N化学试题评分参考：全国名校联盟2026届高三开学模拟考_2025年8月_250831内蒙古-全国名校联盟2026届高三联合开学摸底考试（全科）_N答案汇总：全国名校联盟2026届高三开学模拟考

全国名校联盟 2026 届高三联合开学摸底考试
化学试题评分参考 2025.8
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B A D C D C B C B
11 12 13 14 15
A C D C D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（1分）
（2）2Cr O +4Na CO +3O 4Na CrO +4CO （2分）
2 3 2 3 2 2 4 2
（3）H SiO （或H SiO ）（2分）
2 3 4 4
（4）S O2-+4Fe3++3H O===4Fe2++2SO2-+6H+（2分，写生成H S O 亦可）
2 5 2 4 2 2 5
c2(H＋)
（5） （2分）
c(H C O )c(Fe2＋)
2 2 4
（6）Cr(OH) 会溶解在过量的碱溶液中（2分）
3
（7）65%（或0.65）（2分）
17．（14分）
（1）三颈（口）烧瓶（1分） fg→de(或ed)→hi→jk(或kj)→bc(或b)（2分）
（2）还原性（1分）
装置E中无液体滴落 （或B中有黑色固体不再产生）（2分）
Pd2++H O+CO===CO +Pd+2H+（2分）
2 2
94c
（3）Fe(NO 3 ) 3 （2分） 1100% （2分） AC（少选1分，错选0分）（2分）
3m
18．（14分）
（1）温度升高，反应I平衡左移，N O 浓度减小，反应II为慢反应，是决速步，故速
2 2
率降低（2分）
（2）（010）（没写括号不扣分）（2分）；（010）晶面活化能更小（2分）
（3）① -379 （2分）
② 330℃（300-350℃之间均可，未写单位不扣分）（2分）③ 500（2分）；增大压强（或 增大反应物浓度）（2分）
19．（14分）
（1） （2分）
（2） （2分）
（3）羧基；氨基（每个1分，共2分）
（4）5（2分）
（5）取代反应（2分）
（6） （2分）、 （2分）名校联盟全国优质校 2026 届高三开学联考试题解析
1. B
解析：
Pb、Zn均属于有色金属。
2. B
解析：
BCl 的空间结构为平面正三角形，A错误；质量数为应68而不是78，C错误；分子极
3
性水大于乙醇，D错误；故选B。
3. A
解析：
11molO 转移44mol电子，A正确；SO 中不含O 分子，B错误；C项未说标况；H SO
2 2 2 2 3
是弱酸，D错误。
4．D
解析：
S在O 中燃烧生成SO ，D错误。
2 2
5．C
解析：
该有机物的分子式为C H O ，A错误；该有机物中存在3个羟基和1个羧基，故0.1mol
18 16 7
有机物能与9.2g钠发生反应，B错误；该有机物含氧官能团有羰基、羟基、醚键、羧基，
C正确；有机物与饱和溴水既可以发生取代也能发生加成，D错误。
6．D
解析:
在电场作用下，Cu2+透过凝胶向阴极移动，CrO 2－透过凝胶向阳极移动，B正确。
4
CH 的取代反应需光照，不能避光，D错误。
4
7．C
解析：
根据题意和结构式图，推导出W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Cu。第一电离能：
C<O<N，A错误；原子半径：H<O<N<C，B错误；Cu(OH) 可溶于浓氨水中，C正确。电
2负性：C<N<O，D错误。
8. B
解析：分子中含有2个手性碳原子，B正确。
9． C
解析：KMnO 溶液能氧化乙烯，A错误；NaOH溶液与SO 反应，B错误；饱和食盐水
4 2
除去Cl 中的HCl，浓硫酸干燥Cl ，Cl 使湿润淀粉-KI试纸变蓝，C正确；检验NH 用
2 2 2 3
湿润红色石蕊试纸，D错误。
10． B
解析：
BH－和NH－中H分别为-1价和+1价，B错误。
4 2
11． A
解析：
根据得失电子守恒，O 氧化NH + 生成N 或NO－时均生成H+，O 氧化NH ·H O生成N
3 4 2 3 3 3 2 2
和H O，O 氧化NH ·H O生成NO－和H+，无法判断pH变化（pH大概率减小），A错
2 3 3 2 3
误。Cl－在该过程中先参与，后生成，作催化剂，ClO－为中间产物，C正确。
12． C
解析：
该装置中光能经电能转化为化学能，A错误；阴极还原产物不仅仅有H ，还有HCOO-，
2
故H 生成量小于O 的2倍，B错误；阳极反应为4OH－ -4e－===O ↑+2H O，C正确；
2 2 2 2
离子膜若为阴离子交换膜，HCOO-将移向阳极，并被氧化，D错误。
13． D
解析：
“调pH①”操作的目的是防止溶液酸性过强释放出氯气，但反应液碱性过强会影响NaClO
的氧化性，一般控制反应液pH为6左右，故应控制Ca(OH) 的用量，A正确；根据滤
2
渣中主要含有Ca (PO ) 和Ni(OH) 可知“氧化”步骤中H PO -转化为PO 3-，[Ni(NH ) ]2+转
3 4 2 2 2 2 4 3 4
化为Ni2+和N ，B正确；根据Ni(OH) 的K 数据，结合滤液的pH可以判断Ni2+是否沉
2 2 sp
淀完全，C正确；另外，NH +可与Ca(OH) 反应转化为NH ，因此滤液中不含NH +，D
4 2 3 4
错误。
14． C
解析：从图中可以发现，从t 至t ，随着时间变化，但是H 分压改变斜率为直线，说明反应
1 4 2
速率与H 分压无关。
2
15． D
解析：
随着pH增大，c(CO2－)增大，-lgc(CO2－)减小，故①为CO2－③为HCO－②为H CO ，B正确；
3 3 3 3 2 3
由 A 点可求得 K (H CO )=10-10.3，A 正确；废水中无 Ca、C 元素，故有物料守恒
a2 2 3
c(Ca2+)=c(H CO )+c(HCO － )+c(CO2－)，用C点数据可求得，K (CaCO )=2×10-4.4×10-4.4=10-8.5，
2 3 3 3 sp 3
C正确；pH=6.3时，c(Ca2+)约为2×10-2.4，D错误。
16．（13分）
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分
（2）2Cr O +4Na CO +3O 4Na CrO +4CO
2 3 2 3 2 2 4 2
（3）H SiO （或H SiO ）
2 3 4 4
（4）S O2-+4Fe3++3H O===4Fe2++2SO2-+6H+（写生成H S O 亦可）
2 5 2 4 2 2 5
c2(H＋)
（5）
c(H C O )c(Fe2＋)
2 2 4
（6）Cr(OH) 会溶解在过量的碱溶液中
3
（7）65%（或0.65）
解析：
（1）铬渣首先需进行粉碎研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使
焙烧更充分。
（2）由流程可知反应的化学方程式为2Cr O +4Na CO +3O 4Na CrO +4CO 。
2 3 2 3 2 2 4 2
（3）“焙烧”时SiO 与Na CO 反应生成Na SiO ，“酸浸”加入硫酸生成H SiO（或H SiO ），
2 2 3 2 3 2 3 4 4
故“滤渣”的主要成分除CaSO 外，还有H SiO （或H SiO ）。
4 2 3 4 4
（4）由“除铁”产物FeC O 可知“还原”中Fe3+转化为Fe2+，故反应的离子方程式为：
2 4
S O2-+4Fe3++3H O=4Fe2++2SO2-+6H+。
2 5 2 4
c2(H＋)
（5）K=
c(H C O )c(Fe2＋)
2 2 4
（6）因为Cr(OH) 的化学性质与Al(OH) 类似，故pH>8.0时Cr(OH) 会溶解在过量的碱
3 3 3
溶液中。
80×95%×104/152
（7）ω= ×100%=65%
100×(1-20%)17．（14分）
（1）三颈（口）烧瓶 fg→de(或ed)→hi→jk(或kj)→bc(或b)
（2）还原性
装置E中无液体滴落 （或B中有黑色固体不再产生）
Pd2++H O+CO===CO +Pd+2H+
2 2
94c
（3）Fe(NO 3 ) 3 1100% AC
3m
18．（14分）
（1）温度升高，反应I平衡左移，N O 浓度减小，反应II为慢反应，是决速步，故速
2 2
率降低。
（2）（010）；（010）晶面活化能（-0.92+1.15）更小。这里注意，不能从热力学角
度答生成物能量更低、更稳定，热力学趋势大，催化属于动力学。
（3） ① -379
② 330℃
③ 500；增大压强（或 增大反应物浓度）
19．（14分）
（1）
（2）
（3）羧基；氨基
（4）5
（5）取代反应
（6） 、