文档内容
2019年贵州省黔西南州中考化学试卷
一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）
1．（2分）中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学
现象解释不合理的是（ ）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣温度升高，分子运动加快
C．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在
2．（2分）下列实验操作错误的是（ ）
A． 除去O 中的CO
2 2
B． 稀释浓硫酸
C． 点燃酒精灯
D． 检查装置的气密性
3．（2分）化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
4．（2分）HIN1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸
（CHO）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（ ）
2 4 3
A．由碳、氢、氧三种元素组成
1B．其分子中含有臭氧（O）
3
C．既是纯净物，也是化合物
D．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
5．（2分）下列各实验方案能达到其实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液
B 除去NaOH溶液中混有的 加入足量稀盐酸
NaCO
2 3
C 除去CO 中混有少量的CO 在足够的氧气中点燃
2
D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入气体
中
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO﹣
3
C．Na+、H+、NO﹣、CO2﹣ D．H+、Mg2+、SO2﹣、Cl﹣
3 3 4
二、填空题（本题5小题，每空1分，共24分）
7．（5分）用化学用语填空：
（1）3个二氧化硫分子： 。
（2）保持氩气化学性质的最小粒子 。
（3）空气中含量最多的气体： 。
（4）氧化铁中铁元素的化合价： 。
（5）13号元素原子的结构示意图： 。
8．（6分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用 来区分硬水和软水。
（2）人的胃液里含有适量的 （填名称），可以帮助消化。
（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （填“元素”或“原子”）。
（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是 。
（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O 反应，生成了CO 和HO，由此可知该塑料
2 2 2
中一定含有 元素。
（6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关
Tm的判断错误的是 （填序号）。
①原子的质子数为69
②属于金属元素
2③原子的中子数为69
④相对原子质量为168.9
9．（3分）如图所示为①KNO②NaCl③HBO 的溶解度曲线，由图可知：
3 3 3
（1）当温度为10℃时，KNO 、NaCl和HBO 三种物质的溶解度由大到小的顺序为
3 3 3
（用序号作答）。
（2）当温度为t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为
（用序号作答）。
（3）要将P点处的KNO 溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO 固体、 等
3 3
（任写一条）。
10．（3 分）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示
（1）该微观反应过程中出现了 种氧化物。
（2）参加反应的 与 分子个数之比为 。
3（3）该反的化学方程式为 。
11．（7分）下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用
于 改 良 酸 性 土 壤 ， 它 们 之 间 的 转 化 关 系 如 图 所 示 。
回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，G俗称 。
（2）大气中D的含量过高会产生 ，从而导致全球气候变暖。
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热
量。
（4）反应④的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。
三、实验与探究（本题2小题，每空1分，共16分）
12 ． （ 8 分 ） 实 验 室 利 用 如 图 所 示 装 置 进 行 相 关 实 验 。
回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号），该反应的化学方程
式为 ，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发
4生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 ；点燃氢气前必须验纯，为
确保安全，最好选用装置 （填字母序号）所示方法收集氢气。
13．（8分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方
程式为 。
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入 无明显现象
CuSO 溶液中
4
乙 将表面打磨后的铝丝浸入 铝丝表面析出红色固体
CuSO 溶液中
4
丙 将表面未打磨的铝丝浸入 铝丝表面析出红色固体
CuCl 溶液中
2
（1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性A1比Cu （填
强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为HO对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马
2
上被其他同学否定，否定的依据是 。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO 溶液，并均浸入表面未
4
打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加 铝丝表面析出红色 氧化铝薄膜被破坏 Na+或① 能破
入NaCl固体 固体 坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再 ② 氧化铝薄膜未被破 Na+和SO2﹣都不能破
4
加入NaSO 固体 坏 坏氧化铝薄膜
2 4
【结论与反思】
得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法
四、计算题（本题共8分）
14．（8分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混
合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
5次序 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的质 25 25 25 25
量/g
剩余固体的质 16 a 10 10
量/g
回答列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（2）上表中，a的值为 ，实验③所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
62019年贵州省黔西南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）
1．【解答】解：A、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误；
B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快，正确；
C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，正确；
D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，正确；
故选：A。
2．【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氧气不能，图中装置起洗气功能时进气管
与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量
及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图
中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气
泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：C。
3．【解答】解：化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种
类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，观察
选项，
故选：B。
4．【解答】解：A．由化学式CHO 可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
2 4 3
B．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，其中不含臭
氧分子，故错误；
C．由化学式CHO 可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种
2 4 3
元素组成的，属于化合物，故正确；
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故正
确。
故选：B。
5．【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、
7红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。
B、NaCO、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除
2 3
杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能
使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选
项实验方案不能达到其实验目的。
故选：A。
6．【解答】解：A、H+与OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、Ag+、Cl﹣、两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、CO2﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，故选项错误。
3
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。
二、填空题（本题5小题，每空1分，共24分）
7．【解答】解：（1）3个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字3，故填：3SO。
2
（2）保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，故填：Ar。
（3）空气中含量最多的气体是氮气，故填：N。
2
（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3，故填： O。
2 3
（5）13号元素原子的结构示意图为 ，故填： 。
8．【解答】解：（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；
（2）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化；
（3）物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；
（4）隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火。厨房油锅着火，
盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气；
（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O 反应，生成了CO 和HO，由此可知该塑料
2 2 2
中一定含有碳元素和氢元素；
（6）根据稀土元素Tm在元素周期表中的信息可知：
①原子的质子数为69，故①正确；
8②铥字是“金”字旁，属于金属元素，故②正确；
③质子数等核外电子数，根据中子数关系不大，故③错误；
④相对原子质量为168.9，故④正确。
故答案为：
（1）肥皂水；
（2）盐酸；
（3）元素；
（4）隔绝空气；
（5）碳、氢；
（6）③。
9．【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，当温度为10℃时，KNO、NaCl和HBO 三种物质的溶解
3 3 3
度由大到小的顺序为：NaCl＞KNO＞HBO；故答案为：NaCl＞KNO＞HBO；
3 3 3 3 3 3
（2）当温度为t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：NaCl
＝KNO＞HBO；故答案为：NaCl＝KNO＞HBO；
3 3 3 3 3 3
（3）要将P点处的KNO 溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO 固体、蒸发水分、降
3 3
低温度等；故答案为：蒸发水分或降低温度；
10．【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反
应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+HO H+CO。
2 2 2
（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和
二氧化碳均属于氧化物；故填：3；
（2）由化学方程式可知，参加反应的水分子与一氧化碳分子的个数比为1：1；故填：1：1；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二
氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+HO H+CO．故填：CO+HO
2 2 2 2
H+CO。
2 2
11．【解答】解：（1）A～H都是初中化学中常见的物质，A是沼气、可燃冰的重要成分，所以A是
甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和B点燃生成D和C，D会与氢氧化
钠反应，所以D是二氧化碳，B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所
9以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳
酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳
酸钙，经过验证，推导正确，所以A的化学式为CH，G俗称纯碱；
4
（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；
（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+HO＝Ca（OH），该反应过
2 2
程中放出热量；
（4）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
NaCO+Ca（OH）＝CaCO↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。
2 3 2 3
故答案为：（1）CH，纯碱；
4
（2）温室效应；
（3）CaO+HO＝Ca（OH），放出；
2 2
（4）NaCO+Ca（OH）＝CaCO↓+2NaOH，复分解。
2 3 2 3
三、实验与探究（本题2小题，每空1分，共16分）
12．【解答】解：（1）①长颈漏斗；②水槽；
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧
化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO KMnO+MnO+O↑；根据化学方程式可知每8
4 2 4 2 2
个氧原子，转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比
＝ ＝25%；
（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适
合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+HSO＝ZnSO+H↑；氢气具有可燃性，当混有
2 4 4 2
一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。
故答案为：
（1）长颈漏斗；水槽；
（2）A；2KMnO KMnO+MnO+O↑；25%；
4 2 4 2 2
（3）C；Zn+HSO＝ZnSO+H↑；D。
2 4 4 2
13．【解答】解：【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的
化学方程式为4Al+3O＝2AlO，故填：4Al+3O＝2AlO。
2 2 3 2 2 3
【对比实验】（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的
10比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜，故填：甲。
（2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO═Al
4 2
（SO）+3Cu，据此可知金属活动性A1比Cu强，故填：2Al+3CuSO═Al（SO）+3Cu；强。
4 3 4 2 4 3
（3）HO对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象，故
2
填：甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。
【猜测与探究】氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入
硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显棉花，故填：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加 铝丝表面析出红色 氧化铝薄膜被破坏 Na+或①Cl﹣能破坏
入NaCl固体 固体 氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再 ②铝丝表面没有变 氧化铝薄膜未被破 Na+和SO2﹣都不能破
4
加入NaSO 固体 化 坏 坏氧化铝薄膜
2 4
【结论与反思】
得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确，故填：正确。
四、计算题（本题共8分）
14．【解答】解：
根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a＝12，第三
次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧
化铜的质量分数为 ×100%＝50%，实验③中硫酸过量，所以所得溶液中的溶质是剩余
的硫酸和生成的硫酸铜，对应的化学式为 HSO、CuSO。
2 4 4
25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应
设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
CuO+HSO＝CuSO+HO
2 4 4 2
80 98
4g 25gx
＝
x＝19.6%
故答案为：
（1）50%。
（2）12； HSO、CuSO。
2 4 4
（3）19.6%。
1112
