文档内容
2025-2026 学年高二年级化学上学期第一次月考卷 C．灼烧海带制海带灰 D．测定中和反应的反应热
75 100
（考试时间： 分钟 试卷满分： 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
4．对于反应 2SO (g)＋O (g) 2SO (g) ΔH<0，下列说法正确的是
2 2 3
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
A．缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变
~第二章第二节（人教版 2019）
4．测试范围：第一章 。
B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
65
5．难度系数：0.
C．只要选择适宜的条件，SO 和 O 就能全部转化为 SO
2 2 3
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
D．加入催化剂能加快反应速率，提高 SO 的平衡转化率
2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
A．正丁烷 异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分） B． ，则 的燃烧热为
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 C． ，则稀 和稀 完全反应生成
要求的。
时，放出 热量
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
D． ； ，则
A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理不同
6．下列有关图像说法错误的是
B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫气体的排放
C．碳酸钠可用于去除餐具的油污，是因为碳酸钠溶液水解显碱性
D．“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应
2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是
A．工业制硫酸时采用 400~500℃高温 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺
C．用冰箱冷藏保鲜食物 D．工业合成氨使用催化剂
3．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．图①阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量
A．配制一定浓度的 溶液 B．准确量取 稀盐酸
B．图②：等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石
C．图③为可逆反应的物质的量—时间图，参与反应的各物质均为气体，化学反应方程式为
D．图④中装置实现了化学能转变为电能
7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体
②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
取 2mL0.5mol/LCuCl 溶液于试管中，加 反应[Cu(H O)]2++4Cl
C 2 加热后溶液变为黄绿色 2
④将盛有 和 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 热 [CuCl ]2-+4H O 的△H>0
4 2
⑤对于 2HI(g) H (g)+I (g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
2 2 减小生成物的浓度，平衡向正反
D K Cr O 溶液中滴加 NaOH 溶液 溶液由黄色变为橙色
2 2 7
A．2 B．5 C．4 D．3 应方向移动
8．科研人员提出 120℃下 CeO 催化合成 DMC(碳酸二甲酯)，其总反应为 2CH OH(g)+CO (g) DMC 11．在体积均为 2L 的恒温密闭容器 1、2 中，同时充入 和 ，在起始温度不同的条件下
2 3 2
(g)+H O(g)，该反应需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是
发生反应： 。下列叙述正确的是
2
注： 表示催化剂
A．DMC 与过量稀 H SO 溶液完全反应生成 CH OCOOH 和甲醇
2 4 3
B．改用更高效的催化剂，可提高 DMC 的平衡产率
C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢
D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高 A．起始反应温度：容器 1<容器 2
9．在密闭容器中，反应 X 2 (g)+Y 2 (g) 2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改 B．平衡时压强：容器 1<容器 2
变的条件下列分析正确的是
C．容器 2 中达到平衡时 转化率为 20%
D．其它条件不变，3min 后将容器 1 的体积压缩为 1L，达新平衡后 的体积分数减小
12． 可活化 制得 ，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是
A．图 I 是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度
10．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
A．总反应为
向一密闭容器充入 NO ，保持温度不变， 容器中气体颜色先变浅后 平衡 2NO 先正
2 2
A
扩大容器体积 变深，但比原来的浅 向移动再逆向移动 B．总反应的速率由“中间体 中间体 3”决定
C．选用高效催化剂、可以降低反应的
向 2mL5%H O 溶液中分别滴加 5 滴等浓 加入KMnO溶液的反应更
2 2
B 度的 FeCl 和 KMnO 溶液 剧烈 4 KMnO 4 比 FeCl 3 催化效果好 D ．降低温度可增大乙烷的平衡转化率
3 4
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率和温度、压强的 C．m 点平衡状态下，向容器中按 投入一定量的反应物，再次平衡后 转化率不变
变化关系如下图[起始时， ，平衡时容器体积为 ]。下列说法错误的是 D．w 点平衡状态下，向容器中充入一定量 ，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新平
衡
第 II 卷（非选择题 共 55
分）
5
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 5 分。
16．（15 分
）根据所学知识完成下列问题。
(1)46 g C H OH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成 CO (g)和 H O(l)，放出 1300 kJ 的热量，
2 5 2 2
A．乙烯气相直接水合反应的
其热化学方程式：___________。
B．图中 a 点对应的平衡常数 (2)1 mol C(s，石墨)与适量 H 2 O(g)反应生成 CO(g)和 2 H (g)，吸收 131kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：
___________。
C．图中压强的大小关系为：
(3)在一密闭容器中充入 1 mol H 和 1 mol I ，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H (g)＋I
2 2 2 2
D．达到平衡状态 所需要的时间：
(g)=2HI(g)。(填“增大”“减
14．向 10L 刚性密闭容器中加入 5molCO 和 5mol ，发生反应 ，恒温条件下 小”或“不变”)
①保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H ，反应速率___________。
2
达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。
t/min 0 20 40 60 80 ③保持容器体积不变，向其中充入 1 mol N ，反应速率___________。
2
5.0 4.0 3.2 2.8 2.8 (4)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) 平衡常数 K，该反应一般
2 2 3 2
A．前 40 分钟平均速率 认为通过如下步骤来实现：
CO(g) +H O(g) ΔH= +41 kJ/mol 平衡常数 K
B．若混合气体的密度不再改变，则表明该反应达到了平衡 i．CO 2 (g) + H 2 (g) 2 1
ii．CO(g) + 2H (g) CH OH(g) ΔH =-90 kJ/mol 平衡常数 K
C．80min 时，将容器体积压缩到 5L，重新达到平衡时 2 3 2
则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数 K=___________(用 K 、K 表示)。
1 2
D．保持其他条件不变，若增大起始时 的投料， 的平衡转化率将增大
15．在 时，在某密闭容器中发生反应： 。投料比： (5)已知 25℃，101kPa 时：CO(g)＋ O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=-280kJ·mol-1，气态分子断开 1mol 化学键所需的能
量称为键能。若 O=O、C≡O 键的键能分别为 480kJ·mol-1、800kJ·mol-1，CO (g)分子中碳氧双键的键能为
，按初始比 和 投料，得到不同压强条件下 的平衡转化率，关系如图。下列说法 2
_ __________kJ·mol-1。(已知 CO
2
的结构式为 O=C=O))
错误的是 17．（13 分
）含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。
Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。
A．x 一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
(1)写出 和 合成 的热化学方程式：___________。
B．n 点的压强平衡常数为
(2)合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）A． 、 、 的浓度之比为 1∶3∶2
B．单位时间内，消耗 amol 的同时生成 2amol
C．容器内气体的总压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)合成氨工业中，原料气( 、 及少量 CO、 的混合气)在进入合成塔前需经含 的溶 已知：①“调 ”后，钒以 形式存在；
液处理，其目的是除去其中的 CO、 ，反应的化学方程式为： ② 时， 价V在不同 时的存在形式如图所示， 和 不能被 萃取；
，下列说法错误的是___________(填标号)。
A．原料气中 的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大
B．杂质有可能引发催化剂中毒
C．使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率
D．含 的溶液再生的适宜条件是高温低压
(4)在一容积为 2L 的密闭容器中加入 1mol 和 3mol ，一定条件下进行合成氨的反应。
①反应进行到 10min 时测得体系中 的物质的量为 0.2mol，则 0~10min 内，用 表示的化学反应
速
率为___________。
②
维持温度为 TK，压强为 4MPa 的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为 ，则 的平衡
MPa (结果用分数表示，
转化率为___________，压强平衡常数 ___________ -2 为用分压表示的平衡
常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③该流程中 V 的萃取率 。
Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。 (1)写出一种提高焙烧效率的措施： ；“焙烧”时，
____________ 转化为易溶于水的 ，该反应的
ⅰ．
化学方程式为___________。
ⅱ． (2)“水浸”时，分离滤渣的操作为___________；工业生产中，会洗涤滤渣并将洗涤液合并至滤液中，该
向一定容积的密闭容器中充入一定量 和 ，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物NO 和 的 操作的目的是___________。
物质的量随温度的变化曲线如图所示。 (3)“还原”时会生成 和 ，该过程反应的离子方程式为___________。
(4)“萃取”时， 的萃取率与 有关； 后， 的萃取率会随 增大而下降，可能原因是
_____________。
(5)“反萃取”时，添加的试剂 X 可选择_________（填字母）。
A．氨水 B． 溶液 C．饱和 D．稀硫酸溶液
溶液
19．（14 分
）Ⅰ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表所示的实验。
(5)当温度处于 440℃~820℃时， 的物质的量减少，NO 的物质的量增加，其原因是 ___________。
【实验原理】2KMnO +5H C O +3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
8．（13 分
1 ）石煤是我国除钒钛磁铁矿外又一种重要钒资源，一种利用石煤制备 的工艺流程如图所示，
【实验内容及记录】
石煤的主要成分为 ，流程中的萃取和反萃取可表示为
/mL
实验 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色
为有机溶剂 ，请回答下列问题。
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）所示(实验中始终保持 V ＋V =50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高
编号 0.6mol•L-1H C O 0.2mol•L-1KMnO 3.0mol•L-1稀 褪至无色时所需 1 2
溶液 2 2 4 H 2 O 溶液 4 硫酸 时间 /min 于 于 ” ”或 “ “ 低 等于”)22℃，该 NaOH溶液的浓度约为___________ mol·L -1。
① 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
② 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
(1)实验目的是：
___________
。
(2)请解释实验②中加入 4.0mL 蒸馏水的原因是： ___________ 。
Ⅱ． 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将 50 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸
与 50 mL 0.55 mol·L-1 的 NaOH 溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
(3)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是 ___________。
(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L-1 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，
(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值 (填“相等”或
所放出的热量___________ ___________
“不相
等”)。
(5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________
(填字母)。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测 NaOH 溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将 50 mL 0.55 mol·L-1 氢氧化钠溶液错取成了 50 mL 0.55 mol·L-1的氨水
(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为：c=4.18 J·g-1·℃-1。
为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：
起始温度 t /℃ 终止温度 t /℃
1 2
实验序
稀盐 氢氧化钠溶
号
混合溶液
酸 液
1 20.0 20.2 23.5
2 20.2 20.4 23.7
3 20.3 20.5 25.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
(7)将 V mL 1.0 mol·L-1 盐酸和 V mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙
1 2
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）
