文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟，分值：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~2章（人教版2019选择性必修1）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0.68。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列说法正确的是
A．体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量使体系温度升高
B．当反应放热时，体系内能增大
C．在加热条件下发生的反应，体系的焓均增大
D．一个化学反应，当反应物的总焓小于生成物的总焓时，其 为负值
【答案】A
【详解】A．体系与环境无能量传递时，反应放出的热量无法传递到环境，导致体系温度升高（如绝热条
件下的放热反应），A正确；
B．反应放热时，体系释放能量，若恒容条件下内能减少（ 为负），若恒压则可能因做功导致内
能变化不确定，B错误；
C．加热条件可能仅用于引发反应（如燃烧反应），但反应本身可能放热（ 为负，焓减小），C错误；
D． 生成物总焓-反应物总焓，若反应物总焓小于生成物， ，应为正值，D错误；
故答案选A。
2． 和 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知 属于放热反应。下列说
法不正确的是
/A．③→④是吸热过程
B．②→③过程中断裂了非极性共价键
C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
【答案】A
【详解】A．③→④过程中，N原子和H原子形成了化学键，为放热过程，A错误；
B．②→③过程中， 和 分子中的非极性共价键断裂，形成N原子和H原子，B正确；
C．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C正确；
D．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，D正确；
答案选A。
3．在 的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是
①缩小容器体积 ②增大 浓度 ③增加碳的量 ④恒压下充入
⑤恒容下充入 ⑥升高温度 ⑦将碳粉碎
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．①②⑥⑦
【答案】D
【详解】①缩小容器体积，气体浓度增大，速率加快；②增大反应物 浓度，正反应速率增大；③碳为
固体，增加固体的用量不影响速率；④恒压下充He，体积增大，浓度降低，速率减小；⑤恒容充入He，反
应物、生成物浓度不变，速率不变；⑥升温，加快反应速率；⑦粉碎碳，增大接触面积，速率加快；能够
使反应速率增大的措施为①②⑥⑦，D正确；
故选D。
4．在 中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】化学反应速率之比等于其计量系数之比，将各物质的反应速率统一换算为D的速率（单位：
mol/(L·s)），据此解答。
【详解】A．A的速率对应v(D)=2×0.5=1mol/(L·s)，故A不符合题意；
B．B的速率对应v(D)=4×0.3=1.2 mol/(L·s)，故B符合题意；
C．C的速率对应v(D)= (4/3)×0.8≈1.07 mol/(L·s)，故C不符合题意；
D．D的速率为v(D)=1/60≈0.0167 mol/(L·s)，故D不符合题意；
/答案选B。
5．关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率为 是指1s时某物质的浓度为
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C．在恒容容器中发生反应： ，增加炭粉，速率明显增大
D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢
【答案】D
【详解】A．化学反应速率是单位时间内的平均浓度变化，而非某一时刻的瞬时浓度，因此“1s时浓度为
0.8mol/L”的表述错误，A错误；
B．反应速率快不一定现象明显，如酸碱中和反应速率快但现象可能不显著，B错误；
C．炭粉为固体，增加固体的量不会改变其浓度，因此反应速率不变，C错误；
D．加入氯化钠溶液会稀释盐酸浓度，导致反应速率降低，D正确；
答案选D．
6．下列说法正确的是
A．物质发生化学反应不一定伴有能量的变化
B．已知 ，则石墨比金刚石稳定
C．在任何条件下，化学反应的焓变等于反应热
D． ， 下，稀盐酸和稀 溶液反应的中和热 ，则含 的稀硫
酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为
【答案】B
【详解】A．化学反应必然伴随能量变化（吸热或放热），因此物质发生化学反应一定伴有能量变化，A
错误；
B．ΔH>0表明石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨能量更低，更稳定，B正确；
C．焓变（ΔH）等于反应热仅适用于恒压条件且无非体积功的情况，选项中的“任何条件”表述错误，C错
误；
D．硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO 沉淀，额外释放沉淀热，总放热量应大于114.6kJ，而D选项未考虑此部
4
分热量，D错误；
答案选B。
7．对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是
A．增大反应物浓度 B．升高体系的温度
C．缩小反应容器的体积 D．增大气体的压强
【答案】B
【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，A不符合题意；
/B．升高体系的温度会提高分子动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B正确；
C．缩小反应容器体积相当于增大压强，单位体积内活化分子数增多，但百分数不变，C不符合题意；
D．增大气体压强同样不会改变活化分子百分数，仅增加单位体积内的活化分子数，D不符合题意；
故选B。
8．常温下， 和 溶于水及 受热分解的能量变化如图所示。下列说
法正确的是
A． B． 受热分解是放热反应
C． 溶于水会使溶液温度降低 D．
【答案】D
【详解】A．根据盖斯定律， ，A错误；
B． 受热分解是吸热反应，B错误；
C． 溶于水放出热量，会使溶液温度升高，C错误；
D．由图可知， 、 ，则 ，D正确；
故答案选D。
9．一定温度下，密闭容器中发生反应 ，A的初始浓度为 ，10s后，
A的浓度降到 。下列说法正确的是
A．
B．
C． 由 继续降到 所需时间大于10s
D．缩小容器的容积，反应速率减小
【答案】C
【详解】A．根据A的浓度变化计算，v(A)=0.003 mol/(L·s)，v(B)=v(A)/3=0.001 mol/(L·s)，A错误；
B．根据反应计量关系， ，即3v(C)=2v(A)，，等式关系错误，B错误；
C．随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，因此从0.07 mol/L降到0.04 mol/L所需时间大于
前10秒的等量变化时间，C正确；
/D．缩小容器容积会增大压强，但反应前后气体分子数相等，浓度增大导致正、逆反应速率均增大，D错
误；
故选C。
10．恒温恒容条件下，下列可逆反应达到平衡状态的标志正确的是
选项 反应 标志
A 混合气体的颜色不变
B 混合气体密度不变
C
D 容器中总压强不变
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．反应 中，I 为有色气体，混合气体颜色不变说明I 浓度不再变化，反
2 2
应达到平衡，A正确；
B．反应 中，反应前后气体总质量守恒，恒容条件下密度始终不变，
因此密度不变不能作为平衡标志，B错误；
C．反应 中，平衡时v (NO )=v (NO )，即v (NO )=2v (N O)，而题目中2v
正 2 逆 2 正 2 逆 2 4 正
(NO )=v逆(N O)说明正逆速率不等，未达平衡，C错误；
2 2 4
D．反应 中，气体总物质的量始终保持不变，恒温恒容下总压强始终不变，
压强不变不能作为平衡标志，D错误；
故选A。
11．用肼（ ）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 ，反应原理如图
所示。下列说法正确的是
A． 是还原产物
B．还原性：
/C．处理后溶液的 增大
D．图示反应过程中起催化作用的是
【答案】C
【分析】由图中信息可知， 和 反应生成的 是 和 反应的催化剂，
是中间产物，该反应的离子方程式为 ，
是还原剂， 是氧化剂， 是还原产物。
【详解】A．该反应中， 中N元素的化合价升高被氧化，因此， 是氧化反应的产物，A错误；
B．在同一个氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，因此，还原性的强弱关系为 > ，B错
误；
C．由分析中反应的离子方程式可知，该反应消耗 ，处理后溶液的pH增大，C正确；
D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是 ，D错误。
故选C。
12．下列各组反应中， 的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．液态水的生成比气态水多一步放热（液化），故 更小， 成立，A正确；
B．石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，即 ，B错误；
C．生成 的 更小（完全燃烧放热更多）， ，C错误；
D．气态硫燃烧释放的热量更多（因气态硫能量更高）， 更小， ，D错误；
故答案选A。
13．可逆反应： 的 图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应
前加入合适的催化剂，其 图像如图乙所示。
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧图
/乙中阴影部分面积更大。
以上所述正确的组合为
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑧
【答案】A
【详解】加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间，由此可得：
、 ，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，②④⑤⑦正确；
故选A。
14．在25℃和101kPa时，几种燃料的摩尔燃烧焓如下表：
燃料
下列说法正确的是
A．相同质量的四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多
B．CO燃烧的热化学方程式为
C．标准状况下，1mol液态甲醇完全燃烧生成 气体和水蒸气，放出热量726.5kJ
D．标准状况下，相同体积的 完全燃烧的碳排放量：
【答案】D
【详解】A．CO、H、CH、CHOH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全
2 4 3
燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H、CH、CHOH完全燃烧
2 4 3
时，放出热量分别为：10.0kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热
量最多的是H，A错误；
2
B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式
为： ∆H=-566.0kJ·mol-1，B错误；
C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO 和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释
2
放的热量小于726.5kJ，C错误；
D．标准状况下，相同体积的CO、H、CH 物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：
2 4
CO=CH>H ，D正确；
4 2
故选D。
15．恒容密闭容器中 和一定量 反应： 。按投
料比 1:3或1:3.5， 的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是
/A．
B．反应速率：
C．点 对应的化学平衡常数：
D．当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．相同温度下， 比值越大，甲醇转化率越小，图像分析可知甲醇平衡转化率为：
x＜x，故 ，A错误；
1 2
B．b点和a点温度相同，甲醇的起始物质的量都为1mol，a点x值小于b点，则a点加水多，反应物浓度大，
则反应速率：Va ＞Vb ，B正确；
正 正
C．升高温度，甲醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则Kc＜K=Ka，C错误；
b
D．反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达
到平衡状态，D错误；
故选B。
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（13分）实验探究是学习化学原理的重要方法，请回答下列问题：
I．某实验小组用 溶液和 硫酸进行中和反应反应热的测定。
(1)测定中和反应反应热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸进行实验，从实验装置上
看，图中缺少的重要仪器为 。
/(2)已知：学习小组用 溶液和 硫酸进行中和反应，测得反应热为
，写出该中和反应反应热的热化学方程式： 。
(3)上述实验结果的数值与 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满
b．配制 硫酸，定容时俯视
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．记录混合液的最高温度作为终止温度
Ⅱ．碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的
原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：
反应A： (慢)；
反应B： (快)。
(4)该“碘钟实验”的总反应是 。
(5)已知反应A的速率方程为 ，式中 为常数。为确定 、 值进行实验I(溶液浓度均
为 )。
试剂体积
实验序号 显色时间
溶液 KI溶液 水 溶液 淀粉溶液
① 10 10 0 4 1 27.0
② 5 10 4 1 54.0
③ 2.5 10 7.5 4 1 108.0
④ 10 5 5 4 1 54.0
①表中 。
②通过数据计算得知： ， 。
【答案】(1)温度计
(2)
(3)ac
(4)
(5) 5 1 1
【详解】（1）测定中和反应反应热的实验，需要测定温度变化，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器
为温度计。
/（2）学习小组用 溶液和50mL 硫酸进行中和反应，测得反应热为
，中和反应的反应热是强酸、强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，该中和反应反应热的热
化学方程式为 。
（3）两烧杯夹层间碎纸条没有填满，热量部分损失，测得反应热的数值偏低，a正确；配制 硫
酸，定容时俯视，硫酸浓度偏大，硫酸的物质的量偏多，生成的水偏多，则放热偏多，测得反应热数值偏
高，b错误；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失较多，测得反应热数值偏低，c正
确；记录混合液的最高温度作为终止温度，对反应热数值无影响，d错误；故选ac。
（4）反应 反应B得该“碘钟实验”的总反应为 。
（5）①根据控制变量法，探究浓度对速率的影响，应控制溶液总体积相等（均为25mL），所以表中
。
②把第一、第二组数据代入 ： 解得 ；把第
一、第四组数据带入 ： 解得 。
17．（12分）在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO进行处理，其原理为 ，
在2L恒容密闭容器中充入 和 发生反应，回答下列问题：
①为了提高反应速率，下列措施可行的是 。
A．升高温度 B．充入氦气 C．改用高效催化剂 D．及时分离出
②若2min时， ，则0~2min内 ，达到平衡时测得 ，则该反应中CO
的转化率为 。
③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）
A．混合气体的密度不再变化 B．恒温下，体系总压强不再变化
C． D．断开1个 键同时形成2个CO分子
(2)在恒温条件下锌粒与足量 的硫酸溶液反应，测得 随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改
变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是 （填标号，下同），曲线
丙改变的反应条件可能是 。
/A．将锌粒换成锌粉
B．将 硫酸溶液换成浓硫酸
C．向硫酸溶液中加入少量 固体
D．将 硫酸溶液换成足量 硫酸溶液
【答案】(1) AC 50% B
(2) D C
【详解】（1）①A．温度升高会增大分子运动速率和有效碰撞频率，反应速率加快，A正确；
B．容器体积固定，充入惰性气体虽增大总压，但反应物浓度（分压）不变，因此速率不变，B错误；
C．催化剂通过降低反应活化能，使更多分子达到活化状态，从而加快反应速率，C正确；
D．减少生成物浓度会推动平衡正向移动（勒夏特列原理），但反应速率可能因CO 浓度降低而减慢，D错
2
误；
故选AC；
②若2min时， ，则消耗的一氧化氮的物质的量为1mol，则0~2min内
；
设平衡时生成氮气为xmol，根据题给数据可知，可得以下三段式：
达到平衡时测得 ，x= ，则该反应中CO的转化率= ；
③A．恒容容器，则容器体积不变，所有的反应物和产物都是气体，根据质量守恒则气体的质量不变，则
混合气体的密度恒定不变，当其不变的时候，不能证明反应达到平衡，A错误；
B．该反应是气体分子数减小的反应，则压强是变量，恒温下，体系总压强不再变化时，可以证明反应达
到平衡，B正确；
C．当 时，正、逆反应速率相等，而 正、逆反应速率不相等，不能
证明反应达到平衡，C错误；
/D．断开 键是逆反应，形成CO分子还是逆反应，则不能证明反应达到平衡，D错误；
故选B；
（2）由曲线甲到曲线乙，产生氢气的量没有变，但是反应速率减慢，则可以减小硫酸的浓度来减慢反应
速率，故改变的条件为将1mol/L硫酸溶液换成足量0.5mol/L硫酸溶液,答案选D；
由曲线甲到曲线丙，反应速率加快，但产生氢气的量减小，故向硫酸溶液中加入少量CuSO 固体，部分锌
4
与硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池，加快反应速率，与硫酸反应的锌减小，故产生氢气的量减小，答
案选C。
18．（14分）氯化亚铜 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂等。工业上
以废铜为原料生产氯化亚铜的工艺流程如下图所示：
根据上述工艺回答下列问题：
(1)工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，产生的氯气尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收，原因
是 。
(2)“还原”过程中的产物为 ，其中 的化合价为 ，试写出“还原”过程反应的化学方程
式 。
(3)“还原”过程中加入过量 的目的是 。
(4)已知 可发生水解反应： ，则“稀释”过程中加水的目的是
使上述平衡向 移动(填“正反应”、“逆反应或无法判断”)。
(5)制备的产品不用水而用酒精淋洗的原因是 。
(6) 纯度的测定：称取所制备的氯化亚铜成品 ，将其置于过量的 溶液中，待样品完全溶解
后，加入适量稀硫酸，配成 溶液。移取 溶液于锥形瓶中，用 的 溶液滴定
锥形瓶中的 ，消耗 溶液 ，反应中 被还原为 。则成品中 的纯度为
(列出计算式即可)。
【答案】(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉
(2) +1 CuCl +2NaCl+Cu═2Na[CuCl ]
2 2
(3)增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl ]，提高产率
2
(4)正反应
(5)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
/(6)
【分析】本题为无机物制备类的工业流程题，首先用氯气和铜反应生成氯化铜，随后用单质铜将氯化铜还
原，在盐酸和氯化钠存在的情况下生成 ，加水稀释后得到产品，以此解题。
【详解】（1）工业生产Cl 时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液，可从成本和产品两个方面考虑，
2
从而得出这样操作的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉。答案为：石灰乳
来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉；
（2）产物 中钠为+1价，氯为-1价，则铜为+1价；流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加
入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为Na[CuCl ]，结合原子守恒配平书写化学方程式为：CuCl +2NaCl+Cu═
2 2
2Na[CuCl ]；
2
（3）生成Na[CuCl ]的反应中有氯离子参加，增加氯离子浓度促使反应正向进行，生成更多的Na[CuCl ]，
2 2
提高产率，故答案为：增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl ]，提高产率；
2
（4）可以从本题的生产目的考虑，本题是为了生产氯化亚铜，“稀释”过程中加水的目的是为了生成更多
的氯化亚铜，故答案为：正反应；
（5）)若用水洗，后续操作为烘干；若用酒精洗涤，固体表面的酒精自然挥发，不需烘干，因为氯化亚铜
性质不稳定，烘干时易被空气中的氧气氧化，所以合成结束后所得产品应用酒精淋洗，答案为：使CuCl尽
快干燥，防止被空气氧化；
（6）根据题意，依据得失电子守恒可得关系式为6CuCl KCr O。25mL溶液中n(CuCl)=
2 2 7
，样品中m(CuCl)= × ×99.5g/mol，故产品的纯
度为 ；
19．（16分）某学习小组欲利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素。
将 溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取2 mL 溶液
X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。回答下列问题：
(1)实验室中，配制. 溶液和50 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液，需使用的玻璃仪器，除
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。
(2)向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应
的浓度商Q K(填“>”或“<”)，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)向试管c中滴加5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色比试管 a浅，产生该现象的原因可能是
或者不参与离子反应的K+ 或Cl-对平衡产生了影响。
(4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的 KCl 溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色
越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。
/开始得到红色溶液X 时用较低浓度 和KSCN溶液的原因是 。由上述实验可以得到结论：
KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响 (填“越大”、“越小”或“不变”)。
(5)向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知： (黄色)。为了
进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验：
编
操作 现象
号
① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化
向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶 溶液颜色变浅，
呈橙 ②
液 色
实验①的目的是 。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的 (填离子符号)有关。
【答案】(1)50mL容量瓶
(2) > 逆
(3)溶液被稀释，颜色变浅
(4) 最初得到的 Fe(SCN)₃浓度小，加入较浓的 KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较
浅，可减少对透射率测定结果的影响 越大
(5) 排除稀释使溶液颜色变化的干扰 Cl⁻
【分析】将 溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取2
mL 溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中，分别利用 平衡
体系探究影响化学平衡的因素，据此回答。
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要对应体积的容
量瓶，即50mL容量瓶；
（2）加入铁粉，Fe与 反应，使 浓度减小，浓度商 ， 浓度减小，Q> K；
平衡向逆反应方向移动，溶液红色变浅；
/（3） 实质是 ，滴加KCl溶液，溶液体积增
大， 、 、 浓度均减小，平衡可能逆向移动，使红色变浅，所以原因是溶液被稀释，颜
色变浅；
（4）由图知，开始得到红色溶液X 时用较低浓度 和KSCN溶液的原因为最初得到的 Fe(SCN)₃浓度
小，加入较浓的 KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影
响；由上述实验图可知，KCl 溶液浓度越大，透射率越大，可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶
液浓度越大，影响越大；
（5）实验①中设置对照实验，目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰；根据实验①中向试管e中滴加5滴
水，溶液颜色无明显变化，实验②中向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液，溶液颜色变浅，呈橙色，结合信
息：向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知： (黄色)，可
见溶液变为橙色与加入的Cl⁻有关。
/
