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石嘴山市第一中学 2025-2026 学年第一学期高三年级
月考 化学试题
一、单选题
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是
A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D. 尼龙 66 由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
2. 诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》)
B. 朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》)
C. 遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》)
D. 何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》)
3. 下列陈述 I 与陈述 II 不存在因果关系的是
选项 陈述 I 陈述 II
A 稳定性： 键能：H-O>H-S
B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛
酸性：
C 电负性：F>Cl
碱性：
D 金属性：Na>Mg
A. A B. B C. C D. D
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， 中原子的数目为
第 1页/共 10页B. 所含中子的数目为
C. 粉和足量 完全反应，转移电子的数目为
D. 乙酸与足量乙醇反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
5. 下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是
A.吸收氨气 B.除去 中 HCl
C.稀释浓硫酸 D.探究压强对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
6. 下列相关离子方程式书写正确的是
A. 向 溶液中加入过量的 溶液：
B. Na[Al(OH) ]溶液与 NaHCO 溶液混合：
4 3
C. 向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2-=CuS↓
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：
7. 氢化钙( )固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说
第 2页/共 10页法错误的是
A. 装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁
B. 装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或 CaH 反应
2
C. 实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气
D. 若使甲装置中 20.0g 钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于 11.2L(标准状况)
8. 氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物 具有氧空位，
研究发现该氧化物对 加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①有极性键的断裂和形成
B. 催化剂 能提高甲醇的生产效率，同时增大 的平衡转化率
C. 氧空位的存在有利于捕获
D. 催化过程中，Ga 元素的化合价未发生变化
9. 用 和侯氏制碱工艺联合制 ，同时 、 循环利用的主要物质转化如下。下列说法
正确的是
第 3页/共 10页A. ①中应向 溶液先通入 ，再通入
B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得 固体
C. 电解 的溶液可以制得 和
D. 理论上①中消耗的 与③中生成的 不相等
10. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 金属钠具有强还原性，可与 反应制取 Ti
B. 铁粉能与 反应，可用作食品保存的吸氧剂
C. 溶液具有碱性，可用于环境消毒
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
11. 有关下列实验装置能达到实验目的的是
A. 甲装置：0.1000mol/L 的标准 溶液滴定未知浓度 溶液
B. 乙装置：启停自如地制备
C. 丙装置：观察钾元素的焰色
D. 丁装置：检验 中是否混有
12. 标准状态下，CH=CHCH(g)与 HCl(g)反应生成 CHCHCICH (g)和 CHCHCHCl(g)的反应历程如图所
2 3 3 3 3 2 2
第 4页/共 10页示。下列说法正确的是
A.
B. 其他条件不变，加入适量 Cl-(g)可以有效加快历程 I、Ⅱ
C. 选择性： >
D. 历程 I 第一步反应的热化学方程式为：
13. 25℃时，用 0.1 KOH 溶液滴定同浓度的 溶液， 被滴定分数 与 pH 值、
微粒分布分数 [ ，X 表示 、 或 ]的关系如图所示，下
列说法正确的是
A. 25℃时， 第二步电离平衡常数
B. 点对应的 pH 值约为 2
C. 点溶液中：
D. 、 两点溶液中水的电离程度：
第 5页/共 10页14. 甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列有关说法错误的是
A. 甲是一种具有两性的芳香烃
B. 乙在工业生产中可用作抗氧化剂
C. 可用碳酸氢钠溶液检验甲是否完全反应
D. 1mol 丙最多能与 7molH 发生加成反应
2
二、非选择题
15. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。
反应原理：
制备装置及相关信息：
苯甲酸
相对分子质量 122
熔点 122.4℃
第 6页/共 10页25℃：
0.3g
水中溶解度
95℃：
6.9g
实验方法：将甲苯和 KMnO 溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的
4
甲苯。
（1）制备装置中仪器 a 的名称为_______，主要作用是_______。
（2）操作Ⅰ为_______，操作Ⅱ为_______，无水 NaSO 的作用是_______，无色液体 A 是_______。
2 4
（3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔。推测白色固体 B
是苯甲酸与 _______的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为_______。
（4）提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是 _______。
（5）将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH) 搅拌，过滤，滤液静置一段时间，
2
可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是_______ 。
（6）称取 1.220g 产品，配成 100mL 甲醇溶液，每次移取 25.00mL 溶液。用 0.1000mol/L 的 KOH 标准
溶液滴定，三次滴定平均消耗 23.45mL 的 KOH 标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为_______(保留三位有效
数字)。
16. 苯甲酸( )主要用于制备苯甲酸钠防腐剂，并用于合成药物、染料；还用于制增塑剂、媒染剂、杀
菌剂和香料等。实验室可由甲苯(密度：0.87 g·mL-1)直接氧化制得，反应装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称为_______，自来水从_______口流入。
第 7页/共 10页(2)在三颈烧瓶中加入 10 mL 甲苯、150 mL 水和 16 g(过量)高锰酸钾，加热回流至反应完全，反应完全的标
志是_______，写出仪器甲中反应的化学方程式_______。
(3)停止加热后，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，作用是_______。
(4)加入过量的浓盐酸酸化，过滤洗涤、干燥，称量产品为 9.2 g，苯甲酸的产率为_______(保留二位有效数
字)。
(5)制得的苯甲酸可能不纯，提纯苯甲酸的方法可以采用_______。
A.蒸馏 B.分液 C.萃取 D.重结晶
17. 我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原
理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为 156~157℃，
沸点为 389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度 探究过程，实验结果如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/℃ 100 78 35
几乎
提取效率 35% 95%
为 0
（1）用水作溶剂，提取无效的原因可能是___________。
（2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是
___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B. 操作 I 需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热
D. 操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（4）科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率 影
第 8页/共 10页响，其结果如图所示：
由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。
（5）在进行操作 II 时往往采用减压 条件，目的是___________。
（6）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有 KI、KNO 等成分的工业废水中回收 I
3 2
和 KNO，其流程如图所示：
3
关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是___________。
A. 步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代
B. 步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用
C. 步骤Ⅲ可在图示 装置中完成
D. 步骤Ⅳ 蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热
18. 乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一，实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如
下：
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157～159 -72～-74 135～138
第 9页/共 10页相对密度/(g·cm-3) 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程：在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5
mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70℃ 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中，析出固体，过滤；
②所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤；
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体；
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g；
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用___________加热(填字母)。
A. 热水浴 B. 酒精灯 C. 煤气灯 D. 电炉
（2）①中需使用冷水，目的是___________。
（3）②中饱和碳酸氢钠的作用是___________，以便过滤除去难溶杂质。
（4）④采用的纯化方法为___________。
（5）本实验的产率是___________%。
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