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C. 反应③中 与足量 反应转移电子的数目为
六安一中 2026 届高三年级第二次月考
D. 溶液中， 的数目为
化学试卷
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向(NH ) Fe(SO ) 溶液中加入过量NaOH溶液：2NH +Fe3++5OH－=2NH ↑+2H O+Fe(OH) ↓
4 2 4 2 3 2 3
B．用稀氢碘酸除去铁制品表面的铁锈：Fe O +6H+=2Fe3++3H O
2 3 2
时间：75分钟 满分：100分
C．泡沫灭火器使用时发生的反应：Al3++3HCO =Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2
D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：CO +CO + H O=2HCO
2 2
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
5．某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na CO •10H O)来配
2 3 2
S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 制1.0mol•L-1Na CO 溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol•L-1稀硫酸
2 3
500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（ ）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求。 A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线
1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（ ） B．甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL
A. 用明矾净化黄河水 C．使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用
B．含铁元素的硫酸铁是一些补血药剂的主要成分 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低
C．镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件 6．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（ ）
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用
A. 稀硝酸与铜片制 的溶液中：
2. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ）
B. 硫酸与 制 的溶液中：
A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C. 浓盐酸与 制 的溶液中：
C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
D. 双氧水与 溶液制 的溶液中：
3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
7．某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究
）
其成分组成，现取10.6g该固体样品，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全
部溶解，得到无色溶液，同时生成mg气体。下列说法错误的是（ ）
A．该固体样品中一定没有硫酸铜
B．若 ，则该固体样品一定是纯净物
A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
C．若 ，则该固体样品中一定含有氯化钠
B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
1
学科网（北京）股份有限公司D．若 ，则该固体样品中一定含有碳酸钙
8．如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试
验均为黄色。下列叙述错误的是（ ）
A．制备 胶体 B．比较 与 固体的热稳定性
A．E与C反应的离子方程式为
B．将a g葡萄糖(C H O )完全燃烧，将产物通过足量B，B增重恰好为a g
6 12 6
C．将B和E按物质的量之比 的比例混合后加热，充分反应后所得固体中可能是D和C的
混合物
C．将剩余钠放回试剂瓶 D．分离碘和氯化铵固体
D．把8.4gE溶于水制成100 溶液，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸
干，所得固体质量为5.85g
9．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参
11． 的配合物呈现不同的颜色。如 为浅紫色， 为黄色， 为
与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 红色， 为无色。某同学为探究 配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的
是（ ）
下列说法错误的是（ ）
A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 A．溶液Ⅰ呈黄色是因为形成了
B．为了能观察到溶液Ⅰ中 的颜色，可向该溶液中加入稀硝酸
C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备
C．与 形成配位键能力的强弱：
10．实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是（ ）
D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
12．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（ ）
2
学科网（北京）股份有限公司① 与 ② 与 ③ 与 ④ 溶液与氨水
⑤ 与 溶液 ⑥ 与硝酸 ⑦ 溶液与氨水 二、非选择题：本题共四小题，共58分。
A．除③④外 B．除③⑦外 C．除③外 D．除⑥⑦外 15．（14分）填写下列空白：
13．硼酸 是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含 及少量 （1）工业上湿法制备高铁酸钾( )的反应体系中有六种微粒： 、 、 、
)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。[已知：硼酸和硼砂 均 、 、 。写出并配平该反应的离子方程式 ；若反应过程中转移了
易溶于热水，在冷水中溶解度小]下列说法错误的是（ ）
电子，则氧化产物的物质的量为 。
（2）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号) 。
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤铜绿(碱式碳酸铜) ⑥氢氧化铁
（3）某无色溶液中可能含有H+、NH 、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO 、HCO 等离子，当向溶液中加
入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率 请回答下列问题：
B． 溶液中的杂质主要是Na SiO 和
2 3 ①该无色溶液中一定不存在的离子有___________；
C．一系列操作主要包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
②ab段生成的沉淀的化学式为___________；
D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
③cd段沉淀减少的离子方程式为___________；
14．三氯化铬(CrCl )为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O 氧化。实验室
3 2 ④原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为
用Cr O 和CCl (沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，同时生成光气(COCl )，部分实验装置如
2 3 4 2 ___________。[按题中给出离子的顺序书写最简整数
图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是（ ）
比，格式如：n(H+)：n(NH )：n(Mg2+)=1：1：1]
16．（16分）纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含
有 、 、 、 、 等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。
A．A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞
B．实验开始和结束都通一段时间N ，且目的相同
2
已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。
C．实验过程中若D处堵塞，应立即停止实验更换导管
D．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解，G装置用于尾气吸收
3
学科网（北京）股份有限公司金属离子
A． B． C． D．
开始沉淀时的 1.9 4.7 6.2 3.4
完全沉淀时的 3.3 6.7 8.2 4.7 17．（14分）Ⅰ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。
（1） 是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证 与 反应
回答下列问题：
时需要与水接触。
（1）基态Cu2+电子排布式为 。
（2）“滤渣1”的成分为 (填化学式)。
（3）“调pH”的范围为 。若室温下将溶液的pH调为5，则此时 的浓度为
(已知 )。
（4）“沉锌”过程获得 ，离子方程式为 。
（5）“母液”通过 、过滤、洗涤、干燥可获得 晶
体。480℃下， 分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件 a、其中②中试剂为 ，⑤中发生的主要反应化学方程式为 。
下，反应进行到60min时 分解的化学方程式为
b、实验过程中，关闭 ，打开 ，带火星的木条复燃，证实 与
。
反应时需要与水接触。
Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所
示：
资料：溶解度表
（6）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的___________(填字母)。
物质 NaCl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
4
学科网（北京）股份有限公司（2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为 ，沉淀池中发生反应
的化学方程式为 。
（3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。
A． B．
已知：①NaClO与 在强碱性条件下反应生成不溶物 ；
② 难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成 和 。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ，装置乙中盛放的试剂是 。
（2）装置丙中生成 的离子方程式为 。
C． D．
（3）下列说法正确的是___________。
A．甲装置中的 可用 代替
B．丙装置中冰水浴的主要作用是防止NaCuO 分解，同时增大Cl 溶解度
2 2
（4）下列说法正确的是___________(填字母)。
C．可用NaOH溶液吸收尾气
A．沉淀池中有 析出，因为一定条件下 的溶解度最小
D．产品应在低温下密封干燥保存
B．母液中主要含有NaCl、 和
（4）实验过程涉及如下全部操作，请排序： 。
C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A
e→c→___________→___________→___________→a→粗产品。
D．副产品 做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效
a．干燥 b．过滤 c．关闭 d．洗涤 e．打开 ，向装置丙中通入
18．（14分）实验室制备高铜酸钠 部分实验装置如图所示(夹持装置略)。
f．打开 向丙中加入 溶液至出现大量棕黑色固体
（5）测定粗产品(不含NaClO杂质)纯度：常温常压下称取xg粗产品置于烧瓶中，向分液漏斗加
入足量稀硫酸，打开旋塞滴加完稀硫酸，立即关闭旋塞，充分反应测得 的体积为VmL。
说明：常温常压下气体摩尔体积约为 。
5
学科网（北京）股份有限公司二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分）
15．（14分）（1） 0.1
（2）①③④⑤⑥
（3）①Fe3+、HCO ②Al(OH) 、Mg(OH)
3 2
③Al(OH) +OH-═[Al(OH) ]-
3 4
④n(H+)：n(NH )：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO )=2：4：3：2：9
①描述烧瓶中反应的实验现象 。(写出两个即可)
②粗产品中 的质量分数为 。(用含x、V的代数式表达)。 16．（16分）（1）1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9或[Ar]3d9
（2） 、
（3） 4×10-11
（4）
（5）蒸发浓缩，冷却结晶
（6）AD
17．（14分）（1）饱和 溶液
（K、K 每空一分）
2 1
（2） HO+NaCl+NH +CO =NHCl+NaHCO ↓
2 3 2 4 3
六安一中 2026 届高三年级第二次月考
（3）B
（4）AC
化学试卷参考答案
18．（14分）（1）分液漏斗 饱和氯化钠溶液
（2） -
一、选择题（共42分）
（3）BCD
题号 1 2 3 4 5 6 7
（4）fbd
答案 B B A C C C B
（5）棕黑色固体溶解，溶液逐渐变成蓝色，有气泡产生
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C C A A C D
6
学科网（北京）股份有限公司2NH +Fe2++4OH－=2NH·H O+Fe(OH) ↓，故A错误；
3 2 2
B. 反应生成的Fe3+能氧化I-，正确的离子方程式为：Fe O+6H++2I-=2Fe2++3H O+I ，故B错误；
2 3 2 2
C. 泡沫灭火器的原理是利用Al (SO ) 与NaHCO 的双水解反应生成氢氧化铝和CO，则离子方程式
2 4 3 3 2
正确，故C正确；D. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体，会生成NaHCO ，由于NaHCO
3 3
的质量比碳酸钠大，且溶解度比碳酸钠小，反应消耗了溶剂水，则会有NaHCO 晶体析出，则正确的
3
离子方程式为：NaCO+CO + H O=2NaHCO ↓，故D错误；
2 3 2 2 3
5．C
【详解】A．摇匀后加水，会导致配制结果偏低，A错误；
详解 B．甲组应称取Na 2 CO 3 •10H 2 O晶体143g(m=nM=0.5mol×286g/mol=143g)，但空气中久置会变质；乙组
需用量筒量取浓硫酸的体积，但是量筒是粗量器、不能量取13.67mL，B错误；
1.B
C．使用前容量瓶中有水不影响配制，C正确；D．甲组定容时仰视刻线，水加多，配制浓度偏低；
【解析】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，A正确；
乙组量筒量取时俯视刻度线，浓硫酸取少，配制浓度偏低，D错误
B．含铁元素的硫酸亚铁是一些补血药剂的主要成分，故B错误；
6．C
C．镁合金密度小，硬度和强度大，耐腐蚀等方面的优点，常用作制造火箭、飞机的部件，故B正
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成 和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合
确；
题意；B．70%硫酸与NaSO 反应生成SO ，溶液中应含 ，但 在强酸性条件
2 3 2
D．碳酸氢钠溶液弱碱性，可用作胃药，故D正确； 下会转化为SO 2 和H 2 O，无法大量存在，B不符合题意；C．浓盐酸与KMnO 4 反应生成Cl 2 ，产物为
、 、 和 ，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．
2．B
FeCl 催化HO 分解生成O，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；
3 2 2 2
【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错
7．B
误，A错误；B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；
【详解】A．硫酸铜溶液呈蓝色，而反应后得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜，A正确；
C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；
B．若m=4.4g，纯碳酸钠10.6g恰好生成4.4g CO。若样品为碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的混合物，因
2
D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误；
为等质量的碳酸钙比碳酸钠生成的二氧化碳多，而氯化钠不反应，所以可以通过调整三者的比例，使
3．A 10.6g混合物恰好生成4.4g二氧化碳，B错误；
【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成 ，标准状况下11.2L 为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即 C．若m<4.4g，说明杂质生成的CO 2 比同质量碳酸钠少或不生成。碳酸钙生成的CO 2 比同质量碳酸钠
，A正确；B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol ，每个 含1个O-O 多，因此杂质中必须含有氯化钠（可能同时含碳酸钙和氯化钠，但必须有氯化钠），C正确；
非极性键，所以非极性键数目为 ，B错误；
D．等质量的碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量比碳酸钠多，若m>4.4，说明等质量的杂质与
C． 与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 ，1mol 稀盐酸反应产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，所以该固体样品中一定含有碳酸钙，D正确；答案选
与水反应转移1mol电子，数目为 ，C错误； B。
D．ClO⁻在水中会水解，故 数目小于 ，D错误； 8．C
4．C 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄
色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为 ，C为NaOH，D为
【详解】A. (NH)Fe(SO ) 溶液中为Fe2+，而不是Fe3+，则加入过量NaOH溶液，正确的离子方程式为
4 2 4 2
7
学科网（北京）股份有限公司，E为 ，据此分析作答； D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵，碘易升华，
加热碘和氯化铵固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以不能用该方法分离碘和氯化铵固
【详解】A．E为 ，C为NaOH，两者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为
体，D错误；
，A正确；
11．A
B．有机物在氧气中完全燃烧生成 ，产物通过足量 ，发生反应
、 ， 固体增加的质量相当于吸收的 【详解】A．Ⅰ中溶液显黄色，原因是 水解成黄色的[Fe(H O) (OH)]2+，故A错误；
2 5
CO和H 的质量。由C H O:6CO+6H 可知m(C H O)=6CO+6H ，将a g葡萄糖(C H O)完全燃烧
2 6 12 6 2 6 12 6 2 6 12 6
B．为了观察浅紫色，需要抑制 的水解，为了防止 的干扰，需要加入稀硝酸，故B正确；
后，将产物通过足量B，B增重为a g，B正确；
C．溶液Ⅰ中含有 ，向其中滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明 转
C．将 和 按物质的量之比 的比例混合后加热，设 的物质的量为2mol，
化为了 ，即 与 的配位能力强于HO；溶液Ⅱ呈红色，说明含有
2
NaO 的物质的量为1mol，则发生反应 ，生成1mol 和1mol ，加入几滴NaF，溶液颜色由红色变为无色，说明 转化成 ，即 与 的配位
2 2
能力强于 ，故C正确；D．向溶液Ⅲ中加入足量KSCN固体，可使平衡
，1mol 优先与1mol 反应，方程式为 ，恰好完全反应生成
正向移动，溶液可能再次变为红色，故D正确。
1mol ，C错误；
12．A
D．把8.4g 溶于水制成100 溶液，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，加入盐酸
【详解】① 与 ：氧气足量生成二氧化碳，不足生成一氧化碳，符合条件；
后，溶质是氯化钠，n(NaCl)=n(Na+)= =0.1mol，质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，将溶液蒸
② 与 ：常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，符合条件；
干，所得固体质量为5.85g，D正确； 故选B。
③ 与 ：无论条件如何均生成氯化铁，不符合；
9．C
④ 与氨水：无论氨水量多少均生成氢氧化铝沉淀，不符合；
【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液 Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，
根据固体颜色可知X是FeS，Y是Fe O，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 ⑤ 与 ：二氧化碳足量生成碳酸氢钠，二氧化碳少量生成碳酸钠，符合条件；
2 2 3
【详解】A．Fe O 可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； ⑥ 与硝酸：与浓硝酸反应放出二氧化氮，稀硝酸放出一氧化氮，符合条件；
2 3
B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH) 胶体，溶液颜色发生变化，B正确； ⑦ 与氨水：氨水量不同分别生成氢氧化银沉淀（会分解生成氧化银）或银氨溶液，符合条
3
件。
C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；
综上，①、②、⑤、⑥、⑦符合条件，排除③④，选A。
D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确；
13．C
10．C
【分析】生成 的流程为将硼镁矿加NaOH溶液碱浸，其中难溶于NaOH溶液的 、 形
【详解】A．制备 胶体时应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈
成滤渣A过滤除去，能溶于NaOH溶液中的 、 、 生成 、 、
红褐色，不能用自来水，自来水中杂质会使得胶体聚沉，A错误；
进入滤液，然后通入 气体将 、 转化为 和 沉
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠、碳酸氢钠固体 淀形成滤渣B过滤除去，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，再加入硫酸调节pH，得到硼砂，最后经过处
的热稳定性时，应将碳酸氢钠置于小试管中，碳酸钠置于大试管中，小试管中碳酸氢钠分解生成的气 理得到硼酸，据此分析解答。
体能使澄清的石灰水变浑浊，大试管中产生的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，则题给装置设计不合
【详解】A．硼镁矿研磨成粉末可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸取速
理，B错误：
率，A正确；B．由分析可知，硼酸钠溶液中的主要杂质为硅酸钠和四羟基合铝酸钠，B正确；
C．钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验室中剩余的钠要放回试剂瓶，钠的密度大于煤
C．由分析可知，得到硼酸的一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误；
油，可放回盛装煤油的试剂瓶中，C正确；
8
学科网（北京）股份有限公司D．由分析可知，加入热水和稀硫酸调节溶液 为2的目的是将硼砂转化为硼酸，反应的离子方程式 ⑥由反应4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) 可得出，氢氧化铁可以通过化合反应制得；
2 2 2 3
为 ，D正确。
由以上分析可知，①③④⑤⑥符合题意。
14．D
（3）无色溶液，则一定不含Fe3+，加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在
【分析】氮气经浓硫酸干燥后通入后续装置除去反应装置内的空气，与装置B挥发出的CCl 一起进 H+或HCO 离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO 和
4
入管式炉，Cr O 与CCl 在管式炉内高温反应得到光气和无水三氯化铬气体，经过装置E时，无水三 Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，又c-d段部
2 3 4
氯化铬冷却凝华，光气则通过球形干燥管进入NaOH溶液被吸收，据此分析； 分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根据图象Al(OH) 的物质的量与剩余的沉淀的物质的
3
量相等，由OH-～[Al(OH) ]-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消
4
【详解】A．由题干可知三氯化铬( )易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以A中装的应
耗了3a体积氢氧化钠，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，b-c段沉淀的物质的量不变，说
是浓硫酸，除 中的水蒸气，A错误；
明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH ，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定
B．反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后还需要持续通入N 一段时间，从而将COCl 存在SO ；综上所述，原溶液中含有的阳离子是H+、NH 、Mg2+、Al3+、SO ，一定不存在Fe3+、
2 2
完全排入装置D被充分吸收，并使CrCl 在氮气氛围中冷却进入装置E，即前后两次的作用不相同，B HCO ，据此分析解答
3
错误；
①含Fe3+溶液为黄色，由分析可知，该无色溶液中一定不存在的离子有Fe3+、HCO ；
C．实验过程中若D处出现堵塞，因 易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可，C错误；
②根据以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化学式为：Al(OH) 、
3
D．由题干可知三氯化铬( )易潮解，F中的无水PO 可防止G中的水进入装置中，光气可与氢氧 Mg(OH) ，故答案为：Al(OH) 、Mg(OH) ；
2 5 2 3 2
化钠溶液反应COCl₂ + 4NaOH → Na₂CO₃ + 2NaCl + 2H₂O，G装置可用于光气的吸收，D正确；
③cd段沉淀减少是氢氧化铝与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Al(OH) +OH-═[Al(OH) ]-
3 4
15．（1） 0.1 +2H O，故答案为：Al(OH) +OH-═[Al(OH) ]-；
2 3 4
（2）①③④⑤⑥ ④原溶液中含有的阳离子是H+、NH 、Mg2+、Al3+，根据消耗的氢氧化钠的物质的量可以认为
n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH )=2a，根据电荷守恒，n(SO )=4.5a，n(H+)：n(NH )：
（3）①Fe3+、HCO
n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO )=2：4：3：2：9。
②Al(OH) 、Mg(OH)
3 2
③Al(OH) +OH-═[Al(OH) ]-
3 4 16．（1）1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9或[Ar]3d9
④n(H+)：n(NH )：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO )=2：4：3：2：9
（2） 、
【详解】（1）制备 ，使用以下六种微粒： 、 、 、 、 、 。则
（3） 4×10-11
是还原剂， 是氧化剂，Cl-是还原产物，该反应的离子方程式为
；由此可建立关系式：2FeO 4 2-——6e-，若反应过程中转移 （4）
了 电子，则氧化产物(FeO2-)的物质的量为0.1 。
4
（5）蒸发浓缩，冷却结晶
（2）①由反应NaCO+CO +H O=2NaHCO 可得出，小苏打可以通过化合反应制得；
2 3 2 2 3
②硫酸铝通常由铝或氧化铝与硫酸反应制得，反应为置换反应或复分解反应；
（6）AD
③由反应2FeCl +Fe=3FeCl 可得出，氯化亚铁可以通过化合反应制得；
3 2 【分析】含锌废渣主要成分为ZnO，还含有 、 、 、 、 等。向粉碎后的含锌
废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，过滤得到
④由反应3Fe+2O Fe O 可得出，磁性氧化铁可以通过化合反应制得；
2 3 4
含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液pH在4.7—6.2范围内，将溶
⑤由反应2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO 可得出，铜绿(碱式碳酸铜) 可以通过化合反应制得；
2 2 2 2 2 3 液中的铁离子、铝离子、铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化
铁、氢氧化铝、氢氧化铜的滤渣2和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中剩余的铜离子转化CuS沉
9
学科网（北京）股份有限公司淀“深度除铜”，过滤得到CuS沉淀和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为
循环使用，煅烧炉中发生2NaHCO NaCO+CO ↑+H O，X为二氧化碳可循环使用，以此来解答。
3 2 3 2 2
Zn(OH) ∙ZnCO 沉淀，过滤得到母液和Zn(OH) ∙ZnCO ；碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌。母液中溶
2 3 2 3
质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得
【详解】（1）a．其中②中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中的氯化氢，⑤中发
晶体。
生的主要反应化学方程式为：2NaO+2CO =2Na CO+O ；
2 2 2 2 3 2
【详解】（1）Cu是29号元素，基态Cu2+:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9或[Ar]3d9。故答案为：1S2 2S2 2P6
b．实验过程中，关闭K、打开K，生成的CO 未被干燥，带火星的木条复燃，证实CO 与NaO 反
2 1 2 2 2 2
3S2 3P6 3d9或[Ar]3d9；
应时需要与水接触；
（2）向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，
（2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度不大，先通入的气
硫酸钙微溶，“滤渣1”的主要成分为 、 。故答案为： 、 ；
体为NH ，再通入CO，沉淀池中发生的反应为：HO+NaCl+NH +CO =NHCl+NaHCO ↓；
3 2 2 3 2 4 3
（3）“调pH”的目的是除去铜离子、铝离子和铁离子，为不影响锌离子，“调pH”的范围为
（3）由流程图可知，实验室模拟“侯氏制碱法”，未涉及的操作是蒸发结晶，故答案为：B；
。若室温下将溶液的pH调为5，c(OH-)=10-9mol/L，则此时 的浓度为4×10-38/(1×10-
9)3 =4×10-11 。故答案为： ；4×10-11； （4）A．沉淀池中发生反应：HO+NaCl+NH +CO =NHCl+NaHCO ↓，有NaHCO 析出，因为该条件
2 3 2 4 3 3
下NaHCO 的溶解度最小，故A正确；
3
（4）“沉锌”过程获得 ，“沉锌”过程中硫酸锌和碳酸氢铵反应生成
、二氧化碳、水、和硫酸铵，离子方程式为 B．滤液中主要含有NaCl、NaHCO 和NH Cl，故B错误；
3 4
。故答案为：
C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，图中转化关系可知，主要是设计了循环A，故
；
C正确；
（5）母液中溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得
D．副产品NH Cl做氮肥，不能与草木灰(显碱性)混用，二者混合发生双水解反应，肥效减小，故D
4
晶体。480℃下， 分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2
错误；故答案为：AC。
所示，60min时，∆n ∶∆n( )∶∆n( )=3∶1∶4，即三者化学剂量数之比为3：1：
18．（1）分液漏斗 饱和氯化钠溶液
4，根据原子守恒得该条件下 分解的化学方程式为
（2） -
。
（3）BCD
（6）实验室中进行“灼烧”固体时，会用到下列仪器中的A酒精灯和D坩埚。
（4）fbd
17．（1）饱和 溶液
（5）棕黑色固体溶解，溶液逐渐变成蓝色，有气泡产生
（2） HO+NaCl+NH +CO =NHCl+NaHCO ↓
2 3 2 4 3
（3）B
（4）AC
【分析】装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置乙中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混
有的HCl气体，装置丙中 与 在强碱性条件下反应生成 ，以此解答；
【分析】Ⅰ．验证CO 与NaO 反应时需要与水接触，由实验装置可知：①中盐酸和碳酸钙反应生成
2 2 2
二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干
【详解】（1）仪器X的名称是分液漏斗，装置乙中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，用来除去氯气中
燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条
混有的HCl气体；
检验是否生成氧气，以此分析解答；
（2）装置丙中首先氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，随后 与 在强
Ⅱ．因二氧化碳在水中溶解度不大，则沉淀池中，向饱和食盐水先通入氨气，后通入二氧化碳，有利
碱性条件下反应生成 ，该反应中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Cu元素化合价由+2价上
于析出NaHCO ，沉淀池中发生反应为：HO+NaCl+NH +CO =NHCl+NaHCO ↓，母液中含氯化铵可
3 2 3 2 4 3
升到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：
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学科网（北京）股份有限公司-；
（3）A．甲装置中的 不可用 代替， 与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A错误；
B．丙装置中冰水浴的主要作用是防 高温分解，同时增大 溶解度，B正确；
C．尾气中含氯气，可用NaOH溶液吸收，C正确；
D．产品高温下易分解，在中性或酸性条件下不稳定，故应在低温下密封干燥保存，D正确；
故选BCD；
（4）打开 ，向装置丙中通入 ，一段时间后，关闭 ，打开 向丙中加入 溶液
至出现大量棕黑色固体，过滤、洗涤、干燥得粗产品，故顺序fbd；
（5）①因 难溶于水；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成 和 ，故烧瓶中反应的实
验现象有气泡产生、棕黑色固体溶解溶液逐渐变成蓝色；
② 难溶于水，在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成 和 ，
，根据关系式可知， ， 的质量分数为
。
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