文档内容
2019年黑龙江省绥化市中考化学试卷
一、选择题（每题2分，共30分；1-12题只有一个正确答案；13-15题为多项选择）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．电灯通电发光 B．水力发电
C．液化石油气燃烧 D．干冰升华
【解答】解：A、电灯通电发光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、水力发电没有新物质
生成，属于物理变化；故选项错误； C、液化石油气燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；故选
项正确； D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：C。
2．“推动绿色发展、建设美丽中国”是当前工作重点。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．农业上合理使用农药化肥
B．焚烧方法处理塑料垃圾
C．不任意排放工业废水
D．推广使用清洁能源
【解答】解：A、农业上合理使用农药化肥，能防止水体污染，故A符合要求； B、焚烧方法处理塑料垃
圾，能产生有害气体和烟尘等，能污染空气，故B不符合要求； C、不任意排放工业废水，能防止水体
污染，故C符合要求； D、推广使用清洁能源，能节约能源，减少污染，故D符合要求。故选：B。
3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A． C． D．
点燃酒精灯 B． 检查气密性 给液体加热
倾倒液体
【解答】解：A、燃着的酒精灯去点燃酒精灯会使酒精灯倾斜酒精流出着火，或者酒精灯内部也点着了。
故A选项不正确； B、取用细口瓶里的液体药品，应先拿下瓶塞，倒放在桌面上，为了不损坏桌面。故B
选项不正确； C、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若
导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。故C的做法正确；D、酒精灯的火焰可以分为焰心、内焰、
外焰三部分，其中外焰的温度最高，加热时要用外焰。故D选项不正确。故选：C。
4．下列有关氧气的说法中正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可做燃料
B．铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，可做助燃剂，氧气不具有助燃性，不可作燃料，故A说法不正确；
B、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁。不是三氧化二铁，故B说法不正确； C、硫在氧气中燃烧发
出蓝紫色火焰，故C说法正确； D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故D说法不正确。故选：
C。
15．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B．2H C．2N D．S
2
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素
符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个
氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误。 B、该符号可表示2个氢原子，不是元素符号，故选项错
误。 C、该符号可表示2个氮分子，不是元素符号，故选项错误。 D、S属于固态非金属元素，可表示硫
元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一纯净物，故选项正确。故选：D。
6．下列说法中正确的是（ ）
A．生铁和钢都属于金属材料
B．人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中低
C．酚酞溶液滴入稀盐酸变成红色
D．检查煤气泄漏用明火查看
【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。 B、根据人呼出的气体的组成成分，进行
分析判断。 C、根据酸的化学性质，进行分析判断。 D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆
炸，进行分析判断。
【解答】解：A、生铁和钢均为铁的合金，均属于金属材料，故选项说法正确。 B、人呼吸时把空气中的
氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中高，故选项说
法错误。 C、酚酞溶液滴入稀盐酸不变色，故选项说法错误。 D、煤气具有可燃性，为防止发生爆炸，
检查煤气泄漏不能用明火查看，故选项说法错误。故选：A。
7．在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的
质量是
（ ）
A．5g B．6g C．7g D．4g
【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物
质的质量总和进行分析。【解答】解：由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质
量和，5gA和7gB完全反应生成6GC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。故选：B。
8．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
2【分析】A、根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行解答；
B、根据最外层电子数大于4个，易得到电子解答； C、根据元素的种类由质子数决定进行解答； D、根
据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；
【解答】解：A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，故正确； B、①中最外
层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，故错误； C、④和②的质子数相同，所以④和
②是同种元素。图中共有三中元素，故错误； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外
层电子，所以化学性质不相似，故错误；故选：A。
9．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO、盐
3
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【解答】解：A、氧化钙生成生石灰，其化学式为CaO，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正
确。 B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确。 C、氢氧化钠俗称火
碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确。
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学
3
式对应不完全正确。故选：C。
10．下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．鸡蛋 B．小米粥 C．黄瓜 D．馒头
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分
析判断。
【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。 B、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、黄瓜中富含维生素，故选项错误。 D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选：A。
11．农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（ ）
A．尿素 B．硝酸铵 C．碳酸钾 D．磷酸二氢铵
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、
抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；农作物出现倒伏现象，说明土壤缺乏钾元
素，应施用含钾元素的化肥。
【解答】解：农作物出现倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。 A、尿素中含有氮
元素，不符合要求，故选项错误。 B、硝酸铵中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。 C、碳酸钾中
含有钾元素，符合要求，故选项正确。 D、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，不符合要求，故选项错
误。故选：C。
12．下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是（ ）
A B
3用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 闻到花香是因为分子不断运动
用品尝的方法区分糖水和石灰水 催化剂只能加快化学反应速率
用肥皂水区分软水和硬水 洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能
C D
用工业酒精勾兑白酒 煤、石油、天然气是三大化石燃料
用小苏打做糕点膨松剂 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
用硫酸铜做游泳池消毒剂 分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．棉纤维点燃后有烧纸的气味；羊毛纤维点燃后有烧焦羽毛味；石灰水呈碱性，不能用品
尝的方法区分糖水和石灰水；加入肥皂水后搅拌，软水中泡沫丰富；硬水中泡沫较少，故A不完全正确；
B、闻到花香是因为分子不断运动，催化剂能加快化学反应速率，也能减缓化学反应速率，洗涤剂能洗
涤油污是因为它有乳化功能，故B不完全正确； C．用工业酒精勾兑白酒，有毒，小苏打可以与酸反应，
用小苏打可以做糕点膨松剂，用硫酸铜做游泳池消毒剂，故C不完全正确； D．煤、石油、天然气是三
大化石燃料，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒
子，故D完全正确。故选：D。
13．对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（ ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
【解答】解：A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀
和盐酸，故选项说法错误。 B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应
生成碳酸钠和水，故选项说法正确。 C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如
Ba（OH）2+CuSO=Cu（OH）↓+BaSO↓，故选项说法错误。 D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不
4 2 4
一定是复分解反应，如CO+2NaOH═NaCO+HO，故选项说法正确。故选：BD。
2 2 3 2
14．下列图象能正确反映对应操作的是（ ）
A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
4【分析】根据反应原理和化学方程式的计算回答；向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加NA2CO3溶液，碳酸
钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，进行分析
判断；根据金属置换规律进行分析解答。
【解答】解：A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，故错误；
B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的铁、镁与足量酸
反应时镁产生的氢气多，故错误； C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加NaCO 溶液，碳酸钠先与稀盐酸
2 3
反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，PH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，
PH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中PH=7；继续滴加碳酸钠溶液，
溶液显碱性，PH大于7，故正确。D、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌
与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不
变，故开始硝酸铜的质量分数增大，当硝酸铜与锌反应完毕，硝酸铜的质量分数为0，错误；故选：C。
15．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成
沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是（ ）
A．NaCl=KCl=CaCl B．CaCl=NaCl＞KCl
2 2
C．CaCl＞NaCl=KCl D．NaCl＞CaCl＞KCl
2 2
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分
析和解答。然后结合硝酸银的质量可能的情况分析。
【解答】解：氯化钠中氯元素的质量分数为 35.5 23+35.5 ×100%≈61%；氯化钾中氯元素的质量分数为
35.5 39+35.5 ×100%≈48%；氯化钙中氯元素的质量分数为 35.5×2 40+35.5×2 ×100%≈64%；由于加
入的质量相等，所以对应的氯元素最多的是氯化钙，其次是氯化钠最后是氯化钾。由于加入的硝酸银质
量不确定，如果硝酸银过量，则三者得到的沉淀的质量顺序为氯化钙、氯化钠、氯化钾。如果量很少，
连氯化钾都不足以完全反应，则生成的沉淀的质量为NaCl=KCl=CaCl；加入的硝酸银多一些，只能完全
2
反应氯化钾，则生成的沉淀质量CaCl=NaCl＞KCl．如果氯化钠也完全反应，而氯化钙没有完全反应，则
2
生成的沉淀质量CaCl=NaCl＞KCl。故选：AB。
2
二、填空题（本题共7个小题．每空1分，共31分）
16．用化学用语回答。
（1）五氧化二磷________。
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价________。
（3）氢氧根离子________。
（4）可用作补钙剂的盐________。
【分析】（1）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能
漏。（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（3）离
5子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号
在后，带1个电荷时，1要省略。（4）碳酸钙是可用作补钙剂的盐，进行分析解答。
【解答】解：（1）五氧化二磷的化学式为：PO。（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号
2 5
和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为： 。（3）由离子的
表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，
带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氢氧根离子可表示
为：OH-。（4）碳酸钙是可用作补钙剂的盐，其化学式为：CaCO。故答案为：（1）PO；（2）
3 2 5
；（3）OH-；（4）CaCO。
3
17．化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。
（1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有________。（填“热固性”或“热塑性”）
（2）体温计中的金属是________。
（3）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是________。
（4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要________。
（5）生活中常用来降低水硬度的方法是________。
【解答】解：（1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料受热也不会熔化，具有热固性；故填：热固性；
（2）汞是常温下，唯一呈液态的金属，体温计中的金属是汞；故填：汞；（3）森林着火，设置隔离带
的原理是移除可燃物。故填：移除可燃物；（4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约
用水；故填：节约用水；（5）生活中，常用加热煮沸的方法将硬水软化；故填：煮沸。
18．金属在生产、生活中有广泛应用。
（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是
________，写出一种防止钢铁生锈的方法________。
（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式________。
（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无
色，则滤渣中一定含有的金属是________。
【分析】（1）根据铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈；（2）根
据盐酸和铁锈反应解答；（3）镁的金属活动性比铁、铜强，在硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定
质量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸
亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）铁的合金在潮湿的空气中易生锈，所以在日常生活中要注意防止铁的生锈，在钢铁表
面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；故填：潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护
层；保持钢铁干燥等；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程
式是 ；故填： ；（3）镁的金属活动性
比铁、铜强，在硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸
镁溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，若滤液呈
6无色，说明溶液中不存在硝酸铜和硝酸亚铁，镁是过量的或者中恰好完全反应，则可滤渣中一定含有的
金属是铜和铁，可能含有的物质是镁。故填：铜和铁。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）甲中含有少量的乙，可采用________方法提纯甲。
（3）t℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为________g。
1
（4）t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序
2 1
是________。
（5）t℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
1
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质
的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为： 25g 125g ×100%=20%，要配制100g质
量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为100g×10%=10g；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，较大温度，甲、乙物质的溶解度减小，
丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降
温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
（5）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质
量分数为 12.5g 62.5g ×100%=20%。故答案为：（1）t2；（2）降温结晶；（3）10；（4）乙＞甲＞丙；
（5）20%。
20．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子
________不同。
（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有________的结构。
（3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是________。
（4）某有机化合物R在氧气中充分燃烧的化学方程式是 ，则R的化学式
为______。
7【解答】解：（1）金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子排列方式本题。（2）活
性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。（3）在书写具有保存价值的图书档案时，
应使用碳素墨水笔，是因为碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2R分子中含有4个碳原子和4个氢原子，
则每个R分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为CH。故答案为：（1）排列方式；
2 2
（2）疏松多孔；（3）碳在常温下化学性质不活泼；（4）CH。
2 2
21．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为VmL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
2
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______
（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
【解答】解：（1）①由图象可知，PH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，
然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 ②滴入溶液体积为
V2ML时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为HSO、NaSO。（2）测
2 4 2 4
定某酸溶液PH时，如果放PH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性
减弱，会使测得的PH偏大。（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。故答案为：
（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②HSO、NaSO；（2）偏大；（3）氢氧化钙。
2 4 2 4
22．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠
中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。
2
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充
分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是
______。
【解答】解：氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸
钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于
烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其
8中的一种；取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳
酸钠，一定不含硝酸钙，另称取14.9G该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和
稀硝酸，充分反应后生成28.7G白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g28.7g
NACL+AGNO3═AGCL↓+NANO3，
58.5 143.5
11.7g28.7g
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化
银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中
一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有
碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。
故答案为：氯化铜、硝酸钙，碳酸钠，氯化钠，硝酸钾。
三、实验与探究（本题共4个小题．每空1分，共28分）
23．如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。
（1）①仪器的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______
（填装置对应的字母，下同）该反应的化学方程式是______，反应的基本类型是______。
（3）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是______。若用C装置收集二氧化碳气体，验满方法是
______。
【解答】解：（1）①仪器的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾制取氧气的条件是加热，可用A作发生装置，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收
集；氧气能溶于水，可用排水法收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方
程式为： ，符合“一变多”的特点，是分解反应；
（3）实验室学用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应生成二氧化碳，不需要加热，可用B作发生装置；由
于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条
熄灭，则集满。
9故答案为：（1）酒精灯；（2）AF或AD； ；是分解反应；（3）
B；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。
24．我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：
NaCl+NH+HO+CO═NaHCO↓+NHC1
3 2 2 3 4
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易
溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ．关闭K，先打开K 通入NH，调节气流速率，待其稳定后，再打开K 通入CO。
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Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K 停止通入NH；一段时间后，关闭K 停止通入CO。
2 3 1 2
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加
热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式______。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。
（3）D装置中生石灰的作用是______。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗
内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______。
（5）关闭K 停止通入NH，还要继续通入一段时间CO，其目的是______。
2 3 2
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；
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（2）在生成的二氧化碳中可能含有氯化氢气体，碳酸氢钠不和二氧化碳反应和氯化氢反应，所以B中碳
酸氢钠的作用是：除去二氧化碳中的氯化氢气体；
（3）温度越高，分子运动的越快，所以D装置中氧化钙的作用是：氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥
发加快；
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有平衡气压的作用；因为氨气进行空气会污
染环境，不能把氨气直接排放到空气中，所以在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是吸收氨
气，防止其污染空气；
（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是：尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸
氢钠的产率；
（6）氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NHCl+Ca（OH）
4
=CaCl+2HO+2NH↑。
2 2 2 3
10故答案为：（1）CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体；（3）氧化钙和水反
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应产生热量使氨气的挥发加快；（4）平衡气压的作用；吸收氨气，防止其污染空气；（5）尽可能多的
吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率；（6）NHCl+Ca（OH）=CaCl+2HO+2NH↑。
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25．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方
法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
加入的试剂 实验现象 实验结论
A中无明显现象
方法1 锌粒
B中产生气泡
A是______溶液；
B是______溶液
A中______；
方法2 碳酸钠溶液
B中______。
化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案
溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：
（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式______；
（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是______；
（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式______。
【解答】解：方法2：通过方法1的实验现象可知，a是氢氧化钡溶液；b是稀硫酸；所以分别加入碳酸
钠溶液，a中的现象是有白色沉淀生成；b中现象是有气泡冒出；故填：
（1）若有气泡产生，说明溶液c中有碳酸钠，溶液d中有硫酸，化学方程式为：
；
（2）若有沉淀产生，说明溶液c中有剩余氢氧化钡和生成的氢氧化钠；故填：氢氧化钠、氢氧化钡；
（3）若无明显现象，则c中含有氢氧化钠、碳酸钠，d中含有硫酸钠会使e中含有的溶质最多，故填：
1126．新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧燃料电池是一种新型能源，所用的
1
氧气从空气中获得的方法是______。空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的 。氢气可用天然气
5
制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中H、CO、CO三种气体
2 2
都存在，一化学实验小组设计以下实验。
【阅读提示】
①实验前，装置内的空气已排尽。
②实验过程中的尾气已处理。
③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。
请回答下列问题。
（1）A装置的作用是______。
（2）C装置中的实验现象是______。
（3）E装置中盛放的试剂应该是______，该装置中发生反应的化学方程式为______。
（4）证明氢气存在的实验现象是______。
（5）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的E装置换成装有碱石灰的干燥管），仿照上述实验过程，
通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下：
（注：反应生成的水蒸气被D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响）
实验前C装置玻璃管内固体总质量/g m
1
实验后C装置玻璃管内固体总质量/g m
2
实验前D装置总质量/g n
1
实验后D装置总质量/g n
2
利用如表数据，计算出能证明CO存在的质量关系是______。（用m、m、n、n 表示）
1 2 1 2
【解答】解：工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，故氧气从空气中获得的方法是分离液态空气
法；空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的 1/ 5 ；
12（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验气体中是否含有二氧化碳，为了防止二氧化
碳对其他气体的干扰，所以a装置的作用是验证二氧化碳并除去；
（2）c装置中的现象是黑色粉末变成红色；
（3）为了验证一氧化碳的存在，在e装置中装入澄清石灰水；化学方程式为：
（4）氢气能和氧化铜反应生成铜和水，所以能证明有氢气存在的实验现象是：无水硫酸铜变蓝色；
（5）根据表格提供的信息可知，生成的水的质量为：（n-n）g，其中含有氧元素的质量为：
2 1
’化铜中氧元素的质量为：（m-m）g；因为有一氧化碳的存在，
2 1
其中一部分氧和一氧化碳反应生成了二氧化碳，一部分氧和氢气反应生成了水，能证明CO存在的质量关
系是：
故答案为：分离液态空气法； 1/ 5 ；（1）验证二氧化碳并除去；（2）黑色粉末变成红色；（3）澄清
石灰水； ；（4）无水硫酸铜变蓝色；（5） 。
四、计算题（本题共2个小题．27题4分，28题7分，共11分）
27．蛋白质是由丙氨酸（CHNO）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
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（1）CHNO 的相对分子质量是______。
3 7 2
（2）丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为______（结果保留0.1%）
（4）8.9g CHNO 中含有氢元素的质量是______g。
3 7 2
【分析】根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。根据化合物中各
元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；根据丙氨酸的化学式；利用
即可求得丙氨酸中氮元素的质量
分数；根据丙氨酸的质量×氢元素的质量分数=氢元素的质量。
【解答】解：（1）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89，故填：89；
（2）丙氨酸中c、h、o、n元素间的质量比为：（12×3）：（7×1）：（16×2）：14=36：7：32：
14；故填：36：7：32：14；
（3）根据氮元素的质量分数公式，则丙氨酸中氮元素的质量分数=
；故填：15.7%；
（4）8.9g c3h7no2中含有氢元素的质量是 。故填：0.7。
1328．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入
219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，
依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算。
（1）m的值为 ______。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次为恰
好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生
成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次
为恰好完全反应。设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
故答案为：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。
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