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高途高中·化学 点睛卷 2024 河北省-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 绝密 启用前 【高途】2024 年河北省普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷 化学 本试卷共 8页，18小题，满分 100分，考试用时 75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Br-80 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于航天飞船上所用材料说法正确的是 A．航天飞船上太阳能电池板的材料主要成分为SiO 2 B．航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料 C．发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物 D．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 2．大豆素为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注，其结构简式如图 所示。下列说法正确的是 A．含有三种官能团 B．与苯酚互为同系物 C．可以发生加成、氧化和取代反应 D．1mol该物质最多可以与4molBr 反应 2 3．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．0.1molNa O 固体中含有的离子数目为0.3N 2 2 A B．标况下4.48LCH OH所含的分子数为0.2N 3 A C．一定条件下，0.5molSO 与足量的O 反应，转移的电子数为N 2 2 A D．1L 0.1molL1Na SO 溶液中含有的氧原子数为0.4N 2 4 A 4．已知某种核反应方程为30X+1HW Y+1n，其中X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X、Y的 Z 1 Z+1 0 最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是 A．X、Y元素在自然界中均存在游离态 B．X的原子半径小于Y的 C．Y的简单气态氢化物的空间构型为平面三角形 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X0，存在：v 正 =k 正 •p2(CH 4 )、v 逆 =k 逆 •p(C 2 H 2 )•p3(H 2 )， (k为速率常数)，部分数据如表所示。 p(C H )/MPa p(H )/MPa v /(MPa•min-1) 2 2 2 逆 0.05 p 4.8 1 p p 19.2 2 1 p 0.15 8.1 2 表中p = ，该温度下k = MPa-3•min-1；温度升高，速率常数增大的倍数：k k (填“＞”“＜” 2 逆 正 逆 或“=”)。 (3)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的直流电源方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢 气，电化学反应机理如图丙所示。阳极的电极反应式为 。 7/15-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- (4)大量研究表明Pt Ni、Sn Ni、Cu Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应 12 12 12 (CH +CO ‡ˆˆˆ†ˆ2CO+2H )，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所 4 2 2 示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、 过渡态4)。Pt Ni、Sn Ni、Cu Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v 、v 、v ，则脱氢过程的速率由 12 12 12 1 2 3 小到大的关系为 。 18．（15分）某研究小组按下列路线合成药物利培酮。 已知：① ② 请回答： (1)化合物 的名称是 。 (2)E→F的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为 。 (3)G的结构简式为 。 (4)写出同时符合下列条件的化合物A的一种同分异构体的结构简式 。 ①1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，没有C=N键和氮氧键 ②分子中有一个含氧六元环 ，无其他环 (5)设计以CH CN、 和NH 为原料合成 的路线 (用流程图表示，其它无机试 3 3 剂任选)。 8/15-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 【高途】2024 年河北省普通高中学业水平选择性考试模拟测试卷 化学参考答案 1．【答案】C 【详解】A．Si是一种良好的半导体材料，用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si， 选项A不正确； B．碳纤维为新型无机非金属材料，不是有机化合物，选项B不正确； C．煤油的主要成分是烃的混合物，选项C正确； D．纳米二氧化硅只有分散到水中才能形成胶体分散系，选项D不正确；答案选C。 2．【答案】C 【详解】A．该有机物含有四种官能团，分别为碳碳双键、羟基、醚键和酮羰基，A错误； B．与苯酚不是差若干个-CH -，故不是同系物； 2 C．该有机物含有苯环和碳碳双键，故能发生加成反应，该有机物含有酚羟基，能发生取代反应和氧化反应 ，C正确； D该有机物含有两个酚羟基，且酚羟基的邻位碳上都有氢原子，1mol该物质能与4molBr 发生取代反应，该 2 有机物含有一个碳碳双键，1mol该物质能与1molBr 发生加成反应，则1mol该物质最多能与5molBr 发生反 2 2 应，故D错误； 故选C。 3．【答案】A 【详解】A．1molNa O 中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（O2-），A正确； 2 2 2 B．标况下，CH OH为液体，B错误； 3 C．SO 与O 反应可逆，C错误； 2 2 D．Na SO 溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。故答案为A。 2 4 4．【答案】D 【分析】X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，结合X质量数为30可知X为Si，Z=14，X、Y的最外层电 子数之和为9，则Y为P。 【详解】A．X为Si，自然界中以化合态(硅酸盐和氧化物)的形式存在，Y为P，自然界中主要以化合态(磷酸 盐)形式存在，A错误； B．X为Si，Y为P，二者均为第三周期元素，同周期从左往右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径大于P，B 错误； C．Y的简单气态氢化物为PH ，中心原子为sp3杂化且有一对孤对电子，故空间构型为三角锥形，C错误； 3 D．非金属性XHCN，则HT2 a 与CN能发生反应生成HCN，不能大量共存，故D正确； 故选：C。 15．【答案】(1)蒸馏烧瓶 吸收未反应完的溴 3、2、5 管式炉5中无固体剩余或仪器6中无液体 滴下 无尾气处理装置 (2)蒸馏 关闭K 打开K 1 2 269m (3) 2100% 60m 1 【分析】1、2、3为HBr生成装置，4为除杂装置除去混合气体中的溴蒸汽，5为反应装置，6、7、8、9为提 纯装置。 【详解】（1）装置6为蒸馏烧瓶，装置4中溴化亚铁能和溴单质反应将未反应的溴单质吸收，应先预热HBr 生成装置，再将溴单质通入生成装置，减少4中溴化亚铁在反应前的消耗，等HBr制得后再加热5，故加热顺 12/15-------------------------------- 高途高中化学点睛卷 ----------------------------------- 序为3、2、5，反应结束时5中固体消耗殆尽且6中不再有液体产生，溴单质和溴化氢都有毒需要增加尾气处 理装置； （2）利用产物体系中各组分沸点不同蒸馏提纯，提纯时为了让液体能顺利流下应关闭K 打开K ； 1 2 （3）样品最终经过水解、干燥、灼烧、冷却得到二氧化硅，269gSiHBr ~60gSiO ，则样品中SiHBr 质量为 3 2 3 269m 269m 2 g，样品纯度为 2100%。 60 60m 1 Δ 16．【答案】(1)将阳极泥粉碎或搅拌 Cu S+2O 2CuO+SO 2 2 2 (2)Pt、Au 防止生成的氮氧化物排放到空气中 (3)静置，向上层清液中滴加NaCl溶液，若无沉淀产生，则沉淀完全 (4)分液 HNO 3 (5)6.0×103 (6)2[Ag(S 2 O 3 ) 2 ]3-+S 2 O2 4 -+4OH-=2Ag+2SO 3 2-+4S 2 O 3 2-+2H 2 O 【分析】焙烧时，除了Pt、Au外，阳极泥中物质转化为对应氧化物，故进入酸浸氧化步骤的物质有：CuO 、Ag O、Pt、Au，由于Pt、Au与HNO 不反应，故滤渣Ⅰ的成分为Pt、Au，CuO、Ag O溶解转化为Cu(NO ) 2 3 2 3 2 、AgNO ，则滤液Ⅰ中含Cu(NO ) 、AgNO 、HNO (过量)，加入NaCl获得AgCl沉淀，即滤渣Ⅱ为AgCl，滤液 3 3 2 3 3 Ⅱ含Cu(NO ) 、NaNO ，加入萃取剂萃取Cu2+，可实现与Na+的分离，再经过反萃取获得Cu(NO ) 溶液，滤渣 3 2 3 3 2 Ⅱ中加入Na S O 后，AgCl转化为[Ag(S O ) ]3-，最后经过还原获得Ag单质。 2 2 3 2 3 2 【详解】（1）固体表面积、反应物浓度、温度等因素都会影响反应速率，则加快“焙烧”速率的措施：将阳极 Δ 泥粉碎或搅拌；焙烧时Cu S和O 反应生成CuO和SO ，反应的方程式Cu S+2O 2CuO+SO ； 2 2 2 2 2 2 （2）由分析知，滤渣Ⅰ的成分为Pt、Au；由于HNO 此时可能发生氧化还原反应产生氮的氧化物，通入O 可 3 2 使氮氧化物又转化为HNO 而溶解，故通入氧气的目的是防止生成的氮氧化物排放到空气中； 3 （3）证明银离子沉淀完全即检验滤液中银离子是否存在，实验操作是静置，向上层清液中滴加NaCl溶液， 若无沉淀产生，则沉淀完全； （4）萃取后得到有机相的操作方法是分液；反萃取即使萃取平衡逆向移动，此时可向体系中加入酸，由于 最终是获得Cu(NO ) ，所以为了不引入新杂质，最好选用HNO ； 3 2 3 （5）对应反应AgCl(s)+2S 2 O 3 2-(aq) [Ag(S 2 O 3 ) 2 ]3-(aq)+Cl-(aq)平衡常数 c  Cl- c  AgS O  3-  c  Cl- ⇌ c  Ag+ c  AgS O  3-  K′= c2   S O2- 2  3 2  = c2 S O2-   c  Ag+ 2  3 2  =K sp (AgCl)K2.010103.01013 6.0103； 2 3 2 3 （6）由分析知，滤液Ⅲ中[Ag(S O ) ]3-被Na S O 还原为Ag，自身被氧化为Na SO ，根据得失电子守恒初步 2 3 2 2 2 4 2 3 配平方程式为：2[Ag(S 2 O 3 ) 2 ]3-+S 2 O2 4 -→2Ag+2SO 3 2-+4S 2 O 3 2-，结合流程知，可在左边添加4个OH-配平电荷守 恒，右边添加2个H O配平元素守恒，得完整方程式为： 2 2[Ag(S 2 O 3 ) 2 ]3-+S 2 O2 4 -+4OH-=2Ag+2SO 3 2-+4S 2 O 3 2-+2H 2 O。 50 17．【答案】(1)+247.3kJ/mol （2）① 66.7％ ②0.2 12000 ＞ 81 (3)CH -4e-+2O2-=CO +2H (4) v