江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学_2025年4月_250403江西省十校协作体2025届高三第二次联考（全科）

江西省十校协作体 2025 届高三第二次联考化学试卷 (其中：-Ph表示 )， 下列说法不正确的是( ) 命题人：昌河中学 刘细莲 审题人：昌河中学 彭立红 考试时长：75 分钟 试卷分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 A.该化合物中有离子键和共价键 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 B.从化学键角度解释左侧离子带正电荷可能是因为碳-碳单电子键少了一个电子 1.2025年我国迎来了首个“非遗版”春节，央视春晚节目精彩纷呈，下列说法正确的是（ ） C.该碳-碳单电子键键长应比普通碳-碳单键键长要短 A. 景德镇“春碗”：釉料中的二氧化硅是两性氧化物 D.依据价层电子对互斥理论，负离子III的中心碘原子孤电子对数为3 B.《迎福》植物染技艺使用的竹材:纤维素与淀粉互为同分异构体 6.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） C. 军歌《青春奔赴》中士兵服饰材质：聚四氟乙烯（PTFE）具有极强的耐化学腐蚀性 D.《星汉耀江城》烟花：金属粉末在燃烧时会发出耀眼的光，是因为发生了焰色反应 2. 绿矾FeSO ·7H O可写成[Fe(H O) ]SO ·H O，其结构可表示为 下列 4 2 2 6 4 2 有关绿矾的说法正确的是( ) A.制备 CuSO B.制备无水FeCl 4 3 A.绿矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B.电负性：O>S>H>Fe C.1个[Fe(H O) ]2+离子中有12个σ键 D.键角：SO 2— >SO 2 6 4 3 3.《哪吒 2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结 构如图所示 与苯环相似)。下列说法错误的是（ ） A. 尼克酸分子中有两个手性碳原子 B. 尼克酸的分子式为C6H5NO₂ C.除去CO 2 中少量的HCl D.可用于Cl 2 制备 C. 尼克酸的所有原子可能共平面 D. 尼克酸能发生取代、加成和氧化反应 7.CO 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO 为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如 2 2 4.氨基磺酸(H2NSO3H)可作漂白助剂。氨基磺酸在常温下稳定，高温能完全分解： 下； 。设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A A.该反应生成0.5molSO 时转移电子数为3N B.将产生的气体通入紫色石蕊试液，溶液褪色 2 A C.标准状况下，22.4LSO₃所含原子数为4N D.该反应中氧化产物为SO 和H A 2 2 下列说法不正确的是( ) 5.2024年《自然》杂志上报道了一种含有碳—碳单电子键的化合物，其化学式为C H I ，丰富了经典 A.高分子P的主链含酯基结构，因此具有可降解性 38 30 3 化学键理论。该物质的结构如下图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的键。 B.反应①是加成反应，反应②是缩聚反应 C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式不相同 江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试卷 第 1 页 共 4 页8.氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS )为原 11.电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强 2 的氧化能力的羟基自由基(OH)，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的 料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是 （ ） H O解离为H和OH。下列说法正确的是 （ ） 2 A. CuCl 2中加水可使平衡CuCl 2aq CuCls2Claq逆向移动 3 3 B.加入浓盐酸发生的反应为CuCls2Cl CuCl 2 3 C.过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行 D.洗涤CuCl时可用乙醇 9. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是( ) A.N极连接电源负极，电极反应式为：OH--e-=·OH 选项 实验方案 实验目的 B.双极膜b为阳离子膜, OH由H O得电子直接生成 2 向5mL1mol·L－1FeI 溶液中先滴加几滴新制氯 2 A 验证氧化性：Cl >Fe3＋ C.处理含甲醛废水时，该处每生成4.4g二氧化碳，理论上消耗双极膜中0.4molH O 水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 2 2 D.通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO 的物质的量之比为7:6 B 测量0.1mol·L－1CH COONH 溶液的pH 比较K (NH ·H O)与K (CH COOH)的大小 2 3 4 b 3 2 a 3 12.二氧化铈(CeO₂)可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。CeO₂催化脱硝时,能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热，加入新制的 C 验证蔗糖未发生水解 状态，将NO氧化为NO₂,并引起氧空位的形成,得到Ce₈O 15 (图乙)。下列有关说法错误的是（ ） Cu(OH) 悬浊液，无砖红色沉淀 2 2mL0.1molL1AgNO 向 3 溶液中先滴加 4 滴 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明 D 0.1molL1 KCl 溶液，再滴加 4 滴0.1molL1 KI K AgCl>K AgI sp sp 溶液 10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种单质可用于杀菌、消毒，Z的第一电离 A. CeO₂ 晶胞中，O 2－ 填充在Ce 4+形成的四面体空隙中 能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质R受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列 B.若CeO₂理想晶胞边长为ɑnm，则CeO₂晶胞中Ce 4+与最近的O 2－ 的核间距为 3 ɑnm 说法正确的是( ) 4 A.R中阴离子可促进水的电离 C.Ce₈O 中n(Ce 4+ ):n(Ce 3+ )=3:1 15 B.简单离子的半径：W>Z D.已知Ce 3+占据原来Ce 4+的位置，若得到n(CeO₂):n(Ce O )=8:1的晶体，则此晶体中O 2－ 的空 2 3 C.氢化物的热稳定性：Y>Z 缺率为10% D.五元环中若形成了大π键，则环上Z的杂化方式只有一种 江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试卷 第 2 页 共 4 页13.某试液中只可能含有K+、NH、Fe2+、Al3+、Cl-、SO2、CO2、[Al(OH) ]-中的若干种离子，离子浓度 (4)准确量取VmLc molL1NaHSO 溶液于锥形瓶中，加入mg乙醛试样，待乙醛完全反应后，再用c molL1 4 4 3 4 1 1 3 2 均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验,下列说法不正确的是（ ） 碘标准溶液滴定过量NaHSO 溶液至终点，整个过程涉及以下反应： 3 Ⅰ：CH CHONaHSO CH CHOHSO Na；Ⅱ：NaHSO I  H O 2HI NaHSO。 3 3 3 3 3 2 2 4 ①滴定所用的指示剂为 (填名称)，滴定终点的现象是 。 ②经多次滴定，平均消耗碘标准溶液VmL，则乙醛的纯度为 (填写含c、V计算式)。 2 A.气体A遇空气变为红棕色 B.原试液中一定不含有K+ 16.（14分）LiCoO (钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料， C.沉淀C为BaCO D.原试液中存在的阳离子有NH、Fe2+和Al3+ 2 3 4 某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCoO ，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用 2 14.25℃时向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1molL1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的 废旧锂离子电池制取Co O 。 3 4 电离平衡常数为K  2.5108。下列说法正确的是( ) a A.该实验过程可以用PH试纸测量溶液的PH值 B.甲点溶液中存在： n  Cl  +n  HClO  +n  Cl-  +n  ClO-  =0.01N →Co 3 O 4 2 A C.丙点溶液中：c  Na c  Cl c  ClO cHClOc  H 已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(c=1×10-5mol·L-1)的pH见下表 D.氯水中存在平衡： 离子 Co2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ Ni2+ Cl aqH O1 HaqClaqHClOaq该反应的平衡常数K的数量级为10-6 pH 9.4 3.2 9.0 4.7 10.1 8.9 2 2 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 (1)“酸浸还原”时为减少环境污染，应如何滴入Na S O 溶液？ 。 2 2 3 15.（14分）某小组用40%乙醛溶液制备无水乙醛，并对乙醛的性质进行探究，设计装置如下。已知：乙醛 (2)“酸浸还原”时，LiCoO 发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为 。 的沸点为20.8℃，易挥发、易被氧化。回答下列问题： 2 (3)水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为 。 (1)仪器N的名称是 ，M装置的作用 是 。 (4)氧化沉铁锰：若浸取液中c  Co2 0.1molL1，为使钴不损失，则常温下须调节溶液pH不大于 ； (2)实验时水浴温度超过40℃，乙醛溶液才开始沸腾， 在调好pH后，加入NaClO溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因 试从结构的角度分析该温度明显高于乙醛沸点的主要 是 。 原因可能是 。 (5)萃取、反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是 。 (3)向溴水中滴加足量的乙醛溶液，观察到溴水褪色， (6)制Co O ：CoC O 2H O在空气中加热时固体残留物质质量与 3 4 2 4 2 该反应的化学方程式为 。 温度关系如右图所示，写出900°C时，残留固体的化学式为______。 江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试卷 第 3 页 共 4 页17.（15分）“氢能源”的开发利用意义重大。请回答下列问题： 18.（15分）度鲁特韦可以用于治疗HTV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：(部 分反应条件或试剂略去) Ⅰ.镧镍合金（LaNi ，La-镧、Ni-镍）被称为会“呼吸”的金属，是解决氢储存问题的重要材料。储氢原 5 理为LaNi s3H g  LaNi H s ΔH31.77kJmol1。恒压时，使镧镍合金“呼出”氢气的方法 5 2 5 6 是 。 Ⅱ.乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应Ⅰ：C H OH(g)H O(g)2CO(g)4H (g) ΔH 2 5 2 2 1 反应Ⅱ：CO(g)H O(g) CO (g)H (g) H 41.2kJmol1 2 2 2 2 反应Ⅲ：C H OH(g)3H O(g) 2CO (g)6H (g) H 173.3kJmol1 2 5 2 2 2 3 回答下列问题： 已知：I. 特殊溶剂 （1）反应Ⅰ的H  ,该反应 (填“高温”或“低温”或“不能”)自发进行。 1 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 RuCl 3 II.RCHCHR  RCOOHR COOH 1 2 1 2 NaIO 4 A.增大CO浓度，反应①、②的正反应速率都增加 III. B.加入反应①的催化剂，可提高CHOH的平衡转化率 2 5 C.降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 (1)芳香族化合物A的名称是 。 （3）反应Ⅱ的速率v v 正 v 逆  k 正 c(CO)c  H 2 O k 逆 c  CO 2 c  H 2 ，其中k 正 、k 逆 分别为正、逆反应 (2)B→C的反应条件是 。 速率常数。降低温度时lgk lgk (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)F→G的反应类型是 。 正 逆 (4)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是 。 （4）压强为100kPa下，1molC H OH(g)和3molH O(g)发生上述反应，平衡时CO 和CO的选择性、乙醇 2 5 2 2 (5)X的分子式为C H O N，X中的官能团的名称是 。 3 9 2 的转化率随温度的变化曲线如图。 (6)有机物E的同分异构体中，遇Fe3+显紫色且核磁共振氢谱为4：4：2：1：1的芳香族化合物的结构简式 n CO ［已知：CO的选择性 n CO 生  成 n CO  ］ 为__________________（写出一种即可） 生成 生成 2 (7)K→M转化的一种路线如图，中间产物1、中间产物2的结构简式分别是 、 ①表示CO 选择性的曲线是 (填标号)； 2 ②573K时，生成CO的物质的量为 ； pCO  pH  K+Y -H 2 O 中间产物1  中间产物2 -H 2 O M 2  2 p p ③反应Ⅱ的标准平衡常数K ，其中 p为100kPa， p(CO) pH O  2 p p pCO 2 、pH 2 、pCO和 pH 2 O为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的 K ___________(列出计算式即可)。 江西省十校协作体2025届高三第二次联考化学试卷 第 4 页 共 4 页