湖北省云学名校联盟2025届高三年级2月联考化学_2025年2月_250219湖北省云学名校联盟2025届高三年级2月联考（全科）_湖北省云学名校联盟2025届高三年级2月联考化学

2025年湖北云学名校联盟高三年级2月联考 化学试卷 命题学校：夷陵中学 命题人：高三化学组 审题人：黄石市教科院 杨彩云 考试时间：2025年2月18日14:30-17:05 时长：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Cr52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与社会生活及生产实践联系紧密，下列说法错误的是 A．在工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率 B．浓硝酸和浓盐酸按体积比3:1构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解 C．脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，可制成电器开关、插座 D．橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，提高其隐蔽性 2．下列化学用语表达正确的是 A．BCl 的电子式为： B．联氨(N H )分子的结构式为： 3 2 4 C．PCl 的共价键类型：sp3-pσ键 D．激发态H原子的轨道表示式： 3 3．过二硫酸( )是一种强氧化剂，用K S O 制备高锰酸钾的方程式如下： 2 2 8 K S O MnSO H OKMnO K SO Y(未配平)。设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列 2 2 8 4 2 4 2 4 A 说法错误的是 A．194g过二硫酸中过氧键数目为N B．当生成1molKMnO 时，转移电子数为5N A 4 A C．1mol 中硫原子的价层电子对数为4N D．1molMn2+中M层电子数为11N A A 2− 4．下列反应 S 的 O4 离子方程式正确的是 A．Na S O 溶液中加入稀硫酸： − +2 −+6H+＝4 ↑+3 2 2 3 2 2 B．NaHCO 3 溶液中通入足量的Cl 2S ：2O23 −+SCOl42 ＝Cl－+ClSOO －2+2COH2 2+OH 2 O C．含氟牙膏防治龋齿：Ca 5 (PO 4 ) 3 OHH(sC)+OF3 －(aq) Ca 5 (PO 4 ) 3 F(s)+OH－(aq) D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热： +2OH－ Δ +CH COO－+H O 3 2 高三2月化学试卷 第 1 页 共 8 页5．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存 在链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知 各种葡萄糖结构中链状结构的熵(S)最大，两种环状结构的熵(S)相近。下列说法错误的是 A．水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构 B．△H ＋△H = －△H －△H 1 2 3 4 C．三种结构中，β-D-吡喃葡萄糖的焓(H)最小 D．葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果 6．如下图所示有机物是合成新型除草剂四氟咯草胺的中间体。下列有关该物质说法错误的是 A．分子式为C H F NO 14 14 3 3 B．该分子中有2个手性碳原子 C．一定条件下1mol该有机物最多能与3molH 反应 2 D．该物质的核磁共振氢谱有8组峰 7．下列制备过程均能一步实现的是 A．高纯硅制备：粗Si SiHCl 高纯Si 3 B．硝酸工业：NH NO HNO 3 2 3 C．硫酸工业：S SO H SO 3 2 4 D．工业乙醇：石油分馏 CH =CH CH CH OH 2 2 3 2 8．根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结 论 向某溶液中先滴加2滴KSCN溶液，再加过量的氯水，溶液最终不 A 原溶液中无Fe2+ 显红色 向Na CO 溶液中通入SO ，将得到的气体混合物依次通过酸性高 2 3 2 B 酸性：H SO ＞H CO 2 3 2 3 锰酸钾溶液、澄清石灰水，前者溶液颜色变浅后者出现浑浊 向C H X中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少 2 5 C C H X发生了水解 2 5 量上层清液于试管中，加入AgNO 溶液，有沉淀产生 3 向H O 和H SO 的混合溶液中加入Cu片，观察到Cu片溶解并有气 2 2 2 4 D 反应产生了H 2 泡产生 高三2月化学试卷 第 2 页 共 8 页9．离子液体被广泛应用于化学研究的各个领域，下图是一种离子液体的结构。E、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的主族元素，其中E原子半径最小，W的一种同位素应用于年代测定，Y 原子核外电子有7种空间运动状态，下列说法正确的是 A．阳离子中含有 大π键 B．Z原子存在sp3杂 化 C．X原子连接的基团越大，阳离子体积越大，离子液 体的熔点越高 D．电负性：X＞E＞W 10．CO 被N(C H ) 捕获后，直接在纳米金催化剂表面加氢合成HCOOH，其反应历程如下图所示， 2 2 5 3 其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。下列说法错误的是 A．N(C H ) 的碱性强于NH 2 5 3 3 B．该历程中决速步骤的方程式是CO*+H*=HCO* 2 2 C．纳米金催化剂降低了反应所需的活化能但不改变反应路径 D．在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂 11．下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是 A．检验CH =CHCHO有碳碳双键 B．制备氢氧化亚铁沉淀 2 C．铁钥匙镀铜 D．制备无水氯化铁 高三2月化学试卷 第 3 页 共 8 页12．分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na TeO 、Na AsO 。 2 3 3 4 ②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb O(SO ) 浸渣。下列说法正确的是 2 4 4 A．碲(Te)和砷(As)位于元素周期表第VA族 B．利用蒸发结晶从“滤液1”中获取胆矾 C．“氯盐酸浸”时，通入SO 的目的是将Sb O(SO ) 还原为SbCl 2 2 4 4 3 D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为Sb3++Cl-+2OH-=SbOCl+H O 2 13．S、Cr形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．该化合物的化学式是CrS B．Cr原子的配位数为6 112 31030 C．该晶体的密度为 g•cm-3 N a2c A D．基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数 14．科学家提出一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系(如下图所示)，通过将锌-多硫化 物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H 2 生产。下列说法错误的是 A．锌-多硫化物电池白天可实现电能向化学能的转化 B．夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C．日间工作时，b极的电极反应式为S2 S2 2e S2 x x1 D．H 生产装置中可以使用钠离子交换膜 2 高三2月化学试卷 第 4 页 共 8 页15．常温下，向浓度均为0.1mol/LHCOONa和CH COONa的混 3 合溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，部分粒子 浓度与pH关系如图所示。 已知： lg1.80.25，下列说法错误的是 A．L 代表c(HCOO-)与pH关系曲线 2 B．CH COONa水解常数K 为10-9.25 3 h C．整个过程中始终有2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)+ c(CH COO-)+c(CH COOH) 3 3 D．常温下，用HCOOH溶液吸收氨得到含1.0mol/LHCOOH和0.18mol/LHCOONH 的混合溶液， 4 该溶液pH约为3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰 高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全  c1.010-5molL-1 时的pH： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为 。 （2）“滤渣1”的成分为 。 （3）用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用 。 （4）调pH=4之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是 。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 和 。 （6）“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的Co3+浓度为 molL-1。 高三2月化学试卷 第 5 页 共 8 页17．某实验小组为探究KI溶液与Cu(NO ) 溶液的反应，进行如下实验： 3 2 （1）取棕黄色清液，加入少量 溶液（试剂a），溶液变为 色， 说明生成了I 。 2 （2）为探究生成I 的原因，甲同学进行如下实验：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL 溶 2 液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论： 实验中生成I 的原因是在酸性条件下NO-氧化了I－。 2 3 （3）乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论，他的理由是该实验没有排除空气中的 O 氧化I－的可能性。若要确证实验中是NO-氧化了I－，应在该实验的基础上进行检验 2 3 的实验。 乙同学利用原电池原理设计实验证实 pH=1.5 的条件下O 可以氧化I－为 I ，实验装置如图 2 2 所示。 试剂1为 。 石墨2电极上发生反应的电极反应式为 。 （4）丙同学认为原溶液中Cu2+也可能在该条件下将I－氧化为 I ，受乙同学实验方案的启发， 2 丙同学设计了如下装置探究溶液中的Cu2+氧化I－的可能性实验。 丙同学观察到甲烧杯中溶液变浅黄色，电流计指针偏转，因而可以证明Cu2+氧化I－，但仍有 同学提出该实验未排除氧气的干扰，为了排除氧气的干扰，可采取的措施有 。（答两点） 高三2月化学试卷 第 6 页 共 8 页18．随着工业化加速，氮氧化物（NO ）与碳氧化物（CO ）排放量激增，对环境和气候构成严 x x 峻挑战。科研人员正积极探索高效转化技术及减排策略，以实现环境友好型可持续发展。 Ⅰ.NO和CO主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知： −1 N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g) △=+180kJmol −1 2CO(g)+O2(g)⇌ 2CO2(g) △=− △ 64kHJ=m __ o _l___。 (1)2NO时(g，)+将2等C物O(质g)的量的N2COO和2(CgO)+充N入2容(g)积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过 ( 程 2)T ～ ℃ 中NO的物质的量随时间变化如图 所示。 (0 1min) 1 ①平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO 各0.3mol，此时正反应速率与逆反应速率 2 的大小关系为υ υ （填“>”“<”或“=”） 正 逆 ② 时，若改变外界反应条件，导致 发生如图 所示的变化，则改变的条件可能是 ______________________________。 1min n(NO) 1 Ⅱ.利用CO 与H 反应制备HCOOH作为一种潜在的碳循环利用途径，也受到广泛的关注。在某催 2 2 化剂作用下，CO 和H 合成甲酸仅涉及以下反应： 2 2 ①CO  g H  g  HCOOH  g  H 0 2 2 1 ②CO gH g COgH Og H 0 2 2 2 2 在一恒容容器中加入等物质的量的CO (g)和H (g)发生反 2 2 应，平衡时CO 的转化率及HCOOH和CO的选择性随温度变化 2 如图2所示。其中， （3）曲线a表示 （填“CO 的转化率”、“HCOOH的选择性”或“CO的选择性”） 2 （4）280℃时，平衡后的压强为初始压强的92%，则y的值为 。 （5）240℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(结果保留两位有效数字)。 （6）350℃时，为了提高HCOOH的选择性，在不改变反应时间和温度的条件下，可采取的措施 有 。 （7）利用电解原理在酸性条件下可以将CO 转化为乙酸，电极间用质子交换膜隔开，阴极电极反 2 应式为 。 高三2月化学试卷 第 7 页 共 8 页19．金黄色葡萄球菌为一种常见的食源性致病微生物，黄酮类物质X可以用于抗金黄色葡萄球菌 治疗，物质X的一种合成路线如下。 已知：Ⅰ． Ⅱ． III． （1）物质A名称为 。 （2）X中含氧官能团为醚键、 。 （3）D→E转化的第一步与NaOH溶液反应的化学方程式是 。 （4）试剂a的结构简式是CH OCH Cl，则E→F的反应的反应类型为 。纵观整个 3 2 流程，试剂a的作用是 。 （5）物质 具有相同官能团的同分异构体（不考虑立体异构）的数目为 。 （6）J的结构简式为 。 （7）F和L生成X经历多步反应： 第三步反应中，除生成产物X外还生成的有机产物有甲醇和 。 高三2月化学试卷 第 8 页 共 8 页