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绝密★考试结束前
Z20 名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025 届高三第三次联考
化学试题
命题：宁海中学 胡惠芳、潘爱娅
磨题：嘉善高级中学 张海雨 鲁迅中学 任 静 海宁高级中学 李 艳 校稿：苏艳丽、魏丽娜
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列只含极性键的极性分子是
A．BF B．H O C． C H D．O
3 2 2 2 6 3
2．下列表示正确的是
A．异丙基的结构简式：
B．激发态H原子的轨道表示式：
C．N-甲基乙酰胺的键线式为：
D．32S 与34S 互为同位素
2 4
3．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物
B．等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等
C．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法
4．物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是
A．相同浓度的Cu2+和Cu(NH ) 2+氧化性：前者>后者
3 4
B．金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎
C．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H O>H S
2 2
D．甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力
5．关于实验室安全，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可
B．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用650C以上的水冲洗
C．探究钠与水的反应时需要注意：
D．镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火
Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考 化学试题卷 第 1 页 共 8 页6．设N
A
是阿伏加德罗常数的值，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．0.1mol羟胺（NH OH）中氧的价层电子对数为0.4N
2 A
B．NaCl和NH 4 Cl的固体混合物中含1 mol Cl-，则混合物中质子数为28N A
C．0.1molCaH 中含阴离子个数为0.1N
2 A
D．由甘氨酸形成的18.9g三肽C H N O （相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2N
6 11 3 4 A
7．下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是
A．纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维
B．乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲
C．过氧碳酸钠（Na CO ）具有较强氧化性，故可用Na CO 漂白衣物
2 4 2 4
D．铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件
8．下列离子方程式正确的是
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H S↑
2
B．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH COOC H OH ClCH COO C H OH
2 2 5 2 2 5
C．少量SO 通入苯酚钠溶液中：C H O-+SO +H O=C H OH+HSO -（已知：H SO 的K =1.4×10-2，
2 6 5 2 2 6 5 3 2 3 a1
K =1.0×10-7，苯酚的K =1.0×10-10）
a2 a
D．向Cu(NH ) SO 溶液中滴加过量的硫酸：CuNH 2+ +4H+=Cu2++4NH+
3 4 4 3 4 4
9．如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是
A．X能在碱性条件下水解生成CO
2
B．碱性：Y强于X
C．Y中所有碳原子均共平面
D．随c(Y)增大，该反应速率会一直增大
10．下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是
D．除去 Na CO
B．验证铁粉与水蒸气 2 3
A．验证反应有Cl 生成 C．制备无水CuSO 固体中少量的
2 反应有H 产生 4
2
NaHCO
3
Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考 化学试题卷 第 2 页 共 8 页11．下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向
B．平衡：2NO (g) N O (g) H<0中，断裂2 molNO (g)中的共价键所需能量小于断裂1 mol
2 2 4 2
N O (g)中的共价键所需能量
2 4
⇌ △
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大
D．在合成氨反应中：N (g)+3H (g) 2NH (g)，一定条件下，将n(N )：n(H )=1:1通入恒容的容
2 2 3 2 2
器中反应，当N 物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态
2
⇌
12．电解法制取有广泛用途的Na FeO ，工作原理如图1所示。已知：Na FeO 只在强碱性条件下稳
2 4 2 4
定。下列说法不正确的
．．．
A．离子交换膜应该选择阳离子交换膜
B．阳极的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO 2−+4H O
4 2
C．由图2可知，N点Na FeO 浓度低是由于c(OH-)过高，铁电极上可能有Fe(OH) 生成
2 4 3
D．电解产生6.72LH （标况）时，电路中转移电子数目为0.6N
2 A
13．氮和氧是构建化合物的常见元素，某N O 的晶胞如图。
2 5
下列说法不正确的是
．．．
A．该氮氧化物中N都呈+5价
B．该晶体中氮原子的杂化方式有sp、sp2两种
C．O 与足量红棕色气体反应生成N O 的化学方程式为：2NO +O =N O +O
3 2 5 2 3 2 5 2
D．晶体类型是分子晶体
14．傅克酰基化反应的机理如下：
O O
O O
C AlCl 3 R -H+ R
C
R Cl Ⅰ Ⅱ Ⅲ
R
Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考 化学试题卷 第 3 页 共 8 页已知：步骤II为决速步
下列说法不正确的是
．．．
A．步骤I还生成AlCl -
4
B．与 发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯
C．该机理涉及加成反应和消去反应
O
D．根据机理，苯也可以与(CH CO) O反应，所得的产物为
3 2
15．室温下，用只含少量Mg2+的MnSO 溶液制备MnCO 的过程如图所示。
4 3
已知K MgF 5.21011，
K
HF6.3104。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
sp 2 a
A．“除镁”得到的上层清液中：c(F-)=5.2×10-6mol·L-1
K
B．0.1mol·L-1NaHCO 溶液的pH约为8，可得出：K (H CO )< w
3 a2 2 3
K (H CO )
a1 2 3
K
Mg(OH)
K2(HF)
C．反应Mg(OH)
2
(s)+2HF(aq)=MgF
2
(s)+2H
2
O(l)的平衡常数K sp 2 a
K MgF K2
sp 2 w
D．“沉锰”后的滤液中：c Na c H c HCO c OH 2c CO2 2c SO2 c F
3 3 4
16．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
已知：I +2Na S O =2NaI+Na S O
2 2 2 3 2 4 6
下列说法不正确的是
．．．
A．步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为BrO -+5Br-+6H+=3Br +3H O
3 2 2
B．若消耗的Na S O 溶液的体积为V mL，则废水中苯酚含量为 g/L
2 2 3 3
C．步骤II中加入的KI溶液不能过量
D．由于Br 有挥发性，可能会造成测定结果偏高
2
Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考 化学试题卷 第 4 页 共 8 页非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17．（16分）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是 ▲
A．Mn2+基态价电子排布式是3d34s2
B．离子半径：Mn2+>Mn4+
C．Mn O 是碱性氧化物
2 7
D．Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能
（2）Mn的某种氧化物MnO 的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为
x
▲ ，Mn的配位数为 ▲
（3）[BMIM]+BF-（见图）是MnO 晶型转变的诱导剂。熔点：[BMIM]+BF- ▲ NaBF（填
4 x 4 4
“＞”“＜”或“＝”），从结构角度分析原因 ▲
（4）锰锌铁氧体（Mn Zn Fe O ）元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子
x 1-y 2 4
产品中的锰锌铁氧体制备MnO 、ZnO和FeC O 2H O，可用于电池，催化剂等行业，其
2 2 4 2
工艺流程如下：
①氨浸后溶液B中存在的阳离子有 ▲ （填写化学式），操作1是 ▲ ，
操作2是 ▲ 。
②沉锰反应的离子方程式为 ▲ 。
18．（12分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。接触法制硫酸的关键反应为SO 的催化氧化：
2
1
SO (g)+ O (g) SO (g)ΔH=-98.9kJ·mol-1
2 2 3
2
（1）其他条件不⇌变时，下列措施有利于提高SO
2
平衡转化率的是 ▲ （填序号）。
A．恒容下，按原投料比继续充入SO 和O
2 2
Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考 化学试题卷 第 5 页 共 8 页B．恒压下充入N
2
C．降低温度
D．选择更高效的催化剂
α
（2）研究表明，SO 催化氧化的反应速率方程为：v=k( −1)0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常
2
α′
数，随温度t升高而增大；α为SO 平衡转化率，α'为某时刻SO 转化率，n为常数。在不
2 2
同α'下将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。下列说法
正确的是 ▲ 。
图1 图2
A．温度越高，反应速率越大
B．α'=0.88的曲线可以代表平衡转化率所对应的曲线
C．α'越大，反应速率最大值对应温度越低
D．由图可知，工业生产中为了追求生产效率，应尽可能选择低温
（3）根据图1，在图2中画出不同转化率与最适宜温度的大致曲线。（曲线上v最大值所对应
温度称为该α'下反应的最适宜温度）
（4）尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题，某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO 生成
2
Na SO 溶液或NaHSO 溶液。已知：H SO 的K =1.4×10-2，K =1.0×10-7
2 3 3 2 3 a1 a2
①0.1mol/L的Na SO 溶液的pH= ▲
2 3
②保险粉连二亚硫酸钠（Na S O ）是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品
2 2 4
抗氧化等领域，可以通过电解NaHSO 溶液制备，装置如图：
3
a．写出阴极的电极反应式 ▲
O O 2-
b．已知S 2 O 4 2-的结构为 O S S O ，请从共价键角度解释S 2 O 4 2-具有强还原性的
原因 ▲
Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考 化学试题卷 第 6 页 共 8 页19．（12分）甘氨酸亚铁[(H NCH COO) Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部
2 2 2
分装置如下图（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。
已知：
ⅰ．柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅱ．(H NCH COO) Fe易溶于水，难溶于乙醇。
2 2 2
iii．H 通入PdCl 溶液中的反应：H +PdCl =Pd↓(黑色)+2HCl
2 2 2 2
实验步骤：
I．关闭活塞K ，打开活塞K 和K ，加入适量稀硫酸（铁屑足量），当出现 ▲ 现象后关
2 3 1
闭活塞K 。
1
II． ▲ ，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成 FeCO 沉淀。
3
III．在50℃恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至
5.5左右，使反应物充分反应。
IV．反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得
到粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称为 ▲
（2）步骤I中横线处的现象是 ▲
（3）下列说法正确的是 ▲
A．步骤I中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率
B．步骤II横线处操作为：关闭K ，打开K ，将A中溶液压入到B中
3 2
C．步骤III可以用水浴加热
D．步骤IV中洗涤剂可以用冰水
（4）写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式 ▲
（5）步骤III中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液pH促进FeCO 溶解，另一个作用是
3
▲ 。
H
2
N O O
（6）已知甘氨酸亚铁的结构为： Fe
O O N
H
2
请分析，等浓度(H NCH COO) Fe 溶液导电能力远弱于FeCl 溶液的原因 ▲
2 2 2 2
Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考 化学试题卷 第 7 页 共 8 页20．（12分）巴洛沙韦酯K（ ）能抑制流感病毒帽状依赖型核酸内切酶，从
而抑制病毒RNA的合成。其部分优化路线如下：
已知：①Boc是叔丁氧羰基（—COOC(CH ) ）的缩写，甲基磺酸条件下容易脱去
3 3
O ROH/H+ RO OR
②
R 1 R 2 R 1 R 2
O O
SOCl /CCl
③ 2 4
H 3 C R ClH 2 C R
（1）化合物B中的官能团名称是 ▲
（2）化合物A的结构简式为 ▲
（3）写出过程③的化学方程式 ▲
（4）下列说法正确的是 ▲
A．化合物G可发生水解、消去反应
B．过程②可能会生成CO
2
C．过程④为还原反应，产生手性碳原子
D．K的分子式为C H SO N F
27 24 7 3 2
（5）写出同时符合下列条件的化合物G的4种同分异构体的结构简式 ▲
①含有-SH结构
②能发生银镜反应的芳香族化合物,苯环上有 4 个取代基，不直接与 F 原子相连，且含
CH
3
C 基团
CH
3
③核磁共振氢谱显示含4种不同环境的H原子
（6）乙醛和L（ ）为原料可合成化合物B，利用已知信息和流程路线中的相关信息，
设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲
Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考 化学试题卷 第 8 页 共 8 页
