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2025—2026 学年度第一学期高三第一次月考试题
化 学
（考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ba—
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第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16
分）
1．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化文昌河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
2．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．CO、Cl－、K+、H+ B．NH、Na+、OH－、HCO
C．Cu2+、Cl－、K+、SO D．ClO－、I－、K+、Na+
3．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是
A．粗盐提纯实验中检验 是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘
C．配制 溶液 D．除去CO 中的少量SO
2 24．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是
A．拉瓦锡基于金属和O 的反应提出了燃烧的氧化学说
2
B．戴维电解盐酸得到H 和Cl ，从而提出了酸的含氢学说
2 2
C．侯德榜发明了以NH 、CO 和NaCl为原料的联合制碱法
3 2
D．哈伯发明了以N 和H 为原料合成氨的方法
2 2
5．设N 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A
A．26g乙炔中含有σ键的数目为3N
A
B．1L1mol·L－1 NH NO 溶液中含NH +的数目为N
4 3 4 A
C．1mol CO和H 的混合气体含有的分子数目为3N
2 A
D．Na与H O反应生成11.2L H ，转移电子数目为N
2 2 A
6．用硫酸和NaN 可制备一元弱酸HN 。下列说法错误的是
3 3
A．NaN 的水溶液显碱性
3
B．N的空间构型为V形
C．NaN 为含有共价键的离子化合物
3
D．N的中心N原子所有价电子均参与成键
7．下列物质分类正确的是
A．SO 、SiO 、CO均为酸性氧化物
2 2
B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、盐酸、氨水均为混合物
8．24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na SO 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的
2 3
K M O 溶液完全反应。已知Na SO 被K M O 氧化为Na SO ，则元素M在还原产物
2 2 7 2 3 2 2 7 2 4
中的化合价为
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，
共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分,多选错选不得分。）
9．利用软锰矿（主要成分为MnO ）吸收SO₂，并制备高纯度Mn O （Mn元素显＋2、
2 3 4
＋3价），其原理为①MnO ＋SO ＝MnSO ；②Mn2＋＋O ＋H O→Mn O ↓＋H+（未
2 2 4 2 2 3 4
配平）。下列说法正确的是
A．反应①中SO 得到电子
2
B．反应①中MnO 发生氧化反应
2
C．反应②中Mn O 既是氧化产物又是还原产物
3 4
D．利用软锰矿，每制得1 mol Mn O 共转移4 mol电子
3 4
10．汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的 NO与CO，反
应为2NO(g)＋2CO(g) N (g)＋2CO (g) △H<0。一定温度下，在1L恒容密闭容器
2 2中加入2mol NO和1 mol CO发生上述反应，3min时达到平衡，测得 c(N )=0.30
2
mol/L，下列说法正确的是
A．v(CO )=0.2mol/(L·min)
2
B．反应达到平衡时，CO 的体积分数为
2
C．催化剂加快反应速率，从而提高NO的平衡转化率
D．汽车尾气中的CO、NO是因汽油不充分燃烧产生的
11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3
区域的是
A．Cl ＋2NaI===2NaCl＋I
2 2
B．NH HCO =====NH ↑＋H O＋CO ↑
4 3 3 2 2
C．Fe O ＋3CO=====2Fe＋3CO
2 3 2
D．4Fe(OH) ＋O ＋2H O===4Fe(OH)
2 2 2 3
12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
常 温 下 ， 测 定 等 浓 度 的 Na CO 溶液 pH 比 非金属性：S＞C
2 3
A Na CO 溶液和Na SO 溶液的 Na SO 溶液的大
2 3 2 3 2 3
pH
向 CuSO 溶液逐滴滴加过量 先生成蓝色沉淀， Cu(OH) 为两性氢
B 4 2
氨水 然后沉淀溶解 氧化物
向KBrO 溶液中通入少量氯 有机层呈橙红色 氧化性：Cl ＞Br
C 3 2 2
气，然后再加入少量苯
向待测液中滴加 K [Fe(CN) ] 生成蓝色沉淀 溶液中有Fe2＋
D 3 6
溶液
13．下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：CO＋2CH COOH＝2CH COO－＋H O＋CO ↑
3 3 2 2
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO ＋OH－＝HCO
2
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO ↓＋H O
4 2
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO＝CaCO ↓＋H O
3 2
14．向 500 mL FeBr 溶液中，通入适量的 Cl ，测得溶液中 c(Br－)＝c(Cl－)＝0.12
2 2
mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
A．过程中只发生了2Fe2+＋Cl ＝2Fe3+＋2Cl－
2
B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝1.5c(Cl－)
C．原溶液中c(Br－)＝0.08 mol/LD．通入Cl 的体积为0.67 L（标准状况）
2第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题
15.（14分）
（1）0.3 mol NH 分子中所含质子数与______个H O分子中所含质子数相等。
3 2
（2）含0.4 mol Al3＋的Al (SO ) 中所含的SO的物质的量是________。
2 4 3
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔
质量为________。
（4）2.3 g Na中含________ mol e－，在跟足量水反应中失去________ mol e－。
（5）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设
N 为阿伏加德罗常数)________。
A
（6）实验室需200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸
配置，需浓硫酸的体积 。
16.（12分）铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等
行业中应用极为广泛。利用铝土矿（主要成分为Al O ，还含有少量Fe O 、SiO ）
2 3 2 3 2
冶炼金属铝的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱
浸”反应速率的措施： 。
（2）滤渣a的化学式是 。
（3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是 。
（4）“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是 (填化学式)。
（5）1 mol Al(OH) “热解”理论上生成固体产物的质量为 g。
3
（6）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等，写出Al与V O
2 5
反应制V的化学方程式： 。
17.（12分）氯化亚砜（SOCl ）是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用
2如图所示装置制备少量氯化亚砜（注：冷凝管上端加装的干燥装置省略）。
已知：①制备氯化亚砜的反应原理为SO₂＋Cl₂＋SCl₂＝2SOCl₂。②25.0 mL SCl 的
2
物质的量约为0.39 mol。③部分相关物质的性质及数据如下表：
熔点/°C 沸点/°C 密度/(g/cm3) 颜色、溶解性等
淡黄色液体，有强烈刺激气
SOCl －105 78.8 1.64
2 味；遇水剧烈水解
59.6
SCl －122 1.62 红棕色液体；遇水剧烈反应
2 （分解为S和Cl ）
2
回答下列问题：
（1）该实验中出现的部分图标有 和 其中前者要求实验者需佩戴护目
镜，后者要求实验者 (填防护措施)。
（2）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是 。
（3）装置F的作用是 。
（4）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（5）仪器X可以用 代替，但效果不如仪器X好，原因是 。
（6）在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹 1和止水夹2，
待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时， (填操作名称)。收集到
的液体经过纯化得到66.8g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率
为 %（结果保留整数）。
18.（8分）BaCl ·xH O中结晶水数目可通过重量法来确定：
2 2
①称取1.220 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉
淀质量为1.165 g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否
洗净的方法是________________________________________________。
（2）计算BaCl ·xH O中的x＝________。
2 2
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原
为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
19.（14分）草酸二乙酯（ ）主要用作溶剂和医药、染料中间体。
以石油为原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）“操作a”的名称是_(填标号)。
a．蒸馏 b．分馏 c．干馏 d．裂化和裂解
（2）A生成C的反应类型是 ，试剂X的最佳选择是 (填标号)。
a．溴的CCl 溶液 b．溴水 c．HBr
4
（3）C转化为D的化学方程式是 。
（4）E的官能团名称是 。
（5）F的结构简式是 。（6）Y为草酸二乙酯的同分异构体，1 molY与足量NaHCO 溶液反应生成2mol CO ,
3 2
则Y的结构有 种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的
Y的结构简式是 (填一种)。
