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专题34 “位—构—性”综合
——文字+周期表推断与分析
1．（2020·天津高考真题）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确
的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 HZO
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溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：Z W
C．化合物熔点：YX < YZ D．简单离子的半径：Y < X
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【答案】D
【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A．NH 分子间有氢键，其
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沸点比HCl高，错误；B．Al(OH) 显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO、HNO 均显酸性，错
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误；C．Al O 是离子晶体，高熔点，而AlCl 是分子晶体，熔点低，错误；D．Al3+和O2-离子结构相同，
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核电荷数大，离子半径小，正确；答案为D。
9．（2015·福建高考真题）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原
子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，
原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，错误；B、元素的非金属性越强，其最
高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水
化物的酸性：X＞W＞Z，正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的
非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，正确；D、主族元素除了O
和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确；
故选A。
10．（2015·山东高考真题）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、
W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y Z
X W
A．原子半径：XZ
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为
O元素、W为Cl元素。A、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z＜Y，错误；B、
元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定
性：X＜Z，错误；C、O元素、Cl元素与Mg元素形成的化合物氧化镁、氯化镁都是离子化合物，正
确；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于氮元素，
则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ W，错误；故选C。
11．（2013·福建高考真题）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法
不正确的是A．原子半径ZX，故酸性HNO>H SiO，B错误；C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性
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HO>SiH，C正确；D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。答案选B。
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12．（2013·浙江高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的
原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X Y
Z W Q
A．钠与W可能形成NaW 化合物
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B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【答案】A
【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处
于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，
则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。A．Na和S可形成类似于NaO
2 2
的NaS，正确； B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误；C．同周期自左而右非金属
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性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，错误； D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形
体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。答案选A。
13．（2017·浙江高考真题）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素
的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ
4
【答案】D
【解析】Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为
x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。A．同周期元素从
左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B．非金属性越强，最高价含氧酸的
酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C．X、
Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D．硅具有半导体的性质，硅与
氯可形成化合物SiCl ，D正确；答案选D。
4
14．（2014·浙江高考真题）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最
外层电子数之和为22。下列说法正确的是
X Y
W Z
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY、WX、WZ 均有熔点高、硬度大的特性
2 3 4 4
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ
4
【答案】D
【解析】由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T
在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。据
此分析解答。A．NH 、HO、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为HO>NH >HCl，错误；B．由N、
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O、H三种元素形成的化合物NH NO 中存在离子键，错误；C．SiO、Si N、SiCl 中SiO、Si N 为
4 3 2 3 4 4 2 3 4
原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl 为分子晶体，熔点低、硬度小，错误；D．锗为半导体材料，可以
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形成GeCl ，正确。答案选D。
4
15．（2013·山东高考真题）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气
态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】A
【解析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结
合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。A、非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属
性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不
一定，B错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，
故O2—还原性弱于S2—，C错误；D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可
表现氧化性又能表现还原性，D错误。答案选A。
16．（2018·浙江高考真题）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，
X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是
X
Y Z
Q
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测HQO 是Q的最高价氧化物的水化物
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【答案】C
【解析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q
为第四周期VA，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依
次减小，正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、
＋4，正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，不正确；D、VA最外层电
子数为5，故最高化合价为＋5，正确。答案选C。
17．（2018·浙江高考真题）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为
48。下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW
3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原
子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的
原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，W为S，Z为Cl，X为N，据此
解答。A．在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，正确；B．X为
N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl ，正确；C．熔沸点为物质的物理性质，与分子间作
3用力有关，与非金属性无关，错误；D．非金属性ZZ，同主族
元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Z>W，总之，原子半径：Y>Z>W，正确；B．
同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，正确；C．非金属性：溴Y，同主族元素原子半径随
着原子序数增大而增大，所以原子半径Y>X，总之，W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，正确；
B．非金属性Z>Y，所以Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，正确；C．W为硅，W元素与氢
元素会形成乙硅烷即Si H，正确；D．Y元素的单质硫不能从NaCl溶液中置换出Z元素的单质氯气，
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不正确。故选D。
21．（2015·广东高考真题）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强
脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】AD
【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As
元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是
Mg，乙是Ca。A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳
定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化
硅可用于制造光导纤维，D对。
22．（2011·江苏高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说
法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：r >r >:r >r >r
X Y Z W Q
C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、
Cl，据此分析解答。A．根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正
化合价为其主族数等于5，Al元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，正确；B．同周
期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为r
Z
＞r ＞r ＞r ＞r ，错误；C．离子Y2-和Z 3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，错误；D．
W Q X Y
同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，错误。答案选A。
