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专题34 “位—构—性”综合
——文字+周期表推断与分析
1．（2020·天津高考真题）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确
的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 HZO
3 4
溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z
【答案】A
【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有HZO 可知，该酸为弱酸，则Z为
3 4
P元素；0.1 mol∙L−1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，
则W为S元素；0.1 mol∙L−1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，
为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 mol∙L−1 X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物
质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增
而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，正确；B．电子层数越多离子半径越大，
Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，错误；C．同一周期元素原子的第一
电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子
结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离
能大于S，错误；D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH 中含有分子间
3
氢键，因此NH 的沸点高于PH 的沸点，错误；综上所述，答案为A。
3 3
2．（2020·天津高考真题）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确
的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 HZO
3 4
溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z
【答案】A【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有HZO 可知，该酸为弱酸，则Z为
3 4
P元素；0.1 mol∙L−1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，
则W为S元素；0.1 mol∙L−1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，
为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 mol∙L−1 X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物
质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增
而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，正确；B．电子层数越多离子半径越大，
Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，错误；C．同一周期元素原子的第一
电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子
结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离
能大于S，错误；D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH 中含有分子间
3
氢键，因此NH 的沸点高于PH 的沸点，错误；综上所述，答案为A。
3 3
3．【2022年广东卷】甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物
对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C．乙为O、丙为
Si、丁为P。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可
能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇
氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能
是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。综上所述，答案为C。
4．（2021.6·浙江真题）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y
的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
A．还原性：
B．X能从 中置换出ZC．Y能与 反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推
知，X为： ，Y为： ，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为： ，据此分析答题。A． 为：
， 为： ， 中硫的还原性强于 中的氯元素，A错误；B． 和 发生下述反
应： ，B正确；C． 和 发生铝热反应如下： ，
C正确；D．M为：N，N的最高价氧化物的水化物为： ，最低价氢化物为： ，二者发生如
下反应： ，D正确；答案为：A。
5．（2019·浙江高考真题）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，
下列推断不合理的是
A．第35号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C．第84号元素的最高化合价是＋7
D．第七周期0族元素的原子序数为118
【答案】C
【解析】A．35号元素是溴元素，单质Br 在常温常压下是红棕色的液体，合理；B．位于第四周期第ⅤA
2
族的元素是砷元素（As），为非金属元素，合理；C．第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素
（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，不合理；D．第七周期0族元素
是第七周期最后一个元素，原子序数为118，合理。故答案选C。
6．（2015·浙江高考真题）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核
电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX 晶体熔化、液态WX 气化均需克服分子间作用力
2 3
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，TX 具有氧化性和还原性
2 3
【答案】D
【解析】从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素
的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：
Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：HO＞HS＞PH ，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存
2 2 3
在游离态的硫，B不正确；C、SiO 晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不
2
正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As O 中砷为
2 3
+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。
7．（2019·全国高考真题）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、
X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素
族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为
a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y
为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，
同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，正确；B．常温常压下，Si为
固体，正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，
则气体氢化物的稳定性：PH ＜NH ，正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强
3 3
酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，错误；答案选D。
8．（2017·全国高考真题）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子
的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W ＜ Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：YX < YZ D．简单离子的半径：Y < X
2 3 3
【答案】D
【解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A．NH 分子间有氢键，其
3
沸点比HCl高，错误；B．Al(OH) 显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO、HNO 均显酸性，错
3 3 2
误；C．Al O 是离子晶体，高熔点，而AlCl 是分子晶体，熔点低，错误；D．Al3+和O2-离子结构相同，
2 3 3
核电荷数大，离子半径小，正确；答案为D。
9．（2015·福建高考真题）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原
子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，
原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，错误；B、元素的非金属性越强，其最
高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水
化物的酸性：X＞W＞Z，正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的
非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，正确；D、主族元素除了O
和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确；
故选A。
10．（2015·山东高考真题）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、
W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y Z
X W
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为
O元素、W为Cl元素。A、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Z＜Y，错误；B、
元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，则气态氢化物的稳定
性：X＜Z，错误；C、O元素、Cl元素与Mg元素形成的化合物氧化镁、氯化镁都是离子化合物，正
确；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于氮元素，
则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ W，错误；故选C。
11．（2013·福建高考真题）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法
不正确的是A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
【答案】B
【解析】因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、
O。则A、电子层数越多，半径越大，A正确；B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性
越强，非金属性Y>X，故酸性HNO>H SiO，B错误；C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性
3 2 4
HO>SiH，C正确；D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。答案选B。
2 4
12．（2013·浙江高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的
原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X Y
Z W Q
A．钠与W可能形成NaW 化合物
2 2
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【答案】A
【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处
于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，
则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。A．Na和S可形成类似于NaO
2 2
的NaS，正确； B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误；C．同周期自左而右非金属
2 2
性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，错误； D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形
体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。答案选A。
13．（2017·浙江高考真题）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素
的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ
4
【答案】D
【解析】Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为
x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。A．同周期元素从
左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B．非金属性越强，最高价含氧酸的
酸性越强，非金属性Si＜Cl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C．X、
Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D．硅具有半导体的性质，硅与
氯可形成化合物SiCl ，D正确；答案选D。
4
14．（2014·浙江高考真题）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最
外层电子数之和为22。下列说法正确的是
X Y
W Z
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY、WX、WZ 均有熔点高、硬度大的特性
2 3 4 4
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ
4
【答案】D
【解析】由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T
在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。据
此分析解答。A．NH 、HO、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为HO>NH >HCl，错误；B．由N、
3 2 2 3
O、H三种元素形成的化合物NH NO 中存在离子键，错误；C．SiO、Si N、SiCl 中SiO、Si N 为
4 3 2 3 4 4 2 3 4
原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl 为分子晶体，熔点低、硬度小，错误；D．锗为半导体材料，可以
4
形成GeCl ，正确。答案选D。
4
15．（2013·山东高考真题）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气
态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
【答案】A
【解析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结
合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。A、非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属
性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不
一定，B错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，
故O2—还原性弱于S2—，C错误；D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可
表现氧化性又能表现还原性，D错误。答案选A。
16．（2018·浙江高考真题）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，
X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是
X
Y Z
Q
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测HQO 是Q的最高价氧化物的水化物
3 4
【答案】C
【解析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q
为第四周期VA，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依
次减小，正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、
＋4，正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，不正确；D、VA最外层电
子数为5，故最高化合价为＋5，正确。答案选C。
17．（2018·浙江高考真题）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为
48。下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW
3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原
子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的
原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，W为S，Z为Cl，X为N，据此
解答。A．在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半径逐渐减小，正确；B．X为
N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl ，正确；C．熔沸点为物质的物理性质，与分子间作
3用力有关，与非金属性无关，错误；D．非金属性Z<Y，故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于
Y，正确。综上所述，本题正确答案为C。
18．（2017·浙江高考真题）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不
正确的是
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C．WH 与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
4
D．W的位置是第2周期，第IVA族
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，则W是C，X是O，Y是S，Z
是Cl。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则X、Z、Y的原
子半径依次减小，非金属性依次降低，A错误；B．非金属性是：Z＞Y＞W，Z、Y、W的最高价氧化
物的水化物的酸性依次降低，B正确；C．CH 与Cl 在一定条件下可发生取代反应，C正确；D．碳
4 2
元素的位置是第2周期，第IVA族，D正确；答案选A。
19．（2016·浙江高考真题）W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说
法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．单质的还原性：X＞Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
【答案】C
【解析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、
Ge，据此分析解答。A．同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径Y>Z，同主族
元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Z>W，总之，原子半径：Y>Z>W，正确；B．
同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，正确；C．非金属性：溴<M，
所以最高价氧化物的水化物的酸性M比溴的强，不正确；D．元素N为锗，位于金属与非金属的分界
线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料，正确。答案选C。
20．（2017·浙江高考真题）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不
正确的是( )A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成WH
2 6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
【答案】D
【解析】A．同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径W>Y，同主族元素原子半径随
着原子序数增大而增大，所以原子半径Y>X，总之，W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，正确；
B．非金属性Z>Y，所以Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，正确；C．W为硅，W元素与氢
元素会形成乙硅烷即Si H，正确；D．Y元素的单质硫不能从NaCl溶液中置换出Z元素的单质氯气，
2 6
不正确。故选D。
21．（2015·广东高考真题）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强
脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
【答案】AD
【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As
元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是
Mg，乙是Ca。A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳
定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化
硅可用于制造光导纤维，D对。
22．（2011·江苏高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说
法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：r >r >:r >r >r
X Y Z W Q
C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【答案】A
【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、
Cl，据此分析解答。A．根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正
化合价为其主族数等于5，Al元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，正确；B．同周
期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为r
Z
＞r ＞r ＞r ＞r ，错误；C．离子Y2-和Z 3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，错误；D．
W Q X Y
同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，错误。答案选A。
