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专题38 物质结构综合
——以非金属元素为主体
1．【2023年山东卷】卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1） 时， 与冰反应生成 利 。常温常压下， 为无色气体，固态 的晶体类型为
， 水解反应的产物为 (填化学式)。
（2） 中心原子为 ， 中心原子为 ，二者均为 形结构，但 中存在大 键 。 中
原子的轨道杂化方式 ；为 键角 键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比
较 与 中 键的键长并说明原因 。
（3）一定条件下， 和 反应生成 和化合物 。已知 属于四方晶系，晶胞结构如图所示
(晶胞参数 )，其中 化合价为 。上述反应的化学方程式为 。若阿伏加
德罗常数的值为 ，化合物 的密度 (用含 的代数式表示)。
2．【2023年1月浙江卷】硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
（1） 分子的空间结构(以 为中心)名称为 ，分子中氮原子的杂化轨道类型是 。
受热分解生成 和 ，其受热不稳定的原因是 。
（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：① 、② 、③ ，
有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A．微粒半径：③>①>②
B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D．得电子能力：①>②
（3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是 ，该化合物的化学式为
。3．【2023年6月浙江卷】氮的化合物种类繁多，应用广泛。
请回答：
（1）基态N原子的价层电子排布式是 。
（2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①下列说法不正确的是 。
A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：
B．化学键中离子键成分的百分数：
C．最简单的氮烯分子式：
D．氮烷中N原子的杂化方式都是
②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为 。
③给出 的能力： (填“>”或“<”)，理由是 。
（3）某含氮化合物晶胞如图，其化学式为 ，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为
。
4．【2022年福建卷】1962年首个稀有气体化合物 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙( Xe)
54
的最多，氪 ( Kr)次之，氩( Ar)化合物极少。 是 与 分子形
36 18
成的加合物，其晶胞如下图所示。回答下列问题：
（1）基态 原子的价电子排布式为_______。
（2） 原子的活泼性依序增强，原因是_______。
（3）晶体熔点： _______ (填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。
（4） 的中心原子 的杂化轨道类型为_______。
（5） 加合物中 _______，晶体中的微粒间作用力有_____(填标号)。
a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键
5．【2021年重庆卷】三磷酸腺苷(ATP) 和活性氧类(如 HO 和O )可在细胞代谢过程中产生。
2 2
（1）ATP 的分子式为C H NO P，其中电负性最大的元素是_______，基态 N原子的电子排布图为
10 16 5 13 3
_______。
（2）HO 分子的氧原子的杂化轨道类型为：_______ ；HO 和HO能以任意比例互溶的原因是_______。
2 2 2 2 2
（3）O 分子的立体构型为_______。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是_______。
3
粒子 O O- O
2 2 3
12
键长/pm 126 128
（4）研究发现纳米CeO 可催化O 分解，CeO 晶体属立方CaF 型晶体结构如图所示。
2 2 2
①阿伏伽德罗常数的值为N ，CeO 相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长的计量表达
A 2式为a=_______nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐
标为(0， ， )，则B离子的坐标为_______。
③纳米CeO 中位于晶粒表面的Ce4+能发挥催化作用，在边长为2 a nm的立方体晶粒中位于表面的
2
Ce4+最多有_______个。
6．【2022年全国甲卷】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实
现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH=CH )与四氟乙烯(CF=CF )的共聚物
2 2 2 2
(ETFE)制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
（2）图A．B．c分别表示C．N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变
化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。
（3）固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF) 的链状结构_______。
3
（4） CF=CF 和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高
2 2
于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
（5）萤石(CaF )是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方
2
晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。
7．【2022年全国乙卷】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)
A． B． C． D．
（2）①一氯乙烯 分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的 轨道形成 _______键，并且
Cl的 轨道与C的 轨道形成3中心4电子的大 键 。②一氯乙烷 、一氯乙烯 、一氯乙炔 分子中， 键长的顺序是_______，
理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的 键越强；(ⅱ)_______。
（3）卤化物 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的
熔点比Y高的原因_______。
（4） 晶体中 离子作体心立方堆积(如图所示)， 主要分布在由 构成的四面体、八面体等空隙
中。在电场作用下， 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此， 晶体在电池中可作为
_______。
已知阿伏加德罗常数为 ，则 晶体的摩尔体积 _______ (列出算式)。
8．【2022年江苏卷】硫铁化合物( 、 等)应用广泛。
（1）纳米 可去除水中微量六价铬 。在 的水溶液中，纳米 颗粒表面带正电荷，
主要以 、 、 好形式存在，纳米 去除水中 主要经过“吸附→反应→
沉淀”的过程。
已知： ， ； 电离常数分别为 、 。
①在弱碱性溶液中， 与 反应生成 、 和单质S，其离子方程式为_______。
②在弱酸性溶液中，反应 的平衡常数K的数值为_______。
③在 溶液中，pH越大， 去除水中 的速率越慢，原因是_______。
（2） 具有良好半导体性能。 的一种晶体与 晶体的结构相似，该 晶体的一个晶胞中 的
数目为_______，在 晶体中，每个S原子与三个 紧邻，且 间距相等，如图给出了 晶
胞中的 和位于晶胞体心的 ( 中的 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 已省略)。如图
中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 连接起来_______。（3） 、 在空气中易被氧化，将 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始
的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 时， 氧化成含有两种元素的固体产物为
_______(填化学式，写出计算过程)。
9．（2021·全国甲卷真题）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳
光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回
答下列问题：
（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为________；单晶硅的晶体类
型为_________。SiCl 是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl 可发生水解
4 4
反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl (H O)中Si采取的杂化类型为
4 2
________（填标号）。（2）CO 分子中存在_______个 键和______个 键。
2
（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CHSH，7.6℃）之间，其原因是________。
3
（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO 固溶体。四方
2
ZrO 晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体
2
密度为______g·cm-3（写出表达式）。在ZrO 中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为
2
ZnZr O，则y=________（用x表达）。
x 1-x y
10．（2021·山东真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态F原子核外电子的运动状态有__种。
（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF 分子的空间构型为__；OF 的熔、沸点__(填“高于”或
2 2
“低于”)Cl O，原因是___。
2
（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF 室温下易升华。XeF 中心原子的价层电子对数为
2 2
___，下列对XeF 中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
2
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d
（4）XeF 晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF 分子。以
2 2
晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子
的分数坐标为( ， ， )。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___；晶胞中A、B间
距离d=___pm。11．（2021·河北真题）KH PO 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH PO 晶体
2 4 2 4
已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
（1）在KH PO 的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__(填离子符号)。
2 4
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用- 表示，称为
电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
（3）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表：
N—N N≡N P—P P≡P
193 946 197 489
从能量角度看，氮以N、而白磷以P(结构式可表示为 )形式存在的原因是___。
2 4
（4）已知KH PO 是次磷酸的正盐，HPO 的结构式为___，其中P采取___杂化方式。
2 2 3 2
（5）与PO 电子总数相同的等电子体的分子式为__。
（6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为___。
（7）分别用○、●表示HPO 和K+，KH PO 晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是
2 2 4
HPO 、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：
2
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N ，晶体的密度__g•cm-3(写出表达
A式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。
12．（2021·广东真题）很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可
与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子价电子排布式为_______。
（2）HS、CH、HO的沸点由高到低顺序为_______。
2 4 2
（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。
（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。
A．在I中S原子采取sp3杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的
是_______。
（6）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体
可视为Ge晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是
_______。
②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：
Ge：Sb = _______。
③设X的最简式的式量为M，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出算式)。
r
13．（2020年新课标Ⅲ）氨硼烷(NH BH)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答
3 3
下列问题：
（1）H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。
（2）NH BH 分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放
3 3
氢气：3NH BH+6H O=3NH + +9H ， 的结构如图所示： ；在该反应中，
3 3 2 3 2
B原子的杂化轨道类型由______变为______。
（3）NH BH 分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺
3 3
序是__________。与NH BH 原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比
3 3
NH BH____________(填“高”或“低”)，原因是在NH BH 分子之间，存在____________________，
3 3 3 3
也称“双氢键”。
（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，
α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设N 为阿伏加德罗常数的值)。
A
14．[2019新课标Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO ）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优
4
良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl 、NH HPO 、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问
3 4 2 4
题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的
自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl 的结构式为________，
3 3
其中Fe的配位数为_____________。（3）苯胺（ ）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，
但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），
原因是___________。
（4）NH HPO 中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
4 2 4
（5）NH HPO 和LiFePO 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、
4 2 4 4
三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。
15．（2020年江苏卷）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵
（(NH )Fe(C HO)）。
4 3 6 5 7 2
（1）Fe基态核外电子排布式为___________； 中与Fe2+配位的原子是________(填元素符
号)。
（2）NH 分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
3
_______________。
（3）与NH 互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。
（4）柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。
16．[2018新课标Ⅱ卷] 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
HS S FeS SO SO HSO
2 8 2 2 3 2 4
熔点/℃ −85.5 115.2 >600（分 −75.5 16.8 10.3
[来源:Zxxk.Com]
沸点/℃ −60.3 444.6 解） −10.0 45.0 337.0
[]
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能
级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，HS、SO 、SO 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子
2 2 3
的是_________。
（3）图（a）为S 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
8（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；
固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS 相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为
2 2
N ，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于 所形成的正八面体的体心，
A
该正八面体的边长为______nm。
17．[2017海南]Ⅰ. 下列叙述正确的有_______。
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
Ⅱ. ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图
（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂
化轨道类型为__________________。
（2）SiCl 分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________
4
分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四卤化硅SiX 的沸点和二卤化铅PbX 的熔点如图（b）所示。
4 2
①SiX 的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
4
②结合SiX 的沸点和PbX 的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX 中的化学键的离子
4 2 2
性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱
60
上和立方体的内部，此化合物的化学式为_________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为
_______g·cm-3。18．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次
增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子
数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化
物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道
类型为 。
（4）化合物DA的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的NaCO
2 2 3
反应可制备DA，其化学方程式为 。
2
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：
晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
19．【2015山东理综化学】（12分）[化学---物质结构与性质]
氟在自然界中常以CaF 的形式存在。
2
（1）下列关于CaF 的表述正确的是_______。
2
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF 的熔点高于CaCl
2 2
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF 晶体构型相同
2
d．CaF 中的化学键为离子键，因此CaF 在熔融状态下能导电
2 2
（2）CaF 难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
2
已知AlF3-在溶液中可稳定存在。
6
（3）F 通入稀NaOH溶液中可生成OF ，OF 分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为
2 2 2
_________。
（4）F 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF 、BrF 等。已知反应 Cl(g)＋
2 3 3 2
3F(g)=2ClF (g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol
2 3
－1，则ClF 中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。ClF 的熔、沸点比BrF 的________(填“高”
3 3 3
或“低”)。
20．【2016年高考新课标Ⅰ卷】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从
原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl GeBr GeI
4 4 4
熔点/℃ −49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
（4）光催化还原CO 制备CH 反应中，带状纳米ZnGeO 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负
2 4 2 4
性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存
在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标
参数A为（0,0,0）；B为（ ，0， ）；C为（ ， ，0）。则D原子的坐标参数
为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为
__________g·cm-3（列出计算式即可）。
21．【2016年高考新课标Ⅲ卷】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大
于”或“小于”）
（3）AsCl 分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
3
（4）GaF 的熔点高于1000℃，GaCl 的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
3 3
（5）GaAs 的熔点为 1238℃，密度为 ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为
________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M g·mol-1 和M
Ga As
g·mol-1，原子半径分别为r pm和r pm，阿伏伽德罗常数值为N ，则GaAs晶胞中原子的体积
Ga As A
占晶胞体积的百分率为____________________。22．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基
态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS 分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS
2 2
具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO) ，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。
5
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
石墨烯晶体 金刚石晶体
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元
环中最多有 个C原子在同一平面。
