文档内容
福建省厦门第一中学 2025－2026 学年上学期 10 月月考
高三年化学学科试卷
命题教师： 审核教师： 2025.10
说明：1. 完成时间75分钟
2. 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Mo—96
一．单项选择题（共12题，1－5题每题3分，6－12题每题4分，共43分。每题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．晋朝傅玄“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”的主要成分为HgS
B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
C．长期服用阿司匹林（乙酰水杨酸）因其水解产物水杨酸具有酸性导致胃部不适
D．大桥路面使用的沥青是可以通过石油分馏这一物理变化过程得到
2．下列离子方程式正确的是
A．向FeBr 溶液通入等物质的量的Cl ：2Fe2++2Br－ +2Cl =2Fe3++Br +4Cl－
2 2 2 2
B．向NH Al(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 使SO 2－恰好完全反应：
4 4 2 2 4
2Ba2++4OH－ +Al3++2SO 2－ =2BaSO ↓+[Al(OH) ]－
4 4 4
C．向CuSO 溶液通入H S：Cu2++S2－ =CuS↓
4 2
D．用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl：Ag++2NH ·H O=[Ag(NH ) ]++2H O
3 2 3 2 2
3．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色澄清透明溶液：[Fe(CN) ]3－、NO －、K+、Br－
6 3
B．0.1mol·L－1的Na CO 溶液中：Na+、K+、I－、[Al(OH) ]－
2 3 4
C．加入锌粉后只有红色金属单质析出现象的溶液中：Fe3+、H+、NO －、Cl－
3
D．与单质Al反应生成氢气溶液：Na+、Mg2+、NO －、SO 2－
3 4
4．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．273K、101kPa下，22.4L的 和11.2L的 混合反应，则反应后气体分子数为
B．加热条件下， 和 充分反应，转移的电子数目为
C． 分子中：含σ键的数目为5 ，含 键的数目为2
D．已知NaH PO 为正盐，则1molH PO 含羟基数为2N
2 2 3 2 A
高二化学 第 1 页 共8页5．某矿物因有良好的抗紫外线功能而被作为防晒霜的重要成分，该矿物主要成分的化学式为
AB (BX Y )(YZ) 。Z、Y、B、X、A的原子序数依次增大且均为前四周期主族元素，这五种元素原
2 3 10 2
子序数之和为55。其中，Z无中子数，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，X的最高价氧化物
对应的水化物难溶于水，B是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：A>B>Y
B．B的氧化物可以和A的最高价氧化物对应的水化物发生反应
C．X与Y元素组成物质XY ，其空间构型为直线形
2
D．元素的电负性：Y>A>Z
阅读下列材料，完成6~7题：
二氧化氯（ClO ）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效
2
果，其反应原理为：ClO +Mn2+→MnO ↓+Cl－（部分反应物和产物省略、未配平），工业上可用NaClO
2 2 3
制取ClO ，化学方程式如下：2NaClO +SO +H SO =2ClO +2NaHSO 。
2 3 2 2 4 2 4
6．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
7．有关反应：ClO +Mn2+→MnO ↓+Cl－（部分反应物和产物省略、未配平）的说法正确的是
2 2
A．理论上处理含1molMn2+的污水，需要8.96LClO
2
B．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5
C．工业上用更为廉价的Cl 代替ClO 去除Mn2+的效率更高
2 2
D．利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高
8．由软锰矿(主要成分 ，及少量CaO)制备 的工艺流程如下：
已知：①“沉锰”所得 在空气中“焙烧”时转化为 、Mn O 、MnO的混合物且酸性条件下
2 3
Mn O 易发生歧化反应； ②CaF 难溶于水。下列说法正确的是
2 3 2
A．“浸取”时利用了MnO 的氧化性且反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
2
B．“除杂”后的溶液中主要存在的离子有 、 、 、F－、SO 2－
4
C．“沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2HCO －=Mn(OH) ↓+2CO ↑
3 2 2
D．“酸浸”时每反应1molMn O 转移电子数为
2 3
高二化学 第 2 页 共8页9．实验室用生产发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg)制备 ，一种
流程如下。
已知：Ga和In均为第IIIA族元素，In难溶于NaOH溶液。
下列说法错误的是
A．Ga元素位于元素周期表的p区
B．Ⅰ中，GaN生成[Ga(OH) ]－的反应：
4
C．从沉淀1中可以提取 和Mg
D．Ⅲ中，为使Ga(OH) 充分沉淀，需加入过量的硫酸
3
10．LIX84－I常用于萃取水溶液的Cu2+，其转化过程如图所示，下列说法错误的是
C H
9 19
C H
C H 9 19
9 19
A．实验室分离水层和有机层的方法为分液，需要使用到分液漏斗
B．①②均属于配位键
C．LLX84－I中C原子的杂化方式只有2种
D．其他条件不变，萃取过程中，水溶液的pH会变小
11．物质X具有高硬度、高熔点和优异的化学稳定性，其四方晶系结构如图所示，B原子均位于晶胞的面
上，晶胞内的Mo原子构成了正方形，该晶胞的参数为apm、apm、cpm，下列说法正确的是
A．Fe位于Mo原子构成的八面体空隙中
B．基态Mo原子的价层电子排布式为4d55s1，则Mo位于元素周期表的第五周期第IVB族
C．该晶体的化学式是BFeMo
2
D．该晶体密度为
高二化学 第 3 页 共8页12．某兴趣小组通过实验 I和实验Ⅱ探究NaHSO 溶液的性质。
3
2ml0.1mol·L－1
2ml0.1mol·L－1
NaHSO 溶液 NaHSO 3 溶液
3
(调节pH=4.0)
(调节pH=4.0)
已知：K (H SO )=1.4×10－2，K (H SO )=6.0×10－8，K (H CO )=4.5×10－7，K (H CO )=4.7×10－11，
a1 2 3 a2 2 3 a1 2 3 a2 2 3
K (BaSO )=5.0×10－10。下列说法正确的是
sp 3
A．该实验的NaHSO 溶液中：c(SO 2－)＞c(H SO )
3 3 2 3
B．NaHCO 溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO 2－)+c(HCO －)
3 3 3
C．Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中c(Ba2+)·c(SO 2－)＜5.0×10－10
3
D．I中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小
二．填空题（共4题，共57分）
13．(12分)以银锰精矿（主要含Ag S、MnS、FeS ）和氧化锰矿（主要含MnO )为原料，联合提取银和锰
2 2 2
可充分利用资源、节约试剂。其中一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，MnO 的氧化性强于Fe3+； 2Fe3++2Ag 2Fe2++2Ag+
2
②MnSO 的溶解度在一定温度范围内随温度升高而显著增大
4
（1）“浸锰”过程是在酸性条件下，使两种矿石发生反应而将锰元素浸出，同时去除FeS ，有利于后续银
2
的浸出；浸锰渣主要成分为Ag S、S。
2
①“浸锰”过程中，MnS 发生反应：MnS + 2H+ = Mn2++ H S↑。其中基态锰原子的价电子排布式
2
为： ，H S的VSEPR模型为： ；
2
②该过程加入的酸是： 。
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸
③“浸锰液”中主要的金属阳离子有 。
（2）“浸银”时，使用过量FeCl 、HCl和CaCl 的混合液作为浸出剂，将Ag S中的银以[AgCl ]—形式浸出。
3 2 2 2
混合液中Cl—需保持较高的浓度，否则银会以 （填化学式）形式，从溶液中析出。
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，将[AgCl ]—转化为Ag，
2
一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。t分钟后（铁
粉已耗尽），Ag 的沉淀率逐渐减小，用离子反应方程式解释原
因： 、 。
（4）将“浸锰液”除杂、提纯后，得到MnSO 溶液，从中获取硫酸锰晶
4
体的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
高二化学 第 4 页 共8页14．(12 分)二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：
实验步骤如下：
Ⅰ．在圆底烧瓶中加入1.30gKOH、2.6mL 水、1.05g二苯乙二酮和4.0mL95%乙醇溶液，水浴
加热回流 15min(装置如图，加热及夹持装置省略)。
Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35.0mL蒸馏水中，调节pH
至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。
Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节pH3.0(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过
滤、冰水洗涤，得粗产品。
Ⅳ．将粗产品 、干燥，得0.46g产品。
已知：①相关物质的信息见下表
物质 M 性质 熔点/℃ pK 溶解性
r a
二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水
②刚果红试纸变色范围：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为 (填标号)。 A．5mL B．25mL C．50mL
（2）圆底烧瓶中加沸石的作用是 。
（3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是 。
（4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变 色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为 。
（5）用简略文字将步骤Ⅳ的操作方法补充完整 。
（6）关于该实验，下列说法错误的是 (填标号)。
A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度
B．步骤Ⅲ若盐酸用量不够，则产品含量会偏低
C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度
（7）二苯乙醇酸的产率为 (列出计算式即可)。
（8）不改变装置和原料用量，提高产率的方法有 (填一条即可)。
高二化学 第 5 页 共8页15．(15分)在80°C加热条件下，利用Fe(NO ) 与CH COONa反应进行实验，制备[Fe O(CH COO) (H O) ]NO ，
3 3 3 3 3 6 2 3 3
冷却结晶可得桥式三核配合物[Fe O(CH COO) (H O) ]NO ∙4H O（M=726g·mol－1），反应式如下：
3 3 6 2 3 3 2
配合物[Fe O(CH COO) (H O) ]NO ·4H O的
3 3 6 2 3 3 2
内界为[Fe O(CH COO) (H O) ]+离子，其结构如图
3 3 6 2 3
1所示，整个[Fe O(CH COO) (H O) ]+的结构非常
3 3 6 2 3
对称，富有美感。该阳离子可用于构建金属氧化物
纳米团簇，以提高其磁性能和分散性能，也可用于
构筑多酸基离子晶体以提高其储锂性能。
（1）Fe3+离子的价电子排布图为_____________，
NO －的空间构型为_______________。
3
（2）图1中Fe3+离子的配位数为__________，请观察图1分析图中所有氧原子的杂化方式为____________。
现需要采用滴定法测定配合物中铁含量。以磺基水杨酸钠(NaH SSA)为指示剂，用标定好的
2
EDTA(H Y2−)溶液进行滴定。溶液由紫红色变为黄色时为滴定终点。终点反应如下：
2
(紫红色) (黄色)
（3）在滴定前需要加入盐酸酸化，请尝试写出酸化时发生的离子方程式________________________。
结合平衡移动分析滴定前酸化的原因：___________________________________________________。
（4）准确称取2.80g产品于小烧杯中，加入一定量去离子水溶解，完全转移并定溶于250mL 容量瓶，摇
匀。用移液管移取25.00mL溶液于250mL锥形瓶，加入5mL左右6mol∙L−1盐酸酸化，溶液由红棕
色变为橙黄色，再加入2滴磺基水杨酸钠指示剂，溶液呈紫红色。用标定好的0.1mol·L－1EDTA溶液
滴定至黄色即为终点，记录消耗的EDTA溶液体积，重复三次取平均值为10mL。请计算样品中Fe
质量分数为__________。
（5）对样品进行热失重分析，配合物的热重曲线
如图2所示。由图2可见，配合物在160°C
附近出现了第二个较为明显的失重平台，这可
归属于配合物失去了内界___________个结晶 质量/%
水分子和外界______________个结晶水分子
及少量其他物质。此后，随着温度升高，配合
物迅速失重的原因_______________________。
温度/℃
图2 配合物的热重曲线
高二化学 第 6 页 共8页16．(18分)rGO（还原氧化石墨烯）表面负载二维晶体，具有室温铁磁性和压电行为共存等反常的物理性
质，有望用于制作新型电子器件。
I．制备GO（氧化石墨烯）
（1）制备GO的过程可能会生成 、 ，需要在通风橱中进行。
（2）不同反应阶段所需温度不同，其中“<20℃”可用 的方法来控制温度范围。
（3）反应结束后，向容器内加入30%H O 溶液除去未反应完的KMnO ，紫红色悬浊液的颜色褪去。
2 2 4
①H O 的电子式是
2 2
②除去KMnO 的离子方程式为 。
4
（4）将（3）所得的悬浊液经离心、蒸馏水洗涤、干燥后，得到土黄色的GO。通过检验SO 2－的存在可判
4
断洗涤是否完全，具体检验方法为 。
Ⅱ．制备rGO（还原氧化石墨烯）
i．称取0.50gGO粉末于烧杯，加入100mL水，用超声震荡形成分散液；
ii．向分散液中加入维生素C，继续超声震荡，从所得悬浊液分离出rGO并制成薄膜。
（5）GO还原为rGO后，在水中溶解度会下降的原因是 。
（6）下列有关制备rGO的说法中，正确的是 。（填标号）
a．维生素C的实际用量应比理论值大 b．H 可以代替维生素C，还原GO
2
c．超声震荡的效果相当于搅拌 d．分离rGO最好用蒸发结晶
高二化学 第 7 页 共8页iii．.rGO表面负载二维晶体
将rGO薄膜浸入CaCl 溶液，再通过冷冻电镜观察晶体结构。发现阴、阳离子在rGO薄膜表面相互作
2
用形成二维晶体，结构示意图如下。
（7）二维晶体中阴、阳离子化学式为 ；其中，Cl－ 与rGO层中六元碳环的个数比
为 。
（8）rGO以及表面负载的二维晶体中包含的微粒间作用力有 。（填标号）
a．离子键 b．金属键 c．π键 d．配位键
高二化学 第 8 页 共8页高三上化学月考 1参考答案
一．单项选择题（共15题，1－5题每题3分，6－12题每题4分，共43分。每题只有一个选项符合
题意）
1 2 3 4 5 6
B A B B B D
7 8 9 10 11 12
B D D B D D
二．填空题（共4题，共57分）
13．（12分）
（1） ①3d54s2 （1分） 四面体形 （1分） ②D（1分） ③Fe3＋、Mn2＋（2分）
（2） AgCl （1分）
（3）①4Fe2＋＋4H＋＋O =4Fe3＋＋ 2H O （2分）
2 2
②2Fe3＋＋2Ag＋ 4Cl－ =2Fe2＋＋ 2[AgCl ]－ （2分）
2
（4） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶 （1分）
14．（12分）
（1）A （1分）
（2）防止暴沸（1分）
（3）吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)（1分）
（4）蓝色 （1分） （2分）
（5）加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤 （2分）
（6）A （1分）
0.46g210g/mol
（7） （2分）
1.05g228g/mol
（8）搅拌（或延长反应时间，升高温度） （1分）15．（15分）
（1） （1分）， 平面三角形 （1分）
（2）6 （1分）， sp2，sp3杂化 （2分）
（3）[Fe O(CH COO) (H O) ]++8H+=3Fe3++6CH COOH+4H O （2分）
3 3 6 2 3 3 2
向配合物溶液中加入盐酸酸化，使乙酸根离子结合质子变为乙酸，降低其作为桥式配体的配位能力，
从而使游离态Fe3+被释放到溶液中 （2分）
（4）20.00% （2分）
（5）3（1分） 2 （1分） 由于失水导致配合物结构坍塌或破坏配合物空间结构 （2分）
16．（18分）
（1）SO 、NO 或SO 、NO 或SO 、NO （2分）
2 x 2 2 2
（2）冰（冷）水浴（1分）
（3）① （1分）
②2MnO － +5H O +6H+=2Mn2++8H O+5O ↑（2分）
4 2 2 2 2
（4）取最后一次洗涤液于试管，滴加BaCl 溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤完全（2分）
2
（5）rGo的亲水基团减少（或羟基数减少或氢键数减少）（2分）
（6）ac（2分）
（7）CaCl（2分） 1:3（2分）
（8）acd （2分）
