文档内容
专题42 反应热计算——盖斯定律
1．【2022年重庆卷】“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH )SO 的离子键强弱，
4 2 4
设计如图所示的循环过程，可得△H/(kJ•mol-1)为
4
A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143
【答案】C
【解析】① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ ；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到 +838 kJ•mol-1 所以A B
，
D错误， C正确，
故选C。
2．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷( )的能量变化如图
所示：下列推理不正确的是
A．2ΔH≈ΔH，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
1 2
B．ΔH＜ΔH，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
2 3
C．3ΔH＜ΔH，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
1 4
D．ΔH-ΔH ＜0，ΔH-ΔH ＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
3 1 4 3
【答案】A
【解析】A．虽然2ΔH≈ΔH，但ΔH≠ΔH，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的
1 2 2 3
位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B．ΔH＜
2
ΔH，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利
3
于物质稳定，B正确；C．由图示可知，反应I为： (l)+H (g)→ (l) ΔH，反应IV为：
2 1
+3H (g)→ (l) ΔH，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳
2 4
碳三键，则3ΔH=ΔH ，现3ΔH＜ΔH，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D．
1 4 1 4
由图示可知，反应I为： (l)+H (g)→ (l) ΔH，反应III为： (l)+2H (g) →
2 1 2
(l) ΔH 反应IV为： +3H (g)→ (l) ΔH，ΔH-ΔH ＜0即 (l)+H (g) → (l)
3， 2 4 3 1 2
ΔH＜0，ΔH-ΔH ＞0即 +H (g)→ (l) ΔH＞0，则说明 具有的总能量小于 ，
4 3 2
能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确；故答案为：A。
3．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的 ，下列判断正确的是A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的
稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸
热反应。A．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，
，A不正确； B．苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特
殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成
反应的反应热之和，即 ，B不正确； C．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的
加成反应均为放反应， ，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等
量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其 ；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的
反应为吸热反应（ ），根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热 ，因此
，C正确；D．根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热 ，因此
，D不正确。综上所述，本题选C。
4．（2020·北京高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O 中燃烧，全部转化为CO，前者放热多
2 2
C．C(石墨)+CO (g)=2CO(g) ΔH=ΔH-ΔH
2 1 2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】C
【解析】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O (g)= CO (g) ΔH=-393.5kJ/mol，ΔH＜0，则
2 2 1 1石墨燃烧是放热反应，正确；B．根据图示，C(石墨)+O (g)=CO (g) ΔH=-393.5kJ/mol，CO(g)+
2 2 1
O(g)=CO (g) ΔH=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O
2 2 2 2
中燃烧，全部转化为CO，1molC(石墨)放热多，正确；C．根据分析，①C(石墨)+O (g)=CO (g)
2 2 2
ΔH=-393.5kJ/mol，②CO(g)+ O(g)=CO (g) ΔH=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石
1 2 2 2
墨)+CO (g)=2CO(g) ΔH=ΔH-2ΔH，错误；D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始
2 1 2
态和终态有关，与反应途径无关，正确；答案选C。
5．（2018·浙江高考真题）氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H<0
1
B．相同条件下，HCl的△H 比HBr的小
2
C．相同条件下，HCl的△H+△H 比HI的大
3 4
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H=+akJ/mol
2
【答案】D
【解析】A．△H 代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的
1
逆过程吸热，即HF的△H＞0，错误；B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H 比HBr
1 2
的大，错误；C．△H+△H 代表H →H 的焓变，与是HCl的还是HI的无关，错误；D．一定条件
3 4 (g) (aq)
下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量，即为
△H=+akJ/mol，正确；答案选D。
2
6．（2020·浙江高考真题）关于下列ΔH的判断正确的是( )
CO2- (aq)+H+ (aq)=HCO- (aq) ΔH
3 3 1
CO
3
2- (aq)+H
2
O(l)⇌ HCO
3
- (aq)+OH- (aq) ΔH
2
OH- (aq)+H+ (aq)=H O(l) ΔH
2 3
OH- (aq)+CH COOH(aq)=CH COO- (aq)+H O(l) ΔH
3 3 2 4
A．ΔH <0 ΔH <0 B．ΔH <ΔH C．ΔH <0 ΔH >0
1 2 1 2 3 4
D．ΔH >ΔH
3 4
【答案】B【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO❑ 2- (aq)+H+(aq)=HCO❑ - (aq)为放热反应，所以△H<0；
3 3 1
CO❑
3
2- (aq)+H
2
O(l)⇌HCO❑
3
- (aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO❑
3
2-的水解反应为吸热反应，所
以△H>0；
2
OHˉ(aq)+H+(aq)=H O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H<0；
2 3
醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H<0；
4
但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反
应放出的热量，则△H>△H；
4 3
综上所述，只有△H<△H 正确，故答案为B。
1 2
7．（2015·重庆高考真题）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO
3
（s）+3C（s）＝KS（s）+N （g）+3CO （g） ΔH=x kJ·mol－1
2 2 2
已知碳的燃烧热ΔH=a kJ·mol－1
1
S（s）+2K（s）＝KS（s） ΔH=b kJ·mol－1
2 2
2K（s）+N （g）+3O （g）＝2KNO（s） ΔH=c kJ·mol－1
2 2 3 3
则x为
A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b
【答案】A
【解析】已知碳的燃烧热为ΔH=a kJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O （g）＝CO（g）
1 2 2
ΔH=a kJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝KS（s） ΔH=b kJ·mol－1，③2K（s）+N （g）+3O （g）＝
1 2 2 2 2
2KNO（s） ΔH=c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH+ΔH —ΔH，即x=3a+b－c，答案选A。
3 3 1 2 3
8．（2017·浙江高考真题）根据 体系的能量循环图：
下列说法正确的是：
A． ＞0 B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．气态水转化为液态水放出热量，则△H＜0，错误；B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，
5
与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，
△H+△H≠0，错误；C．②CaO（s）+H O（l）=Ca（OH）（s）、④CaO（s）=CaO（s），②+④
1 2 2 2
不能得到510℃时Ca（OH）（s），则△H≠△H+△H，错误；D．由盖斯定律可知，
2 3 4 2
①+②+④+⑤=-③，即△H+△H+△H+△H=-△H，可知△H+△H+△H+△H+△H=0，正确；故
1 2 4 5 3 1 2 3 4 5
选：D。
9．（2014·江苏高考真题）已知：C(s)＋O(g)＝CO(g) △H
2 2 1CO(g)＋C(s)＝2CO(g) △H
2 2
2CO(g)＋O(g)＝2CO(g) △H
2 2 3
4Fe(s)＋3O(g)＝2Fe O(s) △H
3 2 3 4
3 CO(g)＋Fe O(s)＝3CO(g)＋2Fe(s) △H
2 3 2 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H＞0，△H＜0
1 3
B．△H＞0，△H＞0
2 4
C．△H＝△H＋△H
1 2 3
D．△H＝△H＋△H
3 4 5
【答案】C
【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H＜0，错误；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气
1
中燃烧是放热反应，△H＜0，错误；C、②CO(g)＋C(s)＝2CO(g) △H，③2CO(g)＋O(g)＝2CO(g)
4 2 2 2 2
△H，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O(g)＝CO(g) ，△H＝△H＋△H，正确；D、已知
3 2 2 1 2 3
④4Fe(s)＋3O(g)＝2Fe O(s) △H，⑤3CO(g)＋Fe O(s)＝3CO(g)＋2Fe(s) △H，则根据盖斯定律可
3 2 3 4 2 3 2 5
知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O(g)＝2CO(g)，则△H＝ ，错误；答案选C。
2 2 3
10．（2008·宁夏高考真题）已知H(g)、C H(g)和C HOH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-
2 2 4 2 5
1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C H(g)和HO(l)反应生成C HOH(l)的△H为( )
2 4 2 2 5
A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1
C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1
【答案】A
【解析】由题干条件可知如下反应：
H(g)+ O(g) HO(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ①
2 2 2
C H(g)+3O(g) 2CO(g)+2HO(l)；ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1 ②
2 4 2 2 2
C HOH(l)+3O (g) 2CO(g)+3HO(l)；ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1 ③
2 5 2 2 2
根据盖斯定律则②-③可得：C H(g)+HO(l) C HOH(l)；ΔH=-44.2 kJ·mol-1。
2 4 2 2 5
答案选A。
11．（2013·全国高考真题）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①HS(g)+ O(g)=SO(g)+HO(g) △H
2 2 2 2 1
②2HS(g)+SO (g)= S(g)+2HO(g) △H
2 2 2 2 2
③HS(g)+ O(g)=S(g)+H O(g) △H
2 2 2 3
④2S(g) =S (g) △H
2 4则△H 的正确表达式为（ ）
4
A．△H=2/3（△H+△H-3△H）
4 1 2 3
B．△H=2/3（3△H-△H-△H）
4 3 1 2
C．△H=3/2（△H+△H-3△H）
4 1 2 3
D．△H=3/2（△H-△H-3△H）
4 1 2 3
【答案】A
【解析】根据盖斯定律，①× －③× 得⑤： S(g)+ O(g)= SO (g) △H= （△H-△H）；根据盖
2 2 5 1 3
斯定律，②× －③× 得⑥： SO (g)+ S(g)= O(g) + S (g) △H= （△H-2△H）；⑤+⑥得：
2 2 2 6 2 3
2S(g) =S (g) △H= （△H+△H-3△H），答案为A。
2 4 1 2 3
12．（2014·全国高考真题）室温下，将1mol的CuSO ·5H O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H，
4 2 1
将1mol的CuSO (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H；CuSO ·5H O受热分解的化学方程式为：
4 2 4 2
CuSO ·5H O(s) CuSO (s)+5HO(l)，热效应为△H。则下列判断正确的是
4 2 4 2 3
A．△H＞△H B．△H＜△H
2 3 1 3
C．△H+△H=△H D．△H+△H＞△H
1 3 2 1 2 3
【答案】B
【解析】根据题意知，CuSO ·5H O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO ·5H O(s) Cu2＋（aq）+SO2—
4 2 4 2 4
（aq）+5H O(l)，△H＞0；CuSO (s)溶于水的热化学方程式为CuSO (s) Cu2＋（aq）+SO2—
2 1 4 4 4
（aq），△H＜0；根据盖斯定律知，CuSO ·5H O受热分解的热化学方程式为：CuSO ·5H O(s)
2 4 2 4 2
CuSO (s)+5HO(l) △H=△H—△H＞0。A、根据上述分析知，△H＜△H，A错误；B、根据上述分
4 2 3 1 2 2 3
析知，△H＜△H，B正确；C、根据上述分析知，△H=△H—△H，C错误；D、根据上述分析知，
1 3 3 1 2
△H+△H＜△H，D错误。答案选B。
1 2 3
13．（2013·海南高考真题）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H(g)+3N(g)+9O(g)=2C H(ONO)(l)；ΔH
2 2 2 3 5 2 3 1
2 H (g)+ O (g)= 2H O(g)；ΔH
2 2 2 2
C(s)+ O (g)=CO (g)；ΔH
2 2 3
则反应4C H(ONO)(l)= 12CO(g)+10HO(g) + O (g) +6N (g)的ΔH为
3 5 2 3 2 2 2 2
A．12ΔH+5ΔH -2ΔH B．2ΔH-5ΔH -12ΔH
3 2 1 1 2 3
C．12ΔH-5ΔH -2ΔH D．ΔH-5ΔH -12ΔH
3 2 1 1 2 3
【答案】A
【解析】已知：①6C(s)+5H(g)+3N(g)+9O(g)═2C H(ONO)(l)；△H，
2 2 2 3 5 2 3 1
②H(g)+ O(g)=HO(g)；△H，③C(s)+O(g)═CO (g)；△H，
2 2 2 2 2 2 3
由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C H(ONO)(l)═12CO(g)+10HO(g)+O (g)+6N(g)；△H=12△H+10△H-2△H；
3 5 2 3 2 2 2 2 3 2 1
故选A。
14．（2018·浙江高考真题）已知：
下列说法正确的是
A．∆H<0，∆H<0，∆H<∆H B．6∆H+∆H+∆H-∆H=0
1 2 3 4 1 2 3 4
C．-6∆H+∆H+∆H-∆H=0 D．-6∆H+∆H-∆H+∆H=0
1 2 3 4 1 2 3 4
【答案】B
【解析】物质由气态转化为液态（液化）需要放热，物质由固态转化为气态需要吸热，比较反应3和反应
4中 C H O（s）→ C H O（g）为吸热过程，6HO（g）→ 6 H O（l）为放热过程，所以反应4放
6 12 6 6 12 6 2 2
出更多能量，△H更小，故△H＞△H，选项A错误；由盖斯定律知，反应1的6倍与反应2与反应
3 4
3的和可以得到反应4，即6△H＋△H＋△H＝△H，经数学变形，可以得到6△H＋△H+△H－
1 2 3 4 1 2 3
△H＝0，选项B正确；选项C、D均错误。答案选B。
4
15．（2019·浙江高考真题）MgCO 和CaCO 的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
3 3
M2+(g)＋CO2-(g) M2+(g)＋O2−(g)＋CO(g)
3 2
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
A．ΔH(MgCO )＞ΔH(CaCO)＞0
1 3 1 3
B．ΔH(MgCO )＝ΔH(CaCO)＞0
2 3 2 3
C．ΔH(CaCO)－ΔH(MgCO )＝ΔH(CaO)－ΔH(MgO)
1 3 1 3 3 3
D．对于MgCO 和CaCO ，ΔH＋ΔH＞ΔH
3 3 1 2 3
【答案】C
【解析】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH+ΔH +ΔH ,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO 的离子键强度
1 2 3 3
弱于MgCO ,CaO的离子键强度弱于MgO。A．ΔH 表示断裂CO2-和M2+的离子键所吸收的能量，离子
3 1 3
键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH(MgCO )＞ΔH(CaCO)＞0，正确；B．ΔH 表示断裂CO2-中
1 3 1 3 2 3
共价键形成O2−和CO 吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH(MgCO )＝ΔH(CaCO)＞0，正确；C．由上
2 2 3 2 3
可知ΔH(CaCO)-ΔH (MgCO )<0，而ΔH 表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH 为负值，CaO的离
1 3 1 3 3 3
子键强度弱于MgO，因而ΔH(CaO)>ΔH(MgO)，ΔH(CaO)-ΔH (MgO)>0，错误；D．由上分析可知
3 3 3 3
ΔH+ΔH >0，ΔH<0，故ΔH＋ΔH＞ΔH，正确。故答案选C。
1 2 3 1 2 3
16．【2022年全国乙卷】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加
以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算 热分解反应④ 的 ________ 。
【答案】（1）170
【解析】
（1）已知：
①2HS(g)+3O(g)＝2SO (g)+2HO(g) ΔH＝－1036kJ/mol
2 2 2 2 1
②4HS(g)+2SO (g)＝3S(g)+4HO(g) ΔH＝94kJ/mol
2 2 2 2 2
③2H(g)+O(g)＝2HO(g) ΔH＝－484kJ/mol
2 2 2 3
根据盖斯定律(①+②)× －③即得到2HS(g)＝S(g)+2H(g)的ΔH＝（－1036+94）kJ/mol× +484kJ/mol＝
2 2 2 4
170 kJ/mol；
17．【2023年全国甲卷】甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
反应③ 的 。
【答案】（1）
【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应③= (反应②-①)，所以对应
；
18．【2023年全国乙卷】硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性
氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
（2）已知下列热化学方程式：
则 的 。
【答案】
（2）(a+c-2b)
【解析】（2）①
②
③
根据盖斯定律可知，①+③-② 2可得 ，则
(a+c-2b) 。
19．【2023年山东卷】一定条件下，水气变换反应 的中间产物是 。为探究
该反应过程，研究 水溶液在密封石英管中的分子反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中， 仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ
建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为 、 ，则该条件下水气变换反应的焓变 (用
含 的代数式表示)。
【答案】（1） －
【解析】（1）根据盖斯定律，反应II-反应I＝水气变换反应，故水气变换反应的焓变 ＝ － ；
20．【2023年湖北卷】纳米碗 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， 可以由 分子
经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。 的反应机理和能量变化如
下：回答下列问题：
（1）已知 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为 和 ，H-H键能为
。估算 的 。
【答案】（1）128
【解析】（1）由 和 的结构式和反应历程可以看出， 中断裂了2根碳氢键， 形成
了1根碳碳键，所以 的 = ，
故答案为：128；
21．【2023年湖北卷】聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ．苯乙烯的制备
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算反应④ 的 ；
【答案】（1）+118
【解析】（1）根据盖斯定律，将①-②-③可得C
6
H
5
C
2
H
5
(g)⇌C
6
H
5
CH=CH
2
(g)+H
2
(g) ∆H
4
=-4386.9kJ/mol-
(-4263.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+118kJ/mol；答案为：+118；
22．【2023年1月浙江卷】“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， 还原 是实现“双
碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：
Ⅱ：
请回答：
（2）反应 的 。【答案】
（2）
【解析】
（2）已知：Ⅰ：
Ⅱ：
根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ 2得反应 ；
故 △H+2△H=+329 ；
1 2
23．【2023年6月浙江卷】水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：
该反应分两步完成：
请回答：
（1） 。
【答案】（1）6
【解析】（1）设方程式①
②
③
根据盖斯定律可知，③=①-②，则 ；
24．（2021·福建真题）化学链燃烧( )是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方
式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集 。基于 载氧体的甲烷化学链
燃烧技术示意图如下。
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①②
（1）反应 _______ 。
【答案】
（1）
【解析】
（1）① ；②
，用① 2+②
（1）得：反应 = ，
故答案： 。
25．（2021·辽宁真题）苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ.主反应： (g)+3H
2
(g)⇌ (g) ∆H
1
<0
Ⅱ.副反应： (g) ⇌ (g) ∆H 2 >0
回答下列问题：
（1）已知：Ⅲ.
Ⅳ.2 (g)+15O
2
(g)⇌12CO
2
(g)+6H
2
O(l) ∆H
4
Ⅴ. (g)+9O(g)=6CO (g)+6HO(l) ∆H
2 2 2 5
则 _______(用 、 和 表示)。
【答案】
（1）
【解析】
（1）根据盖斯定律结合已知反应：Ⅲ. Ⅳ.2 (g)+15O
2
(g)⇌12CO
2
(g)
+6H O(l) ∆H Ⅴ. (g)+9O(g)=6CO (g)+6HO(l) ∆H
2 4 2 2 2 5Ⅰ.主反应： (g)+3H
2
(g)⇌ (g)可由 ，则 ，故答案为：
；
26．【2021年江苏卷】甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
（2）CH 与CO 重整的主要反应的热化学方程式为
4 2
反应I：CH(g)+CO (g)=2CO(g)+2H(g) ΔH=246.5kJ·mol-1
4 2 2
反应II：H(g)+CO (g)=CO(g)+HO(g) ΔH=41.2kJ·mol-1
2 2 2
反应III：2CO(g)=CO(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ·mol-1
2
①在CH 与CO 重整体系中通入适量HO(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH(g)+CO (g)+2HO(g)=4CO(g)
4 2 2 4 2 2
+8H (g)的ΔH=___。
2
【答案】
（2） 657.1kJ·mol-1
【解析】
（2）①反应I：CH(g)+CO (g)=2CO(g)+2H(g) ΔH=246.5kJ·mol-1
4 2 2
反应II：H(g)+CO (g)=CO(g)+HO(g) ΔH=41.2kJ·mol-1
2 2 2
依据盖斯定律可知I×3－II×2即得到反应3CH(g)+CO (g)+2HO(g)=4CO(g)+8H (g)的ΔH=657.1kJ·mol-1。
4 2 2 2
27．【2022年湖北卷】自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“ ”体系
的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值( )随时间(t)
的变化曲线，如图所示。
回答下列问题：
（1）已知：
①
②
③
则 的 ___________ 。
【答案】（1）-911.9
【解析】
（1）根据盖斯定律可得，①+②+2③可得反应CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca2+(aq)+2[Al(OH) ]-(aq)+3H (g)，
4 2
则ΔH
4
=ΔH
1
+ΔH
2
+2ΔH
3
=(-65.17kJ⋅mol-1)+(-16.73kJ⋅mol-1)+2(-415.0kJ⋅mol-1)=-911.9kJ⋅mol-1。
28．【2022年全国甲卷】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石 转化为 ，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1） 转化为 有直接氯化法和碳氯化法。在 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
①反应 的 为_______ ， _______Pa。
【答案】（1） -223 1.2×1014
【解析】
（1）①根据盖斯定律，将“反应ⅱ-反应ⅰ”得到反应2C(s)+O(g)=2CO(g)，则∆H=-51kJ/mol-172kJ/
2
mol=-223kJ/mol；则Kp= = =1.2×1014Pa；
29．（2012·江苏高考真题）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al O(s)+AlCl (g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol－1
2 3 3
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl (g) △H=b kJ·mol－1
3
①反应Al O(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
2 3
②Al C 是反应过程中的中间产物。Al C 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为
4 3 4 3
____________________________________________。
【答案】（1）①a+b ②Al C +12HCl=4AlCl +3CH ↑
4 3 3 4
【解析】
（1）①根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得Al O（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g），对应的
2 3
△H=（a+b）kJ•mol﹣1，故答案为a+b；
②含氢量最高的烃为CH，根据碳原子守恒，3个碳需要结合12个H原子形成3个CH，再由铝原子守恒，
4 4
4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl ，所以Al C 与HCl之间为1：12参加反应，故该反应方程式为：
3 4 3
Al C +12HCl=4AlCl +3CH ↑；
4 3 3 4
30．（2020·山东高考真题）探究CHOH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CHOH的产率。以
3 3
CO、H 为原料合成CHOH涉及的主要反应如下：
2 2 3
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1） _________ 。
【答案】（1）+40.9
【解析】（1）.根据反应I-II=III，则△H=△H-△H=-49.5kJ∙mol-1-(-90.4 kJ∙mol-1)=+40.9 kJ∙mol-1；
3 1 2
31．（2017·全国高考真题）[2017·新课标Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As S、As O、
2 3 2 5
HAsO 、HAsO 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
3 3 3 4
（3）已知：As(s)+ H(g)+2O(g)=HAsO (s) ΔH
2 2 3 4 1
H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH
2 2 2 2
2As(s)+ O(g) =As O(s) ΔH
2 2 5 3
则反应As O(s) +3H O(l)= 2H AsO (s)的ΔH =_________。
2 5 2 3 4
【答案】（3） 2△H−3△H−△H
1 2 3
【解析】
（3）待求解反应可以由反应①×2-反应②×3-反应③，则△H=2△H-3△H-△H ；
1 2 3
32．（2009·山东高考真题）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（2）O(g)= O+(g)+e- H=1175.7kJ·mol-1
2 2 1
PtF(g)+ e-1 PtF-(g) H= -771.1 kJ·mol-1
6 6 2
O+PtF-(s)=O+(g)+PtF - H=482.2 kJ·mol-1
2 6 2 6 3
则反应O（g）+ PtF (g) = O+PtF- (s)的 H=_____________ kJ·mol-1。
2 6 2 6
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl 和CuCl 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________
2 2
【答案】（2） -77.6
【解析】
（2）已知①O(g)= O+(g)+e- ΔH=1175.7kJ·mol-1；
2 2 1
②PtF(g)+ e- PtF-(g) ΔH = -771.1 kJ·mol-1；
6 6 2
③O+PtF-(s)=O+(g)+PtF - ΔH=482.2 kJ·mol-1；
2 6 2 6 3
根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加得到：O（g）+ PtF (g) = O+PtF- (s) ΔH=-77.6 kJ·mol-1
2 6 2 6
因此，本题正确答案为：-77.6 ；
33．（2016·全国高考真题）联氨（又称联肼，NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭
2 4
燃料，回答下列问题：
（3）①2O（g）+N （g）=N O（l） △H
2 2 2 4 1
②N（g）+2H （g）=N H（l） △H
2 2 2 4 2
③O（g）+2H （g）=2H O（g） △H
2 2 2 3
④2NH（l） + N O（l）= 3N （g）+ 4H O（g） △H=-1048.9kJ/mol
2 4 2 4 2 2 4
上述反应热效应之间的关系式为△H=________________，联氨和NO 可作为火箭推进剂的主要原因为
4 2 4
_________________________________________________。
【答案】（3） △H=2△H-2△H-△H 反应放热量大、产生大量气体
4 3 2 1
【解析】（3）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为△H=2△H-2△H-△H。联胺有强还原性，NO 有强氧
4 3 2 1 2 4
化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和NO 可作
2 4
为火箭推进剂。
34．（2018·江苏高考真题）NO （主要指NO和NO ）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO 是
x 2 x
环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NO 的相关热化学方程式如下：
x
2NO (g)+HO(l) HNO(aq)+HNO (aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1
2 2 3 2
3HNO(aq) HNO(aq)+2NO(g)+HO(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1
2 3 2
反应3NO (g)+HO(l) 2HNO(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。
2 2 3
【答案】（1）−136.2
【解析】
（1）将两个热化学方程式编号，
2NO （g）+H O（l）=HNO （aq）+HNO （aq） ΔH=−116.1 kJ·mol−1（①式）
2 2 3 2
3HNO（aq）=HNO （aq）+2NO（g）+H O（l） ΔH=75.9 kJ·mol−1（②式）
2 3 2
应用盖斯定律，将（①式 3+②式） 2得，反应3NO （g）+H O（l）=2HNO （aq）+NO（g）
2 2 3
ΔH=[（−116.1 kJ·mol−1） 3+75.9 kJ·mol−1] 2=-136.2kJ·mol−1。
35．（2013·江苏高考真题）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如
Ca (PO ) 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
3 4 2
（1）白磷(P )可由Ca (PO )、焦炭和SiO 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
4 3 4 2 2
2Ca (PO )(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P (s)+10CO(g) △H="+3359.26" kJ·mol－1
3 4 2 4 1
CaO(s)+SiO (s)= CaSiO (s) △H=-89.61 kJ·mol－1
2 3 2
2Ca (PO )(s)+6SiO (s)+10C(s)= 6CaSiO (s)+P(s)+10CO(g) △H
3 4 2 2 3 4 3
则△H= kJ·mol－1。
3
【答案】（1）2821. 6
【解析】
应用化学反应原理分析相关问题，得出合理答案。
（1）2Ca (PO )(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P(s)＋10CO(g) ΔH＝＋3359.26 kJ·mol－1①
3 4 2 4
CaO(s)＋SiO(s)=CaSiO (s) ΔH＝－89.61 kJ·mol－1②根据盖斯定律，①＋②×6得ΔH＝＋2821.6 kJ·mol－1。
2 3 2 3
