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六安一中 2025 届高三综合模拟卷
化学试卷(二)
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法错误的是
A. “世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分是蛋白质
B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C. “凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭
D. 《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水属于强电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．“裘”一般指动物皮毛制成 的衣物，动物皮毛的主要成分是蛋白质，A正确；
B．“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质，描述的
是湿法炼铜，B正确；
C．“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，“乌金”的主要成分是煤炭， C正确；
D．“强水”性最猛烈，能蚀五金，强水是硝酸溶液，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合
物，混合物既不是电解质也不是非电解质，所以强水不属于强电解质，D错误；
故答案为：D。
2. 利用CrCl +3 +3NH→Cr(C HO)+3NHCl制备降爆剂Cr(C HO)(结构如图)，下列有关说法不
3 3 5 7 2 3 4 5 7 2 3
正确的是
第1页/共25页
学科网（北京）股份有限公司A. 0.1 mol 中σ键数目为1.4N
A
B. 标准状况下，每消耗6.72 L NH 生成Cr(C HO) 数目为0.1N
3 5 7 2 3 A
C. 2 mol Cr(C HO) 中含有的配位键数目为6N
5 7 2 3 A
D. 1 L 0.1 mol·L-1 NH Cl溶液含有的 数目为0.1N
4 A
【答案】D
【解析】
【详解】A． 的结构简式为 CHCOCH COCH ，含有 14 个 σ 键，0.1 mol 中，σ 键数目为
3 2 3
1.4N ，A项正确；
A
B．标准状况下，每消耗6.72 L(0.3 mol)NH ，生成0.1 mol Cr(C HO)，其数目为0.1N ，B项正确；
3 5 7 2 3 A
C．Cr(C HO) 中Cr3+与3个 中的氧原子形成3个配位键，则2 mol Cr(C HO) 中含有的配位键数
5 7 2 3 5 7 2 3
目为6N ，C项正确；
A
D．1 L 0.1 mol·L-1 NH Cl溶液中，铵根离子发生水解，则含有的 数目小于0.1N ，D项错误；
4 A
故选D。
3. 下列实验操作对应的装置正确的是
实验操 B.石油分馏时接收馏出
A.氯气和铜的反应
作 物
装置
实验操 C.探究反应物浓度对化学反应速率的
D.灼烧海带制海带灰
作 影响
装置
A. A B. B C. C D. D
第2页/共25页
学科网（北京）股份有限公司【答案】A
【解析】
【详解】A．紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生成棕黄色氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收，A项
正确；
B．石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因液气体增加导致气体压强增大而发生意外
事故，B项错误；
C．NaHSO 与HO 的反应无明显现象，无法得出实验结论，C项错误；
3 2 2
D．给坩埚加热时，需要搭配三脚架、泥三角，边加热边用玻璃棒搅拌，D项错误；
故选A。
4. 有机化合物c的合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物a的分子式为
B. 化合物b到c的反应为取代反应
C. 化合物c只能与酸反应，不能与碱反应
D. 化合物a和足量 加成后的生成物分子中，含有四个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．由化合物 的结构简式可知，其分子式为 ，A错误；
B．化合物 到 的反应中，羧基去掉羟基， 去掉 原子，发生取代反应，B正确；
C．由c的结构简式可知，分子中含有酰胺基，酰胺基在酸、碱作用下均能水解，C错误；
D．化合物a和氢气加成后生成物为 ，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳
第3页/共25页
学科网（北京）股份有限公司原子，该分子中含有2个手性碳原子，位置为： ，D错误；
故选B。
阅读下列材料，完成以下问题。
ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼的熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成
硼酸(H BO)，硼酸溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B H，常温下呈气态)是一种潜在的高能燃料，在O 中完
3 3 2 6 2
全燃烧生成B O 固体和液态水；氨硼烷(H NBH )是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，
2 3 3 3
但沸点却比硼烷高得多；BF 是石油化工的重要催化剂；Al O 熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强
3 2 3
碱。
已知25 ℃时HBO 的电离常数K=5.8×10-10。
3 3 a
5. 下列相关的离子方程式正确的是
A. 硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO (浓) HBO+3NO↑
3 3 3 2
B. 硼酸与过量NaOH溶液反应：HBO+OH-=B(OH)
3 3
C. 将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体：BF =F-+BF ↑
3
D. Al O 和NaOH溶液反应：Al O+OH-+2H O=Al(OH)
2 3 2 3 2
6. 硼烷(B H )及其衍生物是用途极广的化学试剂，也是一种固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下和水发生
n m
如下反应：3NH BH+6H O=(NH )B O+9H ↑，下列说法错误的是
3 3 2 4 3 3 6 2
A. B原子由1s22s12p →1s22s12p 2p 需吸收能量
B. 沸点：氨硼烷>乙硼烷(B H)
2 6
C. B O 和NH BH 中B的杂化方式不相同
3 3 3
D. HNBH 分子中氢的化合价不完全相同
3 3
【答案】5. B 6. A
【解析】
【5题详解】
第4页/共25页
学科网（北京）股份有限公司A．硼溶于热的浓硝酸生成硼酸(H BO)，则硼与热的浓硝酸反应的离子方程式为B+3H++3N
3 3
HBO+3NO↑，A错误；
3 3 2
B．硼酸为一元弱酸，离子方程式书写时，用化学式表示，则硼酸与NaOH溶液反应：HBO+OH-=B(OH
3 3
，B正确；
C．将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体，其离子方程式为NaBF =NaF+BF ↑，C错误；
4 3
D．Al O 和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和水，离子方程式:Al O+2OH-+3H O=2Al(OH ，D
2 3 2 3 2
错误；
故答案为：B；
【6题详解】
A．B原子由1s22s12 1s22s12 2 ,2p 与2p 能量相同，不需吸收能量，A错误；
x y
B．氨硼烷分子中存在氢键，使其沸点高于乙硼烷，B正确；
C．在B 中B周围的价层电子对数为3，采取sp2杂化，NH BH 中B周围的价层电子对数为4，采取
3 3 3
sp3杂化，杂化方式不相同，C正确；
D．N元素的非金属性强于H，H显正价，B元素的非金属性弱于H，H显负价，所以分子中氢的化合价不
完全相同，D正确；
故答案为：A。
7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为25，Y是地壳中含量最多的元
素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是
A. 简单离子半径：Y>Z
B. 该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
D. 该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
第5页/共25页
学科网（北京）股份有限公司【答案】D
【解析】
【分析】Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O；W形成一个共价键且原子序数最小，则W为H；Z显+1
价，且原子序数大于O，则Z为Na；四种元素的原子序数之和为25，则X为B，据此回答。
【详解】A．O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，则离子半径：O2->Na+，A正确；
B．该化合物中存在 键，具有强氧化性，可杀菌消毒，B正确；
C．X为B，B的最高价氧化物对应水化物的分子式为HBO，HBO 是一元弱酸，C正确；
3 3 3 3
D．该化合物的阴离子中氢原子最外层有2个电子，未达到8电子稳定结构，D错误；
故选D。
8. 晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为 ，
的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是
A. 中，中心离子的配位数为6
B. 离 最近的 有8个
C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为 ，则C点原子坐标为
D. 晶体 密的度为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中的中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，故A正确；
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学科网（北京）股份有限公司B．以上面面心的 为对象，最近的 有4个位于晶胞内部，面心的 被2
个晶胞共有，则离 最近的 有8个，故B正确；
C．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，C的原子坐
标参数为 ，故C正确；
D．根据均摊法，一个晶胞中含 个数为 ，含有 个数为8，则每个晶胞含
有4个 ，晶胞质量为 ，晶胞体积为 ，则晶胞质量为
，故D错误；
故选D。
9. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。
下列关于该实验的分析正确的是
A. ①的溶液中不存在
B. ①至②的实验能说明加入 能使反应 正向移动
C. 上述实验能证明 向 沉淀转化反应的发生
D. ③中溶液变红说明
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学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【解析】
【 详 解 】 A ． 难 溶 固 体 存 在 沉 淀 溶 解 平 衡 ， ① 中 有 AgSCN 固 体 存 在 平 衡
，A项错误；
B．②中溶液不变红说明加入 不能使反应 正向移动，B
项错误；
C．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中c（SCN－）增大，存在AgSCN（s）+I－ AgI（s）+SCN
－（aq）反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，C项正确；
D．③中溶液变红说明③中c（SCN－）增大，存在AgSCN（s）+I－ AgI（s）+SCN－（aq）反应，但由
于加入的KI溶液浓度大于KSCN，故c（Ag+）·c（I－）＞K （AgI），即可产生碘化银沉淀，不能证明
sp
，D项错误。
答案选C。
10. BaTiO 是一种压电材料。以BaSO 为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO 。已知：BaS易溶于水，
3 4 3
CaS微溶于水，“沉淀”生成BaTiO(C O)。
2 4 2
下列说法不正确的是
A. “焙烧”步骤中，炭粉起还原剂作用，BaSO 被还原
4
B. “沉淀”步骤中，发生的反应为非氧化还原反应
C. “酸化”步骤中，使用的酸为稀硝酸
D. “热分解”步骤中，产生的n(CO)∶n(CO)=1:1
2
【答案】C
【解析】
【分析】硫酸钡与过量炭粉、过量氯化钙混合焙烧产生CO，所得物质加水浸取，除去滤渣CaS，滤液中
加入盐酸酸化，浓缩结晶得到母液和晶体，加水溶解后加入TiCl 、(NH )C O，去掉滤液，固体热分解得
4 4 2 2 4
第8页/共25页
学科网（北京）股份有限公司到粉状BaTiO ，据此分析解答。
3
【详解】A．由流程可知，“焙烧”步骤中，炭粉转化为CO，碳元素的化合价升高，炭粉作还原剂，将硫
酸钡转化为硫化钡，A正确；
B．“沉淀”步骤中，BaCl 晶体溶于水后，加入TiCl 和(NH )C O，将钡离子充分沉淀得到
2 4 4 2 2 4
BaTiO(C O)，对应的化学方程式为BaCl +TiCl +2(NH)C O+H O=BaTiO(C O)↓+4NHCl+2HCl，B正确；
2 4 2 2 4 4 2 2 4 2 2 4 2 4
C．“酸化”的作用是将BaS转化为BaCl 且不能引入新杂质，则应选用盐酸，不能用硝酸，C错误；
2
D．BaTiO(C O) 分解的化学方程式为BaTiO(C O) BaTiO +2CO↑+2CO ↑，则n(CO)∶n(CO)=1∶1，D
2 4 2 2 4 2 3 2 2
正确；
为
故答案 ：C。
11. 化学工作者以NaOH溶液为电解质溶液，以Ni P和CoP纳米片作为电极催化材料，合成偶氮化合物(
2
)的装置如图所示(其中R表示烃基)。下列说法不正确的是
A. 电解结束后左右两侧溶液中OH-的物质的量不变
B. CoP电极反应式为：
C. 与Ni P相连的为燃料电池的负极
2
D. 该装置工作时，当转移电子为6mol时，理论上消耗甲醇的质量为32g
【答案】C
【解析】
第9页/共25页
学科网（北京）股份有限公司【分析】甲醇燃料电池为原电池，提供电能，左侧电极室，C HNO 中C为 价，生成的
6 5 2
中C为 ，12个C原子共得到8个电子，发生还原反应
，作为阴极；右侧，RCHNH 生成RCN，少4个H原子，
2 2
则失去4个电子， ，发生氧化反应，作阳极，以此分析；
【详解】A．根据分析，当阴阳极得失电子相等时，阴极生成OH-的物质的量与阳极消耗OH-的物质的量相
等，A正确；
B．根据分析，CoP电极为阴极，发生还原反应，B正确；
C．Ni P为阳极，与电源正极相连，C错误；
2
D．甲醇燃料电池中， ，当转移电子为6mol时，理论上消耗甲醇1mol，
，D正确；
故答案为：C。
12. 含 的溶液中发生反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知 不能氧化
B. 反应过程中包含三个基元反应
第10页/共25页
学科网（北京）股份有限公司C. 若不加 ，该反应的化学反应速率更大
D. 和 不能大量共存
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应机理可知，Fe3+为该反应催化剂，总反应为
，A错误；
B．根据反应机理可知，反应过程中包含两个基元反应，B错误；
C．根据反应机理可知，Fe3+为该反应催化剂，若不加 ，该反应的化学反应速率减慢，C错误；
D． 和 间可发生化学反应，不能大量共存，D正确；
答案选D。
13. 我国承诺要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。CO 被还原为甲醇是人工合成淀粉
2
的第一步。CO 催化加氢的主要反应有：
2
反应Ⅰ：CO
2
(g)+3H
2
(g) ⇌CH
3
OH(g)+H
2
O(g) ΔH
1
<0
反应Ⅱ：CO
2
(g)+H
2
(g)⇌CO(g)+H
2
O(g) ΔH
2
=+41.2 kJ·mol-1
当压强分别为p 、p 、时，将CO 与H 以起始物质的量之比1∶3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡
1 2 2 2
体系中CO 的转化率、CHOH和CO的选择性[CHOH(或CO)的选择性= ]如图所示。
2 3 3
下列说法不正确的是
A. 一定温度下，调整 = 可提高CO 的平衡转化率
2
B. 曲线①②表示CHOH的选择性随温度的变化关系
3
第11页/共25页
学科网（北京）股份有限公司C. 其他条件不变，升高温度，CO 的平衡转化率增大
2
D. 相同温度下，p>p，且p 下CO的选择性小
1 2 1
【答案】C
【解析】
【详解】A．一定温度下，调整 = 相当于增大 的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高
CO 的平衡转化率，A项正确；
2
B．反应Ⅰ是生成CHOH的反应，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CHOH的选择性降低，
3 3
反应Ⅱ是生成CO的反应，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性提高，因此曲线
①②表示CHOH的选择性随温度的变化关系，B项正确；
3
C．反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，其他条件不变，升高温度，CO 的平衡转化率由反应Ⅰ和反应Ⅱ共
2
同决定，故无法确定，C项不正确；
D．曲线①②表示CHOH的选择性随温度的变化关系，增大压强有利于生成CHOH，故相同温度下，
3 3
p>p，且p 下CO的选择性小，D项正确；
1 2 1
答案选C。
14. 室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的HPO (次磷酸，一元弱
3 2
酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为 0.01 mol·L-1的
NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是
A. 滴加NaOH溶液的过程中，a曲线对应溶液中的 不变
B. a曲线代表0.04 mol·L-1的HPO
3 2
C. 若m=10.00，则n≈10.70
D. 滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c( )+2c(H PO )+c(H+)=c(OH-)
3 2
【答案】D
第12页/共25页
学科网（北京）股份有限公司【解析】
【分析】未加入NaOH溶液时，HPO 溶液浓度越小，c(H+)越小，对水的电离抑制程度越小，c (OH-)越大，
3 2 水
pc (OH-)越小，则a曲线代表0.01 mol·L-1的HPO 溶液，b曲线代表0.02 mol·L-1的HPO 溶液，c曲线代
水 3 2 3 2
表0.04 mol·L-1的HPO 溶液，据此分析解题。
3 2
【详解】A．a曲线代表0.01 mol·L-1的HPO 溶液,溶液中的 =K K，由于该装
3 2 w a
置是绝热的，反应过程中温度升高，K K 增大，A错误；
w a
B．根据消耗NaOH的量可以判断a曲线代表0.01 mol·L-1的HPO 溶液，B错误；
3 2
C．若 m=10.00，则 0.01 mol·L-1的 HPO 溶液中 c (OH-)=1×10-10 mol·L-1，c(H+)= mol·L-1=1×10-4
3 2 水
mol·L-1，则 HPO 的电离平衡常数K= = =1×10-6，0.04 mol·L-1的HPO 溶液中
3 2 a 3 2
c(H+)= mol·L-1= mol·L-1=2×10-4 mol·L-1，c (OH-)= mol·L-1=5×10-11
水
mol·L-1，pc (OH-)=-lg(5×10-11)=11-lg5≈10.3，C错误；
水
D．由图可知，加入20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，0.02 mol·L-1的HPO 溶液与NaOH完全反应，加入
3 2
40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液后，得到等浓度的 NaOH 和 NaH PO 溶液，根据电荷守恒 c(Na+)
2 2
+c(H+)=c(H P )+c(OH-) 和 元 素 质 量 守 恒 c(Na+)=2c(H P )+2c(H PO ) ， 可 得 c(HP )
2 2 3 2 2
+2c(H PO )+c(H+)=c(OH-)，D正确；
3 2
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表：
物质 熔点 沸点 部分性质
73.4℃ 223℃ 易水解
68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃ 易水解，露置空气
2.8℃
发生分解 发烟
第13页/共25页
学科网（北京）股份有限公司某兴趣小组在实验师的指导下，根据 反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装
置已略）制备 。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________；球形干燥管c内应填装的试剂是________（填名称）。
（2）仪器B中固体试剂不可能是________（填字母）。
a． b． c． d．
（3）实验前通入氮气的目的是__________。
（4）三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是__________。
（5）分离 时采用减压蒸馏的原因__________。
（6）经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中 的物质的量
分数为_________。（假设该产品只含 一种杂质）
（7） 常作为氯化物质的氯源，如乙烯与之反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，该反应的化学方
程式为：___________。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 碱石灰
（2）c （3）排除空气，防止 、 水解
第14页/共25页
学科网（北京）股份有限公司（4）增大接触面积，加快反应速率
（5）降低沸点，防止 分解
（6）90% （7）
【解析】
【分析】制备五氯化锑实验前通入氮气排除空气，防止 、 水解，先用A和B装置制氯气，经
C装置干燥后进入D中制备五氯化锑，再减压蒸馏后在F装置中收集到五氯化锑。
【小问1详解】
①仪器A的名称是恒压滴液漏斗；
②球形干燥管c内应填装碱石灰，吸收多余的氯气并防止外界水蒸气进入D中；
【小问2详解】
图中没有加热，可知仪器B中固体试剂不可能是二氧化锰；
【小问3详解】
、 易水解，实验前通入氮气排除空气防止其水解；
【小问4详解】
三口烧瓶内多孔玻璃泡的作用是将气体分散成小气泡，增大接触面积，加快反应速率；
【小问5详解】
由已知信息知 140℃发生分解且压强低沸点低，故减压蒸馏的原因为降低沸点，防止 受热分解；
【小问6详解】
设 的物质的量为xmol， 的物质的量为ymol，根据已知信息得 ， 解方程组
得 ，则产品 中的物质的量分数为 ；
【小问7详解】
由题意知乙烯与 反应生成1，2-二氯乙烷和另一氯化物，根据元素守恒可推测另一氯化物为 ，
故该反应化学方程式为 。
16. 某废旧锂离子电池的正极材料成分为LiNi Co Mn O 和Al，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。
0.5 0.2 0.3 2
第15页/共25页
学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）LiNi Co Mn O 中的Co元素为+3价，Ni2+、Ni3+和Co3+个数比为3∶2∶2，则Mn元素化合价为
0.5 0.2 0.3 2
___________；Ni位于元素周期第___________周期，第___________族。
（2）“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为___________。
（3）“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。
（4）“碳化水浸”过程中反应为：LiCO(s)+CO(g)+HO(l)=2LiHCO (aq)，该反应的标准吉布斯自由能
2 3 2 2 3
(ΔGθ)和标准生成焓(ΔHθ)随温度变化如图。该过程需要控制在___________(填“a”“b”或c)进行，其原因
是___________。
a．40 ℃～55 ℃ b．60 ℃～70 ℃ c．80 ℃～90 ℃
（5）常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH，将37 g LiCO 固体加入1 L水中，通入CO 使固体逐步溶
2 3 2
解，当LiCO 固体恰好完全溶解时，2c(CO )+c(HCO )≈1.0 mol·L-1，则溶液中的c(H+)为
2 3
___________mol·L-1(保留两位有效数字，忽略体积变化)。
已知：K (Li CO)=2.5×10-2，K (H CO)=4.3×10-7，K (H CO)=5.6× 10-11
sp 2 3 a1 2 3 a2 2 3
（6）“萃取”的原理是2HR+M2+ 2H++RM(M2+代表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入
的试剂为___________。
【答案】（1） ①. ＋4 ②. 四 ③. Ⅷ
第16页/共25页
学科网（北京）股份有限公司（2）
（3）10LiNi Co Mn O＋6C 5Ni＋2Co＋3MnO＋CO↑+5Li CO
0.5 0.2 0.3 2 2 2 3
（4） ①. a ②. 高于60 ℃，ΔGθ>0，反应非自发进行
（5）2.1×10-9
（6）稀HSO
2 4
【解析】
【分析】“碱浸过滤”时，Al溶于NaOH溶液生成 ，滤渣加入碳“还原焙烧”， C做还
原剂，将LiNi Co Mn O 还原，由题中信息可知产物为Ni、Co、MnO、LiCO 和CO ，“碳化水浸”过
0.5 0.2 0.3 2 2 3 2
程中反应为：LiCO(s)+CO(g)+HO(l)=2LiHCO (aq)，过滤得到LiHCO 溶液和水浸渣：Ni、Co、MnO，酸
2 3 2 2 3 3
溶后萃取，Ni、Co进入水相，硫酸锰进入有机相，经过反萃取得到硫酸锰。
【小问1详解】
LiNi Co Mn O 中的Co元素为+3价，Ni2+、Ni3+和Co3+个数比为3∶2∶2，根据化合价代数和为0，可知
0.5 0.2 0.3 2
1+0.3×2+0.2×3+0.2×3+x×0.3+(-2)×2=0，求得x=4，Mn元素化合价为+4；镍位于元素周期表第四周期，第
Ⅷ族；
【小问2详解】
Al溶于NaOH溶液生成 ，所得滤液中主要成分是 ；
【小问3详解】
“还原焙烧”过程C做还原剂，将LiNi Co Mn O 还原，由题中信息可知产物为Ni、Co、MnO、LiCO
0.5 0.2 0.3 2 2 3
和CO，所以发生反应 化学方程式为10 LiNi Co Mn O+6C 5Ni＋2Co＋3MnO＋CO↑＋5
2 的0.5 0.2 0.3 2 2
LiCO；
2 3
【小问4详解】
反应自发进行需ΔGθ<0，由图中信息可知，高于60 ℃，ΔGθ>0，反应非自发进行；
【小问5详解】
根据n=m/M，求得37 g LiCO 为0.5 mol，当LiCO 固体恰好完全溶解时，生成LiHCO 1 mol，则c(Li＋)=1
2 3 2 3 3
mol·L-1，K (Li CO)=c2(Li＋)·c(CO )=1×c(CO )=2.5×10-2 ，解得c(CO )=2.5×10-2 mol·L-1 ，因为
sp 2 3
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学科网（北京）股份有限公司2c(CO )＋c(HCO )≈1.0 mol·L-1，解得c(HCO )=0.95 mol·L-1，根据K (H CO)=5.6×10-11，解得c(H
a2 2 3
＋)≈2.1×10-9 mol·L-1；
【小问6详解】
根据“萃取”原理2HR＋M2＋ 2H＋＋RM，反萃取时加入稀HSO ，增大H＋浓度，使反应向左进
2 4
行。
17. 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属 后，催化剂 的脱硝性
能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为 ，主反应如下：
反应I： ；
反应II：
（1）已知： 。则 ___________。
（2）某条件下对于反应I， ， ，k 、k 为速率常数。
正 逆
升高温度时，k 增大m倍，k 增大n倍，则m___________ n(填“>”“<”或“=”)。
正 逆
（3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化
率、 的选择性、 的生成量随温度变化关系如下图。
①选择 时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为___________。
②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为___________。
③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现NH HSO 结晶现象，结晶会导致___________。
4 4
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学科网（北京）股份有限公司（4）273℃，PkPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应I、II)通入4molNH 、4molNO、
0 3
2molO
2。
①下列选项不能说明反应I、Ⅱ均达到化学平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．n(NH )∶n(NO)保持不变
3
C．有1molN-H键断裂的同时，有 键断裂 D．NO的分压保持不变
②达到平衡后测定O 转化率为30%，体系中NH 为1.2mol。则NO的转化率为___________，反应I的
2 3
K=___________(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。
p
【答案】（1）-1838
（2）< （3） ①. 催化剂活性下降(或副反应增多) ②. W MnCeTiO ③. 结晶覆盖活性位
0.15 x
点，降低催化剂活性或催化剂中毒
（4） ①. C ②. 75% ③.
【解析】
【小问1详解】
已知 ，结合反应II：
，依据盖斯定律，推知
，所以a=-1838kJ/mol；
【小问2详解】
反应I正向为放热反应，逆向为吸热反应，升高温度，逆反应速率增大的更多，故m
