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专题53 化学平衡的建立与移动（A）
1．【2023年北京卷】下列事实能用平衡移动原理解释的是
A． 溶液中加入少量 固体，促进 分解
B．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
【答案】B
【解析】A．MnO 会催化 HO 分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO 转化为NO 的反应是放热反
2 2 2 2 2 4
应，升温平衡逆向移动， NO 浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；C．铁在浓硝酸中钝化，加
2
热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；D．
加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；故
选B。
2．（2021·福建真题）实验室配制碘水时，通常将 溶于 溶液： 。关于该溶液，
下列说法正确的是
A． 的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量 固体平衡正向移动
【答案】C
【解析】A． 是离子化合物，电子式为 ，A错误；B．该溶液存在 ，滴入淀粉溶液，变蓝，B
错误；C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确；
D．加少量 固体， 与 生成沉淀， 浓度下降，平衡逆向移动，D错误；故选C。
3．（2021·海南真题）制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是
A．该反应
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大总压，HO(g)的平衡转化率不变
2
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
【答案】B
【解析】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误；B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确；C．恒温下，增大总
压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使HO(g)的平衡转化率减小，C错误；D．恒温恒
2
压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误；故合理选项是B。
4．（2021·辽宁真题）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 ，一段
时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若 增大，则
B．加入一定量Z，达新平衡后 减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后 增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
【答案】C
【解析】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而 增大，说明平
衡正向移动，故则 ，A正确；B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后
减小，B正确；C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为
固体，故K=c(Z)，达新平衡后 不变，C错误；D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保
持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故答案为：C。
5．【2022年河北卷】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① ；②
。反应①的速率 ，反应②的速率 ，式中 为速率常数。图甲为该体系
中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 曲线。下列说法错误的是
A．随 的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于 时，总反应速率由反应②决定
【答案】AB
【解析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度
升高增大的幅度小于反应②的。A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)
增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；B．
根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加
量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y
和X的减少量，故v (X) + v (Y) = v(Z)，B说法错误；C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但
是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而
增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D．由图乙信息可知，
温度低于T时，k＞k，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D说法正确；综上所述，
1 2
本题选AB。
6．【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
，下列说法正确的是
A． 不能被氧化 B． 溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D． 的热稳定性比 的高
【答案】B
【解析】A． 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B． 类比 溶液，O
与S同主族，可知 溶液显碱性，故B正确；C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了
硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O
键长长，键能小，故 的热稳定性比 的低，故D错误；故选B。
7．【2022年北京卷】某 的多孔材料刚好可将 “固定”，实现了 与 分离并制备 ，
如图所示：
己知：
下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于 的固定
B． 被固定后，平衡正移，有利于 的去除
C．制备 的原理为：
D．每制备 ，转移电子数约为
【答案】D【解析】A．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化
二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确；B．四氧化二氮被固
定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓
度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正确；C．由题意可知，被固定后
的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为 ，故C正确；
D．四氧化二氮转化为硝酸时，生成1mol硝酸，反应转移1mol电子，则每制备0.4mol硝酸，转移电
子数约为0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D错误；故选D。
8．【2022年1月浙江卷】AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-
(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是
A．ΔH和ΔS均大于零
B．ΔH和ΔS均小于零
C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零
D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
【答案】D
【解析】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH
可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，
存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混
乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转
化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，
即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。故选D。
9．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A． 和 物质的量相同，且均为气态， 含有的原子总数多， 的摩尔质
量大，所以熵值 ，A错误；B．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越
大，所以熵值 ，B正确；C．等量的同物质，熵值关系为： ，
所以熵值 ，C错误；D．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观
结构更有序，熵值更低，所以熵值 ，D错误；答案为：B。
10．（2020·浙江高考真题）一定条件下：2NO (g)⇌ N O (g) ΔH<0。在测定NO 的相对分子质量时，
2 2 4 2
下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPa
C．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa
【答案】D【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO 的含量越多越好，
2
为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的
放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的
为50kPa，结合二者选D。答案为D。
11．（2020·江苏高考真题）反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反
应的说法正确的是
A．该反应 、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗
D．用E表示键能，该反应
【答案】B
【解析】A．SiCl 、H、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵
4 2
增，即△S>0，错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K= ,正确；
C．题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，错误；D．△H=反应物键
能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，错误； 答案为
B。
12．（2020·江苏高考真题）CH 与CO 重整生成H 和CO的过程中主要发生下列反应
4 2 2
在恒压、反应物起始物质的量比 条件下，CH 和CO 的平衡转化率随温度变化的
4 2
曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH 的平衡转化率
4
B．曲线B表示CH 的平衡转化率随温度的变化
4C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800K、n(CH)：n(CO)=1:1条件下，反应至CH 转化率达到X点的值，改变除温度外的特
4 2 4
定条件继续反应，CH 转化率能达到Y点的值
4
【答案】BD
【解析】A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，
甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，错误；B．根
据两个反应得到总反应为CH(g)＋2CO(g) H(g)＋3CO(g) ＋HO (g)，加入的CH 与CO 物质的
4 2 2 2 4 2
量相等，CO 消耗量大于CH，因此CO 的转化率大于CH，因此曲线B表示CH 的平衡转化率随温
2 4 2 4 4
度变化，正确；C．使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，错误；D．800K
时甲烷的转化率为X点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，正确。综上
所述，答案为BD。
13．（2019·海南高考真题）反应C H(g) C H(g)+H(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
2 6 2 4 2
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A．增大容器容积 B．升高反应温度
C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体
【答案】D
【解析】A．该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学
平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；B．该反应的正反应是气体体积增大的吸热
反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；C．分离出部
分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；D．等容下
通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无
影响，D符合题意；故合理选项是D。
14．（2019·上海高考真题）已知反应式：mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时
c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的 ，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体
C．系数n>m D．Z的体积分数减小
【答案】C
【解析】A．已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡
不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，错误；
B．结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然
不可能成立，所以Y只能是气体，错误；C．由分析可知，Y是气体，要满足m+n>2m，则n>m，正
确；D．根据分析知，化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的 ，错误；答案选C。
15．（2018·上海高考真题）关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）
A．是吸热反应 B．在常压下进行
C．在沸腾炉中进行 D．使用铁触媒作催化剂【答案】B
【解析】A．硫酸工业中的催化氧化反应是放热反应，错误；B．硫酸工业中的催化氧化反应选择在常压下
进行，正确；C．硫酸工业中的催化氧化反应是在接触室中发生反应，错误；D．硫酸工业中的催化氧
化反应使用VO 作催化剂，错误；答案选B。
2 5
16．（2018·天津高考真题）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC HOH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发
2 5
生反应；C HOH+HBr C HBr+H O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C HBr和C HOH的沸
2 5 2 5 2 2 5 2 5
点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C HBr
2 5
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
【答案】D
【解析】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，正确；B．增大HBr浓度，
平衡正向移动，有利于生成C HBr，正确；C．若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都
2 5
增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应
物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是
1:1，正确；D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应
物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间，D错误。故选D。
17．（2018·浙江高考真题）已知X(g)＋3Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温
度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，
不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达
到平衡后的浓度之比，不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，正确；D、若
增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，不正确。答案选C。
18．（2018·浙江高考真题）已知：2SO (g)+ O (g)= 2SO (g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO
2 2 3 2
和 O（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化
2 2
如下表，下列说法不正确的是
压强/（105Pa）
温度/K
1.01 5.07 10.1 25.3 50.7673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9
723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6
773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0
A．一定压强下降低温度，SO 的转化率增大
2
B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO 所需要的时间相等
2
C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO 的转化率已相当高
2
【答案】B
【解析】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应
物SO 的转化率増大，正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同
2
物质的量的SO 所需要的时间不一定相等，错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到
2
达平衡所花的时间，正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa（常压）下SO 的转化率分
2
别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压
提高转化率，正确。答案选B。
19．（2017·海南高考真题）已知反应CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下
2 2 2
于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO)增加
2
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H )不变
2
【答案】AD
【解析】A、此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影
响，即升高温度，K值减小，说法正确；B、反应前后气体体积之和相等，因此减小压强，平衡不移
动，即n(CO)不变，说法错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，说法错
2
误；D、恒压下，充入N，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因
2
此化学平衡不移动，n(H )不变，说法正确。
2
20．（2017·上海高考真题）在N+3H 2NH （正反应为放热反应）的反应中，为了提高H 的利用
2 2 3 2
率，可以采取的措施为
A．升温 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大H 的浓度
2
【答案】B
【解析】A．正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H 的利用率减小，错误；B．反应后气体的物质
2
的量减少，增大压强，平衡正向移动，H 的利用率增大，正确；C．使用催化剂，平衡不移动，氢气
2
的利用率不变，错误；D．增大H 的浓度，平衡正向移动，氮气的利用率增大，但H 的利用率减小，
2 2
错误；故选B。
❑
21．（2017·浙江高考真题）在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) ⇌2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下
❑
列说法一定正确的是 ( )A．反应放出akJ热量 B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X和Y的物质的量之比为1∶2 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
【答案】B
【解析】A．当1molX(g)和 2molY(g) 完全反应生成2molZ(g) 时才能放热akJ，错误；B．化学平衡时，
反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，正确；C．起始时X和Y的物质的量未知，反应消耗
的X和Y的物质的量之比为1∶2，故平衡时X和Y的物质的量之比不一定为1∶2，错误；D．化学
平衡时，正、逆反应速率相等。X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1∶2，
错误。本题选B。
22．（2013·北京高考真题）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．NO 球中存在2NO NO，△H<0，正反应放热，NO 球放入冷水，颜色变浅，NO 球放入
2 2 2 4 2 2
热水中，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A不合题意；B．水的电离是微弱的电离，存在电离
平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，
B不合题意；C．加二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，但催化剂不能使平衡发生移动，不能用平衡
移动原理解释，C符合题意；D．氨水中存在电离平衡NH ·H O NH ++OH-，随着氨水浓度降低，
3 2 4
氨水的离程度减小，OH-浓度降低，可以用平衡移动原理解释，D不合题意；答案选C。
23．（2012·上海高考真题）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500°C主要是因为该温度下催化剂活性好
【答案】A
【解析】硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2SO ＋O 2SO ，所用催化剂为VO。
2 2 3 2 5
答案选A。
24．（2013·山东高考真题）对于反应CO（g）+H O（g） CO （g）+ H （g） △H﹤0，在其他条件
2 2 2
不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】B
【解析】A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；B．反应
前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正
确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应
方向进行，放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换
为电能，D错误。答案选B。
25．（2015·上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
【解析】A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度
对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误；B．合成氨的正反应是
气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以
平衡正向移动，正确；C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所
以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D．加入催化剂，
使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。本
题选B。
26．（2017·浙江高考真题）已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D【解析】A．属于可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，A正确；
B．达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；C．虽然属于
可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于a kJ，C正确；D．升
高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误；答案选D。
27．（2009·四川高考真题）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)
⇌nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．m＞n B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】A．容器的体积可变，说明该容器为恒压装置；在温度相同的条件下，气体体积扩大到原来的两
倍时，Y的浓度本该降低为0.5mol·L-1，但实际上为0.75 mol·L-1，说明平衡正向移动，由于是恒压，
气体体积增大，根据阿伏加德罗定律，平衡正向移动，说明正反应方向是气体物质的量增多的方向，
即m0，B错误；C．温度不变，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移
动，由于m0，当反应达到平衡时，下列措施：①升
温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高
COCl 转化率的是（ ）
2
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
【答案】A
【解析】①正反应吸热，升温，平衡正向移动，能提高COCl 的转化率；②正反应是气体分子数增大的反
2应，恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡正向移动，能提高COCl 的转化率；③增加
2
CO的浓度，平衡逆向移动，COCl 的转化率减小；④正反应是气体分子数增大的反应，减压，平衡正
2
向移动，能提高COCl 的转化率；⑤加催化剂，平衡不移动，COCl 的转化率不变；⑥恒容通入惰性
2 2
气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl 的转化率不变；能提高COCl 转化率的是①②④，答
2 2
案选A。
36．（2012·全国高考真题）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）+H O（g） CO（g）+H （g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措
2 2 2
施中正确的是（ ）
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
【答案】B
【解析】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡不会发生移动，错误；B、降
低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，
但是一氧化碳的转化率降低，错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，错误；答案选B。
