2025-2026 学年度（上）七校协作体期初高三联考化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56
第I卷 （选择题，共45分）
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型烯烃
B．“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子中有碳碳双键
C．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极的金属防腐原理
D．长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠共价键凝聚在一起
2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语正确的是
A．基态Cr3+的结构示意图： B．SO 的VSEPR模型：
3
C．丙炔的键线式： D．CH 的共价键类型：s-p σ键
4
3. NH ClO 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
4 4
NH ClO +2C=NH ↑+2CO ↑+HCl↑。下列说法正确的是
4 4 3 2
A．在石墨和金刚石中，碳原子均为sp2杂化
B．上述气态产物都是含有极性键的极性分子
C．NH ClO 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
4 4
D．NH 和CO 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
3 2
4. Na O 可 用 作 潜 水 或 宇 航 装 置 的 CO 吸 收 剂 和 供 氧 剂 ， 反 应 方 程 式 为
2 2 2
2Na O +2CO =2Na CO +O 。N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2 2 2 2 3 2 A
A．11.2L CO 中π键的数目为N
2 A
B．1mol Na O 晶体中离子数目为4N
2 2 A
C．该反应生成1mol O 转移的电子数目为2N
2 A
D．0.1mol/L Na CO 溶液中含有的CO 2-数目小于0.1N
2 3 3 A
5. 光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是
A．X在水中的溶解度大于Y B．X通过缩聚制备
C．该酸解过程不含消去反应 D．1mol X消耗NaOH溶液3n mol6. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是
《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO )火 2ZnCO +C 2Zn+3CO ↑
A 3 3 2
法炼锌
B NaH用作野外生氢剂 NaH+H O=NaOH+H ↑
2 2
C 用Na S作沉淀剂除废水中的Cu2+ Na S+Cu2+=CuS↓+2Na+
2 2
海上油气加工平台“海葵一号”的钢
D Zn2+(aq)+2e-=Zn(s)
壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀
7. P、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态 P原子核外电子有3种空
间运动状态；Q与Y含有2个单电子；Z与P同主族。下列说法正确的是
A．化合物Q H 中，σ键与π键的数目之比为2：3
2 2
B．P元素形成的单质在常温下为固态，属于共价晶体
C．与Y同周期的元素中，第一电离能大于Y的有2种
D．X、Y与氢原子形成的简单化合物的键角大小：Y>X
8. 在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示，下列说法错
误的是
A．Y的熔点比Z的低 B．X、Y、Z最多共平面原子数相同
C．Y、Z均可与Br 发生取代反应D．1mol Y最多消耗5mol H
2 2
9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．图1电解法制氯气 B．图2除去乙炔气体中的杂质
C．图3测定中和热 D．图4制备乙酸乙酯
10. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF ，结构如图所示。该合金储氢后H
2 2
位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，N 为阿伏加德罗常数的值。
A
下列说法错误的是
A．该合金的化学式为FeMg
2B．1cm3该合金的质量为
C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键
D．储氢后晶体中的原子个数之比Fe:Mg:H=1:2:1
11. 无水FeCl 常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe O 、C和
3 2 3
SiO )制取无水FeCl 的流程如下，下列说法正确的是
2 3
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe2+、H+、Cl-
B．“氧化”时可使用H O 作氧化剂，离子方程式是
2 2
Fe2++2H++H O =Fe3++2H O
2 2 2
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl ·6H O
3 2
D．“脱水”时加入SOCl 能抑制FeCl 的水解，原因是SOCl 与水反应生成H SO 和HCl
2 3 2 2 4
12. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是
实验现象 结论
CuCl 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈 配体 H O、Cl-与 Cu2+间
A 2 2
蓝色 存在配位平衡移动
用0.1mol/L NaOH 溶液分别中和等体积的
B 0.1mol/L H SO 溶液和 0.1mol/L CH COOH 酸性：H SO >CH COOH
2 4 3 2 4 3
溶液，H SO 消耗的NaOH溶液多
2 4
C 将SO 通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO 有还原性
2 2
将蛋清溶液滴入饱和NaCl溶液中，溶液变 蛋白质的盐析是可逆的
D
浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清
13. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO 减少；电极材料每转移
2
1mol电子，对应的理论容量为26.8A·h。下列说法正确的是
A．电极电势：I>II
B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低
C．充电时阳极反应为：MnS-2e-=S+Mn2+
D．充电时24g S能提供的理论容量为40.2A·h14. 恒温条件下，向带活塞的容器中加入2mol A(g)与2mol B(g)，发生反应mA(g)+nB(g)
pC(g)，其他条件不变，反应相同时间时，A(g)的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)
的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是
A．m+n
Ea
(正) (逆)
B．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率
C．平衡后，压缩容器体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率
II. CH -CO 重整反应：CO (g)+CH (g) 2CO(g)+2H (g)，易发生副反应：CO (g)+H (g)
4 2 2 4 2 2 2
CO(g)+H O(g) 。某温度下将等物质的量的CH (g)和CO (g)充入起始压强为 P kPa的恒容密
2 4 2 0
闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。
（4）平衡时总压为 kPa。
（5）该温度下平衡时 n(CO):n(H )= ，CH -CO 重整反应的分压平衡常数 K =
2 4 2 p
(用含“P ”的式子表示)。
0
(已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常
数K )
p
19. (14分)美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）A中官能团的名称为羟基、 。
（2）美托洛尔的分子式 。
（3）反应③中加入的试剂 X 的分子式为 C H OCl，X 的结构简式为 ，分子中有
3 5个手性碳原子。
（4）反应②的反应类型为 。
（5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式： 。
（6）B的同分异构体满足下列条件：
i．能发生银镜反应；
ii．能与FeCl 溶液发生显色反应；
3
iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H
2
写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式： 。
（7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以 CH OH和 为有机原料
3
及必要的无机试剂制备 的合成路线所示，其中物
质X与Z的结构简式分别为 和 。一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1 2 3 4 5 6 7 8
C A C C D B B D
9 10 11 12 13 14 15
A D A B D B C
二、非选择题(共55分)
16. （14分）
（1）p （1分） 4s24p4 （1分）
（2）AgCl、PbSO （2分,各1分）
4
（3）Ag Se+3H O +2Cl-+2H+=2AgCl+H SeO +3H O （2分）
2 2 2 2 3 2
（4）使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导
致AgCl转化为[AgCl ]- （2分）
2
（5）2 （2分）
（6）高于40℃后，Na SO 的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现
2 3
连续生产 （2分）
（7） ①.四面体（1分） ②.端基（1分）
17. （14分）
（1）（球形）干燥管（1分） 平面三角形（1分）
（2）debcfg （2分）
（3）开（1分） 关（1分）
（4）升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 （2分）
（5）受热更均匀，便于控制反应温度 （2分）
（6）①当滴入最后半滴Na S O 溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复（2分）
2 2 3
②92.5%（2分）
18. （13分）
（1）-49.5 (2分) 低温 (2分) （2） 2 (1分)
3P2
（3） A (2分) （4）1.2P (2分) （5）3:1 (2分) 0 (2分)
0
400
19. （14分）
（1）（酮）羰基、碳氯键（或氯原子） （2分，各1个）
（2）C H O N (1分)
15 25 3
（3） (2分) 1 (1分)
（4）还原反应 （2分）（5） + 2NaOH + NaCl + H O （2分）
2
（6） 或 （2分）
（7） （1分） （1分）
