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2025-2026 学年度（上）七校协作体期初高三联考化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56
第I卷 （选择题，共45分）
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型烯烃
B．“水立方”场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE分子中有碳碳双键
C．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极的金属防腐原理
D．长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠共价键凝聚在一起
2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语正确的是
A．基态Cr3+的结构示意图： B．SO 的VSEPR模型：
3
C．丙炔的键线式： D．CH 的共价键类型：s-p σ键
4
3. NH ClO 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
4 4
NH ClO +2C=NH ↑+2CO ↑+HCl↑。下列说法正确的是
4 4 3 2
A．在石墨和金刚石中，碳原子均为sp2杂化
B．上述气态产物都是含有极性键的极性分子
C．NH ClO 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
4 4
D．NH 和CO 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
3 2
4. Na O 可 用 作 潜 水 或 宇 航 装 置 的 CO 吸 收 剂 和 供 氧 剂 ， 反 应 方 程 式 为
2 2 2
2Na O +2CO =2Na CO +O 。N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2 2 2 2 3 2 A
A．11.2L CO 中π键的数目为N
2 A
B．1mol Na O 晶体中离子数目为4N
2 2 A
C．该反应生成1mol O 转移的电子数目为2N
2 A
D．0.1mol/L Na CO 溶液中含有的CO 2-数目小于0.1N
2 3 3 A
5. 光刻胶是芯片制造的关键材料。以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是
A．X在水中的溶解度大于Y B．X通过缩聚制备
C．该酸解过程不含消去反应 D．1mol X消耗NaOH溶液3n mol6. 下列过程中，对应的反应方程式正确的是
《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO )火 2ZnCO +C 2Zn+3CO ↑
A 3 3 2
法炼锌
B NaH用作野外生氢剂 NaH+H O=NaOH+H ↑
2 2
C 用Na S作沉淀剂除废水中的Cu2+ Na S+Cu2+=CuS↓+2Na+
2 2
海上油气加工平台“海葵一号”的钢
D Zn2+(aq)+2e-=Zn(s)
壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀
7. P、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态 P原子核外电子有3种空
间运动状态；Q与Y含有2个单电子；Z与P同主族。下列说法正确的是
A．化合物Q H 中，σ键与π键的数目之比为2：3
2 2
B．P元素形成的单质在常温下为固态，属于共价晶体
C．与Y同周期的元素中，第一电离能大于Y的有2种
D．X、Y与氢原子形成的简单化合物的键角大小：Y>X
8. 在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示，下列说法错
误的是
A．Y的熔点比Z的低 B．X、Y、Z最多共平面原子数相同
C．Y、Z均可与Br 发生取代反应D．1mol Y最多消耗5mol H
2 2
9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．图1电解法制氯气 B．图2除去乙炔气体中的杂质
C．图3测定中和热 D．图4制备乙酸乙酯
10. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF ，结构如图所示。该合金储氢后H
2 2
位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，N 为阿伏加德罗常数的值。
A
下列说法错误的是
A．该合金的化学式为FeMg
2B．1cm3该合金的质量为
C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键
D．储氢后晶体中的原子个数之比Fe:Mg:H=1:2:1
11. 无水FeCl 常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe O 、C和
3 2 3
SiO )制取无水FeCl 的流程如下，下列说法正确的是
2 3
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe2+、H+、Cl-
B．“氧化”时可使用H O 作氧化剂，离子方程式是
2 2
Fe2++2H++H O =Fe3++2H O
2 2 2
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl ·6H O
3 2
D．“脱水”时加入SOCl 能抑制FeCl 的水解，原因是SOCl 与水反应生成H SO 和HCl
2 3 2 2 4
12. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是
实验现象 结论
CuCl 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈 配体 H O、Cl-与 Cu2+间
A 2 2
蓝色 存在配位平衡移动
用0.1mol/L NaOH 溶液分别中和等体积的
B 0.1mol/L H SO 溶液和 0.1mol/L CH COOH 酸性：H SO >CH COOH
2 4 3 2 4 3
溶液，H SO 消耗的NaOH溶液多
2 4
C 将SO 通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO 有还原性
2 2
将蛋清溶液滴入饱和NaCl溶液中，溶液变 蛋白质的盐析是可逆的
D
浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清
13. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO 减少；电极材料每转移
2
1mol电子，对应的理论容量为26.8A·h。下列说法正确的是
A．电极电势：I>II
B．放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低
C．充电时阳极反应为：MnS-2e-=S+Mn2+
D．充电时24g S能提供的理论容量为40.2A·h14. 恒温条件下，向带活塞的容器中加入2mol A(g)与2mol B(g)，发生反应mA(g)+nB(g)
pC(g)，其他条件不变，反应相同时间时，A(g)的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)
的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是
A．m+n<p
B．a点：v =v
正 逆
C．平衡常数：K(d)=K(b)
D．压强为p kPa时，c点正反应速率大于逆反应速率
15. 乙二酸(H C O )俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL 0.1mol/L的乙二酸溶液
2 2 4
中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的lgX[X为 或
]、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线I中的X表示
B．a点溶液中存在
c(H C O ):c(HC O -)=101.35:1
2 2 4 2 4
C．常温下，H C O 2H++C O 2-
2 2 4 2 4
的K=10-5.07
D．c点溶液中满足
c(OH-)=c(H+)+c(HC O -)+c(H C O )
2 4 2 2 4
第II卷 （非选择题，共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. (14分)铜阳极泥(含有Au、Ag Se、Cu Se、PbSO 等)是一种含贵金属的可再生资源，回
2 2 4
收贵金属的化工流程如下：
已知：①AgCl(s)+Cl-(aq) [AgCl
2
]-(aq) K=2.0×10-5
②Na SO 易从溶液中结晶析出 ；
2 3
③不同温度下Na SO 的溶解度如下：
2 3
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0
回答下列问题：
（1）Se属于_____区元素，其基态原子的价层电子排布式为_______。
（2）“滤液1”中含有Cu2+和H SeO ，“滤渣1”含有Au、 （填化学式）。
2 3
（3）在“氧化酸浸”时Ag Se反应的离子方程式 。
2（4）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl，在“氧化酸浸”工序中，加入
适量NaCl的原因是 。
（5）“银还原”每消耗1mol Na S O ，理论上可得到 mol Ag。
2 2 4
（6）在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在 40℃左右进行，若反应温度
过高，将难以实现连续生产，原因是 。
（7）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。“除金”时，硫代硫酸根(S O 2-)作为配体
2 3
可提供孤电子对与Au+形成[Au(S O ) ]3-。S O 2-可看作是SO 2-中的一个O原子被S原子取代的
2 3 2 2 3 4
产物。
①硫代硫酸根(S O 2-)的空间构型为 。
2 3
②判断S O 2-中的中心S原子和端基S原子： （填“中心”或“端基”）S原子能做
2 3
配位原子。
17. (14分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，实验室用Cr O 和CCl (沸点76.8℃)在高温下
2 3 4
制备无水CrCl ，同时生成COCl 气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K 、K 为气流控
3 2 1 2
制开关)。
已知：① CrCl 易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化；
3
② COCl 常温下为有毒气体，遇水发生水解产生两种酸性气体。
2
步骤如下：
i.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N ；
2
ⅱ.加热反应管至400℃；
iii.控制开关，加热CCl ，温度保持在50~60℃之间；
4
iv.加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉电源；
v.停止A装置水浴加热，继续通入N 一段时间；
2
vi.装置冷却后，结束制备实验。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称 ；COCl 分子的空间结构 。
2
（2）实验装置合理的连接顺序为a→h→i→ (填仪器接口字母标号)。
（3）步骤i中，开关K 、K 的状态分别为K ______K ______(填“开”或“关”)。
1 2 1 2
（4）从安全的角度考虑，整套装置的不足是 。
（5）加热CCl 的方式为水浴加热，优点是 。
4
（6）取CrCl （M=158.5g/mol）样品0.3000g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶
3
中，加热至沸腾后，加适量 2mol/L NaOH溶液，生成绿色沉淀 Cr(OH) 。冷却后，加足量
3
30% H O 溶液，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2mol/L的H SO 酸化，再加入
2 2 2 4足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以 Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，
用0.025mol/L的标准Na S O 溶液滴定至终点，消耗标准Na S O 溶液21.00mL(杂质不参加反
2 2 3 2 2 3
应)。
已知：2Cr(OH) +3H O +4OH-=2CrO 2-+8H O；2S O 2-+I =S O 2-+2I-。
3 2 2 4 2 2 3 2 4 6
①判断该实验达滴定终点的现象 。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。
18. (13分)为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。
I. 工业上用Cu-ZnO作催化剂通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。
① CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH
2 2 3 2 1
② CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH
2 2 2 2
（1）已知298K时，相关物质的能量如图所示，
则ΔH = kJ/mol，(保留三位有效数字)，反应①在
1
(填“高温”、“低温”或“任何温度”)能自发进行。
（2）据VSEPR理论CO 中心原子价层电子对数为 。
2
（3）下列说法中正确的是_______。
A．反应②的活化能：Ea >Ea
(正) (逆)
B．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率
C．平衡后，压缩容器体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率
II. CH -CO 重整反应：CO (g)+CH (g) 2CO(g)+2H (g)，易发生副反应：CO (g)+H (g)
4 2 2 4 2 2 2
CO(g)+H O(g) 。某温度下将等物质的量的CH (g)和CO (g)充入起始压强为 P kPa的恒容密
2 4 2 0
闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。
（4）平衡时总压为 kPa。
（5）该温度下平衡时 n(CO):n(H )= ，CH -CO 重整反应的分压平衡常数 K =
2 4 2 p
(用含“P ”的式子表示)。
0
(已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常
数K )
p
19. (14分)美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）A中官能团的名称为羟基、 。
（2）美托洛尔的分子式 。
（3）反应③中加入的试剂 X 的分子式为 C H OCl，X 的结构简式为 ，分子中有
3 5个手性碳原子。
（4）反应②的反应类型为 。
（5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式： 。
（6）B的同分异构体满足下列条件：
i．能发生银镜反应；
ii．能与FeCl 溶液发生显色反应；
3
iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H
2
写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式： 。
（7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以 CH OH和 为有机原料
3
及必要的无机试剂制备 的合成路线所示，其中物
质X与Z的结构简式分别为 和 。一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1 2 3 4 5 6 7 8
C A C C D B B D
9 10 11 12 13 14 15
A D A B D B C
二、非选择题(共55分)
16. （14分）
（1）p （1分） 4s24p4 （1分）
（2）AgCl、PbSO （2分,各1分）
4
（3）Ag Se+3H O +2Cl-+2H+=2AgCl+H SeO +3H O （2分）
2 2 2 2 3 2
（4）使硒化银完全转化为AgCl，防止氯化钠过少导致转化不完全，并且防止氯化钠过量导
致AgCl转化为[AgCl ]- （2分）
2
（5）2 （2分）
（6）高于40℃后，Na SO 的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现
2 3
连续生产 （2分）
（7） ①.四面体（1分） ②.端基（1分）
17. （14分）
（1）（球形）干燥管（1分） 平面三角形（1分）
（2）debcfg （2分）
（3）开（1分） 关（1分）
（4）升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 （2分）
（5）受热更均匀，便于控制反应温度 （2分）
（6）①当滴入最后半滴Na S O 溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复（2分）
2 2 3
②92.5%（2分）
18. （13分）
（1）-49.5 (2分) 低温 (2分) （2） 2 (1分)
3P2
（3） A (2分) （4）1.2P (2分) （5）3:1 (2分) 0 (2分)
0
400
19. （14分）
（1）（酮）羰基、碳氯键（或氯原子） （2分，各1个）
（2）C H O N (1分)
15 25 3
（3） (2分) 1 (1分)
（4）还原反应 （2分）（5） + 2NaOH + NaCl + H O （2分）
2
（6） 或 （2分）
（7） （1分） （1分）
