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2024 年安徽省高考化学试卷
一、单选题
1．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
干馏 分馏 皂化 水解
A．煤 煤油 B．石油 乙烯 C．油脂 甘油 D．淀粉 乙醇
【答案】C→
→ → →
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，
A错误；
B．石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B错误；
C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确；
D．淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D错误；
故答案选C。
2．下列各组物质的鉴别方法中，不
．
可
．
行
．
的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；
B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B
可以鉴别；
C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；
D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；
故答案选D。
3．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免 长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
NaCl
D．制作面点时加入食用纯碱，利用 中和发酵过程产生的酸
【答案】A
NaHCO3
【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O 得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面
2
的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；
B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；
C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；
D．食用纯碱主要成分为Na CO ，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na CO 中和发酵过程产生的酸，D错误；
2 3 2 3
故答案选A。
4．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A
Cl2 NaClO NaClB
C
SO2 H2SO4 CaSO4
D Fe2O 3 Fe(OH) 3 FeCl3
A． CAO 2 H2CO3 B． CBa (HCO3)2 C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Cl 与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；
2
B．SO 与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；
2
C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．CO 与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；
2
故答案选D。
5．D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是
A．分子式为 B．能发生缩聚反应
C．与葡萄糖互为同系物 D．分子中含有 键，不含 键
C8H14O6N
【答案】B
σ π
【详解】A．由该物质的结构可知，其分子式为：C H O N，故A错误；
8 15 6
B．该物质结构中含有多个醇羟基，能发生缩聚反应，故B正确；
C．组成和结构相似，相差若干个CH 原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为C H O ，该物质分子式为：
2 6 12 6
C H O N，不互为同系物，故C错误；
8 15 6
D．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该物质结构中含有C=O键，即分子中 键和 键均有，故D错
误；
σ π
故选B。
二、未知
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺( )以中间产物
的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 广泛用子药
NH2OH
品、香料等的合成。已知 时， ， ， 。
([NH3OH]Cl)
−4 −5 −9
25℃ Ka(HNO2)=7.2×10 Kb(NH3⋅H2O)=1.8×10 Kb(NH2OH)=8.7×10
完成下列小题。
6．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下， 和Y混合气体中氧原子数为
B． 溶液中 和 数均为
2.24L X 0.1NA
-1 + -
1L 0.1mol⋅L NaNO2 Na NO2 0.1NAC． 完全转化为 时，转移的电子数为
D． 中含有的价电子总数- 为
3.3g NH2OH NO2 0.6NA
7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
2.8g N2 0.6NA
A．键角：
B．熔点： -
NH3>NO3
C． 同浓度水溶液的
NH2OH>[NH3OH]Cl
D．羟胺分子间氢键的强弱：
25℃ pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl
O-H…O>N-H…N
【答案】6．A 7．D
【分析】 在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X
为NO，Y为−N O。
NO2 2
6．A．标准状况下， 和N O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为 ，A正确；
2
B．HNO 为弱酸，因此 能够水解为HNO ， 溶液中 数目小于 ，B错误；
2 2.24L NO 2 0.1NA
C． 完全转化为 时−，N的化合价由-1上升到+3， -1 物质的量-为0.1mol，转移的电子数为 ，
NO2 1L 0.1mol⋅L NaNO2 NO2 0.1NA
C错误； -
NH2OH NO2 3.3g NH2OH 0.4NA
D． 物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5， 含有的价电子总数为 ，D错误；
故选A。
2.8g N2 2.8g N2 NA
7．A． 中N原子的价层电子对数= ，为sp3杂化，键角为107°， 中N的价层电子对
1 -
NH3 3+2(5-3×1)=3+1=4 NO3
数= ，为sp2杂化，键角为120°，故键角： ＜ ，A错误；
1 -
B．3+2(5+为1分-3子×晶2)体=3，+0=3 为离子晶体，故熔点： ＜NH3 NO3，B错误；
C．由题目信息可知，25℃下， ＞ ，故 的碱性比 弱，故同浓度的水溶液
NH2OH [NH3OH]Cl NH2OH [NH3OH]Cl
中， 的电离程度大于 的电离程度，同浓度水溶液的pH： ＜ ，C错误；
Kb(NH3⋅H2O) Kb(NH2OH) NH2OH NH3⋅H2O
D．O的电负性+ 大于N，O-H键的极+ 性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱 ＞ ，D正确；
[NH3OH] NH4 [NH3OH]Cl NH4Cl
故选D。
O-H⋯O N-H⋯N
三、单选题
8．某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质中 为 价 B．基态原子的第一电离能：
C．该物质中C和P均采取 杂化 D．基态 原子价电子排布式为
Ni +2 Cl>P
【答案】C 2 8 2
sp Ni 3d 4s
【详解】A．由结构简式可知，P原子的3个孤电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配位
键， 提供孤电子对，与Ni形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确；
B．同周- 期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl＞P，B项正确；
Cl
C．该物质中，C均存在于苯环上，采取sp2杂化，P与苯环形成3对共用电子对，剩余的孤电子对与Ni形成配位
键，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误；
D．Ni的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确；
故选C。
9．仅用下表提供的试剂和用品，不
．
能
．
实现相应实验目的的是选
实验目的 试剂 用品
项
A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、 溶液、氨水 试管、胶头滴管
M乙g醇Cl、2 乙酸、A浓lCl硫3 酸、饱和 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、
B 制备乙酸乙酯
溶液 碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备 溶液 Na2CO溶3 液、氨水 试管、胶头滴管
利用[盐Cu类(N水H解3)制4]S备O4 CuSO4 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火
D 饱和 溶液、蒸馏水
胶体 柴
FeCl3
A． FAe( OH)3 B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．MgCl 溶液、AlCl 溶液与过量氨水反应时现象相同，分别产生白色Mg(OH) 、Al(OH) 沉淀，不能比
2 3 2 3
较Mg(OH) 和Al(OH) 碱性的强弱，从而不能比较Mg和Al的金属性强弱，可将氨水换成过量的NaOH溶液，A
2 3
项不能实现实验目的；
B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸
钠溶液，如图 连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化
反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为
浓硫酸
CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O，B项能实现实验目的；
3 3 2 3 2 3 2
C．向盛有CuSO
4
溶液的
⇌Δ
试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)
2
沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的
[Cu(NH ) ]SO 溶液，发生反应的化学方程式为CuSO +4NH ∙H O=[Cu(NH ) ]SO +4H O，C项能实现实验目的；
3 4 4 4 3 2 3 4 4 2
D．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl 溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)
3 3
胶体，反应的化学方程式为FeCl +3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl，D项能实现实验目的；
3 2 3
Δ
答案选A。
10．某温度下，在密闭容器中充入一定量的 ，发生下列反应： ， ，测
得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
X(g) X(g)⇌Y(g)(ΔH1<0) Y(g)⇌Z(g)(ΔH2<0)
A． B．C． D．
【答案】B
【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X
和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g) Y(g)的反应速率大于Y(g) Z(g)的反应速率，则反应
X(g) Y(g)的活化能小于反应Y(g) Z(g)的活化能。
⇌ ⇌
【详解】A．X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g) Y(g)为吸热
⇌ ⇌
反应，A项不符合题意；
⇌ ⇌ ⇌
B．图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H都小于0，且X(g) Y(g)的活化能小于Y(g) Z(g)的活化能，B项符合题
意；
⇌ ⇌ ⇌ ⇌
C．图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g) Y(g)的活化能大于Y(g) Z(g)的活化能，C项
不符合题意；
⇌ ⇌ ⇌ ⇌
D．图像显示X(g) Y(g)和Y(g) Z(g)的∆H都大于0，且X(g) Y(g)的活化能大于Y(g) Z(g)的活化能，D项不符合
题意；
⇌ ⇌ ⇌ ⇌
选B。
11．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以 (局部结构如标注框内所示)形成的
稳定超分子材料和 为电极，以 和 混合液为电解质溶液。下列说法错误的是
Zn-TCPP
Zn ZnSO4 KI
A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键
放电
B．电池总反应为：
充电
- 2+ -
C．充电时，阴极被I还3+原Z的n ⇌ Z主n 要+来3I自
D．放电时，消耗 ，理2+论上转移 电子
Zn Zn-TCPP
【答案】C
0.65g Zn 0.02mol
【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为 ，
则充电时，该电极为阴极，电极反应式为 ；正极上发生 ，则充电时，该电极−为阳极2+，
Zn-2e =Zn
电极反应式为 。 2+ - − − −
Zn +2e=Zn I3 +2e =3I
【详解】A．标注- 框-内所- 示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等
3I -2e=I3
多种共价键，还有由 提供孤电子对、 提供空轨道形成的配位键，A正确；
2+ 放电
B．由以上分析可知，N该电池总反应为Zn ，B正确；
充电
- 2+ -
C．充电时，阴极电极反应式为 I3+Zn ，⇌被Z还n 原+的3IZn2+主要来自电解质溶液，C错误；
D．放电时，负极的电极反应式为2+ - ，因此消耗0.65 g Zn（物质的量为0.01mol），理论上转移0.02 mol
Zn +2e=Zn
电子，D正确； − 2+
Zn-2e =Zn
综上所述，本题选C。12．室温下，为探究纳米铁去除水样中 的影响因素，测得不同条件下 浓度随时间变化关系如下图。
2- 2-
SeO4 SeO4
实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始
① 50 mL 8 mg 6 pH
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为： 2- -1 -1
v�SeO4�=2.0mol⋅L ⋅h
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加2快- 反应+速率 3+
2Fe+SeO4+8H =2Fe +Se+4H2O
D．其他条件相同时，水样初始 越小， 的去除效果越好
【答案】C 2-
pH SeO4
【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 ，A不正
−3 −3 -1
2- (5.0×10 −1.0×10 )mol⋅L −3 -1 -1
确； v�SeO4�= 2h =2.0×10 mol⋅L ⋅h
B. 实验③中水样初始 =8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用 配电荷守恒，B不正确；
C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中 浓度的变化量大，+因此，其他条件相同时，适当增加
pH H
纳米铁质量可加快反应速率，C正确； 2-
SeO4
D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小
初始 ， 的去除效果越好，但是当初始 太小时， 浓2-度太大，纳米铁与 反应速率加快，会导致与 反
SeO4
应的纳米铁减2少- ，因此，当初始 越小时 的去除效果+不一定越好，D不正确+； 2-
pH SeO4 pH H H SeO4
综上所述，本题选C。 2-
pH SeO4
13．环境保护工程师研究利用 、 和 处理水样中的 。已知 时， 饱和溶液浓度约为 ，
， ， ， 2+ 。下列说法错误的是 -1
Na2S FeS H2S Cd 25℃ H2S 0.1mol⋅L
A． 溶-6.9液7 中： -12.90 -17.20 -26.10
Ka1(H2S)=10 Ka2(H2S)=10 Ksp(FeS)=10 Ksp(CdS)=10
B． 溶+液中：+ - - 2-
Na2S c(H )+c(Na )=c(OH )+c(HS )+2c(S )
C．向 -1 的溶液中+ 加入2- ，可使- -
0.01mol⋅L Na2S c(Na )>c(S )>c(OH )>c(HS )
D．向 2+ -1的溶液中通入 气体至饱和2，+ 所得溶-8 液中：-1
c(Cd )=0.01mol⋅L FeS c(Cd )<10 mol⋅L
【答案】B 2+ -1 + 2+
c(Cd )=0.01mol⋅L H2S c(H )>c(Cd )
【详解】A． 溶液中只有5种离子，分别是 、 、 、 、 ，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表
示为 ，A正+ 确；+ - - 2-
Na2S H Na OH HS S
+ + - - 2-
B． c(H )+c(Na )=c溶(O液H中)+，c(HS水)解+2使c(溶S液)呈碱性，其水解常数为 ，根据
− − −14
-1 2- 𝑐𝑐(OH )⋅𝑐𝑐(HS ) 𝐾𝐾W 10 −1.1
0.01mol⋅L Na2S S 𝐾𝐾h = 𝑐𝑐(S 2− ) =𝐾𝐾a2 =10 −12.9 =10
硫元素守恒可知 ,所以 ，则 ，B不正确；
−
− −1.1 −1 𝑐𝑐(OH ) − 2−
2−
C． 远远𝑐𝑐大(H于S )<10 ，m向ol⋅L 𝑐𝑐(S ) >1的溶𝑐𝑐液(O中H加)入>𝑐𝑐(S时，)可以发生沉淀的转化，该反应的平衡
2+ -1
常数K为sp(FeS) Ksp(CdS) c(Cd )，=因0.此01该mo反l⋅应L可以完全进行，FeS的饱和溶液中
−17.20
Ksp(FeS) 10 8.9 5 2+ −26.1 -1
𝐾𝐾 =Ksp(CdS)=10 −26.10 =10 ≫10 CdS c(Cd )=√10 mol⋅L =，若加入足量 时可使 ，C正确
−13.05 -1 2+ -8 -1
（ ）
1D0． mol⋅L 的Fe平S衡常数c(Cd )<10 mol⋅L ，该反应可以
（ 2） +（ ） −6.97 −12.90
2+ + 𝑐𝑐 H 𝐾𝐾a1⋅𝐾𝐾a2 10 ×10 6.23 5
完全C进d行，+因H2此S⇌，当Cd向S+2H 𝐾𝐾 =𝑐𝑐的C溶d 2+液中⋅𝑐𝑐通H2入S =气𝐾𝐾体sp至=饱和，10 −26.10可以=完1全0沉淀≫，1所0得溶液中
，D正确； 2+ -1 2+
c(Cd )=0.01mol⋅L H2S Cd
综上+所述，本2+题选B。
c(H )>c(Cd )
14．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物( )，其立方晶胞和导电时 迁移过程如下图所示。
已知该氧化物中 为 价， 为 价。下列说法错误的是 +
LixLayTiO3 Li
Ti +4 La +3
A．导电时， 和 的价态不变 B．若 ， 与空位的数目相等
1 +
C．与体心最邻Ti近L的a O原子数为12 D．导x电=时3、L空i 位移动方向与电流方向相反
【答案】B
【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确；
B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8× =1个，含O：12× =3个，含La或Li或空位共：1个，若x= ，则La和
1 1 1
8 4 3
空位共 ，n(La)+n(空位)= ，结合正负化合价代数和为0，(+1)× +(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)= 、n(空
2 2 1 5
3 3 3 9
位)= ，Li+与空位数目不相等，B项错误；
1
C．由9 立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确；
D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确；
答案选B。
四、解答题
15．精炼铜产生的铜阳极泥富含 、 、 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流
程，如下图所示。
Cu Ag Au
回答下列问题：
(1) 位于元素周期表第 周期第 族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。
Cu
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为 的化学方程式为 。
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为 。
HAuCl4
3-
[Ag(S2O3)2](5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填
化学式)。
(6)“还原”步骤中，被氧化的 与产物 的物质的量之比为 。
(7) 可被 氧化为 。从物质结构的角度分析 的结构为(a)而不是(b)的原因： 。
N2H4 Au
2-
Na2S2O3 I2 Na2S4O6 S4O6
【答案】(1) 四 ⅠB
(2)Cu2+
(3)
(4)AgCl
2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O
(5)
(6)3：4 3- - 2-
[Ag(S2O3)2] +e=Ag↓+2S2O3 Na2S2O3
(7)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过
氧根，过氧根的氧化性大于I ，故Na S O 不能被I 氧化成(b)结构
2 2 2 3 2
【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H O 浸取，Cu被转化为Cu2+进入
2 2
浸取液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H O 浸取，Au转化为HAuCl 进入浸
2 2 4
取液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入N H 将HAuCl 还原为Au，同时N H 被氧化为
2 4 4 2 4
N ；浸渣2中加入 ，将AgCl转化为 ，得到浸出液3，利用电沉积法将 还原为Ag。
2
【详解】（1）Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB3族- ； 3-
Na2S2O3 [Ag(S2O3)2] [Ag(S2O3)2]
（2）由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H O 浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离
2 2
子主要是Cu2+；
（3）浸取2步骤中，Au与盐酸、H O 反应氧化还原反应，生成HAuCl 和H O，根据得失电子守恒及质量守恒，
2 2 4 2
可得反应得化学方程式为： ；
（4）根据分析可知，浸渣2中含有AgCl，与 反应转化为 ；
2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O
（5）电沉积步骤中，阴极发生还原反应， 得电子被还原为Ag，电3-极反应式为：
Na2S2O3 [Ag(S2O3)2]
；阴极反应生成 ，同时阴极区溶液中含有3- Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环3-利用- 得物
[Ag(S2O3)2] [Ag(S2O3)2] +e=Ag↓
质为 2- ； 2-
+2S2O3 S2O3
（6）还原步骤中， HAuCl 被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，一个HAuCl 转移3个电子，N H 被氧化
Na2S2O3 4 4 2 4
为N ，N的化合价由-2价变为0价，一个N H 转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N H 与产物Au的物
2 2 4 2 4
质的量之比为3：4；
（7）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在
过氧根，过氧根的氧化性大于I ，故Na S O 不能被I 氧化成(b)结构。
2 2 2 3 2
16．测定铁矿石中铁含量的传统方法是 ，滴定法。研究小组用该方法测定质量为 的某赤铁矿
试样中的铁含量。
SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7 ag
【配制溶液】
① 标准溶液。
② 溶液-1：称取 溶于 浓盐酸，加水至 ，加入少量锡粒。
c mol⋅L K2Cr2O7
【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。
SnCl2 6g SnCl2⋅2H2O 20mL 100mL已知：氯化铁受热易升华；室温时 ，可将 氧化为 。难以氧化 ； 可被 还原为 。回答
下列问题： 2+ 4+ 2+ 2- 2+ 3+
HgCl2 Sn Sn Fe Cr2O7 Fe Cr
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。
(2)结合离子方程式解释配制 溶液时加入锡粒的原因： 。
(3)步骤I中“微热”的原因是 。
SnCl2
(4)步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)若消耗 标准溶液 ，则 试样中 的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。
(6) -1 滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用 和 将铁矿石试样中 还原为 ，
c mol⋅L K2Cr2O7 V mL a g Fe
再用 标准溶液滴定。 3+ 2+
SnCl2-TiCl3-KMnO4 SnCl2 TiCl3 Fe Fe
①从环保角度分析，该方法相比于 ，滴定法的优点是 。
KMnO4
②为探究 溶液滴定时， 在不同酸度下对 测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴
SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7
溶液，现象如下表： - 2+ -1
KMnO4 Cl Fe 0.1mol⋅L KMnO4
溶液 现象
空白实验 溶液 ． 试剂X 紫红色不褪去
-1
实验I 2mL 0.3mol⋅L NaCl溶液+0 5mL 硫酸 紫红色不褪去
-1 -1
实验ⅱ 2mL 0.3mol⋅L NaCl溶液+0.5 mL 0.1mol⋅L硫酸 紫红色明显变浅
-1 -1
表中试剂X2 为
m L 0 .3 m
；
ol
根
⋅L
据该
Na
实
Cl
验可得
+0
出
.5
的
m
结
L 6
论
m
是
ol ⋅ L
。
【答案】(1)容量瓶、量筒
(2)Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为 ，加入Sn，发生反应 ，
可防止Sn2+氧化 2+ + 4+ 4+ 2+
2Sn +O2+4H =2Sn +2H2O Sn +Sn=2Sn
(3)助溶，使铁矿石在酸液中全部溶解
(4)偏小
(5)
33.6cV
(6) a %更安全，对环境更友好 H O 酸性越强，KMnO 的氧化性越强，Cl-被KMnO 氧化的可能性越大，
2 4 4
对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnO 标准液进行滴定时，要控制溶液的pH值
4
【分析】浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的SnCl 使Fe3+还原为Fe2+，冷却后
2
滴加HgCl ，将多余的Sn2+氧化为Sn4+，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用K Cr O 进行滴定，将Fe2+氧
2 2 2 7
化为Fe3+，化学方程式为 。
【详解】（1）配制SnCl 溶液2需+ 要用到2容- 量瓶和+量筒，滴3+定需要3用+到酸式滴定管，但给出的为碱式滴定管，因此给
2 6Fe +Cr2O7 +14H =2Cr +6Fe +7H2O
出仪器中，本实验必须用到容量瓶、量筒；
（2）Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为 ，加入Sn，发生反应
2+ + 4+ 4+
2Sn +O2+4H =2Sn +2H2O Sn +，可防止Sn2+氧化；
（3）步2骤+ I中“微热”是为了助溶，使铁矿石在酸液中全部溶解；
Sn=2Sn
（4）步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，Fe2+易被空气中的O 氧化为Fe3+，导致测定的铁含量偏小；
2
（5）根据方程式 可得： ，
2+ 2- + 3+ 3+ 2+ 2- −3
ag试样中Fe元素6的Fe质量+为Cr2O7 +14H =2Cr +6Fe +7H2O，质量n分(F数e为)=6×n�Cr2O7�=6×10 cVmol
−3 0.336cVg 33.6cV
（6）① 6×方1法0中c，VHmgoCll×氧56化g/Smno2+l的=离0.3子3方6c程Vg式为： ag ×100%= ，a生成%的Hg有剧
2
毒，因此 相比于 的优点是：更安全，2+对环境2+更友好4+；
SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7 Hg +Sn =Sn +Hg
② 溶液+0.5mL试剂X，为空白试验，因此X为H O；由表格可知，酸性越强，KMnO 的氧化
SnCl2-TiCl3-KMnO4 SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7 2 4
性越强，Cl-被KM-1nO 氧化的可能性越大，对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnO 标准液进行滴定
4 4
2mL 0.3mol⋅L NaCl
时，要控制溶液的pH值。
17．乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
(1) 氧化脱氢反应：
C2H6
-1
2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1=-209.8kJ⋅mol
计算： -1
C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH2=178.1kJ⋅mol
(2) 直接脱氢反应为 ， 的-1平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3= kJ⋅mol
0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近 的是 (填标号)。
C2H6 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH4 C2H6 ΔH4=
40%
a． b． c．
(3)一定温度和压强下、反应i
600°C,0.6MPa 700°C,0.7MPa 800°C,0.8MPa
反应ⅱ ( 远大于 )( 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) Ka1
①仅发生反应i时。 的平衡转化宰为 ． ，计算 。
C2H6(g)+H2(g)⇌2CH4(g) Ka2 Ka2 Ka1 Kx
②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比， 的平衡产率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
C2H6 25 0% Ka1 =
【乙烷和乙烯混合气的分离】
C2H4
(4)通过 修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现 和 混合气的分离。 的 与 分子的 键电子形
成配位键，+这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离 和+ 的优点是 。
Cu C2H4 C2H6 Cu C2H4 π
(5)常温常压下，将 和 等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度( )
C2H4 C2H6
之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是 (填标号)。
C2H4 C2H6 c0A．前 ，两种气体均未被吸附
B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是
30min
C．a-b对应的时间段内，吸附的 逐渐被 替代
C2H6
【答案】(1)-566
C2H6 C2H4
(2) > b
(3) 增大
1
(4) 415s空轨道 识别度高，能有效将C H 和C H 分离，分离出的产物中杂质少，纯度较高
2 4 2 6
(5)BC
【详解】（1）将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应②×2可得目标反应，则
ΔH =ΔH -2ΔH =(-209.8-178.1×2)kJ/mol=-566kJ/mol。
3 1 2
（2）从图中可知，压强相同的情况下，随着温度升高，C H 的平衡转化率增大，因此该反应为吸热反应，ΔH >0。
2 6 4
a．600℃，0.6MPa时，C H 的平衡转化率约为20%，a错误；
2 6
b．700℃，0.7MPa时，C H 的平衡转化率约为50%，最接近40%，b正确；
2 6
c．700℃，0.8MPa时，C H 的平衡转化率接近50%，升高温度，该反应的化学平衡正向移动，C H 转化率增大，
2 6 2 6
因此800℃，0.8MPa时，C H 的平衡转化率大于50%，c错误；
2 6
故答案选b。
（3）①仅发生反应i，设初始时C H 物质的量为1mol，平衡时C H 转化率为25%，则消耗C H 0.25mol，生成
2 6 2 6 2 6
C H 0.25mol，生成H 0.25mol，K = = 。
2 4 2 a1
0.2×0.2 1
②只发生反应i时，随着反应进行，气0体.6总物15质的量增大，压强增大促使化学平衡逆向移动，同时发生反应i和反
应ii，且从题干可知K 远大于K ，反应ii为等体积反应，因为反应ii的发生相当于在单独发生反应i的基础上减
a2 a1
小了压强，则反应i化学平衡正向移动，C H 平衡产率增大。
2 4
（4）配合物中，金属离子通常提供空轨道，配体提供孤电子对，则Cu+的4s空轨道与C H 分子的π键电子形成配
2 4
位键。C H 能与Cu+形成配合物而吸附在Y分子筛上，C H 中无孤电子对不能与Cu+形成配合物而无法吸附，通过
2 4 2 6
这种分子筛分离C H 和C H ，优点是识别度高，能有效将C H 和C H 分离，分离出的产物中杂质少，纯度较高。
2 4 2 6 2 4 2 6
（5）A．前30min， 等于0，出口浓度c为0，说明两种气体均被吸附，A错误；
c
c0
B．p点时，C H 对应的 约为1.75，出口处C H 浓度较大，而C H 对应的 较小，出口处C H 浓度较小，说明
2 6 2 6 2 4 2 4
c c
此时出口处气体的主要成c0分为C H ，B正确； c0
2 6
C．a点处C H 的 =1，说明此时C H 不再吸附在吸附剂上，而a点后C H 的 >1，说明原来吸附在吸附剂上的
2 6 2 6 2 6
c c
c0 c0
C H 也开始脱落，同时从图中可知，a点后一段时间，C H 的 仍为0，说明是吸附的C H 逐渐被C H 替代，p
2 6 2 4 2 6 2 4
c
点到b点之间，吸附的C H 仍在被C H 替代，但是速率相对之c0前有所减小，同时吸附剂可能因吸附量有限等原因
2 6 2 4
无法一直吸附C H ，因此p点后C H 的 也逐步增大，直至等于1，此时吸附剂不能再吸附两种物质，C正确；
2 4 2 4
c
故答案选BC。 c0
18．化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成( 代表苯基，部分反应条件略去)：
Ph已知：
i)
ii) 易与含活泼氢化合物( )反应： 代表 、 、 、 等。
(1)A、B中含氧官能团名称分别为 、 。
RMgX HY HY H2O ROH RNH2 RC≡CH
(2)E在一定条件下还原得到 ，后者的化学名称为 。
(3)H的结构简式为 。
(4)E→F反应中、下列物质不
．
能
．
用作反应溶剂的是 (填标号)。
a． b． c． d．
(5)DCH的3C同H分2O异CH构2体CH中3 ，同时CH满3O足CH下2列CH条2O件H的有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简
式 。
①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基
(6)参照上述合成路线，设计以 和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体
的合成路线 (其他试剂任选)。
【答案】(1) 羟基 醛基
(2)1，2-二甲基苯(邻二甲苯)(3)
(4)bc
(5) 4 CH≡C-CH -CH -CH -CH(NH )-C≡CH
2 2 2 2
浓硫酸
(6)：
NaBH4 无M水g醚
→ 17→0℃ →
，无水醚
1)CF3COCF3
2)H→3O +
【分析】
有机物A中的羟基在MnO 的催化下与氧气反应生成醛基，有机物B与Ph CCl发生取代反应生成有机物C；有机
2 3
物D中的氨基发生取代反应生成有机物E，D中的氨基变为E中的Cl，E发生已知条件i的两步反应与有机物C作
用最终生成有机物 G；有机物 G 在 MnO 的催化先与氧气反应生成有机物 H，有机物 H 的结构为
2
，有机物H最终发生已知条件i的反应生成目标化合物I。
【详解】（1）根据流程中A和B的结构，A中的含氧官能团为羟基，B中的含氧官能团为醛基。
（2）根据题目中的结构，该结构的化学名称为1，2-二甲基苯(邻二甲苯)。
（3）
根据分析，H的结构简式为 。
（4）根据已知条件ii，RMgX可以与含有活泼氢的化合物（H O、ROH、RNH 、RC≡CH等）发生反应，b中含有
2 2
羟基，c中含有N-H，其H原子为活泼H原子，因此不能用b、c作溶剂。
（5）根据题目所给条件，同分异构体中含有2个碳碳三键，说明结构中不含苯环，结构中不含甲基，说明三键在
物质的两端，同分异构体中又含有手性碳原子，因此，可能的结构有：CH≡C-CH -CH -CH -CH(NH )-C≡CH、
2 2 2 2
CH≡C-CH -CH -CH(NH )-CH -C≡CH、H≡C-CH -CH(CH NH )-CH -CH -C≡CH、
2 2 2 2 2 2 2 2 2
H≡C-CH -CH(CH CH NH )-CH -C≡CH，共4种。
2 2 2 2 2
（6）
根据题目给出的流程，先将原料中的羰基还原为羟基，后利用浓硫酸脱水生成双键，随后将物质与Mg在无水醚中
反应生成中间产物，后再与CF COCF 在无水醚中反应再水解生成目标化合物，具体的流程如下：
3 3浓硫酸
NaBH4 无M水g醚
→ 17→0℃ →
，无水醚
。
1)CF3COCF3
2)H→3O +
