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2024 年安徽省高考化学试卷
一、单选题
1．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A．煤干馏→煤油 B．石油分馏→乙烯 C．油脂皂化→甘油 D．淀粉水解→乙醇
2．下列各组物质的鉴别方法中，不
．
可
．
行
．
的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
3．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 中和发酵过程产生的酸
3
4．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A Cl NaClO NaCl
2
B SO H SO CaSO
2 2 4 4
C Fe O Fe(OH) FeCl
2 3 3 3
D CO H CO Ca(HCO )
2 2 3 3 2
A．A B．B C．C D．D
5．D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是
A．分子式为C H O N B．能发生缩聚反应
8 14 6
C．与葡萄糖互为同系物 D．分子中含有σ键，不含π键二、未知
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH OH)以中间产
2
物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH OH]Cl)广泛用子
3
药品、香料等的合成。已知25℃时，K (HNO )=7.2×10−4，K (NH ⋅H O)=1.8×10−5，K (NH OH)=8.7×10−9。
a 2 b 3 2 b 2
完成下列小题。
6．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1N
A
B．1L 0.1mol⋅L-1NaNO 溶液中Na+和NO- 数均为0.1N
2 2 A
C．3.3g NH OH完全转化为NO- 时，转移的电子数为0.6N
2 2 A
D．2.8g N 中含有的价电子总数为0.6N
2 A
7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．键角：NH >NO-
3 3
B．熔点：NH OH> [ NH OH ] Cl
2 3
C．25℃同浓度水溶液的pH: [ NH OH ] Cl>NH Cl
3 4
D．羟胺分子间氢键的强弱：O-H…O>N-H…N
三、单选题
8．某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质中Ni为+2价 B．基态原子的第一电离能：Cl>PC．该物质中C和P均采取sp2杂化 D．基态Ni原子价电子排布式为3d84s2
9．仅用下表提供的试剂和用品，不
．
能
．
实现相应实验目的的是
选
实验目的 试剂 用品
项
MgCl 溶液、AlCl 溶液、氨
A 比较镁和铝的金属性强弱 2 3 试管、胶头滴管
水
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、
B 制备乙酸乙酯
Na CO 溶液 碎瓷片、酒精灯、火柴
2 3
制备Cu(NH ) SO 溶
C 3 4 4 CuSO 溶液、氨水 试管、胶头滴管
4
液
利用盐类水解制备 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火
D 饱和FeCl 溶液、蒸馏水
Fe(OH) 胶体 3 柴
3
A．A B．B C．C D．D
10．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)Y(g)(ΔH <0)，Y(g)Z(g)(ΔH <0)，
1 2
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A． B．
C． D．
11．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成
的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO 和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是
4A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B．电池总反应为：I-+Zn 放 电 Zn2++3I-
3 充电
C．充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP
D．放电时，消耗0.65g Zn，理论上转移0.02mol电子
12．室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO2-的影响因素，测得不同条件下SeO2-浓度随时间变化关系如下图。
4 4
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率v ( SeO2-) =2.0mol⋅L-1⋅h-1
4
B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO2-+8H+ =2Fe3++Se+4H O
4 2
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO2-的去除效果越好
4
13．环境保护工程师研究利用Na S、FeS和H S处理水样中的Cd2+。已知25℃时，H S饱和溶液浓度约为0.1mol⋅L-1，
2 2 2
K (H S)=10-6.97，K (H S)=10-12.90，K (FeS)=10-17.20，K (CdS)=10-26.10。下列说法错误的是
a1 2 a2 2 sp sp
A．Na S溶液中：c
( H+)
+c
( Na+)
=c
( OH-)
+c
( HS-)
+2c
( S2-)
2
B．0.01mol⋅L-1 Na S溶液中：c
( Na+)
>c
( S2-)
>c
( OH-)
>c
( HS-)
2C．向c ( Cd2+) =0.01mol⋅L-1的溶液中加入FeS，可使c ( Cd2+) <10-8mol⋅L-1
D．向c ( Cd2+) =0.01mol⋅L-1的溶液中通入H S气体至饱和，所得溶液中：c ( H+) >c ( Cd2+)
2
14．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(Li La TiO )，其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。
x y 3
已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是
1
A．导电时，Ti和La的价态不变 B．若x= ，Li+与空位的数目相等
3
C．与体心最邻近的O原子数为12 D．导电时、空位移动方向与电流方向相反
四、解答题
15．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流
程，如下图所示。
回答下列问题：
(1)Cu位于元素周期表第 周期第 族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl 的化学方程式为 。
4
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为Ag(S O ) 3-。
2 3 2
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填
化学式)。
(6)“还原”步骤中，被氧化的N H 与产物Au的物质的量之比为 。
2 4
(7)Na S O 可被I 氧化为Na S O 。从物质结构的角度分析S O2-的结构为(a)而不是(b)的原因： 。
2 2 3 2 2 4 6 4 616．测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl -HgCl -K CrO ，滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁
2 2 2 2 7
矿试样中的铁含量。
【配制溶液】
①c mol⋅L-1K CrO 标准溶液。
2 2 7
②SnCl 溶液：称取6g SnCl ⋅2H O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。
2 2 2
【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。
已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl ，可将Sn2+氧化为Sn4+。难以氧化Fe2+；CrO2-可被Fe2+还原为Cr3+。回
2 2 7
答下列问题：
(1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。
(2)结合离子方程式解释配制SnCl 溶液时加入锡粒的原因： 。
2
(3)步骤I中“微热”的原因是 。
(4)步琛Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)若消耗c mol⋅L-1K CrO 标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示)。
2 2 7
(6)SnCl -TiCl -KMnO 滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl 和TiCl 将铁矿石试样中Fe3+还原为
2 3 4 2 3
Fe2+，再用KMnO 标准溶液滴定。
4
①从环保角度分析，该方法相比于SnCl -HgCl -K CrO ，滴定法的优点是 。
2 2 2 2 7
②为探究KMnO 溶液滴定时，Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴
40.1mol⋅L-1KMnO 溶液，现象如下表：
4
溶液 现象
空白实验 2mL 0.3mol⋅L-1NaCl溶液+0．5mL试剂X 紫红色不褪去
实验I 2mL 0.3mol⋅L-1NaCl溶液+0.5 mL 0.1mol⋅L-1硫酸 紫红色不褪去
实验ⅱ 2mL 0.3mol⋅L-1NaCl溶液+0.5 mL 6mol⋅L-1硫酸 紫红色明显变浅
表中试剂X为 ；根据该实验可得出的结论是 。
17．乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
【乙烷制乙烯】
(1)C H 氧化脱氢反应：
2 6
2C H (g)+O (g)=2C H (g)+2H O(g) ΔH =-209.8kJ⋅mol-1
2 6 2 2 4 2 1
C H (g)+CO (g)=C H (g)+H O(g)+CO(g) ΔH =178.1kJ⋅mol-1
2 6 2 2 4 2 2
计算：2CO(g)+O (g)=2CO (g) ΔH = kJ⋅mol-1
2 2 3
(2)C H 直接脱氢反应为C H (g)=C H (g)+H (g) ΔH ，C H 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则
2 6 2 6 2 4 2 4 2 6
ΔH = 0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是 (填标号)。
4
a．600°C,0.6MPa b．700°C,0.7MPa c．800°C,0.8MPa
(3)一定温度和压强下、反应i C H (g)C H (g)+H (g) K
2 6 2 4 2 a1
反应ⅱ C H (g)+H (g)2CH (g) K (K 远大于K )(K 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
2 6 2 4 a2 a2 a1 x
①仅发生反应i时。C H 的平衡转化宰为25．0%，计算K = 。
2 6 a1
②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比，C H 的平衡产率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
2 4
【乙烷和乙烯混合气的分离】
(4)通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现C H 和C H 混合气的分离。Cu+的 与C H 分子的π键电
2 4 2 6 2 4
子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C H 和C H 的优点是 。
2 4 2 6(5)常温常压下，将C H 和C H 等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c )
2 4 2 6 0
之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是 (填标号)。
A．前30min，两种气体均未被吸附
B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是C H
2 6
C．a-b对应的时间段内，吸附的C H 逐渐被C H 替代
2 6 2 4
18．化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)：
已知：
i)
ii)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应： HY代表H O、ROH、RNH 、RC≡CH
2 2
等。
(1)A、B中含氧官能团名称分别为 、 。(2)E在一定条件下还原得到 ，后者的化学名称为 。
(3)H的结构简式为 。
(4)E→F反应中、下列物质不
．
能
．
用作反应溶剂的是 (填标号)。
a．CH CH OCH CH b．CH OCH CH OH c． d．
3 2 2 3 3 2 2
(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简
式 。
①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基
(6)参照上述合成路线，设计以 和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体
的合成路线 (其他试剂任选)。
