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2024 年浙江高考化学（1 月）
一、单选题
1．下列物质不
．
属
．
于
．
电解质的是
A．CO B．HCl C．NaOH D．BaSO
2 4
2．工业上将Cl 通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
2
A．漂白液的有效成分是NaClO B． ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入CO 后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
2
3．下列表示不
．
正
．
确
．
的是
A．中子数为10的氧原子：18O
8
B．SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
2
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D． 的名称：2-甲基4-乙基戊烷
催化剂
4．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 2CO
2
+N
2
，下列说法不
．
正
．
确
．
的是(N
A
为阿
伏加德罗常数的值)
A．生成1 mol CO 转移电子的数目为2N B．催化剂降低NO与CO反应的活化能
2 A
C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N 既是氧化产物又是还原产物
2
5．在溶液中能大量共存的离子组是
A．H+、I-、Ba2+、NO- B．Fe3+、K+、CN-、Cl-
3
C．Na+、SiO2-、Br-、Ca2+ D．NH+、SO2-、CH COO-、HCO-
3 4 4 3 3
6．为回收利用含I
2
的CCl
4
废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．步骤I中，加入足量Na CO 溶液充分反应后，上下两层均为无色
2 3
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗I 可用升华法进一步提纯
27．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不
．
合
．
理
．
的是
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高
D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提高
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验装置使用不
．
正
．
确
．
的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
9．关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C H
5 12
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
10．下列化学反应与方程式不
．
相
．
符
．
的是
点燃
A．黑火药爆炸：S+2KNO +3C K S+N ↑+3CO ↑
3 2 2 2
B．四氯化钛水解：TiCl +(x+2)H OTiO ⋅xH O↓+4HCl
4 2 2 2
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O +4H+ =2S↓+2H O
2 2
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： ＋3NaOH→ ＋3C
17
H
35
COONa
11．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．试剂a为NaOH乙醇溶液 B．Y易溶于水
C．Z的结构简式可能为 D．M分子中有3种官能团
12．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q
相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．沸点：X Z>X Q
2 2
B．M与Q可形成化合物M Q、M Q
2 2 2
C．化学键中离子键成分的百分数：M Z>M Q
2 2
D．YZ-与QZ2-离子空间结构均为三角锥形
3 3
13．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成 Zn(NH
3
)
4
2+和H
2
，下列说法不正确的是
A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B．随着腐蚀的进行，溶液pH变大
C．铁电极上的电极反应式为：2NH +2e- =2NH-+H ↑
3 2 2
D．每生成标准状况下224 mL H ，消耗0.010 mol Zn
2
14．酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
②RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R的关系如下表：
2 3
取代基R CH ClCH Cl CH
3 2 2
水解相对速率 1 290 7200
下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．步骤I是OH-与酯中Cδ+作用B．步骤III使I和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆
C．酯的水解速率：FCH COOCH CH >ClCH COOCH CH
2 2 3 2 2 3
D． 与OH-反应、 与18OH-反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
15．常温下、将等体积、浓度均为0.40 mol⋅L-1BaCl 溶液与新制H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H O
2 2 3 2 2
溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H SO K =1.4×10-2, K =6.0×10-8
2 3 a1 a2
K (BaSO )=5.0×10-10, K (BaSO )=1.1×10-10
sp 3 sp 4
下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．H SO 溶液中存在c
( H+)
>c
( HSO-)
>c
( SO2-)
>c
( OH-)
2 3 3 3
B．将0.40 mol⋅L-1H SO 溶液稀释到0.20 mol⋅L-1，c
( SO2-)
几乎不变
2 3 3
C．BaCl 溶液与H SO 溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO
2 2 3 3
D．存在反应Ba2++H SO +H O =BaSO ↓+2H++H O是出现白色沉淀的主要原因
2 3 2 2 4 2
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不
．
正
．
确
．
的是
实验目的 方案设计 现象 结论
将NO 通入下列溶液至饱和：
2 ①无色变黄
探究Cu和浓HNO 反 Cu和浓HNO 反应后溶液呈
3 色 3
A ①浓HNO
应后溶液呈绿色的原 3 ②蓝色变绿
绿色的主要原因是溶有NO
因 色 2
②Cu(NO ) 和HNO ，混合溶液
3 2 3
向等物质的量浓度的KF和KSCN混
比较F-与SCN-结合 溶液颜色无
B 结合Fe3+的能力：F->SCN-
Fe3+的能力 合溶液中滴加几滴FeCl 溶液，振荡 明显变化
3
分别测定等物质的量浓度的NH F与
比较HF与H SO 的酸 4
C 2 3 前者pH小 酸性：HF>H SO
性 2 3
(NH ) SO 溶液的pH
4 2 3
等体积、等物质的量浓度的Na S O 温度高的溶
探究温度对反应速率 2 2 3
D 液中先出现 温度升高，该反应速率加快
的影响
与H SO 溶液在不同温度下反应 浑浊
2 4
A．A B．B C．C D．D
二、解答题17．氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性：B>N>O B．离子半径：P3-”、“<”或“=”)，请说明理由 。
2 3 3
②将HNO 与SO 按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是NO+。比较氧化
3 3 2
性强弱：NO+ HNO (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式 。
2 3
18．固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO ) ，以Y为原料实现如下转化。
3 4
已知：NH 与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
3
请回答：
(1)依据步骤Ⅲ，MnCO 、CaCO 和MgCO 中溶解度最大的是 。写出溶液C中的所有阴离子 。步骤Ⅱ
3 3 3
中，加入NH Cl的作用是 。
4
(2)下列说法正确的是_______。
A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有Na CO
2 3
C．Mn(OH) 可溶于NH Cl溶液 D．碱性：Ca(OH) c
2 2 0 0
时，v不再显著增大。请解释原因 。
20．H S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl 反应制备液态H S，实验装置如图，反应方程式为：
2 2 2
CaS+MgCl +2H O=CaCl +Mg(OH) +H S↑。
2 2 2 2 2
已知：①H S的沸点是-61℃，有毒：
2
②装置A内产生的H S气体中含有酸性气体杂质。
2
请回答：
(1)仪器X的名称是 。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→ →F+G(3)下列干燥剂，可用于装置C中的是_______。
A．氢氧化钾 B．五氧化二磷 C．氯化钙 D．碱石灰
(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：② 。
(5)下列说法正确的是_______。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置D的主要作用是预冷却H S
2
C．加入的MgCl 固体，可使MgCl 溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H S
2 2 2
D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
(6)取0.680 g H S产品，与足量CuSO 溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧
2 4
生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为 。
21．某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：
(1)化合物E的含氧官能团的名称是 。
(2)化合物C的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法
B．化合物A的碱性比化合物D弱
C．化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A
D．化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应
(4)写出F→G的化学方程式 。
(5)聚乳酸( )是一种可降解高分子，可通过化合物X( )开环聚合得到，设计以乙炔为原料合
成X的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有二取代的苯环。
②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
