备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）02（解析版）_2024高考押题卷_92024赢在高考全系列_赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金 8 卷】备战 2024 年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、 安徽、江西、贵州、广西） 黄金卷 02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Ti 48 Cu 64 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1．神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是 A．飞船采用的太阳能刚性电池阵：将太阳能转化为电能 B．航天员的航天服使用的多种合成纤维：有机高分子材料 C．飞船返回舱使用的高温结构陶瓷：新型无机非金属材料 D．火箭燃料偏二甲肼(CH ) N－NH ：属于烃类 3 2 2 【答案】D 【解析】A．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A正确； B．航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机合成高分子材料，B正确； C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其性能优良，C正确； D．分子中含N元素，不属于烃类化合物，D错误； 故选D。 2．ClO 在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备ClO 的一种方法为：5NaClO 4HCl 2 2 2 5NaCl4ClO 2H O，下列有关化学用语表达正确的是 2 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002A．中子数为8的氧原子：16O B．Na的结构示意图： 8 C．HCl的电子式： D．ClO 的空间填充模型： 2 【答案】A 【解析】A．O原子的质子数为8，中子数为8的氧原子质量数为16，核素表示为：16O，故A正确； 8 B．Na的结构示意图： ，故B错误； C．HCl为共价分子，电子式为： ，故C错误； D．ClO 的价层电子对数为4，含孤对电子，不是直线形，故D错误； 2 故选：A。 3．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A A．1mol金属钠生成Na O ，转移的电子数为2N 2 2 A B．60g二氧化硅晶体中含有N 个SiO 分子 A 2 C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4N A D．由1molCH COONa和少量CH COOH形成的中性溶液中，CH COO-数目小于N 3 3 3 A 【答案】C 【解析】A．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol， 转移电子总数N 个，A错误； A B．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，B错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为CH ，混合物共28g可以认为有2molCH ，含有的氢原子数为4N ，C正确； 2 2 A 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002D．由1mol CH COONa和少量CH COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；溶液为中性，氢离子与 3 3 氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒，则钠离子与CH COO-的物质的量相等，所以溶液中含有CH COO- 3 3 的物质的量为1mol，含有的CH COO-数目为N 个，D错误； 3 A 故选C。 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制FeCl 溶液 将FeCl 固体溶于浓盐酸后再稀释 3 3 B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 加NaOH溶液后分液 C 实验室制NH 加热使氯化铵固体分解 3 D 由MgCl 溶液制备无水MgCl 将MgCl 溶液加热蒸干 2 2 2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．浓盐酸可抑制铁离子水解，则将FeCl 于少量浓盐酸中，再加水稀释可配制溶液，A符合题意； 3 B．氢氧化钠促进乙酸乙酯水解，饱和碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，且能降低乙酸乙酯的 溶解性，所以应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B不符合题意； C．验室制氨气利用用氯化铵与氢氧化钙作用生成氯化钙、水、氨气，C不符合题意； D．加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水MgCl ，D不符合题意； 2 故选A。 5．下列有关物质的性质和用途说法不正确的是 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池 B．石灰石在高温下的分解产物可与SO 反应，可用于减少燃煤烟气中的SO 2 2 C．Na O 与CO 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 2 2 2 D．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 【答案】D 【解析】A．高纯单质硅具有半导体性能，可以利用其光电效应制成光电池，故A正确； B．石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放， 故B正确； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以用于制作呼吸面具中氧气的来源，故C正确； D．二氧化硅不导电，制造光导纤维是利用二氧化硅对光的全反射性能，故D错误； 故选D。 6．W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W的核外电子数等于其周期数，XW 分 3 子呈三角锥形，Y的核外电子数等于W、X核外电子数之和，在同周期元素中M的第一电离能最小。下列 说法正确的是 A．M Y与M Y 含有的化学键类型完全相同 2 2 2 B．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：XZ>M，故C错误； D．W与Y分别是H和O，形成的10电子微粒有H O、OH和H O+等，不只两种，故D错误； 2 3 故选B。 7．2022年3月15日，新发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第九版)》明确，处于医学观察期或临 床治疗期(确诊病例)的轻型和普通型病人，推荐服用连花清瘟胶囊(颗粒)作为治疗药物。“连翘酯苷A”是“连 花清瘟胶囊”的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是 A．有机物的官能团有苯环、羟基、醚键和酯基 B．有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol分子最多能与9molNa发生反应 D．在酸性条件下可发生水解反应，其最简单产物的化学式为C H O 9 8 4 【答案】A 【解析】A．该有机物的官能团有羟基、醚键、碳碳双键和酯基，A错误； B．该物质中含双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．1mol分子含9mol羟基，最多能与9molNa发生反应，C正确； 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002D．该物质含酯基，在酸性条件下可发生水解反应，其最简单产物的结构简式为： ， 化学式为C H O ，D正确； 9 8 4 故选A。 8．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS )为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下： 2 下列说法不正确的是 A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红 B．净化SO 的目的是防催化剂中毒降低活性 2 C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率 D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．用盐酸溶解烧渣，可除去二氧化硅；再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素，灼烧氢氧化铁制铁 红，故A正确； B．二氧化硫中有砷等杂质会使催化剂中毒(降低活性)，净化SO 的目的是防催化剂中毒降低活性，故B正 2 确； C．三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”，污染环境且吸收率低，故C错 误； D．黄铁矿(FeS )与O 反应，SO 和O 反应2个是氧化还原反应，故D正确； 2 2 2 2 故答案为C 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx0029．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH) +3H+ =Fe3++3H O 3 2 B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH ·H O=AlO -＋4NH ＋+2H O 3 2 2 4 2 C．NH Al(SO ) 溶液中加入Ba(OH) 溶液使SO 2-完全沉淀:NH ＋ 4 4 2 2 4 4 +Al3++2SO 2-+2Ba2++4OH-=Al(OH) ↓+2BaSO ↓+ NH ·H O 4 3 4 3 2 D．NaHCO 溶液中加入过量的Ba(OH) 溶液:2HCO -+Ba2++2OH- =BaCO ↓+2H O+ CO 2- 3 2 3 3 2 3 【答案】C 【解析】A项、氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式 为2Fe（OH） +3H++2I-═2Fe2++3H O+I ，故A错误； 3 2 2 B项、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH •H O═Al（OH） -↓+3NH+ ，故B 3 2 3 4 错误； C项、向NH Al（SO ） 溶液中滴入Ba（OH） 溶液使SO 2-沉淀完全，二者物质的量之比为1：2，反应 4 4 2 2 4 生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba2++NH ++Al3++2SO 2-+4OH-═Al（OH） 4 4 ↓+2BaSO ↓++NH ．H O，故C正确； 3 4 3 2 D项、NaHCO 溶液中加入过量的Ba（OH） 溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方 3 2 程式为：HCO -+Ba2++OH-═BaCO ↓+H O，故D错误。 3 3 2 故选C。 10．下列说法正确的是 A．基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 B．元素 Ga 的核外电子排布式为 [Ar]4s24p1，位于元素周期表中 p 区 C．NH 中 N—H 间的键角比 CH 中 C—H 间的键角大 3 4 D．XY 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002【答案】A 【解析】A．铬为24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，基态 Cr 原子有 6 个未成对电子，A正 确； B．．元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，B错误； C．NH 是三角锥形含有1对孤电子对，CH 是正四面体形无孤电子对，因此NH 中N－H间的键角比CH 3 4 3 4 中C－H间的键角小，C错误； D．XY 分子中原子个数比为1：2，XY 分子为 V 形，则X原子不一定为sp2杂化，也可能含有2对孤 2 2 电子对为sp3杂化，D错误； 故选A。 11．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是 A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 B．假设每一步均完全转化，每生成2 mol NH ，同时生成1.5 mol O 3 2 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．参与反应的物质均只含离子键 【答案】B 【解析】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误； B．假设每一步均完全转化，生成O 转移4 mol电子，每生成1 mol NH 转移了3 mol电子，则当生成2 2 3 6 mol NH 时转移6 mol电子，则反应生成O 的物质的量为n(O )= mol =1.5 mol，B正确； 3 2 2 4 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002C．反应②为Li N+3H O=NH ↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，C 3 2 3 错误； D．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D错误； 故合理选项是B。 12．室温下，用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的HCl和HX溶液， 溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．HX的电离平衡常数K 1107 a B．M点存在：cHXc  X c  OH c  H C．将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性 D．向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7：c  Na cHXc  Cl c  X 【答案】C 【解析】A．M点时HX溶液中加入了10mLNaOH溶液，cNaX:cHX1:1，且混合溶液呈碱性，说明 K K HX的电离常数K 小于X的水解常数K  w ，即K K  w ，解得K 1107，A正确； a h K a h K a a a B．M点cNaX:cHX1:1，溶液中存在电荷守恒c  Na c  H c  X c  OH ……①，物料守恒 2c  Na cHXc  X ……②，①×2―②得cHX 2c  H c  X 2c  OH ，移项得 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002cHXc  X  2c  OH c  H，且M点：c  OH c  H ，所以cHX c  X c  OH c  H ，B   正确； C．P点nNaClnHCl1103mol，N点nNaX2103mol，二者混合后HCl和NaX发生反应得到 NaCl和HX，此时溶液中nNaCl:nHX ：nNaX2:1:1，由A选项可知，溶液呈碱性，C错误； D．N点溶质为NaX，通入HCl气体至pH=7，由电荷守恒推知c  Na  c  X c  Cl ……①，物料守恒 为c  Na cHXc  X ……②，所以c  Na cHXc  Cl ，又由A选项知K  a c  H c  X 1107，c  H 1107molL1时cHX c  X ，即c  Na cHXc  Cl c  X ，D cHX 正确； 故选C。 13．银锌电池的总反应式：Zn+Ag O+H O=Zn(OH) +2Ag。某学习小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH) 2 2 2 2 的废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl 溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示。下列 2 说法正确的是 A．X电极与银锌电池的Zn电极相连 B．若去掉离子膜M，则X电极的反应式不变 C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜 D．电解过程中b室BaCl 浓度不变 2 【答案】C 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002【解析】A．电解结果是获得BaCl 溶液和单质镍，所以Y极发生的电极反应为Ni2 2e=Ni，即Y极为阴 2 极，则X极为阳极，与银锌电池的正极相连，而根据电池总反应可知，Zn极为负极，A项错误； B．去掉离子膜M，X极上发生的反应为氯离子失去电子生成氯气，而之前为OH失电子生成氧气，B项错 误； C．为了得到氯化钡溶液，a区的Ba2透过离子膜M进入b区，c区的氯离子透过离子膜N进入b区，所以 离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜，C项正确； D．电解过程中b室BaCl 浓度不断增大，D项错误； 2 故选C。 14．已知反应①CO(g)＋CuO(s)⇌CO (g)＋Cu(s)和反应②H (g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H O(g)在相同温度下的平 2 2 2 衡常数分别为K 和K ，该温度下反应③CO(g)＋H O(g)⇌CO (g)＋H (g)的平衡常数为K 。则下列说法中正 1 2 2 2 2 3 确的是 cCO  cCu A．反应①的平衡常数K ＝ 2  1 cCO cCuO  K B．反应③的平衡常数K ＝ 1 3 K 2 C．对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH > 0 D．对于反应②，增加CuO的量，平衡正移 【答案】B 【解析】A、由化学平衡常数定义：可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次 方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比可知，反应①的平衡常数K ＝ 1 cCO  2 ，故A错误； cCO K B、反应①-反应②可得反应③，因此K ＝ 1 ，故B正确； 3 K 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002C、对于反应③，升高温度时，若氢气的浓度减小，说明平衡逆向移动，由此可知逆向为吸热反应，则该反 应的ΔH<0，故C错误； D、增加固体的量，不会影响化学平衡，故D错误； 故答案为B。 15．为研究用AgNO 溶液将混合溶液中的Cl和CrO2沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag CrO 两种难溶 3 4 2 4 化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg lgc  Ag ，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成 了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是 A．K Ag CrO 约为11012，K AgCl的数量级为1010 sp 2 4 sp B．M区域内可析出Ag CrO 沉淀，而不析出AgCl沉淀 2 4 C．向Cl、CrO2均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 4 c  CrO2 4 D．向Ag CrO 、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水， 增大 2 4 c2 Cl 【答案】D 【解析】A．根据图像，对于Ag CrO ，K (Ag CrO )=c2(Ag+)·c(CrO2)=(10-4)2×10-4=10-12，对于AgCl， 2 4 sp 2 4 4 K (AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-8×10-2=10-10，A正确； sp B．曲线上的点达到沉淀溶解平衡，在M区域，相对于Ag CrO 来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上增 2 4 大Ag+浓度，则Q >K (Ag CrO )，不利于Ag CrO 沉淀溶解，从而析出Ag CrO 沉淀，而相对于AgCl来 c sp 2 4 2 4 2 4 说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上减少Ag+浓度，则Q ”、“<”、“=”或“不确定”)；B点时N 的转化率= (保 B C 2 留2位有效数字)。 （3）从图乙中获知反应Ⅰ存在着高温降低平衡产率与低温降低反应速率等调控矛盾。在提高合成氨的产率的 工业生产中，通常从以下多个视角来综合考虑合理的工业生产条件： 反应速率的视角：①加入催化剂；②提高温度(控制在催化剂的活性温度内) 平衡移动和原料的转化率的视角：③ ，④ 。 （4）科学家为避免直接破坏NN键而消耗大量热能，通过新型催化剂降低了反应路径中决速步的能垒， 使该反应在常温、常压下采用电化学方法也能实现，反应装置如图所示，阴极上的电极反应式 为 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002【答案】（1）+571.6 （2）0.075 = 82% （3）增大压强 增大N 的浓度 2 （4）N 6H 6e=2NH 2 3 【解析】（1）依据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3即得到反应2N (g)+6H O(l)=4NH (g)+3O (g)，则 2 2 3 2 153092.42 H  571.6kJ /mol； 3 3 故答案为：+571.6； （2） ①反应前氮气浓度是mol/L，氢气浓度是1mol/L，0~10min内消耗氢气是浓度是1mol/L－0.25mol/L＝ c 0.75mol/L 0.75mol/L，则v  0.075mol/L·min； t 10min 故答案为：0.075； ②平衡常数只与温度有关系，则B、C两点的平衡常数K ＝K ，设B点时消耗氮气的物质的量是xmol， B C N g  3H g 2NH g 2 2  3 起始mol 1 3 0 ，此时氨气的体积分数是0.7， 转化mol x 3x 2x 平衡mol 1x 33x 2x 14 2x 14 0.7，x ，所以的转化率17 ； 1x33x2x 17 100%82% 1 故答案为：=；82%； 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002（3）由于正反应是体积减小的放热反应，则从平衡移动和原料的转化率的视角应该是增大压强或增大的浓 度有利于平衡正向移动，可以提高氢气转化率； 故答案为：增大压强；增大 N 的浓度； 2 （4）阴极上氮气得到电子结合氢离子转化为氨气，电极反应式为N 6H 6e 2NH ； 2 3 故答案为：N 6H 6e 2NH 。 2 3 18．（14分）金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑 菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。 （1）Ti元素位于元素周期表的 区，基态原子电子排布式为 。 （2）TiCl 与SiCl 互为等电子体。SiCl 可以与N-甲基咪唑 发生反应。 4 4 4 ①TiCl 分子的空间构型为 。 4 ②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为 ，1个 含有 个π键。 （3）TiCl 可以与胺形成配合物，如TiCl (CH NH ) 、TiCl (H NCH CH NH )。 4 4 3 2 2 4 2 2 2 2 ① TiCl (H NCH CH NH )中提供电子对形成配位键的原子是 。 4 2 2 2 2 ②乙二胺(H NCH CH NH )能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳 2 2 2 2 定性较差的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X- 射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N3-)为 pm。该氮化钛的密度为 g·cm-3(N 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。 A 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002【答案】（1）d 1s22s22p63s2 3p63d2 4s2 （2）正四面体 sp2 sp3 N>C>Si 2 （3）N、Cl Mg2+ 2 462 （4） a 4 N a310-30 A 【解析】（1）钛是22号元素，位于元素周期表的d区；其中每一个电子是运动状态都不同，钛是22号元 素，电子数也是22，基态原子电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d2 4s2，故答案为：d；1s22s22p63s2 3p63d2 4s2； （2）①TiCl 分子中Ti原子价层电子对数为4，没有孤对电子，因此分子的空间构型是正四面体，故答案 4 为：正四面体； ②甲基的C原子形成4个σ键，无孤电子对，C原子价层电子对个数是4，为sp3杂化，环上C原子形成3 个σ键，无孤电子对，价层电子对个数是3，为sp2杂化；元素非金属性越强，其电负性越大，元素的非金 属性大小：N>C>Si，则电负性大小顺序：N>C>Si；共价单键为σ键、共价双键中含有1个σ键、1个π键， 则 中含有2个π键，故答案为：sp2 sp3；N>C>Si；2； （3）①在TiCl (H NCH CH NH )中Ti原子与4个Cl原子及H NCH CH NH 的2个N原子形成配位键， 4 2 2 2 2 2 2 2 2 即提供电子对形成配位键的原子是N、Cl，故答案为：N、Cl； ②根据形成配位键的条件，可以得出乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子，从而形成稳定的环状离子， 由于Cu2+半径大，更容易提供空轨道，Mg2+与乙二胺形成的化合物稳定性相对较差，故答案为：Mg2+； 2 （4）紧邻的N原子所在的位置为晶胞面对角线的一半，所以r(N3-)= a pm；该该晶胞中含有Ti原子数 4 1 1 1 为：12 1=4，含有的N原子数为：8 6 =4，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度 4 8 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002ρ= m = 4(4814) g/cm3= 462 g/cm3，故答案为： 2 a； 462 。 V N (a10-10)3 N a310-30 4 N a310-30 A A A 19．（14分）某药物中间体M的合成路线如下： 已知：I.RCH Cl1)MgRCH COOH 2 2)CO2 H2O 2 II.RCOOHSOCl2RCOCl 回答下列问题： （1）A的化学名称为 ；E→F的反应类型是 。 （2）C中官能团的名称为 ；F的结构简式为 。 （3）D+H→M的化学方程式为 。 （4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 (任写一种)。 ①属于芳香族化合物②与C具有相同官能团③含有四种化学环境的氢 （5）根据上述信息，设计以 为原料制备 的合成路线(无机试剂任 选) 。 【答案】（1）间三甲苯(1，3，5-三甲苯) 加成反应 （2）羧基 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002（3） + 一定条件 +HCl （4） (或 ) O2 /Cu  HCN H+/H2O （5） 加热 一定条件 【分析】有机化合物A分子式是C H ，A与HCHO及HCl作用产生B，根据物质反应过程中碳链结构不 9 12 变，可知A结构简式是 ，B与Mg及CO 、H O作用反应产生C： ，C与SOCl 发 2 2 2 生取代反应产生D： 。根据M结构简式逆推可知H为 ，根据反应过程中碳 链结构不变，结合E分子式及流程转化可知E是 ，E与HCN发生加成反应产生F是 ，F与H+ 在H O存在条件下反应产生G： ，G与C H OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生 2 2 5 H，然后根据物质的性质分析解答。 【解析】（1）根据上述分析可知A是 ，名称为间三甲苯； E是 ，E与HCN发生加成反应产生F是 ，故E→F的反应类型是加成反应； （2）根据上述分析可知C( )中官能团的名称为羧基；物质F结构简式是： ； 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002（3）D： ，根据M结构简式逆推可知H为 ，H为 ， 发生取代反应，故该反应的化学方程式为： + 一定条件 +HCl； （4）C是 其同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物，说明分子中含有苯环；②与C 具有相同官能团，说明其分子中含有-COOH；③含有四种化学环境的氢，则符合要求的C的同分异构体可 能的结构简式可能为 或 ； （5） 与O 在Cu催化下加热，发生氧化反应产生 ， 与HCN发生加成反 2 应产生 ， 与H+、H O反应产生 ，该物质在一定条件下发生 2 缩聚反应产生 ，故以苯甲醇为原料合成 的路线为： O2 /Cu  HCN H+/H2O 加热 一定条件 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002