备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）04（解析版）_2024高考押题卷_92024赢在高考全系列_赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金 8 卷】备战 2024 年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、 安徽、江西、贵州、广西） 黄金卷 04 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其CPU基础材料是SiO 2 B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性 C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【详解】A．华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其CPU基础材料是晶体Si，而不是SiO ，A错误； 2 B．三星堆黄金面具是文物，历经年代久远，但出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性，B 正确； C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe O ，C 错误； 2 3 D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧 化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故合理选项是B。 2．下列叙述正确的是 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002A．HBrO的结构式为：H－Br－O B．醋酸的电离方程式为：CH 3 COOH+H 2 O‡ˆ ˆˆ†ˆ CH 3 COO-+H 3 O+ C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D．NH 的VSEPR模型： 3 【答案】B 【详解】A．HBrO中O原子的价层电子数是6，H原子、Br原子都和O原子形成共用电子对，所以结构式 为：H－O－Br，选项A错误； B．醋酸是一元弱酸，微弱电离出氢离子和醋酸根离子，在水中，氢离子以水合氢离子的形式存在，所以醋 酸的电离方程式为：CH 3 COOH+H 2 O‡ˆ ˆˆ†ˆ CH 3 COO-+H 3 O+，选项B正确； C．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，根据洪特规则，基态Si原子的价层电子的轨道表示式为： ，选项C错误； 1 D．NH 分子中N原子的价层电子对数为3+ (5-3×1)= 4，有一孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，不 3 2 是三角锥形，选项D错误； 答案选B。 3．设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4N A B．1mol 中含有σ键的数目为5N A C．0.2molNO和0.1molO 混合得到NO 分子数目为0.2N 2 2 A D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为N A 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002【答案】A 【详解】A．10g46%乙醇水溶液中，乙醇有1046%4.6g，物质的量为：0.1mol，水为5.4g,0.3mol,含有 氧原子为0.10.30.4mol，数目为0.4N ，A正确； A B．1mol 中含有σ键的数目，还需要加上C-H，所以总数为10N ，B错误； A C．在NO 2 中存在平衡：2NO 2  N 2 O 4 ，所以0.2molNO和0.1molO 2 混合得到NO 2 分子数目小于0.2N A ，C 错误； D．在电解精炼铜中，阳极为粗铜，含有其他的杂质，质量减少32g时理论上转移电子数目无法计算，D错 误； 故选A。 4．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向CuSO 溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓ 4 2 B．足量NaOH溶液与H C O 溶液反应：H C O +2OH-=C O2+2H O 2 2 4 2 2 4 2 4 2 C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO2=BaSO ↓+H O 4 4 2 D．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=AlO+2H O 2 2 【答案】B 【详解】A．氨水中的一水合氨是弱电解质不拆，Cu2++2NH •H O═Cu(OH) ↓+2NH+，故A错误； 3 2 2 4 B．H C O 是二元弱酸不可拆，与足量NaOH反应的离子方程式为：H C O +2OH-=C O2+2H O，故B正 2 2 4 2 2 4 2 4 2 确； C．离子方程式要满足离子配比，故向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO2 4 ═BaSO ↓+2H O，故C错误； 4 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002D．铝粉和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H O+2OH-═2 AlO 2 2 +3H ↑，故D错误。 2 故选：B。 5．下列说法错误的是 A．油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂 B．CuSO 会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性 4 C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D．葡萄糖能发生银镜反应 【答案】C 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应即为皂化反应，可用于生产肥皂，A正确； B．CuSO 是重金属盐，其溶液会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性，B正确； 4 C．人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，C不正确； D．葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D正确； 答案选C。 6．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 证明K (AgI)＜ 探究化学反应速率的影响 sp 除去乙烯中少量的SO 增大HClO的浓度 2 目的 K (AgCl) 因素 sp 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002实验 操作 【答案】D 【详解】A．KCl和过量AgNO 溶液混合生成AgCl沉淀，AgNO 有剩余，再滴加2滴1molL1 KI溶液，AgNO 3 3 3 和KI直接反应生成AgI沉淀，不能证明K AgI K AgCl，A错误； sp sp B．左侧试管内盐酸的浓度大、金属片的活动性强，不能判断反应速率快是由金属活动性引起的，还是由H+ 浓度引起的，B错误； C．SO 、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO 溶液除去乙烯中混有的SO ，C错误； 2 4 2 D．氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，即该操作可增大次氯酸的浓 度，D正确； 故选D。 7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材 B．SO 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂 2 C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸 D．SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料 【答案】A 【详解】A．生铁硬而脆，延展性差，制造钢轨、车轮、建材等金属材料需要有较好的延展性，如钢等， 故A错误； B．SO 具有漂白性和强还原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故B正确； 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，故可用铁制容器来盛装浓硝酸， 故C正确； D．SiC硬度很大属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，故D正确； 故本题选A。 8．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅 次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相 同。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＞Y＞W B．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C．由四种元素组成的化合物仅含共价键 D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子 【答案】A 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一 周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，则Y为O，Z的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，即电 子排布式为：1s22s22p3，则Z为N，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同，则W为C，X为H， 据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为O，Z为N，W为C，根据同一周期第一电离能从左往右呈增大趋势，ⅡA、 ⅤA比相邻元素都高，故第一电离能N＞O＞C即Z＞Y＞W，A正确； B．由分析可知，Z为N，核外有7个电子，电子排布式为：1s22s22p3，故基态Z原子核外电子有5种空间 运动状态，B错误； C．由四种元素组成的化合物即(NH ) CO 、NH HCO 等，既含有共价键又含有离子键，C错误； 4 2 3 4 3 D．由分析可知，X为H，Y为O，故X、Y形成的化合物H O由极性键构成的极性分子，但H O 是由极 2 2 2 性键和非极性键组成的极性分子，D错误； 故答案为：A。 9．我国科学家以CO 与辛胺[CH (CH ) NH ]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH (CH ) CN]，实现 2 3 2 7 2 3 2 6 了CO 的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002法不正确的是 A．Ni P电极的电势高于In/In O 电极 2 2 3-x B．In/In O 电极上可能有副产物H 生成 2 3-x 2 C．阴极上的电极反应：CO + H O +2e－＝HCOO+OH－ 2 2 D．标准状况下，33.6L CO 参与反应时，Ni P电极有1.5 mol辛腈生成 2 2 【答案】D 【分析】CO 在In电极转化为HCOO-发生还原反应，该极为电解池的阴极与电源负极相连。而Ni P为阳 2 2 极与电源的正极相连。 【详解】A．阳极的电势高于阴极，A项正确； B．H+可能在In电极发生还原反应产生H ，B项正确； 2 C．CO 在In电极转化为HCOO-发生还原反应，反应为：CO + H O +2e－＝ HCOO− +OH－，C项正确； 2 2 2 D．33.6L CO 标况下物质的量为1.5mol。按照得失电子守恒2CO ~CH (CH ) CN，即1.5mol的CO 产生 2 2 3 2 6 2 0.75mol辛腈，D项错误； 故选D。 10．下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是 A．检验某溶液是否含有SO2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 溶液和稀盐酸 4 2 B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原该 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002样品溶液中无NH+ 4 C．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液 D．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气 【答案】C 【详解】A．检验某溶液是否含有SO2-时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离 4 子、银离子等的干扰，再加BaCl 溶液，A错误； 2 B．滴加稀NaOH溶液且不加热，氨气逸不出，不能确定是否有NH+，B错误； 4 C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，可采用加入饱和碳酸 钠溶液，振荡、静置、分液的方法除杂，C正确； D．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳气体成为新杂质，应用溴水除杂，D错误； 选C。 11．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A 电解熔融的MgCl 制备镁 电解熔融的AlCl 可制备铝 2 3 B H S与CuSO 溶液反应生成CuS H S与Na SO 溶液反应可生成Na S 2 4 2 2 4 2 C CO 与Na O 反应生成Na CO 和O SO 与Na O 反应生成Na SO 和O 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 D Al SO  可作净水剂 Fe SO  也可作净水剂 2 4 3 2 4 3 【答案】D 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002【详解】A．AlCl 是共价化合物，熔融的状态下不导电，所以电解熔融的AlCl 不能制备铝，A项错误； 3 3 B．CuS难溶于水，H S与CuSO 溶液反应可以生成CuS，但Na S易溶于水，H S与Na SO 溶液不反应，B 2 4 2 2 2 4 项错误； C．SO 具有还原性，与Na O 反应生成Na SO ，C项错误； 2 2 2 2 4 D．Al SO  与Fe SO  水解产生胶体可作净水剂，D项正确； 2 4 3 2 4 3 故选D。 12．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示： 关于该中间体，下列说法正确的是 A．含有三种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．能发生消去反应和水解反应 D．苯环上的一氯代物有5种结构 【答案】C 【详解】A．由题干有机物的键线式可知，分子中含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团，A错误； B．已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物的键线式可知，分 子中不含手性碳原子，B错误； C．由题干有机物的键线式可知，分子中含有碳氯键，且与氯原子相邻的碳原子上还有H，故能发生消去反 应和水解反应，同时含有酯基也能发生水解反应，C正确； D．由题干有机物的键线式可知，分子中三个苯环不对称，故苯环上的一氯代物有8种结构，如图所示： 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002，D错误； 故答案为：C。 13．BP晶体硬度大、耐磨、耐高温，是飞行器红外增透的理想材料，其合成途径之一为 高温 BBr PBr 3H BP6HBr,BP立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系 3 3 2 1 1  可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。图中原子1的坐标为 , ,0，下列说法正确的是 2 2  A．BP晶体属于分子晶体 B．PBr 分子的空间构型是平面三角形 3 C．氢化物的稳定性与沸点：HFHClHBr 1 1 1 1 3 3 D．原子2和3的坐标分别为 , ,  、  , ,  4 4 4 4 4 4 【答案】D 【详解】A．根据BP晶体硬度大、耐磨、耐高温，可判断BP是共价晶体，A错误； B．PBr 中心原子P为sp3杂化，其σ键电子对数为3，孤电子对数为1，分子的空间构型是三角锥形，B错 3 误； C．元素的非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性HFHClHBr，氢化物的沸点与 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002相对分子质量和氢键有关，氢化物的沸点为HFHBrHCl，C错误； 1 1  1 1 1 1 3 3 D．图中原子1的坐标为 , ,0，则原子2的坐标为 , , ，原子3的坐标为 , , ，D正确； 2 2  4 4 4 4 4 4 故选D。 nH  14．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)2H 2 (g)  CH 3 OH(g) ΔH，按 n(CO 2 ) 2投料 比将H 与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关 2 系如图所示。下列说法错误的是 A．ΔH0 B．p >p >p 1 2 3 C．N点CO转化率、平衡常数均大于M点 D．T℃、p 压强下，Q点对应的v v 1 3 正 逆 【答案】C 【详解】A．由图可知，随温度升高CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应， ΔH0，故A正确； B．该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，由图：压强由p p p 3 2 1 过程中CO转化率增大，可知平衡正向移动，则压强：p >p >p ，故B正确； 1 2 3 C．N、M点温度相同，则K相同，故C错误； 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002D．T℃、p 压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，v v ，故D正 1 3 正 逆 确； 故选：C。 15．已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CH COCOOH)是弱酸。在体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L-1 3 的HSCN溶液和CH COCOOH溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液导电率与滴加NaOH溶液体积 3 的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线2代表CH COCOOH溶液的导电率变化 3 B．c点溶液中，c(Na+ )=c(SCN-)>c(H+ )=c(OH- ) C．HSCN和CH COCOOH中C的杂化方式完全相同 3 D．加水稀释b点溶液，各离子浓度都减小 【答案】B 【详解】A．硫氰酸(HSCN)是强酸，在水中完全电离，丙酮酸(CH COCOOH)是弱酸，在水中部分电离，等 3 浓度时硫氰酸溶液中离子浓度大，导电率大，由图可知，曲线1代表CH COCOOH溶液的导电率变化，曲 3 线2代表HSCN溶液的导电率变化，故A错误； B．c点HSCN与NaOH恰好中和生成NaSCN，NaSCN为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(Na+)=c(SCN-)＞ c(H+)=c(OH-)，故B正确； C．HSCN中C以C≡N键形式存在，C原子的杂化类型为sp，CH COCOOH中-CH 形成4个σ键，C原子 3 3 采取sp3杂化，故C错误； D．b点加入NaOH体积为10mL，溶质为等浓度的NaSCN和HSCN，溶液显酸性，加水稀释时，氢离子浓 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002度减小，氢氧根离子浓度增大，故D错误； 故选：B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共55分。 16．（14分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及染色剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要 含有Co、Fe、Cu、Pb、ZnO、Fe O 等)为原料提取钴的工艺流程如下： 2 3 已知：常温下，K CuS8.91036，K CoS4.01021。 sp sp 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为 。 （2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施有 (写2种)，浸出渣的成分为 。 （3）“除铜”后溶液中Co2浓度为0.4 mol·L1，为防止除铜时产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过 [已知：常温下，饱和H S水溶液中存在关系式：c2 H c  S2 1.01022(  molL13 ]。 2 （4）“氧化”过程中，Na S O 与Co2发生反应的离子方程式为 。 2 2 8 （5）“沉铁”过程中，Na CO 的作用是 。 2 3 （6）“沉钴”产物可用于制备CoO。 ①CoOH 在惰性气体中受热分解生成CoO的化学方程式为 。 3 ②CoO的晶胞结构如图所示，与Co2距离最近且相等的Co2有 个； 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002设Co2与O2的最近核间距为r nm，CoO晶体的密度为 g·cm3(设N 为阿伏加德罗常数的值，列出计 A 算式)。 （7）  CoNH 3  5 Cl  Cl 2 可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中，Co的化合价为 ，中心原 子的配体为 ，含有的微粒间作用力有 。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 【答案】（1）3d74s2 （2）升温、粉碎矿物 PbSO 、Cu 4 （3）1.0 （4）S O22Co2 2SO22Co3 2 8 4 （5）调节溶液pH，使铁离子完全沉淀 △ 300 （6）4CoOH 4CoOO 6H O 12 1021 3 2 2 8r3N A （7）+3 NH 、Cl ab 3 【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中加入 硫化钠固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加入碳酸钠 来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，从而达到 提取钴的目的； 【详解】（1）Co原子序数为27，则其价层电子排布式：3d74s2； 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002（2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施：升高温度或将矿物粉碎；净化渣经过硫酸的酸浸，生成 的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣； （3）“除铜”后溶液中Co2浓度为0.4 mol·L1，根据K CoS4.01021，则 sp K CoS c  S2  sp 11020mol/L，饱和H S水溶液中存在关系式：c2 H c  S2 1.01022(  molL13 ， c  Co2 2 11022 molL13 则 c  H  101molL1 ，即控制溶液的pH不超过1； 11020molL1 （4）“氧化”过程中，Na S O 与Co2发生反应，Co2被氧化为Co3，S O2还原为SO2，离子方程式： 2 2 8 2 8 4 S O22Co2 2SO22Co3； 2 8 4 （5）“沉铁”过程中，Na CO 的作用：调节溶液pH，使铁离子完全沉淀； 2 3 （6）①CoOH 在惰性气体中受热分解生成CoO，根据得失电子守恒、质量守恒定律，化学方程式： 3 △ 4CoOH 4CoOO 6H O； 3 2 2 ②根据CoO的晶胞结构图可知，体心Co2与棱心Co2距离最近且相等，则与Co2距离最近且相等的Co2 有12个；设Co2与O2的最近核间距为r nm，则晶胞边长：2r107cm，晶胞体积：8r31021cm3；晶胞 1 1 1 475 中Co2数目：112 4，O2数目：8 +6 4，晶胞质量： g，晶胞密度： 4 8 2 N A 475 m N 300 ；   A gcm-3= 1021gcm-3 V 8r31021 8r3N A （7）根据化合物中各元素化合价代数和为0，则  CoNH 3  5 Cl  Cl 2 中Co化合价为+3价；该配合物中心原 子的配体为：NH 和Cl；含有的微粒间作用力：离子键和配位键，故选ab。 3 17．（13分）某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu S、Pb、As等)与氯气反应制备四氯化锡，其 2 过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl 遇水极易水解。 4 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002相关产物的熔沸点： SnCl SnCl PbCl AsCl 物质性质 CuCl S 4 2 2 3 熔点/℃ -33 246 426 501 -18 112 沸点/℃ 114 652 1490 951 130 444 （1）仪器a的名称 ，A中发生反应的化学方程式 。 （2）冷凝管的进水口为 (填“m”或“n”)，碱石灰的作用为 。 （3）如果缺少B装置，可能造成的影响为 。 （4）实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温， (填操作名称，下同)，得到粗产品，粗 产品再 可得到纯净的SnCl 。 4 （5）用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g粗产品溶于水，加入0.100mol·L-1标准I 溶液20.00mL，并加 2 入少量的淀粉溶液：用1.0010-3molL1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫 代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应： ①AsCl +3H O=H AsO +3HCl 3 2 3 3 ②H AsO +I +H O=H AsO +2HI 3 3 2 2 3 4 ③2S O2+I =2I-+S O2 2 3 2 4 6 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002则产品中SnCl 的质量分数 (保留三位有效数字)。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气，导致测量 4 结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）分液漏斗 2KMnO + 16HCl = 2KCl + 2MnCl + 5Cl 8H O 4 2 2 2 （2）m 吸收多余的氯气；防止空气中的H O进入三颈烧瓶中 2 （3）SnCl 产率降低；三颈烧瓶中产生的氢气、氯气混合爆炸(答出一条即可) 4 （4）过滤 蒸馏(精馏) （5）96.4% 偏高 【分析】实验装置中A用于制备Cl ，B装置用于除去Cl 中混有的氯化氢气体，C装置用于干燥氯气，D 2 2 装置用于制备四氯化锡，球形管中碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且吸收多余的氯气防止 污染； 【详解】（1）为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中，使用的仪器a为恒压滴液漏斗，装置A中高锰酸钾和浓盐酸 反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应原理为2KMnO + 16HCl = 2KCl + 2MnCl + 5Cl  8H O； 4 2 2 2 （2）为了更好的冷凝效果，冷凝管中水下进上出，进水口为m；已知：SnCl 遇水极易水解且尾气氯气有 4 毒，碱石灰的作用为吸收多余的氯气；防止空气中的H O进入三颈烧瓶中； 2 （3）Cl 中含有杂质HCl和水蒸气，B装置用于除去Cl 中混有的氯化氢气体，氯化氢和锡会生成易燃易爆 2 2 气体氢气，故如果缺少B装置，可能造成的影响为：SnCl 产率降低，三颈烧瓶中产生的氢气、氯气混合爆 4 炸(答出一条即可)； （4）由表可知，四氯化锡室温为液体，故实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，过滤，得到 粗产品，再利用物质沸点不同，将粗产品再蒸馏可得到纯净的SnCl 。 4 1 （5）由已知方程式可知，与硫代硫酸钠标准溶液反应的碘为1.0010-3molL10.02L ，则与H AsO 反 2 3 3 1 应的碘为0.100molL10.02L1.0010-3molL10.02L ，则AsCl 为 2 3 1 0.100molL10.02L1.0010-3molL10.02L ，产品中SnCl 的质量分数 4 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002 1 10.00g0.100molL10.02L1.0010-3molL10.02L 181.5g/mol  2 。某同学认为粗产品 100%=96.4% 10.00g 中会溶有少量氯气，氯气具有氧化性，会和硫代硫酸钠标准溶液反应，导致测量结果偏大。 18．（14分）氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的应用 就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N 与水反应可生成NH 。 2 3 （1）已知： ①4NH (g) + 3O (g) 2N (g) + 6H O(g) ΔH =-1260 kJ/mol； 3 2  2 2 1 ②H O(l)= H O(g) ΔH =+44.0 kJ/mol。 2 2 2 则 2N (g) + 6H O（1） 4NH (g)+ 3O (g) ΔH = kJ / mol 2 2  3 2 3 （2）N (g) + 3H (g) 2NH (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N 和3. 00 mol H 充入容积为3 L的恒容密 2 2  3 2 2 闭容器中，发生上述反应。 ①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H )= 。 2 ②在不同温度和压强下，平衡体系中NH 的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P P (填“大 3 2 1 于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数K(D) K(B)，B点N 的转化率= (保 2 留4位有效数字)。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002（3）在恒容密闭容器中充入NH 和NO ，在一定温度下发生反应：8NH (g) + 6NO (g) 7N (g) + 3 2 3 2  2 12H O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是 (填字母) 2 a．混合气体压强保持不变 b． 混合气体密度保持不变 c．NO 和NH 的消耗速率之比为3 ： 4 d． 混合气体颜色不变 2 3 （4）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO + 8NH =7N + 12H O)，可以处理氮的氧化物和NH 2 3 2 2 3 尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为 ，当有标准状况下44.8 L NO 被处理时，转移电子的物 2 质的量为 mol。 【答案】（1）+1524 （2）0.075 mol/(L·min) 大于 小于 82.35% （3）ad （4）2NO +8e-+4H O=N +8OH- 8 2 2 2 【详解】（1）已知： ①4NH (g) + 3O (g) 2N (g) + 6H O(g) ΔH =-1260 kJ/mol； 3 2  2 2 1 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002②H O(l)= H O(g) ΔH =+44.0 kJ/mol。 2 2 2 由盖斯定律可知，6×②-①得2N (g) + 6H O（1） 4NH (g)+ 3O (g) ΔH =6ΔH -ΔH =+1524kJ / mo 2 2  3 2 3 2 1 （2）①由图结合反应化学方程式可知，XY分别为氨气、氢气，反应达到平衡时的平均反应速率v(H ) 2 1.00-0.25 = mol/Lmin0.075mol/Lmin； 10 ②反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氨气含量增大，结合图可知，压强P 大于 2 P ；反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故B、D两点的平衡常数K(D)小于K(B)； 1 N 2 (g)+3H 2 (g)  2NH 3 (g) 起始mol 1 3 0 转化mol a 3a 2a 平衡mol 1-a 3-3a 2a 2a 由图可知，此时氨的含量为70%，则 100%70%，a=82.35mol，B点N 的转化率= 2 4-2a 0.8235 100%82.35%； 1 （3）a．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变 化而变化，达到平衡状态，a符合题意； b．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，b不符合 题意； c．反应速率比等于反应的系数比，NO 和NH 的消耗速率之比为3:4 ，描述的都是正反应，不能说明反应 2 3 达到平衡状态，c不符合题意； d． 混合气体颜色不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，d符合题意； 故选ad； （4）由总反应可知，二氧化氮得到电子发生还原反应生成氮气和氢氧根离子，为原电池正极反应，反应为 2NO +8e-+4H O=N +8OH-；由电极反应式可知，标准状况下44.8 L NO （为2mol）被处理时，转移电子的 2 2 2 2 物质的量为8mol。 19．（14分）布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如图。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002已知：RCHONR2OHRCH=NOH(R为烃基) 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为 。 （2）ClCH COOC H 的官能团名称为 。 2 2 5 （3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式 。 （4）布洛芬的同系物M分子式为C H O ，其可能结构有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱 9 10 2 有四组峰且峰面积之比为1∶2∶6∶1的结构简式为 (写出一种即可)。 （5）芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由 制备 的合成路线： 。 【答案】（1）取代反应 （2）酯基、碳氯键或氯原子 （3） +2Ag(NH ) OH水浴加热 +2Ag↓+3NH +H O 3 2 3 2 （4）14 或 （5） NH2OH -H 2 O H+/H2O CH3OH/浓硫酸 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002【分析】根据B含有苯环，由A的化学式和A→B反应可推测A为 ，A和乙酸酐发生取代反应 生成B，B和ClCH COOC H 反应生成C，C酸化生成D，根据所给信息可推测E为 2 2 5 ，E脱水得到F，则F为 ，F酸化得到布洛芬。 【详解】（1）A为 ，A和乙酸酐发生取代反应生成B，答案为取代反应； （2）根据结构简式可知，ClCH COOC H 的官能团名称为酯基、碳氯键或氯原子； 2 2 5 （3）D与银氨溶液反应生成 、银镜、氨气和水，反应的化学方程式为 +2Ag(NH ) OH水浴加热 +2Ag↓+3NH +H O； 3 2 3 2 （4）M的分子式为C H O ，且为布洛芬的同系物，则M中含有苯环，只有羧基一种官能团，若苯环上只 9 10 2 有一个取代基，则为-CH CH COOH或-CH(CH )COOH，则有两种结构；若苯环上只有两个取代基，则有 2 2 3 -CH CH 和-COOH、-CH 和- CH COOH，取代基的位置为邻、间、对位，则共有23=6种；若苯环上有三 2 3 3 2 个取代基，则为两个甲基和一个羧基，先以甲基定在苯环上的邻、间、对位上，则再定羧基的位置，则结 构分别有2种、3种、1种共6种；综上，总共符合条件的同分异构体有14种；其中核磁共振氢谱有四组 峰且峰面积之比为1∶2∶6∶1的结构简式为 或 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002