备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）06（考试版）_2024高考押题卷_92024赢在高考全系列_赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金 8 卷】备战 2024 年高考化学模拟卷（新高考七省专用） 黄金卷 06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是 A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 D．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵  CH 3  4 NOH  ，可溶于水 2．下列有关化学用语的叙述错误的是 A．NH 的结构式为 3 B．CS 的电子式为 2 C．简单硫离子的结构示意图为 D．基态N原子的价层电子排布图为 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．SO 具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂 2 B．SiO 具有导电性，用于制造光导纤维 2 C．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂 D．Na能与水反应，用作乙醚的除水剂 4．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及 夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂II 试剂Ⅲ A Cl 浓盐酸 MnO NaOH溶液 2 2 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002B CO 稀盐酸 CaCO 饱和NaHCO 溶液 2 3 3 C SO 浓硝酸 Na SO (s) 饱和NaHSO 溶液 2 2 3 3 D C H 浓硫酸 C H OH(1) KMnO 酸性溶液 2 4 2 5 4 5．常温下，通过下列实验探究NaHCO 的性质。 3 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1molL1NaHCO 溶液的pH，测得pH约为8 3 2 向5mL0.5molL1NaHCO 溶液中加入5mL1molL1CaCl 溶液，产生白色沉淀和气体 3 2 3 向5mL0.5molL1NaHCO 溶液中加入5mL0.1molL1BaOH 溶液，产生白色沉淀 3 2 4 向5mL0.5molL1NaHCO 溶液中加入5mL0.1molL1H SO 溶液，有无色气体逸出 3 2 4 下列说法错误的是 A．0.1molL1NaHCO 溶液中存在c  OH c  CO2 c  H cH CO  3 3 2 3 B．实验2发生反应的离子方程式为2HCOCa2 CaCO H OCO  3 3 2 2 C．实验3发生反应的离子方程式为HCOBa2 OH BaCO H O 3 3 2 D．实验4发生反应的离子方程式为HCOH H OCO  3 2 2 6．苯乙烯是一种重要的化工原料，在CO 气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列 2 说法错误的是 A．由原料到状态1产生了活性氢原子 B．由状态1到状态2有极性键的断裂和形成 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002C．催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率 D．由状态2到生成物只有2种元素的化合价发生了变化 7．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 选项 A B C D 实验操 作或方 案 实验目 石油分馏时接收 酸式滴定管排气操 制取氨气 证明温度对平衡的影响 的 馏出物 作 8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO2、MnO 4 4 B．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl- C．pH=0的溶液：NH、Fe2+、S O2、ClO- 4 2 3 D．通入足量NH 的溶液：K+、Cu2+、SO2、Cl- 3 4 9．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．晶体最简化学式为KCaB C 6 6 B．该晶体属于分子晶体 C．晶体中与Ca最近且等距离的B有12个 D．晶体中C原子的杂化类型为sp3 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx00210．β﹣生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关β﹣生育 酚的说法正确的是 A．1个分子中含有47个氢原子 B．该分子中含有6个甲基 C．环上的一氯代物只有1种 D．能发生取代反应和加成反应 11．高效率和高选择性将CO 转化为CH 是CO 资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔 2 4 2 串联反应器，为电催化还原CO 提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的 2 A 值，下列说法正确的是 A．22g CO 通入水中得到的溶液中含有H CO 分子数为0.5N 2 2 3 A B．lmol CH 中所含质子数和中子数均为10N 4 A C．途径2生成标准状况下22.4L CH ，反应转移电子数为8 N 4 A D．途径1所得产物物质的量之比为l:1，形成共价键数目为6N A 12．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且 均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y＜Z B．元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低 C．Z与W组成的化合物可作耐高温材料 D．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) 13．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A．f可被还原生成b B．可存在aef ca的转化关系 C．a可与非金属单质发生化合反应生成d 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002D．往4mL0.1molL1e溶液加入几滴1molL1氨水，得到深蓝色溶液 14．铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M 极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为K S，KClAlCl (AlCl、Al Cl)。下列说法错误的是 2 3 4 2 7 A．放电时铝电极的电极反应式为Al3e7AlCl 4Al Cl 4 2 7 B．电池放电时的反应原理为3S2Al14AlCl 8Al Cl3S2 4 2 7 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．充电时，M极为阳极，Al Cl被氧化 2 7 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4小题，共58分。 15．（14分）钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B．一种采 用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd (C O ) ·10H O和FeC O ·2H O的工艺流程如图： 2 2 4 3 2 2 4 2 已知：①200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以Nd O 和Fe O 的形式存在，硼常温下稳定，加热 2 3 2 3 至300℃被氧化，不与稀酸反应。 ②H CO 易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe2+形成FeC O ·2H O沉淀。 2 4 2 4 2 回答下列问题： (1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择 (填化学式)溶液。 (2)“滤渣1”的主要成分是 (填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和固液比对钕、铁的浸出率影响如图所 示，则浸出过程的最佳条件是 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式： 。 (4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是 。 (5)FeC O ·2H O晶体结构片段如图所示。 2 4 2 其中，Fe2+的配位数为 ；碳原子采用 杂化。现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取Wg 样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmol·L-1KMnO 溶液滴定至终点，消耗KMnO 溶液bmL。滴定反应： 4 4 FeC O +MnO +H+ Fe3++CO +Mn2++H O(未配平)。该样品纯度为 %。 2 4 4 2 2 16．（14分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl 熔点为-40℃，沸点为70℃， 3 95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl 和NH Cl溶 2 4 液反应制取NCl ，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)： 3 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ；药品X可为 ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为 (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。 (2)待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住ab间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为 ， 将产品NCl 蒸出。 3 (3)NCl 水解的反应液有漂白性，写出NCl 水解的化学方程式： 。 3 3 (4)NCl 纯度测定：NCl 的制取是可逆反应，根据反应NCl 4HClNH Cl3Cl ，利用间接碘量法测定 3 3 3 4 2 氯气的量即可测定NCl 的纯度。 3 实验步骤： 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002ⅰ.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ⅱ.将混合气通入200mL 0.1molL1 KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶 液体积变化忽略不计)；ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1molL1 Na S O 标准液进行滴定， 2 2 3 滴定至终点时消耗Na S O 溶液18.00mL。(已知：反应原理为I 2Na S O Na S O 2NaI) 2 2 3 2 2 2 3 2 4 6 ①确定滴定终点的现象为 。 ②NCl 的纯度为 。 3 17．（15分）硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题： (1)已知：I．S(g) +O (g)= SO (g) ΔH =－a kJ·mol －1 2 2 1 II．2H S(g) +3O (g)=2SO (g) +2H O(g) ΔH =－b kJ·mol －1 2 2 2 2 2 III．2H 2 S(g) +SO 2 (g) 3S(g) +2H 2 O(g) ΔH 3 =－c kJ·mol －1 ①若反应III中正反应的活化能为E ，逆反应的活化能为E ，则E －E = (用含a和b的 正 逆 逆 正 代数式表示)。 ②若一种脱除H S回收硫黄工艺的两个阶段为反应II、III，理论上该工艺最好控制参加反应的H S的总物 2 2 质的量n(H S)与参加反应的n(O )之比为 ，若n(H S)：n(O )过小，会导致 。 2 2 2 2 (2)若某种废气中含有H S，将废气与空气混合通入 FeCl 、CuCl 、FeCl 的混合液中，其转化过程如图所示。 2 2 2 3 转化过程中参与循环的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。 ①过程i中发生反应的离子方程式为 。 ②一般认为K> 105时反应进行得较完全。已知：25 °C时K (CuS) =1.25 ×10－36，H S的K =1 ×10－7，K =1 sp 2 a1 a2 ×10－15，则25 °C时过程ii中的反应 (填“能”或“不能”)进行完全。 (3)工业上可以通过硫化氢分解制得H 和硫蒸气。在某密闭容器中充入2 mol H S气体，发生反应：2H S(g) 2 2 2 2H 2 (g) +S 2 (g) ，H 2 S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002①在975° C和p 的条件下，其他条件不变，n点的v 与v 中较大的是 ，图中m、n点对应温 1 正 逆 度下的平衡常数：m点 ( 填“大于”“等于”或“小于”)n点。 ②若温度为975 °C时，p 为2 MPa，该反应的平衡常数K = MPa( 用分数表示，K 是用平衡 2 p p 分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18．（15分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯( )是其中的一种，它可以从茉莉 花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图： (1)写出反应①的化学方程式： 。 (2)写出③的反应类型为 ；B中官能团名称为 。 (3)C的结构简式为 。 (4)在①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是 (填序号)。 (5)写出③的化学方程式： 。 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全电子讲义以及最全网课，有需要的联系微信：xygewx002