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西南大学附属中学高2026届10月月考
4.下列有关离子方程式错误的是（ ）。
化学试题
A.CuCl₂ 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CaCLP+4H₂O=[Cu(H₂O)4]²++4CT
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb²++2H₂O-2e⁻=PbO₂+4H+
注意事项： C. 少量氢氧化钡溶液与硫酸氢铵溶液反应：Ba²+20H⁻+2H⁴+SO?=BaSO₄↓+2H₂O
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 D.AlCl₃ 溶液和NaHCO₃溶液混合：AP++3HCO₃=AI(OH)₃↓+3CO₂↑
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 5.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
轨道电子数之比为3:4,由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说
3. 试卷由…… … 一… 整理排版。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 法正确的是（ ）。
4. 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ce—140 A.W、X、Y 的简单离子的半径：Y<X<W
B.X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同
一 、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
C. 同周期第一电离能比Y大的元素有5种
个选项符合要求。
D. 简单氢化物的稳定性：W<Z
1. 化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是（ ）。 6.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）。
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A. 二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维 向某待测液中滴加盐酸，将产生的气
A 品红溶液褪色 待测液中一定含有SO
体通入品红溶液
B. 神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 取FeCh溶液置于试管中，加入几滴 酸性高锰酸钾溶液
B Fe²+具有还原性
酸性高锰酸钾溶液 的紫红色褪去
C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
向等浓度Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中 溶液都变红，且前 结合质子的能力；
D. 食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 C 各滴入1滴酚酞溶液 者红色更深 co?->HCO;
D 向苯酚浓溶液中滴加少量溴水、振荡 无白色沉淀产生 该条件下两者不反应
2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）。
7.Cl₂O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应： Cl₂O+H₂O=2HCIO。下列说法正确的是（ ）。
A.H₂O 和OF₂ 的键角大小关系为： H₂O<OF₂
A. 反应中各分子的σ键均为P-Po 键
B.CI—O 键长小于H—0键长
B. 乙醇分子的空间填充模型：
C.HC10 分子中C1的价电子层有2个孤电子对
C. 中子数为21的钾核素： D. 反应中3种分子的VSEPR模型均为四面体形
8.儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线
D.N₂ 的电子式为：N::N
合成。下列说法正确的是（ ）。
3. 下列有关物质结构、性质与用途的说法正确的是（ ）。
A. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
B. 因 FeCl₃ 溶液易发生水解，故可用于蚀刻铜制线路板
X Z
C. 某样品焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃),则一定含有钾元素，可能含钠元素
A.X 的分子式为C₈H₈O₃ B.Y 分子中所有原子不可能共平面
D.NO₂ 与水反应得到硝酸，故NO₂ 是酸性氧化物 C. 只有Z能与溴水发生反应 D.1molZ 最多与4molH₂发生加成反应
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第2页共8页9. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H₂。在催化剂作用下，HCOOH催化释 12. 已知某温度下，反应①:CaCO₃(s)—CaO(s)+CO₂(g)Ki=0.52, 反应②:2CO₂(g)—2CO(g)
放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
+O₂(g)K₂。 若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平
注：*表示吸附在催化剂上的微粒
1.40 衡后O₂的体积分数为0.16。下列说法正确的是（ ）。
1.20
1.20
1.00 0.96 A. 气体中 恒定，则体系处于平衡状态 B. 平衡后移除CaO,O₂ 的浓度会增加
0.80
0.53 0.58
0 0 0 . . . 2 6 4 0 0 0 Ⅱ __ Ⅲ c +:
0.00
-0.20 2-06
-0.40[HCOOH(g)
-0.60
-0.80-
反应进程 氧 H₂O 镍
A B. .H 该 CO 反 O 应 H 的 催 决 化 速 释 步 放 是 氢 ： 的 中 过 间 程 体 中 → 有 中 极 间 性 体 键 Ⅲ 的断裂和非极性键的形成 B A . .A 阴 为 极 电 反 源 应 的 式 正 ： 极 O₂+2e⁻+2H+=H₂O₂ 修 碳 0. ○ m区 阳 离 子 n区 B 8 08、 掺 杂 钛
交
来 氧
C. 在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键更容易 C. 电解结束后，阳极区的 小于1:7 换 B³K 化
管 88 膜
物
D.HCOOH 催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=-0.45eV D. 电解过程中，当转移1mol电子时，理论上 HO H₂O
10.用下列装置进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）。 生成1molH₂O₂
A B C D 14. 已知H₂X的电离常数KaI=4×10-8,Ka2=3×10-17。 常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸
鲁
碱石灰 NH,C固体 P₂O₃ 一稀硫酸 冷水 (足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中1gc(Ba²+)与pH
关系如图所示，下列说法正确的是（ ）。
湿润的蓝色 湿润的酚酞 混合物
石蕊试纸 放 试纸 A.NaHX 溶液显酸性
AgNO,与
观察电流表指针偏转方向 NS A 悬 gS 浊 O. 液 B.M 点：c(H+)+2c(Ba²+)=c(OH)+c(HX)+2c(X²-)
检验NH₄CI固体 验证金属活动性： 验证Kp(Ag₂SO₄)> C.N 点：c(HX-)约为4×10-7
分离铁粉和I
受热分解的产物 Zn>Fe>Cu Kp(Ag₂S) D.K(BaX) 约为1.2×10-21
11.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构的多 二 、解答题：本题包括4小题，共58分。
硼酸根，图(b)为硼氢化钠晶胞结构。(Na 为阿伏伽德罗常数值),下列说法正确的是（ ）。 15.(14分)稀土元素Ce 是重要的战略资源，其氧化物CeO₂ 是一种重要的催化剂。一种沉淀
法制备CeO₂的过程如下：
氨水、NH₄HCO₃溶液
●BH
ONa Ce(NO₃)₃溶液— 沉淀 过滤 Ce₂(CO₃)₃·8H₂O灼烧CeO₂
滤液
(a) (b)
(1)制备Ce₂(CO₃)₃·8H₂O 沉淀
A. 图(a)中多硼酸根的化学式为[BO₃] B. 图(a)中和BH 中的B的杂化方式不同 ①配制Ce(NO₃)₃溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因为 9
C. 硼氢化钠晶体中Na 配位数为4 D. 硼氢化钠晶体的密度为 ②生成Ce₂(CO₃)₃·8H₂O 沉淀的化学方程式为_
第4页共8页(2)灼烧Ce₂(CO₃)₃·8H₂O 制备CeO₂ Ⅱ.待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气蒸馏装置.进行蒸馏。
在空气中灼烧 Ce₂(CO₃)₃·8H₂O, 测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比 Ⅲ.水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并用乙醚萃取3次。
值随温度变化曲线如图所示。 IV. 萃取液合并后，加入NaOH 固体，进行蒸馏得到苯胺7.0mL。
蜜
(二)实验参数
100
名称 分子量 性状 熔点/C 沸点/℃ 密度/(g ·cm⁻³) 溶解度
76.16 旦
56.95 b 冰醋酸 60 透明 无 液 色 体 16.6 117.9 1.05 乙 易 醇 溶 和 于 乙 水 醚 ，
棕黄色 微溶于水，易溶
苯胺 93 油状液体 -6.3 184 1.02 于乙醇和乙醚
200 600 温度户C 无色 不溶于水，易溶
硝基苯 123 油状液体 5.7 210.9 1.20 于乙醇、乙醚
①“灼烧”过程中，除酒精灯外，还需要用到的仪器有_ (填序号)。
乙醚 74 无色液体 -141.5 34.6 0.66 微溶于水
A. 蒸发皿 B. 泥三角 C. 试管 D. 坩埚 E. 三脚架
(1)制备装置中仪器a的名称为_
②a 到b过程中的化学方程式为
(2)根据反应历程，写出生成苯胺的总的化学方程式为
(3)CeO₂ 产品纯度的测定
(3)水蒸气蒸馏装置如下图：
称取上述流程得到的产品2.1500g, 加硫酸溶解并配制成100mL的待测溶液。从中移
取10.00mL于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-¹ 的FeSO₄标准溶液进行滴定，至终点时 b-
(铈被还原为Ce³+,其他杂质均不反应)消耗标准溶液10.00mL。则该产品中CeO₂ 的
螺旋夹
质量分数为 水蒸气
滴定过程中可能造成实验结果偏高的是_ (填序号)
Z 混合物
A. 取待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失
①其中玻璃管b的作用是_
B. 使用久置FeSO₄标准溶液
C. 滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水 ②判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为_
D. 滴定终点时俯视读数 (4)向馏出液中加入食盐的目的是_ 0
16.(15分)苯胺(NH₂) 是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，
(5)步骤IV中：
还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室利用还原法制备苯胺的流程如下。 ①加入NaOH固体发生反应的化学方程式为
(一)实验步骤 ②蒸馏需分步进行，先用水冷凝管，再换空气冷凝管，原因是_
I. 将20g铁粉、20mL水、2mL冰醋酸混合，煮沸回流10min,分次加入10.5mL硝基
(6)本实验中苯胺的产率为_ %(结果保留一位小数)。
苯，反应回流0.5h。反应历程及制备装置如图。
意义。回答下列问题：
(1)甲醇重整制氢。已知：
1.CH₃OH(g)=COg)+2H₂(g) △H₁=+90.6kJ/mol
II.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2 kJ/mol
第5页共8页 第6页共8页Ⅲ.CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₃ 18.(15分)三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片邢吸虽病药物，其合成路线如下，
回答下列问题：
①AH₃=_ kJ/mol
②已知：CaO(s)+CO₂(g) 一 CaCO₃(S)△H=-178.8 kJ/mol。向重整反应体系中
加入适量多孔CaO的优点是 0
(2)在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示(“★”表示此微粒吸
附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。
(1)A 的系统命名为
图 1 (2)B 中含氧官能团的名称为
①已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H₂O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M (3)D 的结构简式为_
的结构简式
(4)B→C 反应的化学方程式为_
②催化剂长时间使用后，因被氧化且有积炭而失去活性。.为清除积炭，可采用的方法
(5)F→G 反应过程中，加入KOH的作用是_
是_
(6)下列说法正确的是 (填序号)。
(3)温度为T℃时，向恒压为p的体系中充入物质的量之比为1:3的CH₃OCH₃(g)、H₂O(g),
A. 三氯苯达唑中碳原子均为sp²杂化
发生如下反应：
B.E→F 属于取代反应
主反应：CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g)
C.C 可以形成分子内氢键
副反应：CH₃OCH₃(g)=CH₄(g)+CO(g)+H₂(g)
(7)D 的某同系物I, 相对分子质量比 D 大28。满足下列条件的I 的同分异构体有
达到平衡时，二甲醚转化率为25%,且产物中n(CO₂):n(CH₄)=8:1。 该温度下达到
种。
平衡时，H₂O 的转化率为 ;体系内二甲醚、水蒸气重整制氢主反应的Kp
三_ (列出含p的计算式即可)。
①遇FeCl₃溶液显色；②两个氯原子不直接连在苯环上。
(4)最近，科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的物质的结构简式为
图
厂 He
H₂→ K
F、
H₂
Na CIo;
CIO₄ Na
NaOH+NaCIO, HCIO₄+NaCIO₄
吸附层 离子交换膜 吸附层
①电池工作时Na+通过离子交换膜向_ (填“左侧”或“右侧”)方向移动；
②写出电池总反应的离子方程式_
第7页共8页 第8页共8页(4)①右侧 ②H⁴+OH-=H₂O
18.
(1)1,2,4 一三氯苯
参 考 答 案
(2)硝基
(3)
1-5 DBCBA 6-10 CDBAB 11-14 BCDC
15.
(4)
(1)①抑制Ce³水 解
②2Ce(NO₃)₃+3NH₃ ·H₂O+3NH₄HCO₃+5H₂O=Cez(CO₃)₃ ·8H₂O↓+6NH₄NO₃
③中和过量的硝酸，节约NH₄HCO₃的用量，为后续反应提供弱碱性环境
(5)与生成的H₂S 反应，利于F 转化为G
(2)①BDE (6)C
(3)80%; B
(7)25 ;
16.
(1)三颈烧瓶
(3)①平衡气压 ②锥形瓶内油层不再增多
(4)降低苯胺在水中的溶解度
(5)①CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
②先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是因为苯胺沸点高，防止冷凝管炸裂
(6)74.9
17.
(1)①+49.4 ②吸收CO₂, 反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率
(2)①CH₂(OH)₂ ②空气中灼烧，使C转化为CO₂
(3)20% ;
