高三化学试题考试板_2025年9月_250924湖北省部分高中协作体联考2025-2026学年高三上学期9月联考（全科）_湖北省部分高中协作体2025-2026学年高三上学期9月联考化学试题（含解析）

湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期9月联考 高三化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1.“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然 后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透 出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是( ) A．“乌铜走银”发生的是物理变化 B．铜和银在任何条件下都不能形成原电池 C．铜表面变黑是由于生成了Cu (OH) CO 2 2 3 D．铜和银在元素周期表中均位于长周期 2.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( ) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 3.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如 图所示，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A A．3.1 g 31P中含有的中子数为1.6N AB．31 g白磷与31 g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5N A C．12.4 g白磷与0.6 mol H 在密闭容器中充分反应，生成的PH 分子数为0.4N 2 3 A D．6.82 g白磷发生反应：11P ＋60CuSO ＋96HO===20Cu P＋24HPO ＋60HSO ， 4 4 2 3 3 4 2 4 转移的电子数为0.6N A 4.某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是( ) A．分子中有两种含氧官能团 B．苯环上的一氯代物共有6种 C．可发生取代反应和加成反应 D．完全水解可得3种有机产物 5.下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是( ) B．用石墨作电极电 A．检验过氧化钠与 C．中和反应反应热 D．验证1溴丁烷的 解饱和食盐水简易制 水反应放出的气体 的测定 消去反应 备NaClO消毒液 6.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与 W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子 数。下列说法错误的是( ) A．原子半径：W＞Y＞X＞Z B．四种元素中X电负性最大 C．1 mol该物质中含有2 mol配位键 D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种 7.臭氧是生活中最环保的氧化剂之一，有着重要的应用。下列说法错误的是( ) A．臭氧分子是一种极性分子 B．臭氧可用作自来水消毒剂 C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高 D．氟利昂的使用对大气臭氧层有着破坏作用 8.柠檬酸是一种重要的有机酸，常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢，其 结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是( )A．酸性强于碳酸 B．元素电负性：O>C>H C．1 mol柠檬酸可与3 mol NaOH反应 D．分子中碳原子均为sp2杂化 9.研究表明，结构中含有N、N的含氮含能材料如Pb(N ) 、NAsF均可以用于炸药。 3 2 下列说法正确的是( ) A．Pb属于副族元素 B．N的空间结构为直线形 C．基态As原子核外最高能级电子云形状为球形 D．基态F原子中，电子运动状态有7种 10.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池 (如图所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以KCl溶液和Ni(NO ) 溶液作电解 3 2 质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应： KNi[Fe(CN) ]＋AgClKNi[Fe(CN) ]＋K＋＋Ag＋Cl－。下列说法不正确的是( ) 2 6 6 A．低温工作时，K＋通过多孔隔膜移向Ag电极 B．收集废热时，阳极发生的反应为KNi[Fe(CN) ]－e－===KNi[Fe(CN) ]＋ K＋ 2 6 6 C．收集废热时，阴极上附着的AgCl减少 D．低温工作时，Ag电极增重7.1 g，理论上外电路转移电子0.2 mol 11.NF 与汞共热得到NF 和一种汞盐，下列有关说法错误的是( ) 3 2 2 A．NF 的空间构型为三角锥形 3 B．NF 的结构式为F－N===N－F 2 2 C．NF 沸点一定高于NH 3 3 D．NF 分子存在顺反异构 2 2 12.氯化磷酸三钠[(Na PO ·12H O)·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除 3 4 2 4 去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷 酸三钠的熔点为67 ℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金 属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是( ) A．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干B．“反应池1”中最少应加入400 mL 3 mol·L－1磷酸溶液 C．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3 mol D．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用 13.下列实验操作和现象可得出相应结论的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 将红热的木炭加入浓硝酸 A 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了NO 中 2 室温时，将等物质的量浓 度的弱酸HA和弱碱BOH B 溶液变红 K (BOH)＜K(HA) 等体积混合，并向其中滴 b a 加紫色石蕊溶液 向KBr溶液中依次滴加过 C 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl＞Br＞I 量氯水、淀粉-KI溶液 向1 mL 0.1 mol·L－1AgNO 3 溶液中依次滴加2滴0.1 D 依次产生白色和黄色沉淀 K (AgCl)＞K (AgI) mol·L－1NaCl溶液和0.1 sp sp mol·L－1KI溶液 14.亚磷酸(H PO )是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。 3 3 常温下，向1 L 0.500 mol·L－1HPO 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒 3 3 子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．a、b两点时，水电离出的c (OH－)之比为10－1.43∶10－6.54 水 B．b点对应溶液中存在：c(Na＋)＞3c(HPO) C．反应HPO ＋HPO2HPO的平衡常数为105.11 3 3 2 D．当V(NaOH)＝1 L时，c(Na＋)＞c(H PO)＞c(OH－)＞c(H＋) 2 15.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所 示，其晶胞参数为a pm。下列叙述不正确的是( ) A．该晶体中Zn2＋的配位数为4 B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为a pm C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，则C点的原子坐标为(，，) D．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值N ＝ A二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、(14分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分 为FeO·Cr O，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 2 3 回答下列问题。 (1)将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是___________。(2分) 步骤①的主要反应为 FeO·Cr O ＋ NaCO ＋NaNO ――→NaCrO ＋Fe O ＋CO ＋NaNO (未配平) ，氧化产物 2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2 为________________，(2 分) 配平后 FeO· Cr O 与 NaNO 的化学计量数之比为 2 3 3 ________________。(2分) (2)下列说法正确的是______。(1分) A．步骤①可以用陶瓷容器做反应器 B．步骤②低温可提高浸取率 C．步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH) 3 D．步骤④的目的主要是使NaCrO 转变为NaCr O 2 4 2 2 7 (3)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤得到KCr O 固体。冷却到___________(填标号)，得到的KCr O 固体产品最多。 2 2 7 2 2 7 (1分) A．20 ℃ B．40 ℃ C．60 ℃ D．80 ℃ (4)某工厂用m kg铬铁矿粉(含Cr O 40%)制备KCr O，最终得到m kg产品， 1 2 3 2 2 7 2 KCr O 产率为________________(用含m、m 的代数式表示)。(2分) 2 2 7 1 2 (5)某小组用分光光度法测定产品纯度(K Cr O 溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某 2 2 7 同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制KCr O 待测溶液时少加了一种试 2 2 7 剂。该试剂是__________，(2分) 添加该试剂的作用是_______。(2分) 17.(14分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：已知：RCOOH―――→ ，回答下列问题： (1)A的化学名称为____________，(2分) D中含氧官能团的名称为____________。(2 分) (2)M的结构简式为 。 ①M中电负性最强的元素是________________。(1分) ②M与 相比，M的水溶性更________(填“大”或“小”)。(1分) ③—SH与—OH性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式 ___________________________________________________________________。(2分) (3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_____________。(2分) (4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满 足下列条件(不考虑立体异构)： a．能与FeCl 溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上有2个取代基。其中核 3 磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为 _______________________________________。(2分) (5)根据上述信息，以 为原料，设计合成 的路线 (无机试剂任选)_________________________________。(2分) 18.(14分)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H NCH COO)Fe]，装 2 2 2置如图所示(夹持仪器省略)。 已知：Ⅰ.有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ.甘氨酸亚铁[(H NCH COO)Fe]摩尔质量为204 g·mol－1 2 2 2 Ⅲ.氨基能被酸性KMnO 溶液氧化为硝基：18H＋＋5RNH ＋6MnO===5RNO ＋6Mn2＋ 4 2 2 ＋14HO 2 (1)连接好装置，装入药品，进行的操作为： ①打开K、K，反应一段时间，将装置中空气排净； 1 3 ②________________，使b中溶液进入c中；(2分) ③在50 ℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液 pH至5.5～6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得 粗产品。 (2)仪器c的名称是______________，(2分)其中加入柠檬酸的作用是______________， (2 分) 步骤④中加入乙醇，溶液的极性______________(填“增强”“减弱”或“不 变”)。(1分) (3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______________________。(2分) (4)体系pH与产率之间的关系如下表： 体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率(%) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98 pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：______________________。(2分) (5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入_______， (1分) 搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250 mL溶液，取溶液25.00 mL置于锥形 瓶，用 0.1000 mol·L－1的 KMnO 溶液滴定至终点，三次平均消耗 KMnO 体积为 26.00 4 4 mL，则该样品的纯度为____________。(2分) 19.(13分)CS 在化工生产中有重要作用，天然气法合成CS 相关反应如下： 2 2 反应Ⅰ CH(g)＋2S(g)===CS (g)＋2HS(g) ΔH＝－104.71 kJ·mol－1 4 2 2 2 1 反应Ⅱ 2CH(g)＋S(g)===2CS (g)＋4HS(g) ΔH＝＋201.73 kJ·mol－1 4 8 2 2 2 (1)ΔH、ΔH 随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成CS 总反应CH(g) 1 2 2 4 ＋xS(g)＋(2－4x)S (g)===CS (g)＋2HS(g)的ΔH随温度T变化如图。 8 2 2 2①S(g)===4S (g) ΔH＝__________kJ·mol－1。(2分) 8 2 ②为提高 CH 平衡转化率，控制温度范围在__________(填标号)，(1 分)理由是 4 ______________________________________________________________。(2分) A．400～450 ℃ B．650～700 ℃ C．750～800 ℃ D．800 ℃以上 (2)合成CS 总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与CH 初始浓度c 和CH 转化率α 2 4 0 4 满足关系t＝()，式中k为速率常数。 ①T ℃、c ＝1.0 mol·L－1时，测得t＝9.5 s、α＝95%，则k＝________________ L·mol 0 －1·s－1。(1分) ②T ℃时，计划在5 s内转化率达90%，应控制初始浓度c 大于__________L·mol－1。 0 (1分) (3)利用工业废气 HS 替代硫磺矿生产 CS 的反应为 CH(g)＋2HS(g)CS(g)＋ 2 2 4 2 2 4H(g)。反应物投料比采用n(CH)∶n(H S)＝1∶2，维持体系压强为100 kPa，反应达到平 2 4 2 衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。 ①图中表示CS 的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(12分) 2 ②950 ℃时，该反应的K ＝__________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。 p (1分) ③相比以硫磺矿为原料，使用HS的优点是____________________，(2分) 缺点是 2 ______________________。(2分)