文档内容
湖北省2026届上学期八校一模联考
高三化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答
题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符
合题意。
1.下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下
图，判断下列相关说法正确的是( )
→ →
A．该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－
B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质
C．Na＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面
2.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是(
)
A．丙为还原产物，丁为氧化产物
B．上述有4个氧化还原反应C．每生成标准状况下5.6 L气体丙，消耗0.2 mol KMnO
4
D．若0.1 mol Na SO 完全反应，转移0.15N 个电子(N 为阿伏加德罗常数
2 3 A A
的值)
3.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒
精溶液
B．在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5N 个硫酸根离子和 N 个金属离
A A
子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
C．实验中需用950 mL 2.0 mol·L－1 Na CO 溶液，配制时选用的容量瓶的规
2 3
格和称取的Na CO 的质量分别为1000 mL、212 g
2 3
D．实验室配制 500 mL 0.2 mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称
15.2 g绿矾(FeSO ·7H O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗
4 2
涤、稀释、定容、摇匀
4.铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。
一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：
下列说法正确的是( )
A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变
B．铼元素的最高价氧化物Re O 为碱性氧化物
2 7
C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用
D．“第 3 次浸出”中若用 HCl-NaClO 作浸出液，反应离子方程式可能
3
为：3Pt＋16Cl－＋2ClO＋12H＋===3[PtCl ]2－＋6H O
6 2
5.铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是( )A．高温下a与水蒸气反应可得到e
B．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化
C．在空气中加热c，可实现c→b的转化
D．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒
6.溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但Br 比
2
Cl 的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的性质进行的预测，其中正确的是 (
2
)
A．溴单质既有氧化性，又有还原性
B．溴单质与水反应可生成HBr和O
2
C．Br－具有还原性，但还原性比Cl－弱
D．溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈
7.“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸
与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为 Si＋4HNO ＋
3
6HF===H SiF ＋4NO ↑＋4H O。下列有关叙述正确的是( )
2 6 2 2
A．电脑芯片的主要成分为SiO ，SiO 具有良好的光学性能
2 2
B．实验室中可用玻璃仪器密封保存氢氟酸
C．该反应转移0.1 mol电子时，生成2.24 L NO
2
D．在该反应中，Si作还原剂，被氧化为H SiF
2 6
8.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的
电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液
浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水(用氯化钠溶液代替)淡化的装置如图
所示。下列说法错误的是( )
A．SO向Cu(1)极区域迁移
B．C(2)极发生还原反应
C．膜1为阳离子交换膜
D．C(2)极反应：2H O＋2e－===2OH－＋H ↑
2 29.下列说法正确的是( )
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，但一定不改变反应的历程
10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不
变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH COONH (s)2NH (g)
2 4 3
＋CO (g)。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是( )
2
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/
2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
(×10－3mol·L－1)
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在低温下正向自发进
行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加
D．根据表中数据，计算15.0 ℃时的NH 平衡浓度为1.6 mol·L－1
3
11.某温度下，重水(D O)的离子积常数为1.6×10－15，若用定义pH一样规
2
定pD＝－lg c(D＋)，则在该温度下，下列叙述正确的是( )
A．纯净的重水中，c(D＋)·c(OD－)>1.0×10－14
B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝2
C．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12
D．纯净的重水中，pD＝7
12.常温下，K (CaSO )＝9×10－6，常温下CaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲
sp 4 4
线如图所示。下列说法正确的是( )
A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SO)都等于3×10－3 mol·L
－1
C．a点对应的K 等于c点对应的K
sp sp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
13.在酸性或者接近中性的条件下，MnO 易发生歧化反应，将 CO 通入
2K MnO 溶液中，其反应为 3K MnO ＋2CO ===2KMnO ＋MnO ＋2K CO 。下
2 4 2 4 2 4 2 2 3
列有关说法错误的是( )
A．CO的空间结构为三角锥形
B．CO 中心原子的杂化方式是sp
2
C．基态钾原子的价电子排布式：4s1
D．基态Mn2＋的价电子轨道表示式：
14.已知：NaF的熔点为993 ℃、MgF 的熔点为1261 ℃。下列分析错误的
2
是( )
A．NaF和MgF 均由阴、阳离子构成
2
B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱
C．NaF中的离子键比MgF 中的弱
2
D．MgF 的摩尔质量比NaF的大，所以MgF 熔点高
2 2
15.双酚A(BPA)的结构如图所示，在工业上常用于合成聚碳酸酯(PC)和环氧
树脂等材料。关于双酚A的下列说法正确的是( )
A．含有苯环，故属于芳香烃
B．滴加FeCl 溶液后，溶液显紫色
3
C．可以与浓溴水发生取代反应，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br
2
D．可以与Na CO 溶液反应放出CO
2 3 2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（17 分）硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取
CuSO ·5H O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：
4 2
探究Ⅰ：制取CuSO ·5H O晶体
4 2
小组同学设计了如下两种方案：
甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热
乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50 ℃，滴加双氧水
(1)方案甲发生反应的化学方程式为____________________（2分），反应
结束后有大量白色固体析出。简述从中提取 CuSO ·5H O晶体的方法：倒出剩
4 2
余液体，_________________________________________________________（2
分）。
(2)方案乙发生反应：Cu＋H SO ＋H O ＝CuSO ＋2H O，该实验控温40～
2 4 2 2 4 250 ℃ 的 原 因 是 _________________________________________________ （ 2
分）；
与方案甲相比，方案乙的主要优点有____________（2分）、____________
（2分）(写出2种)。
探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO ·5H O晶体热分解产物
4 2
已知：CuSO ·5H O脱水后升高温度，会继续分解成CuO 和气体产物，气
4 2
体产物可能含有SO 、SO 、O 中的1～3 种。
3 2 2
(3)称5.00 g CuSO ·5H O于A 中加热，当观察到A中出现___________
4 2
____________（1分），可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时
间 后 ， A 中 固 体 质 量 为 3.00 g ， 则 此 时 A 中 固 体 的 成 分 为
____________________（1分）。
(4)装置 B 中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有_______________（1
分 ） ， C 装 置 的 作 用 是
____________________________________________________
______________________________________________________________ （ 2
分）。
(5)理论上 E 中应收集到 V mL 气体，事实上体积偏少，可能的原因是
____________________。（2分）(不考虑泄漏等仪器与操作原因)。
17.（12分）二氧化氯(ClO )是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组
2
拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使
用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO )与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；
2②常温常压下，ClO 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。回答下列问
2
题：
(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是____________ (填字母)（2
分 ） ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
__________________________________________________
_____________________________________________________________________
______________________________________。（2分）
(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→__________→n→p→j。（2分）
(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：_____________________________
_____________________________________________________________________
______________________________________________。（2分）
(4)装置 E 的作用是__________________________________________。（2
分）
(5)二氧化氯还会与H O 和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO 。
2 2 2
写出该反应的化学方程式：_____________________________________。（2
分）
18.（12 分）(1)常温下，用氨水吸收 CO 可得到 NH HCO 溶液，在
2 4 3
NH HCO 溶液中，c(NH)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO)；（2分）
4 3
反应NH＋HCO＋H O===NH ·H O＋H CO 的平衡常数K＝____________。（2
2 3 2 2 3
分）(已知常温下NH ·H O的电离常数 K ＝2×10－5，H CO 的电离常数 K ＝
3 2 b 2 3 a1
4×10－7，K ＝4×10－11)
a2
(2)已知K [Mg(OH) ]＝2×10－11，常温下在某MgSO 溶液里c(Mg2＋)＝0.002
sp 2 4
mol·L－1，如果生成 Mg(OH) 沉淀，应调整溶液 pH，使之大于________（2
2
分）；在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO 溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨
4
水溶液，电离常数 K (NH ·H O)＝2×10－5，试通过计算判断__________（2
b 3 2
分）(填“有”或“无”)Mg(OH) 沉淀生成。
2
(3)CuCl悬浊液中加入Na S，发生的反应为
2
2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数
2
K＝____________（2分）[已知K (CuCl)＝1.2×10－6，K (Cu S)＝2.5×10－43]。
sp sp 2
(4)已知常温下H SO 的电离常数：K ＝1.0×10－1.9，K ＝1.0×10－7.2，计算
2 3 a1 a2
0.1 mol·L－1NaHSO 溶液的pH为________（2分）(忽略SO的二级水解)。
3
19.（14分）(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是________________
_______________。（2分）水中溶解度 熔点/ 沸点/
物质 结构简式
/g(25 ℃) ℃ ℃
X 0.2 45 100
Y 1.7 114 295
(2)CO(NH ) 分子中 C 原子的杂化方式为________________（2 分），1
2 2
mol该分子中σ键的数目为__________（2分），该物质易溶于水的主要原因是
________________（2分）。
(3)F 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF 、BrF 等。已知
2 3 3
反应 Cl (g)＋3F (g) ===2ClF (g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为 159
2 2 3
kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为 242 kJ·mol－1，则ClF 中Cl—F键的平均键能为
3
____________kJ·mol－1（2分）。ClF 的熔、沸点比BrF 的________(填“高”
3 3
或“低”)（2分）。
(4)维生素B 的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用
1
力有__________________________________________（2分）。
