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专题10 化学计算
1．【2022年上海卷】冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m2，
液态水厚度为 m，水的密度为1g·cm⁻³，求液态水分子数
A． B． C． D．
2．【2022年1月浙江卷】某同学设计实验确定Al(NO )·xH O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解
3 3 2
测得气体产物中有NO 、O、HNO、HO，其中HO的质量为3.06g；残留的固体产物是Al O，质量
2 2 3 2 2 2 3
为1.02g。计算：
（1）x=_______(写出计算过程)。
（2）气体产物中n(O )_______mol。
2
3．【2022年6月浙江卷】联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石
与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成 ，其热量有效利用率为
50%。石灰窑中产生的富含 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的 最终转化为纯碱。已
知：焦炭的热值为 (假设焦炭不含杂质)。请回答：
（1）每完全分解 石灰石(含 ，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。
（2）每生产106kg纯碱，同时可获得_______ (列式计算)。
4．（2021.6·浙江真题）将3.00g某有机物(仅含C．H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充
分燃烧，依次通过吸水剂、CO 吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
2
吸水
CO 吸收剂
2
剂
实验前质量/g 20.00 26.48
实验后质量/g 21.08 30.00
请回答：
（1）燃烧产物中水的物质的量为_______mol。
（2）该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。
5．【2022年江苏卷】实验室以二氧化铈( )废渣为原料制备 含量少的 ，其部分实验过程
如下：（4）实验中需要测定溶液中 的含量。已知水溶液中 可用准确浓度的 溶液滴定。
以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为
。请补充完整实验方案：①准确量取 溶液[ 约为 ]，
加氧化剂将 完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 容量瓶中后
定容；②按规定操作分别将 和待测 溶液装入如图所示的滴定管中：
③_______。
6．【2016年高考江苏卷】（12分）过氧化钙（CaO·8H O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
2 2
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO 和碱性KI溶液，生成MnO(OH)
4 2
沉淀，密封静置；加入适量稀HSO ，待MnO(OH) 与I−完全反应生成Mn2+和I 后，以淀粉作指
2 4 2 2
示剂，用NaSO 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
2 2 3
①写出O 将Mn2+氧化成MnO(OH) 的离子方程式；_____________。
2 2
②取加过一定量CaO·8H O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000
2 2
mol·L−1 NaSO 标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过
2 2 3
程。
7．【2016年高考新课标Ⅰ卷】 (15分)
（3）在化学分析中采用KCrO 为指示剂，以AgNO 标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO2−生
2 4 3 4
成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶
液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO 2−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag CrO 、
4 2 4
AgCl的K 分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
sp
8．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作
2 4
火箭燃料，回答下列问题：（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨
可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O kg；与
2
使用NaSO 处理水中溶解的O 相比，联氨的优点是 。
2 3 2
9．【2016年高考上海卷】（本题共14分）
CO 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
2 2
完成下列计算：
（1）CO 通入氨水生成NH HCO ，NH HCO 很容易分解。2.00 mol NH HCO 完全分解，分解产物经
2 4 3 4 3 4 3
干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2）某H 中含有2.40 molCO ，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH
2 2
完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO 和KO 有下列反应：
2 2
4KO +2CO →2KCO+3O
2 2 2 3 2
4KO +4CO +2H O→4KHCO+3O
2 2 2 3 2
若9 mol CO 在密封舱内和KO 反应后生成9 mol O ，则反应前密封舱内HO的量应该是多少？列
2 2 2 2
式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH+H O CO+3H
4 2 2
已知：CO+2H CHOH CO +3H CHOH+H O
2 3 2 2 3 2
300 mol CH 完全反应后的产物中，加入100 mol CO 后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气
4 2
120 mol，计算CO 的转化率。
2
10．【2014年高考上海卷第十（52~55）题】（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（HSO ）、硫酸（HSO ）、焦硫酸（HSO ·SO ）、硫代硫酸（HSO ）等等，
2 3 2 4 2 4 3 2 2 3
其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
（1）焦硫酸（HSO ·SO ）溶于水，其中的SO 都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫
2 4 3 3
酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
（2）若以浓硫酸吸水后生成的HSO ·H O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
2 4 2
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS＋8O→Fe O＋6SO 4FeS ＋11 O →2Fe O＋8SO
2 2 3 4 2 2 2 2 3 2
若48mol FeS 完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe O 与Fe O 物质的量之比。
2 3 4 2 3
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（HS、HO、N ）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计
2 2 2
算产物气体中SO 体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N 体积分数0.79、O 体积分数
2 2 2
0.21）
11．【2015上海化学】（本题共14分）
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
（1）CaCO 质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO
3 2
L（标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO 29120 L（标准状况），
2
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为
mol。
（2）已知粗盐水含MgCl 6.80 mol/m3，含CaCl 3.00mol/m3。
2 2
向粗盐水中加入Ca(OH) 除镁离子：MgCl + Ca(OH) → Mg(OH) ↓ + CaCl
2 2 2 2 2
然后加入NaCO 除钙离子。
2 3
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加NaCO
2 3
g。
如果用碳酸化尾气（含NH 体积分数为0.100、CO 体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
3 2
Ca2+ + 2NH + CO + H O → CaCO ↓ + 2NH+
3 2 2 3 4
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
（3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070
kg。列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量。
12．【2014年高考江苏卷第18题】（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x HO]常用作塑料阻燃剂
2
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。
（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x HO中a、b、c、d的代数关系式为 。
2
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO0.560L（已换算成标准状况下）。②另取一
2
定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）
随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化
物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO2－)（写出计算过程）。
3
13．（2021·山东真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生
成H 体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法错误的是
2 1 2 2A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价
14．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（Fe O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下
x
112mlCl ，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）
2
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
15．【2016年高考上海卷】称取(NH )SO 和NH HSO 混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完
4 2 4 4 4
全反应，生成NH 1792ml（标准状况），则(NH )SO 和NH HSO 的物质的量比为（ ）
3 4 2 4 4 4
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
16．【2015上海化学】将O 和NH 的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量
2 3
的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O 的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已
2
换算成标准状况）（ ）
A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL
17．【2013年高考上海卷第22题】一定量的CuS和Cu S的混合物投入足量的HNO 中，收集到气体VL
2 3
（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO 2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，
4
灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO 的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）
2
A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
18．【2013年高考上海卷第15题】N 代表阿伏伽德罗常数。已知C H 和C H 的混合物的质量为ag，则
A 2 4 3 6
该混合物（ ）
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N B．所含碳氢键数目为aN /7
A A
C．燃烧时消耗的O 一定是33．6a/14L D．所含原子总数为aN /14
2 A
19．（2009·海南高考真题）用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO 全部通入到过量的澄清
2
石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO B．Pb O C．Pb O D．PbO
2 3 3 4 2
20．（2012·全国高考真题）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag O、Fe（OH）、NH HCO 、
2 3 4 3
NaHCO 完全分解，所得气体体积依次为V、V、V、V，体积大小顺序正确的是（ ）
3 1 2 3 4
A．V＞V＞V＞V B．V＞V＞V＞V C．V＞V＞V＞V D．V＞V＞V＞V
3 2 4 1 3 4 2 1 3 2 1 4 2 3 1 4
