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四川省2026年普通高中学业水平选择性考试·第二阶段学情调研测试
化 学 试 题
一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列叙述错误的是
A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶
B．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
C．氯气泄漏应及时将人群逆风转移到地势较高的地方
D．久置氯水漂白性增强
2．下列化学用语或图示正确的是
A．小苏打电离方程式：
B．乙烯的最简式：
C．中子数为12的氖核素：
D．用电子式表示CsCl的形成过程：
3．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是
A B C D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热
操 将一小块钠分别投 蔗糖中加入浓硫 向盛有
作 入盛有水和乙醇的 酸，蔗糖逐渐变 一段时间后，再加入新制
固体的锥形瓶中
现 小烧杯中，钠与乙 黑并有刺激性气
滴加稀盐酸，产 悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色
象 醇反应要平缓得多 味的气体产生
生无色气体 沉淀
乙醇羟基中的氢原 不能证明氯元素
结 浓硫酸具有脱水
子不如水分子中的 的非金属性强于 蔗糖未水解
论 性和氧化性
氢原子活泼 碳元素
4．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 中σ键的个数为
B．22.4 L二氧化硫溶于水，溶液中 、 、 的数目总和为
C．1 mol (Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为
D．常温下，向100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为
5．要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，合理的是
A． ：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B．NaCl溶液 (NaOH)：加入过量的 溶液
C． 溶液 ：通入适量氯气
D． 溶液 ：滴加适量盐酸
6．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图所示。下列说法错误的是
A．1mol物质A最多与2mol 发生加成反应
B．物质B不存在顺反异构体
C．物质C能与乙二醇发生反应生成八元环状酯
D．合成M的整个过程中的原子利用率为100%
7．已知有如下反应：① ；② ；
③ ；④ ，下列叙述不正确的是
A．氧化能力：
B．还原能力：
C．反应 能顺利进行
D．反应 能顺利进行
8．化合物XYZW 为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的
2 6
价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价
的绝对值相等。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：X>Y>W
B．ZW 的空间构型为直线型
2
C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素
D．YCl 分子中所有原子均满足8e-结构
3
9．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A． 与足量 加成后的产物中含有2个手性碳原子
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X
C．Y→Z发生取代反应，有 生成
D．等物质的量的Y、Z分别与足量 溶液反应，Y消耗 的量更多
10．工业上常以铝土矿(主要成分为 ，含少量 )为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：(已知：Na[Al(OH)]+CO=Al(OH)↓+NaHCO)下列说法不正确的是
4 2 3 3
A．“溶解”时发生反应的离子方程式为
B．“过滤1”中所得滤渣的主要成分为红褐色
C．“酸化”时不能用 代替
D．图中所示转化的反应中，只有一个属于氧化还原反应
11．以 和 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图， 为元素钒，其最高化合价为+5价，
、 为氨基酸，下列说法错误的是
A．该机理中化合物 是中间产物
B．反应过程中，钒的成键数目发生了改变
C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D．制备机理的总反应的离子方程式为：
12．下列有关阿伏加德罗常数 的说法正确的是
A．常温常压下， 中的分子总数小于
B．常温常压下，24 g由乙炔和苯组成的混合物中含 个C原子
C．标准状况下，2.8 g硅单质中含有的共价键数目为
D． 中含有 键数目为
13．下列方法不能达到除杂的目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) 操作方法
A CO(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气
2
B Cl(HCl) NaOH溶液 洗气
2
C MgCl(MgSO) BaCl 溶液 充分反应，过滤，保留滤液
2 4 2
D NaOH溶液(NaCO) Ca(OH) 溶液 充分反应，过滤，保留滤液
2 3 2
14．一种主要成分是FeTiO 的钛铁矿含少量FeO、AlO、SiO 杂质，以该钛铁矿为原料生产TiO 的工艺流
3 2 3 2 2
程如图所示(部分步骤、条件和产物已省略)。已知：TiOSO 极易水解生成TiO(OH) 沉淀。下列说法正确的
4 2
是A．“滤液1”中阴离子主要是 和OH-
B．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶
C．“调pH”加入铁粉可以防止Fe2+被氧化
D．“灼烧”时必须隔绝空气
15．铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF，结构如图所示。该合金储氢后H 位于晶胞的体
2 2
心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该合金的化学式为：FeMg
2
B．1cm3该合金的质量为：
C．熔融该合金的过程中需要破坏金属键
D．储氢后晶体中的原子个数之比
二、解答题（共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分）
16．某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含FeO、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如
2 3
图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 如表。
氢氧化物
开始沉淀的 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的 3.7 9.7 9.2
回答下列问题：(1)为提高浸取效率，可采取的措施是 。
(2)浸出渣主要成分为 、 。(填化学式)
(3)“除铜”时， 将 氧化为S的反应离子方程式为 。
(4)“氧化”的目的是将溶液中氧 化为 ，写出该反应的离子方程式 。温度需控制在
之间，该步骤温度不能太高的原因是 。
(5)“调 ”时， 的控制范围为 。
(6)“除钙”后，若溶液中F-浓度为 ，则 。［已知常温下，
］
17．镉及其化合物在工业上应用广泛。某地所产的铜镉渣主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、MnO
和SiO 等杂质，从铜镉渣中回收镉的某种工艺流程如图所示：
2
已知：部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
Zn2 Cd2 Fe2 Pb2 Cu2 Fe3
金属离子
+ + + + + +
开始沉淀时(c = 0.01 mol⋅L-1) 8.2 7.8 7.5 6.7 5.2 2.2
完全沉淀时(c = 1.0×10-5
9.7 9.3 9.0 8.5 6.7 3.2
mol⋅L-1)
回答下列问题：
(1)Pb为第六周期ⅣA族元素，其价电子排布式为 ；Cd与Zn同族且相邻，则Cu、Zn、Cd、Fe、Mn
五种金属元素中属于ds区的有 种。
(2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是 ；“滤渣Ⅰ”中含有PbSO，写出Pb与稀硫酸生成PbSO
4 4
的反应的离子方程式： 。(3)加入石灰乳调节pH=5后再加入KMnO 氧化，“氧化”时KMnO 的还原产物是MnO，该步骤中Fe2+反应的
4 4 2
离子方程式为 。
(4)“置换”中镉置换率与 的变化关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中
Cd2+的量为依据。
实际生产中 的值最佳为1.3，若需置换出28 kg Cd，且使镉置换率达到98%，则实
际加入的Zn的质量约为 kg。(保留三位有效数字)
(5)“置换”后滤液中除Ca2+外的金属阳离子主要是 (填离子符号)。
(6)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用
Cd与NaZnO 的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。“熔炼”中生成的气体为
2 2
(填化学式)。
18．在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO 通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列
2
问题：
Ⅰ．CO 加氢制甲醇
2
(1)已知如下热化学方程式：
反应ⅰ：
反应ⅱ： ∆H
2
反应ⅲ：
计算：∆H= 。
2
(2)在一绝热恒容的密闭容器中发生反应 ，下列说法不能说明
该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C． 保持不变 D．CO的体积分数保持不变
(3)一定条件下，发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时CO 的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系
2如图所示。
已知：甲醇的选择性 。
①260℃时，H 的转化率 。
2
反应ⅰ的平衡常数 (精确到小数点后3位， 是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常
数)。
②从热力学角度分析，甲醇选择性随温度升高而降低的原因： 。
Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物
已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的
吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。
(4)CO 电还原可能的反应机理如图所示( 表示吸附态的CO)。
2
①参照机理图画出A的结构： 。
②若还原产物主要为 ，应选择 (填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂。
19．一种受体拮抗剂中间体 合成路线如下。已知：① ；②试剂a是 。
(1)D分子中含有的官能团有 ；K→L的反应类型是 。
(2) 的化学方程式是 。
(3) 的过程中， 的作用是 。
(4)以G和M为原料合成P分为三步反应。
已知：
的结构简式为 ，则 的结构简式是 。
(5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是：
① 引入保护基， 脱除保护基；
② 。
(6)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环；②能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为 的物质的结构简式为 。
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化学试题参考答案与试题解析
1．D
【详解】A．钠的化学性质活泼，实验室用镊子夹取钠，剩余的钠应放回原试剂瓶，以免发生危险，A正确；
B．金属钠与水反应 ，会生成氢气且放出大量热，易引发爆炸，B正确；
C．氯气密度比空气大，逆风且向高处转移可避开低处聚集的氯气，C正确；
D．久置氯水中次氯酸发生反应 ，漂白性减弱，D错误；
故答案为D。
2．B
【详解】A．小苏打为弱酸的酸式盐，电离时碳酸氢根不能完全电离为H⁺和碳酸根，正确电离方程式为
，A错误；
B．乙烯分子式为 ，最简式为分子中各原子的最简整数比，即 ，B正确；
C．氖的质子数为10，中子数为12时，质量数=质子数+中子数=22，核素应表示为 ，C错误；
D．CsCl为离子化合物，形成过程中Cs失去电子形成Cs⁺，Cl得到电子形成Cl⁻， 的电子式应表示
为： ，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．钠与乙醇反应更平缓，说明乙醇羟基的氢活性低于水中的氢，A正确；
B．浓硫酸使得蔗糖碳化，浓硫酸和碳反应产生刺激性气体二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和氧化性（生
成SO），B正确；
2
C．盐酸与碳酸钠反应生成CO，说明稀盐酸酸性强于碳酸，由于HCl不是氯元素形成的最高价含氧酸，故
2
不能直接证明Cl的非金属性强于C，C正确；
D．未中和过量的硫酸而直接加Cu(OH)，导致无法检测水解产物（需碱性条件），不能说明蔗糖未水解，
2
D错误；故选D。
4．C
【详解】A．每个NH 分子含有3个N-H σ键，4个NH 共12个；同时每个NH 与Cu2+形成1个配位键（σ
3 3 3
键），共4个；总σ键数为12+4=16，即1 mol [Cu(NH)]2+中σ键的个数为16N；A错误；
3 4 A
B．未指明气体状态是否为标准状况，无法计算含硫物质的数目，B错误；
C．CrO 中Cr的化合价为+6，则结构为CrO(O)，含2个过氧键（O-O），即1 mol CrO 有2N个过氧键，C
5 2 2 5 A
正确；
D．由 可知，每消耗2 mol浓硫酸转移2 N电子，题目共有
A
1.8 mol浓硫酸，反应过程中生成水会稀释浓硫酸，即参与反应的浓硫酸小于1.8 mol，则转移电子数小于
1.8N，D错误；
A
故答案选C。
5．A
【详解】A． 中， 能被氢氧化钠溶液吸收，浓硫酸干燥后得到纯净CO，不引入新杂质，
方案合理，A正确；
B．NaCl溶液(NaOH)中加入过量 溶液，虽除去NaOH但引入过量 和 杂质，方案不
合理，B错误；
C． 溶液 中通入适量氯气，虽氧化 但引入 杂质，方案不合理，C错误；
D． 溶液 中滴加适量盐酸，虽转化 但引入NaCl杂质，方案不合理，D错
误；
故答案选A。
6．D
【详解】A．根据分析，A的结构为 ，为乙炔，含碳碳叁键，则1 mol 最多与2
mol 发生加成反应生成 ，A正确；
B．物质B的结构为CH=CHOCH，其碳碳双键的一端连接的是2个相同的H原子，无法形成顺反异构体，故
2 3
CH=CHOCH 不存在顺反异构体，B正确；
2 3C．物质C的结构为 ，能与 进行多元酯化生
成环状酯结构 ，属于八元环状酯，C正确；
D．合成M的整个过程中，由C脱水生成 时还有副产物 产生且后续未使用，则原子利用率未达
到100%，D错误；
故答案为：D。
7．C
【详解】A．根据反应①得出氧化性 ，反应②得出氧化性 ，反应④得出氧化性
，反应③得出氧化性 ，因此氧化能力顺序为 ，A
正确；
B．由反应③得出还原性 ，由反应④得出还原能力应为 ，因此还原能力顺序应为
，B正确；
C．反应 要顺利进行要求 的氧化性强于 ，但反应①已证明
，因此反应不能进行，C错误；
D．由反应③和④得出氧化性 ，因此 能氧化 为 ，因此反应 能顺利进
行，D正确；
故答案选C。
8．C
【详解】A．电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径： ，即，A错误；
B．ZW 为SiO，其结构为立体网状而非直线型，B错误；
2 2
C．Na的第一电离能小于同周期相邻的Mg，Al的第一电离能小于相邻的Mg和Si，C正确；
D．AlCl 中Al的价层电子数为6，未满足8e-结构，D错误；
3
故答案选C。
9．C
【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接
支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A错误；
B．X、Y中酚羟基、甲基都能被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是
否含有X，B错误；
C．结合质量守恒，Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和 ，C正确；
D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和 以1：1反应，1molY最多消耗 ，Z中酯基
水解生成酚羟基、羧基和醇羟基， 最多消耗 ，D错误；
故答案选C。
10．B
【详解】A．AlO 为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式为：
2 3
，原子、电荷均守恒，故A正确；
B．FeO 为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，故滤渣主要成分为FeO，而非Fe(OH)，故B错误；
2 3 2 3 3
C．“酸化”目的是将 转化为Al(OH) 沉淀，若用过量 ，Al(OH) 会继续溶解，无法
3 3
得到沉淀，故C正确；
D．图中所示转化的反应中，只有电解熔融氧化铝是氧化还原反应，故D正确；
答案选B。
11．A
【详解】A．化合物A先和HO 反应，经过一系列反应又生成了A，因此该机理中化合物A作催化剂，故A
2 2
错误；
B．反应过程中，A到B、B到C，D到E，钒的成键数改变了，故B正确；
C．A→B的反应过程中有氢氧键的断裂，C→D的反应过程中有氢氧键的生成，故C正确；D．根据图中的转化关系得到制备机理的总反应的方程式为： ，故D
正确。
故选A。
12．A
【详解】A．常温常压下，46 g 的物质的量为1 mol，但存在 的平衡，导致分子
总数减少，因此分子数小于 ，A正确；
B．乙炔（ ）和苯（ ）的最简式均为CH，24 g混合物中CH的物质的量为
，对应C原子数为 ，而非 ，B错误；
C．2.8 g Si的物质的量为0.1 mol，每个Si原子形成4个共价键，但每个键被两个原子共享，总键数为
，C错误；
D．HClO的结构为H-O-Cl，不存在H-Cl键，因此1 mol HClO中H-Cl键数目为0，D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．CO 与饱和NaHCO 溶液不反应，HCl与饱和NaHCO 溶液反应生成CO，可除去CO 中的HCl且不
2 3 3 2 2
引入新杂质，A正确；
B．Cl 和HCl均能与NaOH反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢气体，B错误；
2
C．MgSO 与BaCl 反应生成BaSO 沉淀和氯化镁，过滤后保留滤液，则加入适量氯化钡溶液，充分反应，过
4 2 4
滤，保留滤液，可除去氯化镁中的硫酸镁且不引入新的杂质，C正确；
D．NaCO 与Ca(OH) 生成CaCO 沉淀和NaOH，过滤后保留滤液，则加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应，
2 3 2 3
过滤，保留滤液，可除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠且不引入新的杂质，D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．“滤液1”中阴离子主要是 、 和OH-，A错误；B．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误；
C．调pH加入铁粉可以防止Fe2+被氧化，防止水解生成氢氧化铁沉淀引入杂质，C正确；
D．TiO(OH) 沉淀灼烧生成TiO 的反应为非氧化还原反应，生成的TiO 很稳定，不需要隔绝空气，D错误；
2 2 2
故选C。
15．D
【详解】A．该合金晶胞类似CaF 结构，CaF 中Ca2+为面心立方堆积（8× +6× = 4个），F-填充8个
2 2
四面体空隙（8个），化学式为CaF（1:2）。类比可知，Fe相当于Ca2+（4个/晶胞），Mg相当于F-（8
2
个/晶胞），Fe:Mg=4:8=1:2，化学式为FeMg，A正确；
2
B．1个晶胞质量为 g，晶胞体积为（a×10-10cm）3 = a³×10-30cm3，密度ρ=
g/cm3，故1cm3质量为 g，B正确；
C．合金属于金属材料，由金属键结合，熔融时需破坏金属键，C正确；
D．储氢后H 位于体心（1个）和棱心（12× =3个），共4个H 分子，含8个H原子。晶胞中Fe=4、
2 2
Mg=8，故Fe:Mg:H=4:8:8=1:2:2≠1:2:1，D错误；
故选D。
16．(1)将含镍催化剂粉碎、适当升高温度、适当增大HSO 的浓度等
2 4
(2) CaSO∙2HO BaSO
4 2 4
(3)2Fe3++HS=2Fe2++S↓+2H+
2
(4) 2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO 温度太高，HO 受热易分解
2 2 2 2 2
(5)3.7≤pH<7.7
(6)1.0×10-3
【详解】（1）为提高浸取效率，可采取的措施是：将含镍催化剂粉碎、适当升高温度、适当增大HSO 的
2 4
浓度等。
（2）由分析可知，浸出渣主要成分为：CaSO∙2HO、BaSO。
4 2 4
（3）“除铜”时，Fe3+将HS氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，反应离子方程式为：2Fe3++HS=2Fe2++S↓+2H+。
2 2
（4）“氧化”的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO；
2 2 2HO 的热稳定性差，温度需控制在 之间，该步骤温度不能太高的原因是：温度太高，HO 受热
2 2 2 2
易分解。
（5）“调 ”时，应让Fe3+完全沉淀，而Ni2+不生成沉淀，则pH的控制范围为3.7≤pH<7.7。
（6）“除钙”后，若溶液中F-浓度为 ，则 = =
= =1.0×10-3。
17．(1) 6s26p2 3
(2) 将镉废渣粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、搅拌（任写一条即可）
(3)
(4)21.6
(5)K+、Zn2+
(6)H
2
【详解】（1）Pb在元素周期表的位置为第六周期ⅣA族，因此价电子排布式为 6s26p2；Cu、Zn、Cd三种
元素位于周期表ds区；
（2）提高“酸浸”速率措施有将镉废渣粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、搅拌等；Pb与稀
硫酸反应生PbSO 的离子方程式为 ；
4
（3）“氧化”时KMnO 的还原产物是MnO，Fe2+的氧化产物为Fe3+，由于之前已经加入石灰乳调节pH=5，
4 2
因此Fe3+沉淀为Fe(OH)，反应的离子方程式为
3
；
（4）要得到28 kg Cd且镉置换率达到98%，需实际存在Cd的质量为 ，物质的量为，Zn置换Cd2+的离子方程式为 ，可得Cd与Zn物质的量之比为
1：1，所以Zn的质量为 ；
（5）“置换”后滤液中除Ca2+外，主要剩余的金属阳离子是K+和Zn2+；
（6）“熔炼”步骤中，Zn与NaOH发生反应放出的气体为H，化学方程式为
2
。
18．(1)-90.6
(2)BC
(3) 22% 0.022 由于反应ⅰ吸热，反应ⅱ、ⅲ放热，所以升高温度，反应ⅰ平衡正向移动，
反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，甲醇的选择性降低
(4) Cu
19．(1) 硝基、酰胺基 还原反应
(2)
(3)吸收HCl，促进反应正向进行
(4)
(5)E→F引入保护基，Y→P脱除保护基
(6) 26
