文档内容
2024 届高三 10 月质量检测
化学
全卷满分100分，考试时间90分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题
区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu
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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求．
1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展．下列对化学史的描述错误的是（ ）
A．门捷列夫制出第一张元素周期表 B．舍勒发现并确认了氯气
C．侯德榜改进了制纯碱的工艺 D．阿伏加德罗提出分子学说
2．下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
A． 和 B． 溶液和
C． 溶液和 溶液 D． 和
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A． 溶液中：
B．酸性溶液中：
C．澄清透明的溶液中：
D．使酚唒变红色的溶液中：
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A． 固体粉末 ：加热到固体质量不再减轻为止B． ：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
C． 溶液 ：向溶液中通入足量的 气体
D． ：将混合气体通过足量的饱和食盐水
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A． 溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料
B．氧化铝的熔点高，可用于电解铝
C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多
D．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
7．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（ ）
选
实验操作及现象 结论
项
A 向 溶液中滴加 溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段
有还原性
时间后变为红褐色
原溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有
C
向某溶液中滴加酸性 溶液，紫色褪去
原溶液中一定含有
D 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
A．A B．B C．C D．D
8 ． 通 入 的 氢 氧 化 钠 水 溶 液 中 ， 能 同 时 发 生 以 下 两 个 反 应 （ 未 配 平 ） ：
， ，反应完成后测得溶液中
与 的物质的量浓度之比为 ，则该溶液中 与 的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
9．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用 氧化废电池浸出液中的 （酸性条件下，
被还原为 ），再加适量 溶液调 使 转化为 沉腚．研究发现 对
氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示．图1 图2
下列说法错误的是（ ）
A．由图1可推断 的氧化性随浸出液 增大而减弱
B．若起始浸出液 与 反应一段时间后，浸出液 会减小
C． 转变为沉淀的离子方程式为
D．推测若用 溶液调 也可以使 转化为 沉淀
10． 为短周期主族元素，原子序数依次增大， 是地壳中含量最高的元素， 的 轨道电
子总数比 轨道电子总数多1且 轨道有1个未成对电子， 的最外层电子数为 的最外层电子数的三倍，
的最外层电子数成等差数列．下列叙述错误的是（ ）
A．元素的第一电离能：
B．元素的电负性 且 分子具有正四面体形结构
C．与氢形成的共价键键能：
D． 与 形成的化合物为离子化合物
11．电解苯酚的乙腈 水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（ ）．装置如图
所示，其中电极材料均为石墨．下列说法错误的是（ ）A．a电极为负极
B．c电极反应式为
C．装置工作时，乙室溶液pH减小
D．合成 扑热息痛，理论上甲室质量增重
12．一种药物中间体的结构简式如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．能与 溶液作用显紫色
B．完全水解所得有机产物分子中含有1个手性碳原子
C．分子中最多有12个原子在同一平面上
D． 该化合物与 加成时，最多消耗
13．已知反应： ．取等量 ，分别在
和 下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（ 曲线）如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线a代表 下 的 曲线
B． 内， 的平均反应速率C．升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大 的平衡转化率
D．从 到 的产量
14． 为二元弱酸．常温下，配制一组 的
和 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 的变化曲线如图所示．下列指定溶液中
微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A． 的溶液中：
B． 的溶液中：
C． 的溶液中：
D． 的溶液中：
二、非选择题：本题共5小题，共58分．
15．（10分）实验室欲测定一份长期放置的补铁药品（有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为 ）是否
已经变质，实验如下：
Ⅰ．取补铁药样品 碾碎，溶于 稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色．
Ⅱ．取少量滤液，滴加 溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴 溶液，溶液红色加深．
Ⅲ．准确量取Ⅰ中滤液 ，加入足量 溶液，再加入足量 溶液，过滤、洗浲、常温晾干，
获得 固体 ．Ⅳ．再准确量取Ⅰ滤液 于大试管中，加入 铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡，然后经过滤、
洗涤、干燥，得到铜粉 ．
回答下列问题：
（1）Ⅰ中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成 和琥珀酸（分子式为 ），说明酸性：
_________ （填“>”或“<”）．
（2）用离子方程式解释Ⅱ中红色加深的原因：__________________、 ．
（3）Ⅳ中发生反应的离子方程式是__________________．
（4）该补铁药中琥珀酸亚铁的变质程度[变质程度为 ]（保留1位小数）．
（5）Ⅳ中溶液与铜粉反应时，必须用胶塞塞紧试管口．从化学角度看，主要原因是__________________．
16．（12分）明矾 是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铅和少量不溶于
碱性溶液的物质）为原料制取明矾晶体的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为__________________．
（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成 和 ．检验“沉铝”所得滤液中主要阳
离子的定性分析操作为_________（填操作名称）．
（3）由浓硫酸配制 “酸溶”所需的 溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量
筒、_________、_________．
（4）“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是__________________．
圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________．（5）“酸溶”所得的溶液经过一系列步骤后可制得明矾晶体．该系列过程中还需要加入的试剂是_________
（填化学式）．
17．（11分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．回答下列问题：
（1）金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在_________中，以隔绝空气．
（2）汽车安全气孩内装有 和 等物质．
①当汽车发生严重碰撞时，引发 分解并放出大量的热： ．若安全气囊内有
，其完全分解所释放的 在标准状况下的体积为_________L．
②产生的 立即与 发生置换反应生成 ，反应的化学方程式为__________________．
③ 可用作冷却剂，吸收体系释放的热量． 作冷却剂的工作原理是__________________
（用化学方程式表示）．
（3）向某种 和 的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成 的体积（标准状况）与加
入盐酸的体积的关系如图所示．
①该 和 的混合液中， _________．
②该盐酸的物质的量浓度为_________．
18．（12分）根据要求，回答下列问题：Ⅰ．某溶液由 中的若干种离子所组成，且各离子的物
质的量浓度相同．为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验．
步骤ⅰ：加入过量 溶液，加热，产生气体和沉淀；
步骤ⅱ：过滤，得滤液、滤渣；
步骤ⅲ：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W；
步骤ⅳ：取少量滤液，加入足量 溶液，产生白色沉淀．
（1）步骤ⅲ所得固体W为_________（填化学式）
（2）原溶液中一定存在的离子是_________，原溶液中一定不存在的离子是_________．
Ⅱ． 可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为 为整数），其立方晶胞如图
所示， 与 最小间距大于 与 最小间距．
（3） 在晶胞中的位置为_________（填“顶点”“面心”或“体心”）．晶体中1个 周围与其最近的
的个数为_________．若 与 最小间距为 ，阿伏加德罗常数为 ，则该晶体的密度为_________
（列出计算式）．
19．（13分）某治疗胃溃疡的药物中间体 可通过如下合成路线制得．
已知：“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变．
回答下列问题：
（1）氯元素基态原子的价层电子的轨道表示式为_________．化合物A分子中碳原子的杂化轨道类型为
_________．
（2）L→M的反应类型是_________．（3） 与 溶液充分反应，消耗 _________ ．
（4）E含有酯基，由D生成E的化学方程式为__________________．
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________________（写出两种）．
ⅰ．含有苯环，能发生银镜反应
ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1
（6）J含有醚键．试剂a是_________．
（7）加热条件下，K与 溶液反应得到L的化学方程式为__________________．2024 届高三 10 月质量检测·化学
参考答案、提示及评分细则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D D B D A A B C C B C D
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求．
1．【答案】B
【解析】舍勒发现了氯气，但受当时流行学说的影响，舍勒未能确认氯气．直到 1810年，氯气才被英国化学
家戴维确认，B错误．
2．【答案】C
【解析】 属于酸性氧化物， 不属于碱性氧化物， 属于碱性氧化物， 属于两性氧化物，
C正确．
3．【答案】D
【解析】常温下， 和 反应生成 ，加热下， 和 反应生成 ，A不符合题意；少量
溶液和 反应生成 ，过量 溶液和 反应生成 ，B 不符合题意；
溶液和逐滴滴入的少量 溶液反应，生成 溶液和过量 溶液混合，生成
，C不符合题意； 和 反应生成 ，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，D符合
题意．
4．【答案】D
【解析】 在 溶液中会生成 沉淀，A错误；酸性溶液中， 具
有很强的氧化性，能将 氧化成 ，B错误； 能与 发生氧化还原反应，C错误；使酚酞变红色
的溶液呈碱性，碱性溶液中 能大量共存，D正确．
5．【答案】B
【解析】 加热不分解，杂质 加热分解生成 ，A正确； 和 气体都能和
溶液发生反应，B错误；通入足量的 气体，发生反应 ，C正确； 几乎不溶于饱和食盐水，杂质 气体易溶于饱和食盐水，D正确．
6．【答案】D
【解析】制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与 溶液呈碱性无关，A错误；熔化状态下
的氧化铝能导电，且自然界中铝以铝土矿的形式存在，故氧化铝可用于电解铝，B错误；氢氧化铝具有弱碱
性，可用于治疗胃酸过多，C错误；铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂，D正确．
7．【答案】A
【解析】向 溶液中滴加 溶液，生成白色的 沉淀．白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段
时间后变为红褐色，是因为 被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的 ， 有还原
性，A正确；向某溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀，原溶液中也可能不含有 而含有 ，B错
误 ； 向 某 溶 液 中 滴 加 酸 性 溶 液 ， 紫 色 褪 去 ， 原 溶 液 中 也 可 能 不 含 有 而 含 有
或 等，C错误；向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，
则该气体可能是 或 ，原溶液中也可能不含有 而含有 或 ，D错误．
8．【答案】A
【解析】根据题意，总反应的化学方程式为 ，
该溶液中， ，A正确．
9．【答案】B
【解析】由图1可知， 氧化率随浸出液 增大而减小，故可推断 的氧化性随浸出液 增大而
减 弱 ， A 正 确 ； 酸 性 溶 液 中 ， 与 反 应 的 离 子 方 程 式 为
，反应一段时间后，浸出液 会增大，B错误；加适量
溶液， 转变为沉淀的离子方程式为 ，C正
确 ； 用 溶 液 调 也 可 以 使 转 化 为 沉 淀 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为，D正确．
10．【答案】C
【 解 析 】 根 据 题 意 可 知 元 素 分 别 为 ． 元 素 的 第 一 电 离 能 ：
，A正确；元素的电负性 且 分子具有正四面体形结构，B正确；与氢形成的共
价键键能： ，C错误； 为离子化合物，D正确．
11．【答案】C
【解析】该装置的左侧为原电池，右侧为电解池．根据原电池中 的移动方向可知， 电极为负极， 电
极 为 正 极 ， A 正 确 ； 电 解 池 中 ， 电 极 为 阳 极 ， 电 极 为 阴 极 ， 电 极 反 应 式 为
， 正确； 电极反应式
为 ，装置工作时，乙室消耗 ，乙室溶液 增大，C错误；a电极反应式
为 ，根据关系式 （从甲室
逸出）～ （进入甲室）可知，合成 扑热息痛，理论上甲室质量增重为 ，D正确．
12．【答案】B
【解析】该化合物中不含有酚羟基，不能与 溶液作用显紫色，A错误；该化合物完全水解所得有机产
物为 ，如图所示标有“*”为手性碳原子： ，共有1个
手性碳原子，B正确；苯环和直接连接在苯环上的原子共平面，分子中的单键均可以 旋转，故分子中在
同一平面上的原子数超过12个，C错误；该化合物中只有苯环能与 发生加成反应，则 该化合物与加成时，最多消耗 ，D错误．
13．【答案】C
【解析】温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，由图像可看出曲线 首先到达平衡，所以曲线
代表 下 的 曲线，曲线 代表 下 的 曲线，A正确；当反应进行
到 时，从图像中可以看出 曲线对应的 转化率高于 曲线对应的 转化率，
这说明 内， 曲线对应的 的平均反应速率较快，所以 ，B正确；由图
像可知，温度高， 的平衡转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反
应，故升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，但是减小了 的平衡转化率，C错误；根据图像
可以看出，当反应进行到 时， 曲线对应的 的转化率相同，都是0.113，这说明此时
生成的 一样多，所以从 到 的产量
，D正确．
14．【答案】D
【解析】由图像可知， 的溶液中 和 浓度之和小于 ，即
， A 正 确 ； 依 据 溶 液 中 电 荷 守 恒 和 物 料 守 恒 分 析 ，
的 溶 液 为 溶 液 ， 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒
和 物 料 守 恒
，将两式合并得到（或根据 溶液中的质子守恒得
到 ，B正确； 的溶液呈中性， ，根
据 电 荷 守 恒 可 知 ，， 故 ， C 正 确 ； 由 图 像 可 知 ，
的 溶 液 呈 酸 性 且 ，
， 电 荷 守 恒
， 因 为 ， 故
，D错误．
二、非选择题：本题共5小题，共58分．
15．【答案】（1）<
（2）
（3）
（4）33.3
（5）防止空气中的氧气将 氧化成
16 ． 【 答 案 】 （ 1 ） { 或
} （2）焰色试验
（3） 容量瓶（或胶头滴管） 胶头滴管（或 容量瓶）
（4）平衡压强，便于 溶液顺利滴下
（5）
17．【答案】（1）石蜡油（或煤油）
（2）①33.6 ②③
（3）① ②
18．【答案】（1）
（2）
（3）体心 12
【解析】Ⅰ．步骤ⅰ，取该溶液加入过量 溶液，加热，产生气体和沉淀，说明含有 ．
与 会发生双水解反应而不能共存，则一定不存在 ．步骤ⅳ中，取少量滤液，加入足量
溶液，产生白色沉淀，说明含有 ．根据以上分析可知，原溶液中含有 ，由于
各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定还含有 ，另外还一定不
含有 ．
Ⅱ． 与 最小间距为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为 ，晶胞参数为 ，
晶体的密度为 ．
19．【答案】（1）
（2）还原反应 （3）2
（4）
（5） 、
（6）浓硝酸、浓硫酸（7）
