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东北育才学校科学高中部 2023-2024 学年度高考适应性测试（一）
化学参考答案
1．A
【详解】在反应N + 3H 2 NH 中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ＝
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2254kJ，生成2mol NH ，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该
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反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ＝92kJ，故选A。
2．B
【详解】A．ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，A错误；
B．若反应物的能量低于生成物能量时，发生反应时反应物要吸收能量变为生成物，该反应为吸热反应，ΔH＞0；若
反应物的能量高于生成物能量时，发生反应多余的能量就会释放出来，该反应为放热反应，ΔH＜0，B正确；
C．ΔH有正、负之分，反应放出的热量越多，则反应热ΔH越小；若反应发生时吸收的热量越多，则反应热ΔH越大，
C错误；
D．根据图示可知：反应物的总焓大于生成物的总焓，故发生反应时多余的能量要释放出来，该反应为放热反应，ΔH
＜0，ΔH符号为“-”，D错误；
故合理选项是B。
3．A
【分析】根据c＝n/V计算。
【详解】A、14.2gNa SO 的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100 mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，
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所以无法计算出物质的量浓度，A错误；
B、32.2gNa SO •10H O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的
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物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，B正确；
C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）
=1mol/L，C正确；
D、14.2gNa SO 的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100 mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度
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c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，D正确。
答案选A。
【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算。注意c＝n/V中体积“V”是
溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点。
4．A
【详解】A．左上角为质量数， 中子数为18 的Cl 原子其质量数为35：故核素符号错误，A错误；
B． 的核电荷数为12、核外电子数为10，离子结构示意图正确，B正确；
C． 是共价分子、分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对、氧原子之间共用1对电子，电子式正确，C正确；
答案第1页，共2页
学科网（北京）股份有限公司D． HO分子呈V字形，分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对、结构式正确，D正确；
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答案选A。
5．D
【详解】A．热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；
B．2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，
B错误；
C．该反应是放热反应，所以在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量小于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量，C错
误；
D．由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。
答案选D。
6．A
【详解】A. Cl－无毒，不会对水体造成污染；
B. Cr3＋属于重金属离子，会对水体造成污染；
C. Hg2＋属于重金属离子，会对水体造成污染；
D. Pb2＋属于重金属离子，会对水体造成污染；
选A
7．B
【解析】BF 的中心原子B价电子对数为3，为sp2杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构。
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【详解】A．不同种元素原子间的共价键是极性键，B-F是极性键，故A正确；
B．BF 是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，故B错误；
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C．BF 空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120°，故C正确；
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D．BF 空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，故D正确；
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故选B。
8．D
【详解】A．Fe2+、 在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+、SCN-之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误；
C．在pH=13的溶液呈碱性， 、Al3+都与OH-反应，不能大量共存，故C错误；
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，Na+、K+、 、 之间不反应，都不与H+、OH-反应，能
够大量共存，故D正确；
故选：D。
9．D
【详解】A．利用装置①可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置③中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利
用装置④可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO 溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；
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答案第2页，共2页B．装置②中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；
C．实验开始时，要先打开装置①中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被
氧气氧化生成杂质，C错误；
D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱
溶液吸收，防止污染环境，D正确；
故选D。
10．D
【分析】100mL1 mol·L-1 Al (SO ) 溶液中c( )=1 mol·L-1 3=3 mol·L-1。
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【详解】A．100mL1mol/LNa SO 溶液中c( )=1 mol·L-1；
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B．200mL 1.5mol·L-1的HSO 溶液中c( )=1.5mol·L-1；
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C．150mL 2mol·L-1的(NH )SO 溶液中c( )=2 mol·L-1；
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D．10mL 3mol·L-1的MgSO 溶液中c( )=3 mol·L-1；
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综上所述，与题干中c( )相等的是D；
答案选D。
11．D
【分析】根据题目分析，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl元素，X为Si元素，有化合价代数和
为0可知，Y元素化合价为-3价，Y为P元素，由W的核外电子数可知，W为Na元素，据此分析。
【详解】A．WZ为NaCl，说溶液呈中性，A正确；
B．同一周期非金属的非金属性随着原子序数的递增而增大，故X、Y、Z三种元素的非金属性从小到大为X
