文档内容
海口市 2025 届高三摸底考试化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C 12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．常用于计算机芯片的材料是（ ）
A．晶体硅 B．晶体二氧化硅 C．金刚砂 D．新型材料氮化硅
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A． 键的电子云形状： B．羟基的电子式：
C． 的 模型： D． 的结构式：
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是（ ）
A．分离乙醇和乙酸 B．模拟蒸馏法淡化海水
C．测定氯水的 D．由 制取无水 固体4．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．
B． 溶液
C．
D． 溶液
5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A． 晶体中含有 个阳离子
B． 与足量的水反应，转移的电子数为
C．标准状况下， 中含 键数目为
D．常温下， 的 溶液中， 数目为
6．大分子、超分子、高分子化合物在不同领域有着重要用途。下列说法正确的是（ ）
A．经氯修饰的蔗糖分子（三氯蔗糖）因其甜度降低，可供糖尿病患者食用
B．表面活性剂－一肥皂的去油污原理是利用了高级脂肪酸盐水解呈碱性
C．超分子冠醚与碱金属离子之间的作用力是离子键
D．将线性高分子顺丁橡胶适度硫化交联可提高橡胶的弹性与强度
7．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的非金属性最强且其基
态原子 轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：丙＞丁＞戊 B．简单氢化物的沸点：丙＜丁＜戊
C．最高价含氧酸的酸性：丙>乙 D．第一电离能：甲＜丁＜丙
8．起始温度 下，分别向体积均为 的恒温密闭容器甲、绝热密闭容器乙中加入 A和
，发生反应 两容器中 的转化率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．容器甲对应的曲线为 B．
C．平衡常数： D． 内，曲线 中
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，
选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法错
误的是（ ）
A．用澄清石灰水可鉴别 溶液和 溶液
B．步骤①的操作主要为除去泥沙和 等离子
C．设计③④步骤的目的是使溴元素富集
D．制取 的反应是利用其溶解度小的性质而易析出
10．化学反应在科研、生活中应用广泛。下列反映化学原理的离子方程式正确的是（ ）
A．明矾做净水剂：
B．实验室制氯气：
C．用 治理废水中
D．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘食盐中所含的
11．一种工业用缓冲剂由 元素组成，它们分属前四周期的不同周期，且原子序数依次递增，
结构如图所示。已知 的单质常温下为固体。下列说法正确的是（ ）A．简单氢化物的稳定性：
B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
C．Y和 不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物
D．该缓冲剂既能与酸反应又能与碱反应
12．发蓝工艺原理是使钢铁表面氧化，生成均匀致密、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。某钢铁零件进行如
图转化发蓝处理，已知 的还原产物为 。下列说法错误的是（ ）
A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．反应②的离子方程式为
D．反应③属于氧化还原反应
13．如图所示为探究 的制取与性质的微型实验，滤纸①④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入
几滴浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．滤纸①先变红后褪色，体现了 具有酸性和漂白性
B．滤纸②、③褪色均证明 具有还原性
C．滤纸④上有浅黄色固体生成，证明 具有氧化性D．浓硫酸在制取 的反应中体现了强氧化性
14．下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是（ ）
选 实验操作 现象 结论
项
A 先有白色沉淀后消
向 溶液逐滴滴加氨水至过量 与过量氨水大量共存
失
B 电流计指针偏转
将 固体溶于水，进行导电性实验 中含离子
C 溶液变浑浊且有气
向盛有饱和 溶液的试管中滴加稀 与 发生氧化还
体生成
原反应
D 上层溶液显紫红色
向 溶液加入足量 溶液，加入少量苯， 还原性
振荡，静置
三、非选择题：共5题，共60分。
15．（10分）黄铜矿主要成分是 ，某研究团队利用“氧化亚铁硫杆菌”催化溶浸，通过系列操作
可获得铜和硫酸铁铵晶体。工艺流程如下：
（1） 中 元素的化合价为______。
（2）“溶浸”时不宜温度过高，原因可能是______。
（3）“分离 ”时， 与 反应的离子方程式为______。在实验室中，请设计从得到的 中
回收 的实验方案为______。
（4）硫酸铁铵晶体 组成的测定。
步骤1：准确称取质量为 固体在酸性条件下溶于水配成 溶液 ；
步2：取 溶液 ，加入足量 溶液，过滤得 沉淀：
步骤3：取 溶液 ，加入足量 溶液，过滤，将沉淀洗涤并灼烧得 固体。
①步骤1中配制溶液 ，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要______。
②通过上述步骤，计算确定该晶体的化学式为______。
16．（10分）氨具有重要用途，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（1）根据图中数据计算反应 的。 ______ 。（2）恒温恒容条件下，下列不能作为判断合成氨反应达到化学平衡状态的依据是______（填字母，下
同）。A．容器内 的含量为定值 B．
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）在合成氨的实际生产中常采用下列措施，其中能用勒夏特列原理解释的是______。
A．采用较高温度 B．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
C．用铁触媒加快化学反应速率 D．采用较高压强
（4）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一。
①使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。
甲 乙
由图判断，相同条件下，催化剂______（填“1” 或“2”）更有利于降低反应活化能。
②在一定条件下，向恒容容器中投入体积比为 的 和 ，在不同温度下反应，平衡体系中氨的体积
分数随压强变化曲线如图乙所示，其中温度最低的是______（填“ ”、“ ”或“ ”）。M点
的转化率为______ 。
17．（12分）硫氰化钾 俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制
备硫氰化钾的方法，设计实验如图：已知：① 是密度比水大且不溶于水的液体， 不溶于 。
②在一定条件下发生反应： ，生成物中 的热稳
定性较差。请回答下列问题：
I．制备 溶液：
（1）装置A中圆底烧瓶内的固体X可以是______。
（2）装置B玻璃仪器的名称为______。
（3）装置 中三颈烧瓶导气管必须深入下层 液面以下，其目的是______（答出两点）。
（4）实验开始时，打开 ，加热装置 ，使 中产生的气体缓缓通入其中，一段时间后，当观察到三颈
烧瓶内______时，停止通入气体，反应完成。
Ⅱ．制备 溶液
（5）关闭 ，移开水浴，将装置 继续加热至 一段时间，其目的是______；
然后打开 ，继续保持液温 ，缓缓滴入适量的 溶液，制得 溶液。尾气处理装置D中
出现淡黄色的浑浊，写出该反应的离子方程式______。
18．（14分）非天然氨基酸 是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：（1） 的化学名称为______。
（2） 的反应类型为______。
（3）D中手性碳原子数目为______。
（4） 中碱性官能团名称为，E转化为 的反应方程式为______。
（5）写出一种同时满足下列条件的 的同分异构体的结构简式______。
①含苯环且苯环有三个取代基；②红外光谱显示含氧官能团只有 和 ；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 。
（6）参照上述合成路线，设计以甲苯为主要原料制备 的合成路线______。
（其他无机试剂任选）。
19．（14分）“嫦娥石”发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。回答下列
问题：
（1）基态钙原子价电子排布式为______。
（2） 的沸点是 ，该晶体类型为______，配体中配位原子是 而不是 的原因为______。
（3）磷酸分子的空间结构如图： 。
①P的杂化类型是______。
②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是______。（4）具有光催化活性的立方晶系 晶体通过氮掺杂生成 ，反应如图。已知原子 的分
数坐标分别为 和 ，则原子 的坐标为______； 晶体中 ______。
海口市 2025 届高三年级摸底考试
化学试题参考答案
一、选择题（每小题2分，共16分）
题号 l 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D B C C D B B
二、选择题（每小题4分，共24分）
题号 9 10 11 12 13 14
答案 A AC AD BD C D
三、非选择题（共60分）
15．（10分）
（1） （1分）公众号：高中试卷君
（2）温度过高，氧化亚铁硫杆菌失活（或变性）（1分）
（3） （2分。未配平1分，物质书写错误0分）
加入足量稀硫酸（盐酸），过滤、洗涤、干燥（2分。加入足量的稀酸1分，过滤1分）
（4） 容量瓶、胶头滴管（2分。见错不给分，容量瓶未标体积或体积标错0分）
（2分）
16．（10分）
（1） （2分）
（2）D（2分，字母小写不给分）（3）BD（2分。漏选1分，见错、字母小写不给分）
（4）①1（1分）② （1分）40（2分。标“%”0分）
17．（12分）
（1）碱石灰或生石灰或烧碱（2分。写化学式给分）
（2）（球形）干燥管（2分）
（3）通过观察气泡调节氨气流速，与 充分反应；同时防止倒吸（2分。控制流速充分反应1分，防倒
吸1分，答对一个给1分）
（4）三颈烧瓶中液体不分层（或下层油层消失）（2分）
（5）使 分解成 和 逸出（或除掉 （2分）
18．（14分）
（1）苯甲醛（2分）（2）加成反应（1分）（3）3（2分）
（4）氨基（1分）
（5） 或
（6）
（4分。每步1分，顺序不能颠倒）
19．（14分）
（1） （2分）
（2）分子晶体（2分）
原子半径 ，电负性 ，因此 更易给出电子形成配位键（2分。原子半径比较1分，电负性大
小比较1分）
（3）C （2分）②温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，分子间作用力减弱（2分）（4） （2分） （2分）
