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射洪中学高 2021 级补习班高三上期 10 月月考
化学答案
7 【答案】A【详解】A．制作光导纤维的是二氧化硅，故A错误；
B．秸秆通过发酵生成乙醇，则废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，故B正确；
C．煤燃烧排放出的SO 是形成酸雨的气体之一，能形成硫酸型酸雨，故C正确；
2
D．钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物灼烧，有焰色反应，所以可用于制作烟花，故D
正确。
8【答案】A
9 【答案】C【详解】A．含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷就是由极性键形成
的非极性分子，故A错误；
B． 和 中质子数均为92，中子数分别为235-92=143、238-92=146，表示的是两种
核数，故B错误；
C．离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子
键，故C正确；
D．As核外具有4个电子层，Cl、P原子核外电子层均为3，且原子序数Cl>P，同周期原子
序数越大，半径越小，因此半径As>P>Cl，故D错误；
10 【答案】B【详解】A．标准状况下，CCl 不是气体，不能根据气体摩尔体积计算相关物
4
理量，故A错误；
B． 的物质的量为 =0.25mol，则0.25mol CH 中含有0.25mol×4=1mol C-H
4
键，其数目为N ，故B正确；
A
C．Cl 与水或碱溶液反应时，既是氧化剂也是还原剂，因此1mol Cl 参加反应时，转移的电
2 2
子数不一定是 ，故C错误；
D．H O 为共价分子，其中不含离子，故D错误；
2 2
11 【答案】A【详解】A．铁粉与水蒸气加热时，乙试管中肥皂水冒泡，有可能是水蒸气蒸
发，不能证明甲中有反应发生，故A选；
B．加热 和 混合物时，乙试管中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产
生，则甲试管中物质发生变化，能说明甲试管中发生了化学反应，故B不选；
C．乙试管中带火星木条复燃，则说明甲试管中生成了氧气，则说明甲试管中 固体
受热分解，故C不选；
D．乙试管中 的 溶液褪色，则说明甲试管中生成了能与Br 发生反应的物质，因此
2
甲试管中石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解生成了烯烃，故D不选；
12.【答案】D【详解】A．过氧化钠固体与水反应，过氧化钠不能写成离子，离子方程式：
2Na O +2H O═4OH-+O ↑+4Na+，故A错误；
2 2 2 2
B．氯气溶于水，次氯酸是弱酸，离子方程式：Cl +H O=H++Cl-+HClO，故B错误；
2 2
C．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2H O+2A1+2OH-═2A1O +3H ↑，故C错误；
2 2
D．FeCl 溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确。
3
13 【答案】A【详解】醋酸是弱电解质，在溶液里部分电离，盐酸和氢氧化钾都是强电解
质，完全电离，向醋酸和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先和盐酸反应，生成
强电解质氯化钾，但溶液的体积不断增大，溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，导电率下
降，当盐酸全部被中和后，继续滴加氢氧化钾与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸钾，
溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸也反应完，继续加氢氧化钾，溶液的导电能力
增大，符合导电率变化的为A，答案选A。
26 【答案】(1). 分液漏斗 (2). 旋开K (3). 与铁屑组成原电池加快反应速率
1
1(4). 水浴加热 (5）.
(6). 酒精(乙醇) (7). 78.4
【详解】(1) 仪器a为分液漏斗，蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用的目的是除去水中的
溶解氧，故答案为：分液漏斗，降低水中的溶解氧；
(2) 为保证硫酸顺利滴入c中，应该使分液漏斗上下的压强相等，采取的操作是旋开K ，故
1
答案为：旋开K ；
1
(3)c中加入少量碳粉的作用是与铁屑组成原电池加快反应速率，故答案为：与铁屑组成原电
池加快反应速率；
(4)出加热的温度低于100 ，常采用水浴加热的方式，故答案为：水浴加热；
(5) 反应一段时间后，打开K ，关闭K 、K 。c中液体会自动流入d中，是因为c中继续反
3 1 2
应产生H2，压强大于大气压，将c中的溶液压入d中，d中硫酸亚铁和饱和硫酸铵发生反应
生成摩尔盐，反应的化学方程式为：
；故答案为：c中产生氢气使压
强大于大气压； ；
(6)摩尔盐易溶于水，在乙醇等有机溶剂中溶解度小，故可用乙醇洗涤，故答案为：酒精(乙
醇)；
(7) Cr O 还原产物为 Cr3+，则K Cr O 具有氧化性，摩尔盐中亚铁离子被氧化生成铁离子，
2 2 2 7
同时还生成水，根据反应物和生成物书写离子方程式为6Fe2++ Cr O +14H+═6Fe3++2Cr3+
2
+7H O，由题目数据可得：n( )=0.1000 mol/L 0.03L=0.003mol，故n[
2
)]=n(Fe2+)=0.003mol 6=0.018mol，则m[
)]=0.018mol 392g/mol=7.056g，该样品 的纯度为 ；
27 【答案】
(1) -574 0.05mol·L-1·min-1 AB
(2) < 加压或降温或增大一氧化碳的浓度 ＞
【解析】(1)①将已知反应依次编号为ⅰ、ⅱ，由盖斯定律可知，反应ⅰ—ⅱ得到反应C(s)
+2NO(g) CO (g)+N (g)，则ΔH=ΔH —ΔH =(—393.5kJ·mol-1)—(+180.5kJ·mol-1)= —
2 2 1 2
574kJ·mol-1，故答案为：—574；
②设容器的体积为VL，起始一氧化氮为2mol，反应生成氮气为amol，由题意可建立如下
三段式：
由0~2min内，气体密度增大1.2g·L-1可得： =1.2，解得
a=0.1V，则氮气的反应速率为 =0.05mol·L-1·min-1；
A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，在恒容密闭容器中混合气体的密度增
大，则容器内混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
2B．该反应为气体体积不变的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，混合
气体的平均相对分子质量增大，容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反
应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．NO和N 的消耗速率之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到
2
平衡，故错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，容器内压强始终不变，则容器内压强不再改变不能说明
正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选AB，故答案为：0.05 mol·L-1·min-1；
(2)①该反应为气体体积减小的熵减反应，在低温下能自发进行说明反应ΔH—TΔS<0，则该
反应的ΔH小于0；增大压强或降低温度或增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，
一氧化氮的转化率增大，故答案为：<；加压或降温或增大一氧化碳的浓度；
②由图可知，t 时反应未达到平衡，t 时反应达到平衡，则t 时正反应速率大于t 时正反应
3 4 3 4
速率；由图可知，平衡时一氧化碳和一氧化氮的体积分数都为0.125，设反应生成氮气为
amol，由题意可建立如下三段式：
由一氧化碳的体积分数为0.125可得： =0.125，解得a=0.4，由平衡前后气体的压强之
比等于物质的量之比可知，反应后的压强为 ×p =0.8p ，则该反应温度下K =
o o p
= ，故答案为：>； 。
28 、【答案】 .
(1) (2). 将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度
(2) (3). 0.08 (4). 温度升高，促进 水解生成 (5). 、
(6). 取少量滤液于试管，加入 溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有
(7).
【详解】(1)通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将 转化为 过程中，O
2
被还原，V元素被氧化，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，该反应方程式为
；焙烧过程中为固体与固体和气体之间的反应，因此
可通过将石煤粉碎增大反应物接触面积、升高反应温度、增大氧气的浓度提高化学反应速
率；
(2)若沉淀后溶液中 ，则c(Mg2+)= =
3mol/L=3×10-4mol/L，则 =
mol/L=0.08mol/L；除磷的方式是将磷元素转化为Mg (PO ) ，若温度升高，Mg (PO ) 的溶解
3 4 2 3 4 2
度将增大，同时Mg2+水解程度会增大，更多的Mg2+转化为Mg(OH) ，使得Mg (PO ) 的量将
2 3 4 2
减少使得除磷率降低，故答案为：0.08；温度升高，促进 水解生成 ；
(3)除硅、磷过程中所加MgSO 的阴离子 未参加反应，沉矾过程中所加NH Cl中的Cl-
4 4
未参加反应，因此滤液中主要阴离子为 、Cl-；若沉矾完全，则滤液中不含 ，可利
用 与 反应生成难溶物NH VO 进行检验，因此判断此过程中沉钒完全的操作是：
4 3
取少量滤液于试管，加入 溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有；
(4)NH VO 受热先分解生成NH 、HVO ，NH 逸出，固体质量与起始固体质量比值为
4 3 3 3 3
×100%=85.47%，则A点固体为HVO ；
3
(5)在高温真空条件下，用焦炭还原 可以生成钒单质，焦炭被氧化为CO ， 被还
2
原为V，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知反应方程式为 。
35．【答案】
(1). N (2. V形 (3). 比 少一个非羟基氧， 的 键极性更
弱 (4) (5). 氢键 (6). S (7). ( 或 )
【详解】(1)同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，
能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能：氮＞氧＞碳，故
第一电离能最大的是N；
(2) 氮外围有五个单电子，其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键，形成一个共价
π键，此外还有一个单电子，此电子无法成键，由于只有两个配位原子，所以结构是V形的；
酸性弱于 是因为亚硝酸中比硝酸少一个非羟基氧， 的 键极性更
弱；
(3) 尿素中所有原子共平面，推知 原子的杂化轨道类型为 ；尿素晶体的熔点高，是因
为尿素分子之间存在更多的氢键；
(4)由氨基磺酸结构 可知，氮原子本身含有一对孤对电子，不再接受孤对
电子，故S接受孤对电子；
(5) 在八个顶点和一个体内，一个晶胞中含有 ，Na+在四条棱上和一个体内，
另一个Na+不包含在内，属于另一个晶胞，所以，Na+的个数为 ，所以
4，由于 ，则d= ( 或 )；
5
