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专题17 氧化还原反应相关计算
1．【2023年湖北卷】油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，
颜料雌黄 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A． 和 的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移的电子数之比为3∶7
2．【2022年北京卷】某 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附 。废
气中的 被吸附后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于 吸附
B．多孔材料“固定” ，促进 平衡正向移动
C．转化为 的反应是
D．每获得 时，转移电子的数目为
3．【2022年湖南卷】科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移(如A．b和c)，能将海洋中的转化为 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中 发生氧化反应
B．a和b中转移的 数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
4．（2016·浙江高考真题）已知氧化性 ，向含溶质 的 溶液中通入 ，充分反
应．下列说法不正确的是
A．离子的还原性强弱：
B．当 时，发生的离子反应：
C．当 时，反应后的离子浓度： ∶ ∶ ∶2∶2
D．当 时，发生的离子反应：
5．（2017·海南高考真题）在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H O= +Cl－+8H+，
2
中M的化合价是 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
6．（2016·上海高考真题）某铁的氧化物（Fe O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下
x
112mlCl ，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）
2
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
7．（2014·山东高考真题）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B．Fe O C．FeSO D．Fe O
2 3 4 3 4
8、【2015上海化学】工业上将NaCO 和NaS以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO ，可制取
2 3 2 2
NaSO，同时放出CO。在该反应中（ ）
2 2 3 2
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa SO，转移4mol电子
2 2 3
D．相同条件下，每吸收10m3SO 就会放出2.5m3CO
2 2
9．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO物质的量最多的是
（ ）
A．FeO B. Fe O C. FeSO D、Fe O
2 3 4 3 4
10．【2012年高考海南卷第6题】将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO +溶液中，恰好完全反
2
应，则还原产物可能是（ ）
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
11．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl 通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、
2
KC1O ，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
3
A．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于 amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围： amol≤n≤ amol
e e
D．改变温度，产物中KC1O 的最大理论产量为 amol
3
12．【2014年高考上海卷第 16题】含有砒霜（As O ）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢
2 3
（AsH ）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则（ ）
3
A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672ml
C．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10―5N
A
13．（2013·四川高考真题）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸
中，得到NO 和NO 的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH
2 2 4
溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B．该浓硝酸中HNO 的物质的量浓度是14.0mol/L
3
C．NO 和NO 的混合气体中，NO 的体积分数是80%
2 2 4 2
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
14．（2012·四川高考真题）向27.2gCu和Cu O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，
2
生成NO和Cu(NO )，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已
3 2
完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
2
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu O与硝酸反应后剩余HNO 为0.2mol
2 3
15．（2020·江苏高考真题）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C NOClNa)都是常用的杀菌消毒剂。
3 3 3 2NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl 缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为
2
__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，
将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质
品标准。实验检测原理为
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸
和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 NaSO 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加
2 2 3
入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗NaSO 溶液20.00mL。
2 2 3
①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
16．（2016·全国高考真题）NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如
2
下：
回答下列问题：
（1）NaClO 中Cl的化合价为_______。
2
（2）写出“反应”步骤中生成ClO 的化学方程式_______。
2
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为
________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之
2
比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于
多少克Cl 的氧化能力。NaClO 的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
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