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专题18 钠及其化合物
1．【2023年广东卷】部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→e的转化 B．能与 反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与 反应生成 ，则b中含共价键
【答案】B
【解析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物
质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，
氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与
反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D．
若b能与 反应生成 ，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。
2．【2023年6月浙江卷】物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，
A不正确；B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以
可用作干燥剂，B正确；C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对
人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人
体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。
3．【2023年湖北卷】取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性 溶液
D 溶液 溶液
【答案】D
【解析】A．向氨水中滴加 溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应
为 ；向 溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉
淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为 ；当氨水过量后，继续滴加氨
水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为 ，因此，
改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；B．向 中滴加 溶液
并振荡，由于开始时 过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为
；向 溶液中滴加 并振荡，开始时生
成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为 ；当 过量
后，继续滴加 沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为
，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符
合题意；C．向 溶液中滴加酸性 溶液并振荡，由于开始时 是过量的，
可以被 完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为
;向 溶液中滴加酸性
溶液并振荡，由于开始时 是过量的， 逐渐被 还原，可以看到紫红色的溶液逐
渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；
D．向 溶液中滴加 溶液，溶液立即变为血红色；向 溶液中滴加 溶液，溶液同
样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；综上所
述，本题选D。
4．【2022年广东卷】劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与 高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
【答案】A
【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；B．熟石灰是氢氧化
钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生
成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝
表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。综上所述，答案为A。
5．【2022年广东卷】下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO+OH-=
2
，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：
Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，故B正确；C．钠的过氧化物为NaO，可以和水反应生成氢氧化钠，但在
2 2 2 2
离子方程式里NaO 不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故
2 2
D错误；故选B。
6．【2022年海南卷】钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
【答案】A
【解析】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因
此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为 ，
B说法不正确；C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法
不正确；D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确；综上所述，本
题选A。
7．【2022年6月浙江卷】亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将
适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列
方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论
先加入少量 溶液，再加 溶液和足量稀硝酸，振 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸
A
荡 钠
B 加到少量 溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸
D 先加入少量 溶液，再加入 溶液和稀硝酸，振荡
钠
【答案】C
【解析】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高
锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄
色，C正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色
沉淀，D错误；故选C。
8．（2021.1·浙江真题）下列“类比”合理的是
A．Na与HO反应生成NaOH和H，则Fe与HO反应生成Fe(OH) 和H
2 2 2 3 2
B．NaClO溶液与CO 反应生成NaHCO 和HClO，则NaClO溶液与SO 反应生成NaHSO 和HClO
2 3 2 3
C．NaN与盐酸反应生成NaCl和NH Cl，则MgN 与盐酸反应生成MgCl 和NH Cl
3 4 3 2 2 4
D．NaOH溶液与少量AgNO 溶液反应生成Ag O和NaNO ，则氨水与少量AgNO 溶液反应生成Ag O
3 2 3 3 2
和NH NO
4 3
【答案】C
【解析】A．Na与水反应生成NaOH和H，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe O 和
2 3 4
H，A不合理；B．NaClO具有强氧化性，SO 具有较强的还原性，NaClO溶液与SO 发生氧化还原反
2 2 2
应时SO 被氧化成 ，ClO-被还原成Cl-，B不合理；C．NaN与盐酸反应生成NaCl和NH Cl：
2 3 4
NaN+4HCl=3NaCl+NH Cl，MgN 与盐酸反应生成MgCl 和NH Cl：MgN+8HCl=3MgCl +2NHCl，C
3 4 3 2 2 4 3 2 2 4
合理；D．氨水与少量AgNO 反应生成[Ag(NH)]+：Ag++2NH·HO=[Ag(NH)]++2H O，D不合理；答
3 3 2 3 2 3 2 2
案选C。
9．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确的是( )
A．Cl-会破坏铝表面的氧化膜
B．NaHCO 的热稳定性比Na CO 强
3 2 3
C．KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
4
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
【答案】B
【解析】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，正
确；B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO ＜NaCO，错误；C．
3 2 3KMnO 具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，正确；D．钢铁在潮
4
湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，正确；答案选B。
10．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确的是( )
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO 可用来制造光导纤维
2
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
3
【答案】D
【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，正确；B．二氧化硅
传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，正确；C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化
硫，正确；D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，
不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，错误；答案选D。
11．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( )
A．Na O在空气中加热可得固体Na O
2 2 2
B．Mg加入到过量FeCl 溶液中可得Fe
3
C．FeS 在沸腾炉中与O 反应主要生成SO
2 2 3
D．H O 溶液中加入少量MnO 粉末生成H 和O
2 2 2 2 2
【答案】A
【解析】A．无水状态下NaO 比NaO更稳定，NaO在空气中加热可以生成更稳定的NaO，A正确；
2 2 2 2 2 2
B．Mg加入到FeCl 溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，
3
Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl 过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，
3
高温
所以不会生成Fe，B错误；C．FeS 2 在沸腾炉中与O 2 发生的反应为：4 FeS 2 +11O 2 ¿ 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ，
¿
产物主要是SO 而不是SO ，C错误；D．HO 溶液中加入少量MnO 粉末生成HO和O，化学方程式
2 3 2 2 2 2 2
MnO
2
为：2HO 2HO+O↑，D错误。答案选A。
2 2 ¿ 2 2
¿
12．（2016·浙江高考真题）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
【答案】A
【解析】A．电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，错误；B．
钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，正确；C．
氧化钠是碱性氧化物与水反应生成碱，所以氧化钠与水反应生成氢氧化钠，正确；D．Na是活泼金属，
具有强还原性，所以钠可以从四氯化钛中置换出钛，利用了钠的强还原性，正确；故选A。
13．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO 、CaCO 中的两种组成，进行如下实
4 3验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液
中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO
4
C．KCl、CaCO D．MgSO 、NaCl
3 4
【答案】B
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO ，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃
3
可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有 KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有
MgSO ，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO 两种物质组成，故选B。
4 4
14．（2018·全国高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
【解析】A．碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B．漂白粉具有强氧化性，可
用于生活用水的消毒，B正确；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C
正确；D．碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射
线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。
15．【2014年高考上海卷第 19题】下列反应与 NaO ＋SO →NaSO 相比较，NaO 的作用相同的是
2 2 2 2 4 2 2
（ ）
A．2NaO＋2CO→2NaCO＋O B．2NaO＋2SO →2NaSO ＋O
2 2 2 2 3 2 2 2 3 2 4 2
C．2NaO＋HSO →NaSO ＋HO D．3NaO＋Cr O→2NaCrO＋NaO
2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 2 3 2 4 2
【答案】D
【解析】反应 NaO ＋SO →NaSO 中 SO 是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则 A、反应 2NaO ＋
2 2 2 2 4 2 2 2
2CO→2NaCO ＋O 中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确；B、反应2NaO ＋2SO →2NaSO
2 2 3 2 2 2 3 2 4
＋O 中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确；C、反应2NaO ＋HSO →NaSO ＋HO 中元素
2 2 2 2 4 2 4 2 2
的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确；D、反应3NaO ＋Cr O→2NaCrO ＋NaO
2 2 2 3 2 4 2
中，过氧化钠是氧化剂，D正确，答案选D。
16．【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO 、Al(OH) B．AgCl、NaHCO C．NaSO 、BaCO D．NaCO、CuSO
3 3 3 2 3 3 2 3 4
【答案】C
【解析】A．NaHCO 、Al(OH) 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最
3 3
终无固体存在，错误；B．AgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠溶解，而AgCl不溶，再加入足
量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶
于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，
再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，正确；D．NaCO、CuSO 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误；答案选C。
2 3 4
17．【2014年高考福建卷第6题】下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
【答案】D
【解析】生石灰可作食品的干燥剂，错误；食盐可作调味品，其它盐类不一定，错误；铝能与 CHCOOH
3
反应，所以铝罐不能久盛食醋，错误；小苏打在发酵时能产生CO，是面包发酵粉的主要成分，正确。
2
18．【2016年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
化学性质 实际应用
A． Al (SO ) 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
2 4 3
B． 铁比铜金属性强 FeCl 腐蚀Cu刻制印刷电路板
3
C． 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D． HF与SiO 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
2
【答案】B
【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；
B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故
说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅
和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
19．（2010·安徽高考真题）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离
子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①NaO ②NaO ③NaCO ④NaCl
2 2 2 2 3
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①=②>③>④ D．①=②>③=④
【答案】C
【解析】由①反应为2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，②反应为NaO+HO=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量
2 2 2 2 2 2
相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根
水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C。
20．【2022年6月浙江卷】回答下列问题：
（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。
（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。
【答案】（1）乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小
（2）Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱
【解析】
（1）乙醇和水均可形成分子晶体，且其均可形成分子间氢键，但是，水分子中的２个H均可参与形成氢
键，而乙醇分子中只有羟基上的１个H可以参与形成氢键，故水分子间形成氢键的数量较多，水分子
间的作用力较大，水的沸点较高而乙醇的沸点较低。因此，乙醇的挥发性比水的强的原因是：乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小。
（2）KH和NaH均可形成离子晶体，Na+半径小于K+，故NaH的晶格能较大，Na+与H—的离子键作用较
强，其中的H—更难失电子、还原性更弱，因此，KH的还原性比NaH的强的原因是：Na+半径小于
K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱。
