文档内容
天津市耀华中学 2024 届高三年级第一次月考
化学试卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。
3.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ
卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答
题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷(共36分)
1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列
不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态 -肼 D. 液氧-煤油
【答案】A
【解析】
【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于 键能很大，
该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-
液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；
B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭
推进剂，B不符合题意；
C．肼和 在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态
-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；
D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭
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学科网（北京）股份有限公司推进剂，D不符合题意；
综上所述，本题选A。
2. 下列分子属于极性分子的
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CS 中C上的孤电子对数为 ×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 的空间
2 2
构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 属于非极性分子，A项不符合题意；
2
B． 中Si上的孤电子对数为 ×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4， 的空间构型为
正四面体形，分子中正负电中心重合， 属于非极性分子，B项不符合题意；
C．SO 中S上的孤电子对数为 ×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO 的空间构型为平
3 3
面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 属于非极性分子，C项不符合题意；
3
D．O 是极性分子，D项符合题意；
3
故选D。
3. 设 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的共价键数目为
B. 铁粉与 的 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C. 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为
D. 标准状况下， 与 充分反应，生成的 分子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 中含有NH ，有4个共价键， 含有的共价键数目为 ，故A错误；
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学科网（北京）股份有限公司B． 铁粉的物质的量为 =0.1mol，未说明 的 溶液的体积，无法计算产生的气
体分子数目，故B错误；
C． 和 中质子数都是28个，含 的 和 混合物总物质的量为1mol，则混
合物中质子数为 ，故C正确；
D．SO 和 反应生成 的反应是可逆反应，0.1mol SO 和0.05mol 充分反应，不能生成0.1mol
2 2
，故D错误；
故选C。
4. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的价层电子对互斥模型：
B. 的名称：3-甲基戊烷
C. 基态 原子价电子排布式：
D. 次氯酸的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．AlCl 中心原子价层电子对数为 ，无孤电子对，因此其价层电子对
3
互斥模型为平面三角形，A错误；
B．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，
的结构简式又可写为： ，则其名称为3−甲基戊烷，B正确；
C． 是28 号元素，价电子排布式： ，C错误；
D．HClO是共价化合物，电子式为： ，D错误；
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学科网（北京）股份有限公司故选B。
5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH-
2 2
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO+4H+
2 2
C. K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D. TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成 MnO(OH)，电极方程式为MnO +H O+e-=MnO(OH)
2 2
+OH-，A正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO -2e-+2H O=PbO +4H++SO ，B错误；
4 2 2
C．K[Fe(CN) ]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]↓，C
3 6 6 6
正确；
D．TiCl 容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl-，D正确；
4 4 2 2 2
故答案选B。
6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W(ZX)·WY。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大
3 4 2 2
的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z
原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z>W
B. 原子半径：XX>Z>W，A错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径
大小为：Yd，故D错
3
误；
答案选D。
第Ⅱ卷(共64分)
13. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1） 时， 与冰反应生成 和 。常温常压下， 为无色气体，固态 的晶体类型
为___________， 水解反应的产物为___________(填化学式)。
（2） 中心原子为 ， 原子的轨道杂化方式___________， 的分子空间构型为___________。
中心原子为 ，其分子空间构型与 相同，但 中存在大 键( )。 中 键
角___________ 中 键角(填“ ”、“ ”或“ ”)。比较 与 中 键的键长并说
明原因___________。
（3）已知： 易溶于 溶液，发生反应： (红棕色)； 和 氧化性几乎相同。将等体积的
溶液加入到 铜粉和 的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
实验现象
实验 极少量 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液
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学科网（北京）股份有限公司Ⅰ 仍为淡红色
实验 部分 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍
Ⅱ 为红棕色
实验 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红
Ⅲ 棕色
结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是___________。
分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 溶液，___________(填实验现象)，
观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是___________。
（4）一定条件下， 、 和 反应生成 和化合物 。 的晶胞结构如图所示其中 化合价
为 。上述反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. HF、HO
2 2
（2） ①. sp2 ②. V形 ③. <
④. ClO 分子中既存在 键，又存在大 键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中C1-O键的键长较小，
2
而ClO只存在普通的 键
2
（3） ①. CuI ②. 2Cu+I =2CuI或 2Cu+KI =2CuI+KI ③. 溶液变为无色铜与碘的反应为可逆反
2 3
应(或浓度小未能氧化全部的)
（4）CuCl +4K+2F =K CuF+2KCl
2 2 2 4
【解析】
【小问1详解】
常温常压下，HOF为无色气体，则HOF的沸点较低，因此，固态HOF的晶体类型为分子晶体，分子中F
显-1价，其水解时结合HO电离的H+生成HF，则OH+结合HO电离的OH-，两者反应生成HO，HO 不
2 2 2 2 2 2
稳定，其分解生成HO和O，因此，水解反应的产物为HF、HO。
2 2 2 2
【小问2详解】
ClO 中心原子为Cl，ClO中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO 中存在大π键(π )，由ClO 中存在π
2 2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司可以推断，其中Cl原子只能提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，
这5个电子处于互相平行的 轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个
O形成的是普通的共价键(σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键)，Cl的价层电子对数3，则Cl
原子的轨道杂化方式为sp2，ClO中心原子为O，根据价层电子对的计算公式可知价层电子对数=2+
2
=4，因此，ClO的杂化方式为sp3，根据价层电子对互斥理论可知，sp3时，价电子对的几何构型
2
为正四面体，sp2时，价电子对的几何构型平面正三角形，sp2杂化的键角一定大于sp3的，因此，虽然ClO
2
和ClO均为V形结构，但O-Cl-O键角大于Cl-O-Cl键角，孤电子对对成键电子对的排斥作用也改变不了
2
这个结论，ClO 分子中Cl-O键的键长小于ClO中Cl-O键的键长，其原因是：ClO 分子中既存在σ键，又
2 2 2
存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小，而ClO只存在普通的σ键。
2
【
小问3详解】
结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是 2Cu+I =2CuI
2
或 2Cu+KI =2CuI+KI；2Cu+I 2CuI 反应为可逆反应，加入浓 KI 溶液，I 浓度减小，CuI 转化为Cu
3 2 2
和 I，故产生白色沉淀溶解，出现红色固体的过程。铜未完全反应的原因是：溶液变为无色铜与碘的反应
2
为可逆反应(或浓度小未能氧化全部的)。
【小问4详解】
由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为8× +2=4、白球的个数为16× +4× +2=8、灰色球的个
数为8× +1=2，则X中含有3种元素，其个数比为1：2：4，由于其中Cu化合价为+2、F的化合价为-1、
K的化合价为+1，根据化合价代数和为0，可以推断X为KCuF，上述反应的化学方程式为：
2 4
CuCl +4K+2F =K CuF+2KCl。
2 2 2 4
14. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于 、
碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
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学科网（北京）股份有限公司（1）化合物ⅰ的分子式为___________。化合物 为ⅰ的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。
的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体 反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%。 为___________。
（3）根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ___________ ___________ 消去反应
b ___________ 氧化反应(生成有机产物)
（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。
A. 反应过程中，有 键和 键断裂
B. 反应过程中，有 双键和 单键形成
C. 反应物ⅰ中，氧原子采取 杂化，并且存在手性碳原子
D. 属于极性分子，分子中存在由 轨道“头碰头”形成的 键
【答案】（1） ①. C H O ②. (或 或 ) ③. 戊酮(或2，2-二
5 10
甲基丙醛或3，3-二甲基氧杂环丁烷)
（2）O 或氧气 （3） ①. 浓硫酸，加热 ②. ③. O 、Cu、加热（或KMnO 溶
2 2 4
液） （4）CD
【解析】
【分析】① 与HBr加热发生取代反应生成 ，②乙烯在催化剂作用下氧化生成 ，
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学科网（北京）股份有限公司③ 与 发生开环加成生成 ，④ 发生取代反应生成
，⑤ 与 及CO反应生成 。
【小问1详解】
化合物i 的分子式为C H O。 不饱和度为1，x可形成碳碳双键或碳氧双键或一
5 10
个圆环，化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰,说明分子中有对称结构，不对称的
部分放在对称轴上，x的结构简式含酮羰基时为 (或含醛基时为 或含圆环是为
)，其名称为戊酮(或2，2-二甲基丙醛或3，3-二甲基氧杂环丁烷)。
【小问2详解】
反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%，②乙烯在催化剂作用
下氧化生成 ，y为O 或氧气。
2
【小问3详解】
根据化合物V 的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，
可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 ，与羟基相连的碳上有氢，可在铜或银催化作用下
氧化生成 ，或酸性溶液中氧化生成 。
【小问4详解】
A．反应过程中，有C-I键和H-O键断裂，和CO反应生成酯基，故A正确；
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学科网（北京）股份有限公司B．反应过程中，反应⑤CO中C≡O三键断裂，vii中有C≡O双键和C-O单键形成，故B正确；
C．反应物i中，氧原子价层电子对个数是4，则氧原子采取sp3杂化，该分子结构对称，不存在手性碳原
子，故C错误；
D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，故D错误；
故答案为：CD。
15. 金属 对 有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状 转化成
多孔型雷尼 后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼 暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼 并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼 的制备
步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存 和监测反应过程。
回答下列问题：
（1）操作(a)中，反应的离子方程式是___________；
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学科网（北京）股份有限公司（2）操作(d)中，判断雷尼 被水洗净的方法是___________；
（3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________；
A. 丙酮 B. 四氯化碳 C. 乙醇 D. 正己烷
（4）向集气管中充入 时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此
时孔路位置需调节为___________；
（5）仪器M的名称是___________；
（6）反应前应向装置Ⅱ中通入 一段时间，目的是___________；
（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是___________；
（8）判断氢化反应完全的现象是___________。
【答案】（1）2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H ↑
2 4 2
（2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗
涤干净 （3）C
（4）B （5）恒压滴液漏斗
（6）排除装置中的空气
（7）管道中气流不稳，不利于监测反应过程
（8）集气管中液面不再改变
【解析】
【分析】本题一道工业流程兼实验的综合题，首先用氢氧化钠溶液溶解镍铝合金中的铝，过滤后先后用碱
和水来洗涤固体镍，随后加入有机溶剂制得雷尼镍悬浮液，用于步骤2中邻硝基苯胺的催化氢化，以此解
题。
【小问1详解】
铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H ↑；
2 4 2
【
小问2详解】
由于水洗之前是用碱洗，此时溶液显碱性，故可以用酸碱指示剂来判断是否洗净，具体方法为，取最后一
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学科网（北京）股份有限公司次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净；
【小问3详解】
根据题给信息可知，邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己
烷中极性较强的为乙醇，故选C；
【小问4详解】
向集气管中充入 时，氢气从左侧进入，向下进入集气管，则当由集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置
需调节为气体由下方的集气管，向右进入装置Ⅱ，应该选B，而装置C方式中左侧会漏气，不符合题意，
故选B；
【小问5详解】
由图可知，仪器M的名称是恒压滴液漏斗；
【小问6详解】
反应前向装置Ⅱ中通入 一段时间，目的是排除装置中的空气；
【小问7详解】
如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，则会在三颈瓶中产生气泡，从而导致管道中气流不稳，不利
于监测反应过程；
【小问8详解】
反应完成后，氢气不再被消耗，则集气管中液面不再改变。
16. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制
成吸收液，将气体 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① 的吸收氧化；
② 的再生。反应原理如下：
①
②
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，
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学科网（北京）股份有限公司在总反应中的作用是___________。
（2）研究不同配体与 所形成的配合物(A、B、C)对 吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别
溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 ，测
得单位体积吸收液中 吸收转化率 随时间变化的曲线如图1所示。以 由100%降至
80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。
（3） 的电离方程式为___________。25℃时， 溶液中 、 、 在含硫粒子总浓度中所
占分数 随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算， 的 ___________， ___________。再
生反应在常温下进行， 解离出的 易与溶液中的 形成沉淀。若溶液中的
， ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不
大于___________(已知25℃时，FeS的 为 )。
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学科网（北京）股份有限公司【答案】（1） ①. (或
) ②. 放出 热量 ③. 作催化剂或降低反应活化能
（2）A （3） ①. 或 ②. ③.
④. 8
【解析】
【小问1详解】
将第一个方程式2倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为 (或
)，该反应的热化学方程式
，因此1mol 发生该反
应的热量变化为放出 热量， 参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此 在总反
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学科网（北京）股份有限公司应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为： (或
)；放出 热量；作催化剂或降低反应活化能。
【小问2详解】
根据图中信息以 由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，A持续时间最短，
说明A的脱硫效率最高，因此结果最好的A；故答案为：A。
【小问3详解】
是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为
或 ；根据题意pH=7时 、 的所占分数相等，因此
的 ，pH=13时 、 的所占分数相等，则
。再生反应在常温下进行， 解离出的 易与溶液中
的 形成沉淀。若溶液中的 ，根据
得到 ，根据
和 ，得到
，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为：
或 ； ； ；8。
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学科网（北京）股份有限公司
