山东省枣庄市第三中学2024届高三上学期10月月考化学(1)_2023年10月_01每日更新_23号_2024届山东省枣庄市第三中学高三上学期10月月考

枣庄三中高三年级 10 月月考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 注意事项：第Ⅰ卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分共40分。在每小题给出的四个选 项中，1-10只有一项是符合题目要求的,11-15每题有一个或两个选项正确。每小题选出答案后，用铅笔 把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ba137 Ti48 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20 分。每题只有一个正确选项 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 （ ） A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 2 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2.绿矾(FeSO 7H O)分解可制备铁红，同时产生SO 、SO 和HO。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列 4 2 2 3 2 A 说法错误的是 （ ） A．1L1molL1FeSO 溶液含有的阳离子数大于N 4 A B．0.5mol三聚SO 分子( )中含有σ键数目为6N 3 A C．绿矾分解生成16gFe O 时，转移电子数为0.2N 2 3 A D．22.4LSO 溶于水，溶液中H SO 、HSO、SO2的数目总和为N 2 2 3 3 3 A 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 （ ） A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 第 1 页 共 10 页 {#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}4．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 （ ） A．工业制酸：FeS O2SO B．火山喷发：H SO2SO 2 煅烧 3 2 高温 2 C．尾气吸收：SO Na2CO3Na SO D．酸雨侵蚀：H SO FeH S 2 2 4 2 4 2 5．下列说法正确的是 （ ） A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡 4 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO 溶液中迁移 4 6．下列事实能用平衡移动原理解释的是 （ ） A．H O 溶液中加入少量MnO 固体，促进H O 分解 2 2 2 2 2 B．密闭烧瓶内的NO 和N O 的混合气体，受热后颜色加深 2 2 4 C．铁钢放入浓HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 3 D．锌片与稀H SO 反应过程中，加入少量CuSO 固体，促进H 的产生 2 4 4 2 7. 科学家基于Cl 易溶于CCl 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。 2 4 充电时电极a的反应为： NaTi  PO  2Na 2e Na Ti  PO  。下列说法正确的是（ ） 2 4 3 3 2 4 3 第 2 页 共 10 页 {#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}A. 充电时电极b是阳极 B. 放电时NaCl溶液的pH减小 C. 放电时NaCl溶液的浓度减小 D. 每生成1mol Cl ，电极a质量理论上增加23g 2 8．根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是 选项 操作 现象 结论 将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入 A 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 溴水中 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性 酸性KMnO 溶液褪 该氧化物中一定含有 4 B KMnO 4 溶液 色 Fe2 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再 铜粉溶解，产生红棕 C 原溶液中含有NO 3 滴入2滴稀硫酸 色气体 向2mL1mol/L的CuSO 4 溶液中滴入2滴0.1mol/L 先产生蓝色沉淀，再 K sp   CuOH 2    D NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L Na S溶液 产生黑色沉淀 K CuS 2 sp 9. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是 （ ） A. 还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 2 B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 第 3 页 共 10 页 {#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}C. 中和工序中的化学反应为Li CO +2HBr=CO +2LiBr+H O 2 3 2 2     D. 参与反应的n Br :n(BaS):n H SO 为1∶1∶1 2 2 4 10. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 （ ） 溴 的 四 氯 化 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共 5 小题，每小题4 分，共 20分。每题有一个或两个正确选项，不定项选 择选对一个得 2分，错选不得分，选对两个得 4分。 11. 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li  P  CN    ，过程如图所示(Me为甲基)。下 2 列说法正确的是 （ ） 石 铂 墨 电 电 极 极 A. 生成1molLi  P  CN    ，理论上外电路需要转移2mol电子 2 B. 阴极上的电极反应为：P +8CN--4e-=4P  CN   - 4  2  C. 在电解过程中CN-向石墨电极移动 D. 电解产生的H 中的氢元素来自于LiOH 2 12.南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N 和CO 转化为尿素的绿色尿 2 2 素合成方法，反应途径如图所示（图中M B 为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr等过渡金属）。 2 2 第 4 页 共 10 页 {#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}下列说法错误的是 （ ） A.M B 是该反应过程的催化剂 2 2 B.反应②的产物*COOH中碳元素的化合价为+4 C.该过程中只有极性键的断裂 D.该过程的总反应式为CO +N +6eˉ+6H+=NH CONH +H O 2 2 2 2 2 13．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是 （ ） 选项 A B C D 装置 浓缩海水，加生石灰 操作 蒸发MgCl 溶液，得 煅烧贝壳至900℃， 2 电解MgCl 溶液，制备金属 反应后过滤，得到 2 及目 得到生石灰 到无水MgCl Mg 的 MgOH 2 2 催化剂 14．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)         2CO 2 (g)+N 2 (g) △H。在密闭容器中发生该反应时， c(CO )随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。下列说法中正确的是 （ ） 2 A．T >T ，△H>0 1 2 B．高温有利于该反应自发进行 C．固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，CO转化 率不变 D．其他条件保持不变，升高温度，正逆反应速率均增大，该反应平衡常数 K减小 15．为探究FeCl 的性质，进行了如下实验（FeCl 和Na SO 溶液浓度均为0.1molL1）。 3 3 2 3 第 5 页 共 10 页 {#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}实 操作与现象 验 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 3 在5mL FeCl 溶液中滴加2滴Na SO 溶液，变红褐色； 3 2 3 ② 再滴加K  Fe(CN) 溶液，产生蓝色沉淀。 3 6 在5mL Na SO 溶液中滴加2滴FeCl 溶液，变红褐色； 2 3 3 ③ 将上述混合液分成两份，一份滴加K  Fe(CN) 溶液，无蓝色沉淀生成； 3 6 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是（ ） A．实验①说明加热促进Fe3水解反应 B．实验②说明Fe3既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明Fe3发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明SO2对Fe3的水解反应无影响，但对还原反应有影响 3 Ⅱ卷（非选择题 共计 60 分） 16．（10分）以Cl 、NaOH、(NH ) CO（尿素）和SO 为原料可制备N H ·H O（水合肼）和无水Na SO ，其 2 2 2 2 2 4 2 2 3 主要实验流程如下： 已知：①Cl +2OH− ClO−+Cl−+H O是放热反应。 2 2 ②N H ·H O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N 。 2 4 2 2 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl 与NaOH溶液反应生成NaClO 和NaCl，其离 2 3 子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取 的措施是____________________________________。 （2）步骤Ⅱ合成N H ·H O的装置如题19图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水 2 4 2 溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验 中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是 第 6 页 共 10 页 {#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}_________________________________。 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na CO 制备无水Na SO （水溶液中H SO 、HSO、SO2随pH的分 2 3 2 3 2 3 3 3 布如题19图−2所示，Na SO 的溶解度曲线如题19图−3所示）。 2 3 ①边搅拌边向Na CO 溶液中通入SO 制备NaHSO 溶液。实验中确定何时停止通SO 的实验操作 2 3 2 3 2 为_________________。 ②从Na SO 溶液中获得Na SO 固体的操作是 过滤、洗涤、干燥 。 2 3 2 3 17.（10分）从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科 学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。 已知：i．含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、SO2-、Cu2+、Fe2+、AsO3-、Ca2+和Zn2+ 4 4 ii．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表 物质 电离常数 物质 溶度积常数 物质 溶度积常数 H S K =1.1×10-7 2 a1 CuS 6.3×10-36 CaF 4.0×10-11 2 K =1.3×10-13 a2 NiS 3.2×10-19 NiF 2.6×10-4 2 FeS 6.3×10-18 Fe(OH) 2.8×10-39 3 Ni(OH) 5.5×10-16 2 回答下列问题： (1)将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是___________。 (2)滤渣1中除CuS外，还含有As S 和S。反应生成As S 和S的离子方程式是________。 2 3 2 3 (3)解释“氧化除杂”时，加入Cl 和Ni(OH) 能析出Fe(OH) 的原因___________。 2 2 3 第 7 页 共 10 页 {#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}(4)结合下图分析，“P204萃取”时，应调整水溶液的pH为________(填选项字 母)。 A．1.2 B．2.1 C．3.3 D．4.5 （5）“硫化除杂”之后，若溶液pH=0.5，溶液中c(H S)=0.1mol/L，理论上溶液 2 中c(Cu2+)=_______mol/L[计算结果保留两位有效数字]。 点燃 18.（14分）是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备CO +C 2CO (夹持装 2 置略去)。 b 已知：TiCl 易挥发，高温时能与O 反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示： 4 2 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(gcm3) 水溶性 TiCl -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 4 CCl -23 76.8 1.6 难溶于水 4 回答下列问题： (1)装置A中仪器b的名称是_______，装置E中的试剂是_______(填试剂名称)。 (2)装置B中长导管的作用是_______。 (3)装置A中发生反应的离子方程式_______。 (4)在通入Cl 前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO 气体的目的是_______。 2 2 (5)装置C中除生成TiCl 外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。 4 (6)制得的TiCl 中常含有少量CCl ，从混合液中分离出TiCl 操作的名称是_______。 4 4 4 (7)利用如图装置测定所得TiCl 的纯度：取mg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸 4 馏水，待TiCl 充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴 4 0.1molL1K CrO 溶液作指示剂，用nmolL1AgNO 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶 2 4 3 第 8 页 共 10 页 {#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}液VmL。 已知：常温下，K (AgCl)1.81010、K Ag CrO 1.11012，Ag CrO 呈砖红色， sp sp 2 4 2 4 TiCl (2n)H O=TiO nH O4HCl。 4 2 2 2 ①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl 反应外，还有_______； 4 ②滴定终点的判断方法是_______； ③产品的纯度为_______(用含m、n和V的代数式表示)。 19．（13分）二氯异氰尿酸钠(NaC N O Cl ，摩尔质量为220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为 3 3 3 2 白 色 固 体 ， 难 溶 于 冷 水 ， 可 用 次 氯 酸 钠 与 氰 尿 酸 (C H N O ) 制 得 ， 其 制 备 原 理 为 ： 3 3 3 3 2NaClO+C H N O =NaC N O Cl +NaOH+H O。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品 3 3 3 3 3 3 3 2 2 纯度。 回答下列问题： (1)A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________，D中软导管的作用是___________。 (2)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。 (3)D中发生反应的离子方程式为___________。 (4)X试剂为饱和NaOH溶液。实验时先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶 液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。 (5)反应结束后，A中浊液经过滤、___________、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃 仪器有___________(填字母)。 20.（13分）CO 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO 转换为CH OH被认为是最可能利用的 2 2 3 路径，该路径涉及反应如下： 反应I：CO 2 (g)+3H 2 (g)CH 3 OH(g)+H 2 O(g)ΔH 1 =-49.4kJ/mol 反应II：CO 2 (g)+H 2 (g)CO(g)+H 2 O(g)ΔH 2 >0 请回答下列问题： 第 9 页 共 10 页 {#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}(1)若已知H 和CO的燃烧热，计算反应II的ΔH ，还需要的一个只与水有关的物理量为___________。 2 2 (2)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为 过渡态)。 1 完善该反应机理中相关的化学反应方程式：OH*+ H (g)=___________；以TS3为过渡态的反应，其正反 2 2 应活化能为___________eV。 (3)在恒温恒压下，CO 和H 按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得 2 2 相关数据如下表。 已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能： nCH OH ②CH OH的选择性= 3 生成 100% 3 c(CO ) 2 消耗 1.8MPa260°C CO 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间(s) 2 普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催化反应器(B) a>25.0% 100.0% 8.0 ①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应I和反应II)达到平衡状态的判据是___________(填标号)。 A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变。 C．v (CO )=3v (H )D．各物质浓度比不再改变 正 2 逆 2 ②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是___________；在反应器(B) 中，CO 的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是：___________。 2 ③若反应器(A)中初始时n(CO )=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH OH)=___________mol/s； 2 3 反应II的化学平衡常数K (II)=___________(用最简的分数表示)； p 第 10 页 共 10 页 {#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}枣庄三中高三年级 10 月月考 化学试题答案 1-5 B、D、A、B、C 6-10 B、A、C、A、C 11-15 CD、BC、B、CD、D △ 16【答案】（10分，除标注外每空2分）（1）3Cl+6OH− 5Cl−+ClO−+3HO 缓慢通入 2 3 2 Cl（1分） 2 （2）NaClO碱性溶液（1分） 减少水合肼的挥发 （3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO②加热浓缩、34℃以上趁热过滤 2 17.【答案】（10分 每空2分） (1)稀硫酸(2)2AsO3-+5HS+6H+=AsS↓+2S↓+8HO 4 2 2 3 2 (3)Cl 将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3++3HO⇌ Fe(OH)+3H+，加入的Ni(OH) 和H+反应，使Fe3+的水解 2 2 3 2 平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)(4)C(5)4.4×10-16 3 18题（14分 除标注外每空2分） (1)蒸馏烧瓶（1分） 浓硫酸 （1分）(2)平衡气压，防止堵塞和倒吸 (3)2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl +8H O 4 2 2 (4)排除装置中的空气，防止TiCl 和O 反应 （1分） 4 2 Δ (5)TiO +2C+2Cl TiCl +2CO(6)蒸馏（1分） 2 2 4 (7)①液封，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失 ②当加入最后一滴AgNO 标准溶液时， 3 l9nV 溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 ③ % 4m 19.（13分 每空2分）【答案】(1)三颈烧瓶（1分） 平衡气压，使液体能够顺利滴下 (2)fghabe(3)ClO-+2H+ Cl-=Cl + H O 2 2 (4)消耗过量的NaOH，促进NaCNOCl 的生成(5)冷水洗涤 de 3 3 3 2 20．（13分 除标注外每空2分）【答案】(1)H 2 O(g)H 2 O(l)的ΔH (2)H O*（1分） 1.40(3)①BD ②反应I为放热反应、反应II为吸热反应，升高温度，反 2 应I逆向移动、反应II正向移动 在反应器(B)中，能分离出部分水蒸气，导致反应正向移 1 动 ③0.02 141 {#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}