山东省菏泽市定陶区明德学校（山大附中实验学校）2024届高三上学期第一次阶段性考试化学(1)_2023年9月_029月合集

山大附中高三第一次阶段性考试 化学试题 本试卷满分为100 分,考试用时90分钟。 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色 签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷 上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag108 S 32 Cl35.5 Cr 52 Fe 56 一、选择题：每小题 2 分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列叙述不涉及化学变化的是 A．用热纯碱液去除油污 B．用福尔马林制作动物标本 C．用双氧水清洗伤口 D．用焰色反应鉴别KCl溶液和NaCl溶液 2．下列物质应用错误的是 A．钾钠合金可用于原子反应堆导热剂 B．牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材 C．铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸 D．四氧化三铁用于制备激光打印墨 3.下列物质的化学性质与实际应用的对应关系正确的是 选项 化学性质 实际应用 A Al 是活泼金属 用铝罐贮运浓硝酸 B NaHCO 溶液显弱碱性 用作食品膨化剂 3 C Al(OH) 能与盐酸反应 用作胃酸中和剂 3 D Fe O 能被CO等还原 用作红色颜料 2 3 4．已知N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A．25C时，1.0LpH13的BaOH 溶液中含有的 OH数目为0.2N 2 A B．0.1molH C O 被氧化为CO ，转移的电子数为0.1N 2 2 4 2 A C．32g乙醇和14g二甲醚(H COCH )组成的混合物中共价键数目为8N 3 3 A 高二化学暑假过关检测 第 1 页 共 8 页 {#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}D．lmolCaO 晶体所含离子总数为3N 2 A 5．LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120C下的干燥空气中相对稳定，其合成 4 方法为：NaAlH LiClLiAlH NaCl 。下列说法正确的是 4 4 A．该反应可以在水溶液中进行 B．基态锂原子的电子排布式为 1s22s1，核外电子的空间运动状态有2种 C．LiAlH 中Al 原子采用sp3杂化，AlH离子的空间构型为正方形 4 4 D．上述物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为 Na :H  6．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚 B．用装置乙验证铁的吸氧腐蚀 C．用装置丙加热NaOH 固体至熔融 D．用装置丁制备干燥的氨气 7．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备KMnO 。“酸性歧化法”中，利用软锰 4 矿(主要成分为MnO )先生成K MnO ，进而制备KMnO 的流程如下所示。 2 2 4 4 实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO 。下列说法正确的是 4 A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体 B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为3MnO24H 2MnOMnO 2H O 4 4 2 2 C．“结晶”获取KMnO 晶体时采用蒸发结晶 4 D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个 8．H O、H O 、HO (超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO 又叫超氧酸，与H O 2 2 2 2 2 2 2 化学性质相似，又与HX(X=C1、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是 A．HO 为极性分子 2 B．H O的沸点低于H O 的沸点 2 2 2 C．HO 可与AgNO 反应：HO +AgNO =AgO ↓+HNO 2 3 2 3 2 3 D．H O、H O 中O的杂化方式相同，H O 为直线形分子 2 2 2 2 2 高二化学暑假过关检测 第 2 页 共 8 页 {#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}9．三草酸合铁酸钾(K 3   FeC 2 O 4  3   3H 2 O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光 光照 照下发生分解：2K Fe C O   3H O 3K C O +2FeC O +2CO ↑+6H O。下列说法 3  2 4 3 2 2 2 4 2 4 2 2 错误的是 A．Fe3+的最高能层电子排布式为 3d5 B．K 3   FeC 2 O 4  3   中铁离子的配位数为 6 C．C O2中 C 原子的杂化方式为 sp2 D．CO 分子中σ键和π键数目比为1：1 2 4 2 10．某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g(相当于铁60mg)，为测定含铁量是否达标，某兴 趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe O ，该过程不 2 3 需要的操作为 A． B． C． D． 二、选择题：本题共5小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中， 有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得 4分，选对但不全的得 2 分，有选 错的得 0分。 11．下列关于Fe、Cu、Mg、Al 四种金属元素的说法正确的是 A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气 B．制备AlCl 、FeCl 、CuCl 固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法 3 3 2 C．Mg棒和Al 棒作为原电池两个电极插入NaOH 溶液中，Al 棒发生氧化反应 D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜 12．下列除杂(括号内为杂质)所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 待提纯物质 选用的试剂 操作方法 A FeCu 稀硫酸 过滤 B CO SO  NaOH溶液 洗气 2 2 C NaCl溶液I  CCl 萃取分液 2 4 D NaClNa CO  稀盐酸 蒸发结晶 2 3 13．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 高二化学暑假过关检测 第 3 页 共 8 页 {#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能 C．放电时右侧 H通过质子交换膜移向左侧 D．放电总反应：PbSO2 2Fe3  PbSO 2Fe2 4 4 14．某水性钠离子电池电极材料由 Na、 Fe2、Fe3、 CN组成，其立方晶胞嵌入和 嵌出 Na过程中，Fe2与Fe3含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白 三种物质，其过程如图所示。（所有 Na都在晶胞内）下列说法错误的是 A．普鲁士蓝中Fe2与Fe3个数比为1：2 B．格林绿晶体中 Fe3周围等距且最近的 Fe3数为6 C．每个FeCN 晶胞完全转化为NaFeCN 晶胞，转移8个e 3 3 8157 D．若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 1030gcm3 a3N A 15．一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al O 、Fe O 和不溶性杂质)为原料制备NiOOH 2 3 2 3 的过程可表示为： “酸浸”后溶液中的金属离子除Ni2外还有少量的 Al3和 Fe2等，下列说法错误的是 A．氧化性： Ni2 Fe3 B．提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎 C．除杂过程包括：调节 pH，将 Al3和Fe2转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质 D．检验NiOOH 是否洗涤干净可取洗涤液加入盐酸酸化的BaCl 溶液 2 高二化学暑假过关检测 第 4 页 共 8 页 {#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}三．非选择题（共 5个大题，共 60分） 16．（11分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生 产，约在 1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应 电解 原理是 2NaCl(熔融) 2Na+Cl ↑。回答下列有关单质钠的问题： 2 (1)保存金属钠的正确方法是___________。 A．放在棕色瓶 B．放在细沙中 C．放在水中D．放在煤油中 (2)Na、NaOH 久置于空气中最终都变为 (填化学式)。 (3)除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为 ，所 涉及到的化学方程式为 。 (4)工业上以NaCl、NH 、CO 等为原料先制得NaHCO ，反应的化学方程式为： 3 2 3 NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl，进而生产纯碱。 3 2 2 3 4 某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未 画出)。 乙装置中的试剂是 ；实验中分离出NaHCO 晶体的操作是 3 (填分离操作名称)。 (5)已知该装置是一个电解池，使用时，先向水中加入一勺食盐。电解 过程中NaCl没有参与反应，请分析NaCl在整个装置中起到的作 用 。 17．（12分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H O 溶液的反应。 2 2 【实验 1】试剂：酸化的0.5molL1FeSO 溶液(pH0.2)，5%H O 溶液(pH5) 4 2 2 操作 现象 取2mL上述FeSO 溶液于试管中，加入 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测 4 5滴5%H O 溶液 得反应后溶液pH0.9 2 2 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 高二化学暑假过关检测 第 5 页 共 8 页 {#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}(1)上述实验中H O 溶液与FeSO 溶液反应的离子方程式是 。 2 2 4 (2)产生气泡的原因是 。 【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5molL1FeSO 溶液(pH3)，5%H O 溶液(pH5) 4 2 2 操作 现象 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反 取2mL5%H O 溶液于试管中， 2 2 应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液 加入 5滴上述FeSO 溶液 4 pH 1.4 (3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加 4molL1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe O ，经检验还含 2 3 有SO2。检验棕黄色沉淀中SO2的方法是 。 4 4 (4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： ⅰ．H O 溶液氧化Fe2消耗 H ⅱ．Fe2氧化的产物发生了水解 2 2 ①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是 。 ②实验验证假设ⅱ：取 ，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成 立。 (5)将FeSO 溶液加入H O 溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式 4 2 2 是： 。 18．（13分）阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K FeO 2 4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着 pH减小，稳定性下 降，与水反应放出氧气，K FeO 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用， 2 4 同时不会产生有害物质。K FeO 与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH) 胶体， 2 4 3 可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放 5mgK FeO 即可达到卫生标准 2 4 (1)将K FeO 与水反应的化学方程式补充完整： 2 4 _______K FeO +_______H O=_______Fe(OH) (胶体)+_______O ↑+_______KOH 2 4 2 3 2 （2）Na FeO 可通过多种方法得到。 2 4 高二化学暑假过关检测 第 6 页 共 8 页 {#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}Na FeO 可通过Fe(NO ) 溶液与NaClO 溶液在碱性条件下反应制备(NaClO被还 2 4 3 3 原为 NaCl)，此反应的离子方程式为 ；Na FeO 可用 2 4 于氧化去除高氯(含高浓度Cl-)废水中的有机物。将Na FeO 溶液酸化时，FeO2迅 2 4 4 速分解而转化为Fe3+并放出O 。酸性溶液中FeO2的氧化性大于Cl 的氧化性。FeO2 2 4 2 4 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因 是 ； （3）某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe 和Cu，含有少量Fe O )制取高铁 2 3 酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下： ①试剂 a为 (填化学式，下同)，滤渣II 的主要成分为 。 ②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是 。 ③检验滤液 I中是否存在Fe3+，可用KSCN溶液，溶液变红。向红色溶液中加入KCN 溶液，会观察到红色褪去，生成 Fe(CN) 3。请从配位键的强弱与离子反应发生条 6 件角度说明为何该反应可以发生。 19．（12分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al O ，还含有Fe O 、SiO ) 2 3 2 3 2 提取氧化铝。回答下列问题： (1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH 溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘 天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 。 在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是 。 A． B． C． D． (2)写出步骤①中发生反应的离子方程式 。 高二化学暑假过关检测 第 7 页 共 8 页 {#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}(3)操作③中的洗涤操作如何进行？ 。 (4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO 气体，并通入滤液B 中制备Al(OH) 时， 2 3 结果没有产生预期现象。 乙同学分析认为：甲同学通入CO 的量不足是导 2 致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合 理？ 。若合理，请用离子方程式解释其原 因 (若你认为不 合理，该空不作答)。丙同学分析认为：甲同学通 入的 CO 中含有HCl 气体，也是导致实验失败的 2 原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明 试剂名称 。 20．（12分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： (1)Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu 和稀硫酸的混合物中滴入H O 2 2 溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式： 。 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu (OH) CO 绿色固体，试写出该反应 2 2 3 的离子方程式： 。 加热 (3)火法炼铜的原理为Cu S＋O 2Cu＋SO ，在反应中每生成1molCu， 2 2 2 转移 mol e－。 (4)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可 将黄铜矿 CuFeS 氧化成硫酸盐：4CuFeS ＋2H SO ＋17O =4CuSO ＋2Fe (SO ) ＋ 2 2 2 4 2 4 2 4 3 2H O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO ·5H O）： 2 4 2 ①检验溶液 B 中 Fe3＋是否被除尽的实验方法： 。 ②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B 中提炼金属铜（要求：一种方 案只用一个反应来完成）。写出两种方案中涉及的化学方程式： 方案一 ；方案二 。 高二化学暑假过关检测 第 8 页 共 8 页 {#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}高三第一次阶段性考试（化学答案） 一、选择题：本题共10 小题，每小题 2 分，共20 分，每小题只有一个选项符合题 目要求。 1--5.DBCCB 6--10.BDDAC 二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项 符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11--15. BC 、CD、BD、A、A 三．非选择题（共 5个大题，共 60分） 16．（11分）(1)D (2)Na CO 2 3 Δ (3) 加热 、 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ 3 2 3 2 2 (4) 饱和碳酸氢钠溶液 、 过滤 （5）增加溶液的导电性 17.（12分）(1)2Fe2++2H++H O  2Fe3+ 2H O 2 2 2 (2)Fe3+催化下H O 分解生成O 2 2 2 (3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，说 2 明棕黄色沉淀中含有SO2 4 (4)① 根据实验Ⅱ 记录反应后溶液pH =1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子， 酸性减弱，pH 应增大，故不合理 ② Fe (SO ) 溶液 2 4 3 (5)2Fe2++4H O+H O 2Fe(OH) (胶体) 2H+ 2 2 2 3 18.（13分）(1)4、10、4、3、8； （2）2Fe3 3ClO10OH 2FeO23Cl5H O ； 4 2 酸性条件下，FeO2 4 自身会分解，且会与 Cl反应产生Cl 2 (3) ①H 2 SO 4 、 Cu ② 引流 ③ CN的配位能力强于 SCN 19.（12分）（1）500mL容量瓶、烧杯 ； 坩埚 （2）Fe O ＋6H＋===2Fe3＋＋3H O，Al O ＋6H＋===2Al3＋＋3H O 2 3 2 2 3 2 （3）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作 2～3次 （4）合理 ； 2OH－＋CO ===CO 2－＋H O 2 3 2 1 {#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}20．（12分）（1） Cu＋H O ＋2H＋=Cu2＋＋2H O 2 2 2 （2）2Cu2＋＋2CO 2-＋H O=Cu  OH  CO  ＋CO  （3） 3 3 2 2 2 3 2 （4）①取少量溶液B于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红证明含有Fe3＋，若 不变红证明不含Fe3＋ ② CuSO ＋Fe=FeSO ＋Cu（答案合理即可）、 4 4 电解 2CuSO ＋2H O 2Cu＋O ↑＋2H SO （答案合理即可） 4 2 2 2 4 【补救练习】 1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．MgO 的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO 能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 3 C．Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，发出射程远、透雾能力强的黄光 2.从铝土矿(主要成分是Al O ，含SiO 、Fe O 、MgO 等杂质)中提取Al O 两种工 2 3 2 2 3 2 3 艺的流程如下： 已知：SiO 与盐酸不反应，在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀 2 A．固体A是SiO 和MgO 2 B．滤液E中溶质的主要成份之一可做发酵粉 C．滤液 Y中通入过量CO 能将CO 改用盐酸 2 2 D．流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为AlO+3H+=2Al3++3HO 2 3 2 2 {#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}3．无水AlCl 可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl、FeCl 分别在 3 3 3 183℃、315℃时升华，无水AlCl 遇潮湿空气即产生大量白雾。 3 I.工业上由铝土矿(主要成分是AlO 和Fe O)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无 2 3 2 3 水AlCl 的流程如下： 3 （1）焙烧炉中发生反应：①FeO(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g)； 2 3 ②3CO(g)+Fe O(s)2Fe(s)+3CO(g) 2 3 2 则反应②的平衡常数的表达式为K= 。 （2）氯化炉中 AlO、Cl 和C在高温下发生反应的化学方程式为 ； 2 3 2 炉气中含有大量CO和少量Cl，可用NaSO 溶液除去Cl，其离子方程式 2 2 3 2 为 。 （3）精制无水 AlCl 的合格品中，AlCl 的质量分数不得低于96%。现称取16.25g 3 3 精制后的无水 AlCl 样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、 3 灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl 的质量分数为 。 3 II.实验室可用下列装置制备无水AlCl。装置B、C中应盛放的试剂名称分别 3 为 、 ，F中所盛放试剂的作用是 。 3 {#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}4．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的 相关知识回答下列问题： (1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na O 后，过滤， 2 2 将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 _______。 A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+ (2)高铁酸钠(Na FeO )是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分 2 4 为Fe 和Cu，含有少量 Fe O )制取高铁酸钠并回收金属 Cu，其工艺流程如下： 2 3 ①试剂 a为 (填化学式，下同)，滤渣II 的主要成分为 。 ②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是 。 ③检验滤液 I中是否存在Fe3+的试剂是 。 700C ④制备Na FeO 的反应原理是：2FeSO +6Na O 2Na FeO +2Na O+2Na SO +O 。 2 4 4 2 2 2 4 2 2 4 2 当反应中转移电子总数约为 9.031023时，则生成Na 2 FeO 4 的物质的量为 mol。 (3)纳米铁粉可用于处理废水中的NO-。酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO-反应生 3 3 成Fe3+与NH+，其反应的离子方程式是 。 4 4 {#{QQABKYQQggAgQABAABgCAQUyCgKQkBACCAgOgAAAMAAByBFABAA=}#}