重庆市铜梁一中等三校2023-2024学年高三10月联考化学试题(1)_2023年10月_0210月合集_2024届重庆市铜梁一中等三校高三上学期10月联考_重庆市铜梁一中等三校2024届高三上学期10月联考化学

秘密★启用前 2023-2024 学年上期三校联合考试（高 2024 届） 化学试题卷 注意事项： 1．考试时间：75分钟，满分：100分。 2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM黑色签字笔。 4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 As-75 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项符合题目要求。 1.2022年10月31日，搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，在中国文昌 航天发射场准时点火发射成功，下列说法不正确的（ ） A.为实验舱提供能量的砷化镓太阳能电池板也可以用单质硅代替 B.具备隔热抗辐射性能的实验舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料 C.火箭箭体使用铝合金材料，可一定程度上减轻火箭的质量 D.运载火箭采用液氢作为燃料，原因是单位质量的燃料完全燃烧时氢气放热较多 2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A.CH 的球棍模型： 4 B.CCl 的电子式： 4 C.丁二烯的键线式： D.基态Cr原子的价层电子轨道表达式： 3.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A A.0.1mol肼N H 含有的孤电子对数为0.2N 2 4 A B.1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为N A C.常温下，pH=12的NaOH溶液中，OH－的数目为10-2N A D.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为2N A 试卷第1页，共8页 {#{QQABQQQAggAoAAIAAAhCQw2QCgKQkBECACoGQBAIMAAAwBFABAA=}#}4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．有NO存在的强酸性溶液中：NH+、Ba2+、Fe2+、Br－ 3 4 B．能使甲基橙变红的溶液中：Na、K、SiO2、S2 3 C．由水电离的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ D．浓氨水中：Ba2、Cu2、Cl、NO 3 5.汉字传承的载体之一、出土后竹简中的木质素(多元酚)与Fe3+发生配位反应，导致字迹颜 色变深难以辨认，使用维生素C修复可使竹简变回浅色。下列关于维生素C的说法不正确 的是( ) A．分子式为C H O 6 8 6 B．分子中含有3种官能团 C．分子中含3个手性碳原子 D．O原子有孤电子对，推测能与Fe3形成配位键 6.化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 ① ② A. 图①为实验室收集氯气的操作 B．图②为蒸馏的装置 C．图③为用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡，放气 D．图④配制溶液定容后摇匀 7.化合物E是一种药用中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ） 试卷第2页，共8页 {#{QQABQQQAggAoAAIAAAhCQw2QCgKQkBECACoGQBAIMAAAwBFABAA=}#}A. 化合物A可与NaOH溶液发生反应 B. 化合物A转化成B，A发生还原反应 C. B与C互为同系物 D. 化合物E不存在含苯环的同分异构体 8.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. BaCl 溶液中加入少量硫酸镁溶液：MgSO Ba2 BaSO Mg2 2 4 4 B. 向NaClO溶液中通入少量CO ：ClOCO H OHCOHClO 2 2 2 3 C. 泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO2+3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑ 3 2 3 2 D. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO+2H O 3 2 9.下列实验设计、现象和结论都正确的是（ ） 选 实验目的 实验设计和现象 实验结论 项 将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时 探究淀粉的水解程 A 间后，向水解液中滴加银氨溶液，加 淀粉尚未水解 度 热，未出现光亮的银镜 取一定质量的亚硫酸钠固体于试管 判断久置的亚硫酸 B 中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl 亚硫酸钠已变质 2 钠是否变质 溶液，出现白色沉淀 检验溶液中是否含 向待测液中通入氯气并加入 KSCN 溶 C 溶液中含有Fe2+ Fe2+ 液,溶液变红 探究 AlO 和 HSO 向NaAlO 溶液中滴加NaHSO 溶液， 溶液中AlO结合H的能 2 3 2 3 2 D 反应原理 有白色沉淀生成 力比SO2强 3 10..A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布 式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基 试卷第3页，共8页 {#{QQABQQQAggAoAAIAAAhCQw2QCgKQkBECACoGQBAIMAAAwBFABAA=}#}态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高 能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点：DCBA B．同周期元素第一电离能小于C的有5种 C．氧化物对应水化物的酸性：DBA D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 11. 在 酸 性 条 件 下 ， 黄 铁 矿 ( ) 催 化 氧 化 的 反 应 方 程 式 为 ： 2FeS +7O +2H O=2Fe2++4SO 2-+4H+ 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是 2 2 2 4 （ ） A.反应Ⅱ的Fe3+作还原剂 B.该反应消耗1molFeS 转移14mol电子 2 C.该转化关系中Fe(NO)2+和NO都作催化剂 D.反应Ⅲ是氧化还原反应 12.Li-Mg双离子可充电电池装置如图所示，下列说法错误的是：（ ） A. 充电时，电极a与直流电源负极相连 B. 充电的过程中每转移0.1mol电子，电极b减轻0.7克 C. 增强左室溶液的酸性，可提高电池的工作效率 D.放电时，电极b的反应：Li FePO +xe-+xLi+=LiFePO 1-x 4 4 13.已知下列热化学方程式： ①Fe O (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO (g) △H =−24.8kJ/mol 2 3 2 1 试卷第4页，共8页 {#{QQABQQQAggAoAAIAAAhCQw2QCgKQkBECACoGQBAIMAAAwBFABAA=}#}1 2 1 ②Fe O (s)+ CO(g)= Fe O (s)+ CO (g) △H =−15.73kJ/mol 2 3 3 4 2 2 3 3 3 ③Fe O (s)+CO(g)=3FeO(s)+CO (g) △H =640.4kJ/mol 3 4 2 3 则14gCO气体还原足量FeO固体生成CO 气体时对应的△H约为（ ） 2 A．−218kJ/mol B．−109kJ/mol C．+218kJ/mol D．+109kJ/mol 14．砷化镓是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，晶胞密度为 gcm3。下列说法正确的是（ ） A．As位于元素周期表d区 B．砷化镓化学式为GaAs 2 2a C．Ga与As原子的最近距离为 nm 4 5.81023 D．阿伏加德罗常数可表示为 mol1 a3 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15．（14分）丰富的元素化合物具有丰富的实际用途，完成下列问题。 (1)11.7gNaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；标况下， 6.72LNH 的质量为 g。 3 (2)在工业上次磷酸(H PO )常用于化学镀银，发生的反应为：4Ag++H PO +2H O=4Ag↓+ 3 2 3 2 2 H PO +4H+，请回答下列问题： 3 4 ①H PO 中P元素的化合价为 ；反应中H PO 被 填“氧化”或“还原” 。 3 2 3 2 ②工业上也可以用电镀的方法镀银，阳极的电极反应式为 。 ③H PO 是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 3 2 (3)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有苯、甲苯和如下可溶性无机 离子：K+、NH+、Mg2+、Al3+、SO2-、NO-、Cl-、HCO-。某研究小组收集了该地区的雾霾， 4 4 3 3 经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验。 试卷第5页，共8页 {#{QQABQQQAggAoAAIAAAhCQw2QCgKQkBECACoGQBAIMAAAwBFABAA=}#}回答下列问题： ①沉淀 A 的化学组成中一定有 。（填化学式，下同） ②该雾霾中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。 16．（14分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、 防腐等工业，它不溶于H SO 、HNO 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气 2 4 3 中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu OH Cl]。以铜矿粉(含Cu S、Cu O、CuS及少量 2 3 2 2 FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如图： 已知：FeS高温条件下与氧气反应生成FeO；Cu S高温条件下与氧气反应生成Cu O；Cu O 2 2 2 在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题： (1) 基态铜原子的简化电子排布式为 (2)加快“酸浸”的反应速率的措施为 （写一条即可）。“除杂”时滤渣的主要 成分是 （填化学式）。 (3)可在上述流程中循环利用的物质有 (填化学式)，“加热、搅拌”发生的反应 的离子方程式为 。 (4)洗涤CuCl晶体所用的试剂为 (填序号)，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥 2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是 。 a．饱和Na CO 溶液 b．NaOH溶液 c．无水乙醇 d．稀硫酸 2 3 (5)氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式为 试卷第6页，共8页 {#{QQABQQQAggAoAAIAAAhCQw2QCgKQkBECACoGQBAIMAAAwBFABAA=}#}17.（16分）二氯化二硫（S Cl ）在工业上常用作橡胶的低温硫化剂。某小组利用单质S与 2 2 少量Cl 在110-140℃条件下反应合成S Cl ，查阅有关资料后，得到如下信息： 2 2 2 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 113 445 ------------ ①常温下，为黄红色液体，能与水反应 S Cl -80 138 ②300℃以上完全分解 2 2 ③在加热条件下会被Cl 氧化成+2价硫 2 设计如图所示实验装置（部分夹持装置、加热装置均已略去）: 回答下列问题： (1）仪器E的名称为 (2）实验过程中，需要控制装置D的温度，温度不宜过高的原因是 判断反应已进行完全的实验现象是 (3)S Cl 与H O 结构相似，推测S Cl 为 分子(填“极性”“非极性”)，S的杂化类 2 2 2 2 2 2 型为 (4）有同学认为该装置存在一定的缺陷，指出存在的问题并提出改进方案： (5）取F中黄色液体mg于锥形瓶，加水至反应完全（假设杂质均不与水反应）,向所得液中 加入过量的c mol/L的AgNO 溶液V mL,再向锥形瓶中加入硝基苯,将生成的沉淀覆盖,加 1 3 1 入适量Fe(NO ) 作指示剂，用c mol/LNaSCN溶液滴定至终点,消耗NaSCN溶液V mL（滴 3 3 2 2 定过程发生反应：Ag++SCN－=AgSCN↓) ①S Cl 遇水反应，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应 2 2 过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式： ②滴定终点的现象为 ③S Cl 的纯度为 (写出表达式）,滴定过程中加入硝基苯将生成的沉淀覆盖， 2 2 这样操作的目的是 18．（14分）某研究小组拟以甲苯为原料合成医药盐酸氨溴索，合成过程如下图所示。请 回答： 试卷第7页，共8页 {#{QQABQQQAggAoAAIAAAhCQw2QCgKQkBECACoGQBAIMAAAwBFABAA=}#}已知： ①COOHSOCl2COClNH2CONHNaBH4CH NH 。 2 ② Fe/HCl (易被氧化) (1) B中的含氧官能团的名称______________，C→D的反应类型是______________ (2) 下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是_______(选填序号)。 A．化合物A能与碳酸氢钠反应产生气体 B．由B→C可推知NH 邻对位的氢比间位的氢活泼 2 C．化合物B既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性有机物 D．盐酸氨溴索的分子式是C H ClBr N O 13 17 2 2 (3)化合物C的结构简式是 。 (4)写出DEF的化学方程式 。 (5)参 ． 考 ． 题 ． 给 ． 信 ． 息 ． ，设计以 为有机原料合成化合物 的合成路 线图 (无机试剂、有机溶剂任选)。 (6)写出 的符合下列要求的3种同分异构体的结构简式： (不考虑立 体异构)。 ①属于脂环烃，且分子中只有2种氢原子。 ②存在碳碳双键，不存在叁键、 结构单元。 试卷第8页，共8页 {#{QQABQQQAggAoAAIAAAhCQw2QCgKQkBECACoGQBAIMAAAwBFABAA=}#}