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五年（2019-2023）年高考真题分项汇编
专题 02 化学计量
〖2023年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
1．（2023·全国甲卷） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下， 中电子的数目为
C． 的 溶液中 的数目为
D． 的 溶液中 的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13N 共价键，所以0.50mol
A
异丁烷分子中共价键的数目为6.5N ，A正确；
A
B．在标准状况下，SO 状态为固态，不能计算出2.24L SO 物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
3 3
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01N ，
A
C错误；
D． 属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO 会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的NaCO 溶液中CO 的
2 3
数目小于1.0N ，D错误；
A
故选A。
2．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： 。
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 含 键数目为
B．每生成 转移电子数目为
C． 晶体中含离子数目为
D． 溶液中含 数目为
【答案】C
【解析】A． 分子含有2个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个数，
A项错误；B．2.8g 的物质的量 ，1mol 生成转移的电子数为12 ，则0.1mol 转移的
电子数为1.2 ，B项错误；
C．0.1mol 晶体含有离子为 、 ，含有离子数目为0.2 ，C项正确；
D．因为 水解使溶液中 的数目小于0.1 ，D项错误；
答案选C。
3．（2023·浙江卷）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】A．1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC HO的物质的量为
2 4 2 4
0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确；
A
B．1.7gH O 的物质的量为 =0.05mol，则含有氧原子数为0.1N ，B不正确；
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH )
3 3
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CHCOO-)
3 3
+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，C不正确；
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生成H+、Cl-和
2 2
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5N ，D不正确；
A
故选A。
4．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂 粗硅 高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和 应充分去除水和氧气
D．生成 的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A. 和 在高温下发生反应生成 和 ，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成
2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为 ，B说法错误；
C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化； 在高温下遇到氧气能发生反应生成水，
且其易燃易爆，其与 在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和 应充分去除水和氧气 ，
C说法正确；
D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成 的反应为熵减过程，
D说法正确；
综上所述，本题选B。
考点二 物质的量浓度
5．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐 醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解： 。
③加指示剂并用 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。 样品中羟基含量(质量分数)计算正
确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】用 甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以计算乙酸酐的总物质的量，
根据反应方程式 系数关系，得出ROH与乙酸酐反应后
剩余的乙酸酐的物质的量，由此可以计算与ROH反应的乙酸酐的物质的量，即R-OH的物质的量，即羟基
的含量。
【解析】根据滴定过程中，用 甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶
液 ，需要消耗 甲醇的物质的量为 ，即乙酸酐的总物质的量=；则ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量= ，所以与ROH反应的
乙酸酐的物质的量= ，也即样品ROH中羟基的物质的量，所以 样品中羟
基质量分数= ，选C 。
〖2022年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
N
6．（2022·全国甲卷） A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
25 ℃ 101 kPa 28L 2.5N
A． ， 下， 氢气中质子的数目为 A
B．
2.0 L 1.0 molL1 AlCl 3溶液中，Al3
的数目为
2.0N
A
0.20mol CO 1.4N
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 2的数目为 A
CuCl 6.4g 0.10N
D．电解熔融 2，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为 A
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于2.0N ，故B错
3 3 A
误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO ，则
2
0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO，数目为1.4N ，故C正确；
2 A
D．电解熔融CuCl 时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的重量为Cu的质
2
量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为
0.2N ，故D错误；
A
答案选C。
7．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为【答案】D
【详解】A．HO分子中孤电子对数为 =2， HO的物质的量为 =0.5mol，含有的孤电子
2 2
对数为 ，故A错误；
B．该反应中N 中N元素化合价由0价下降到-3价，34g 的物质的量为 =2mol，每产生
2
， 得到6mol电子，数目为6N ，故B错误；
A
C．氨水的体积未知，无法计算 的分子数，故C错误；
D． 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol ，产生的0.75mol ，数目为 ，
故D正确；
故选D。
8．（2022·辽宁卷）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为0.01N
A
【答案】A
【详解】A．1个 原子中含有10个中子， 的物质的量为 ，故 中含有
中子的物质的量为 ，中子数为 ，故A正确；
B．乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分子中含有5个 键， 的物质的量为 ，
所以 分子中含有的 键数目为 ，B错误；
C． 是共价化合物， 分子中不存在 ，故C错误；
D．没有给出 溶液的体积，无法计算 的 溶液中 的数目，故D错误；
选A。
9．（2022·重庆卷）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2 2 3 A
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
【答案】B【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为 ×2×N mol—1=N ，故A错误；
A A
B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol× ×3×N mol—1=2N ，故B正确；
A A
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为 ×3×N mol—1=3N ，故C错
A A
误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol× ×N mol—
A
1=1.25N ，故D错误；
A
故选B。
10．（2022·浙江卷） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子， 的物质的量
为0.1mol，因此，其中只含有 个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确
定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C． 分子中有6个中子， 的物质的量为0.5mol，因此， 含有的中子数为 ，C说法正
确；
D． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此， 和
于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于 ，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
11．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下
A
列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生
反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确；
A
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为
1.5N ，C不正确；
A
D．反应生成H 的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
2
综上所述，本题A。
考点二 阿伏加德罗定律及其应用
12．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子
D． 被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C H O，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属
6 12 6
于烃的衍生物，故B错误；
C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选A。
〖2021年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
13．（2021·浙江）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C【详解】
A．标准状况下， 的物质的量为：0.05mol，一个 中含有中子数为： 个，所以
中含有中子数为 ，A正确；
B． 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价
键数目为： ，B正确；
C． 的 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的
加和，C错误；
D． 三肽 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽
键，所以 三肽 中的肽键数目为 ，D正确；
答案为：C。
14．（2021·全国甲） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
【答案】C
【详解】
A． 的质子数为10，18g 的物质的量为 0.9mol， 则 重水( )中所含质子数为
，A错误；
B． 与 反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个NO 分子转移的电子数
2 2 3 2
为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 ，B错误；
2
C．一个 ( )分子中含有的 键数为8个，32gS 的物质的量为 mol，则含有
8
的 键数为 ，C正确；
D．酸性 溶液中存在： ，含Cr元素微粒有 和 ，则
的 溶液中 离子数应小于 ，D错误；
故选C。15．（2021·广东）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
【答案】A
【详解】
A．1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故 含有3mol
键， 键的数目为 ，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电
离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分子数目，C错
误；
D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应对应生成0.5mol
H， 分子数目应为0.5 ，D错误；
2
故选A。
16．（2021·河北）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N
A
【答案】C
【详解】
A．在标准状况下 氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol = ，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为： ，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分
反应，生成的碘化氢分子数小于 ，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产生气体分别是氢
2 2 2
气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的电子数为 ，C错误；
2
D． 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(
)+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之和
大于 ，D正确；
故选C。
17．（2021·湖南） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【详解】
A． 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有的中
子数为 ，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O =2NO，2NO NO，因此 与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于
2 2 2 2 4
，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下
的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，0.5molCH 含4molH，最多可消耗
4
4molCl ，因此CH 过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl 完全反应可得
2 4 2
1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，D正确；
选D。
考点二 阿伏加德罗定律及其应用
18．（2021·山东）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H
2
体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法错误的是
1 2 2
A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【分析】
设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗HSO 的物质的量为bmol，根据转移电
2 4
子守恒以及H原子守恒可知 、 。
【详解】
A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H 的物质的量之比一定为 ，故A
2
正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为 ，因 ，因此 ，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为 ，由B项可知 ，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此
存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由 可知，当a=1，b=0.5时， =1，当a=2，b=1时，
=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据 可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
〖2020年高考真题〗
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
19.（2020·新课标Ⅲ）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
【答案】C【解析】标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N 分子
2
含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N 个中子，不是7N ，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，
A A
故A错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；石墨烯
和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 =1molC原子，所含碳原
子数目为N 个，故C正确；1molNaCl中含有28N 个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，
A A
故D错误；故答案为C。
20.（2020·浙江卷）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A． ， 完全反应转移
的电子数为20N
A
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有 转化为
A
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的H+数为
D．1L浓度为 的NaCO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
【答案】A
【解析】Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO -完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-
4
(+2)]=20mol，即转移电子数为20N ，A正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜
A
活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为
N 时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则
A
阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的
H+数，C错误；n（NaCO ）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO2-发生水解：CO2-+H O HCO -+OH-、
2 3 3 3 2 3
HCO -+H O HCO+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N ，D错误；答案选A。
3 2 2 3 A ⇌
考点二 物质的量浓度
⇌
21.（2020·江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C NOClNa)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于
3 3 3 2
制备二氯异氰尿酸钠.
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl 缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为
2
__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会
导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质
品标准。实验检测原理为
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸
和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 NaSO 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀
2 2 3
粉指示剂继续滴定至终点，消耗NaSO 溶液20.00mL。
2 2 3①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，
)
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）
（2）NaClO溶液吸收空气中的CO 后产生HClO，HClO见光分解
2
（3）
根据物质转换和电子得失守恒关系：
得
氯元素的质量:
该样品的有效氯为：
该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 （4）. 偏低
【解析】（1） 由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程式为：
；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸
酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光
条件下会发生分解反应，产生HCl和O，从而是次氯酸钠失效，故答案为： ；
2
NaClO溶液吸收空气中的CO 后产生HClO，HClO见光分解；
2
（2） ①由题中反应可知， 在酸性条件产生HClO，HClO氧化碘离子产生碘单质，碘单质再
用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为： ，
，根据物质转换和电子得失守恒关系：得
n(Cl)=0.5 = ，氯元素的质量：m(Cl)=
=0.03550g，该样品中的有效氯为： =63.39%，该样品中的有效氯大于
60%，故该样品为优质品。
②如果硫酸的用量过少，则导致反应 不能充分进行，产生的
HClO的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低。
〖2019年高考真题〗考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断
22．[2019新课标Ⅱ] 已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．3 g 3He含有的中子数为1N
A
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1N
A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
【答案】B
【解析】 的中子数为3-2=1，则3g 的中子数为 =N ，A项正确； 磷酸钠为强
A
碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个
数小于1L×0.1mol/L×N mol-1 =0.1N ，B项错误；重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低
A A
到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N mol-1 =6N ，C项正确；正丁烷与异丁烷的分子
A A
式相同，1个分子内所含共价键数目均为 13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价
键数目为 ×13×N mol-1 =13N ，D项正确；答案选B。
A A
考点二 物质的量浓度
23．[2019新课标Ⅲ] 设N 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HPO 溶液，下列说法正确的是
A 3 4
A．每升溶液中的H+数目为0.02N
A
B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH PO 固体，溶液酸性增强
2 4
【答案】B
【解析】常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N ，
A
A错误；根据电荷守恒可知，B正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH
增大，C错误；加入NaH PO 固体，H PO －浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错
2 4 2 4
误；
答案选B。
