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初中化学反应常见基本的化学方程式大全： 加热
14．加热高锰酸钾：2KMnO ====K MnO +MnO +O ↑（实验室制氧气原理2）
4 2 4 2 2
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） MnO2
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H O =====2H O+O ↑（实验室制
2 2 2 2
点燃
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 ====2MgO（耀眼白光） 氧气原理3）
二、自然界中的水：
点燃
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O ====Fe O （火光四射，黑色固体）
2 3 4 通电
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H O====2H ↑+O ↑
2 2 2
加热
3.铜在空气中受热：2Cu+O 2 ====2CuO 17．生石灰溶于水：CaO+H 2 O==Ca(OH) 2
18．二氧化碳可溶于水：H O+CO ==H CO
点燃 2 2 2 3
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O ====2Al O
2 2 3
三、质量守恒定律：
点燃
5.氢气中空气中燃烧：2H +O ====2H O （烧杯内壁有水珠生成）
2 2 2
点燃
19．镁在空气中燃烧：2Mg+O ====2MgO （最后固体的质量比原来镁条的质量轻了，
2
点燃
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2 ====2P 2 O 5 （ 大量白烟，会溶于 为什么？）
水） 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO ===F SO +Cu （最后溶液的质量增加、减少、不
4 e 4
变？）
点燃
7.硫粉在空气中燃烧：S+O ====SO （蓝紫色火焰，刺激性气味产生）
2 2 加热
21．氢气还原氧化铜：H +CuO====Cu+H O
2 2
点燃
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 ====CO 2 （发出白光，澄清石灰水变浑浊） 四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
点燃
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O ====2CO （无色无味，有毒）
2
点燃
（2）化合物与氧气的反应： 23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 ====CO 2
高温
点燃
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O ====2CO 24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====2Cu+CO ↑
2 2 2
点燃 高温
11.甲烷在空气中燃烧：CH +2O ====CO +2H O 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe O ====4Fe+3CO ↑
4 2 2 2 2 3 2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
点燃
12.酒精在空气中燃烧：C H OH+3O ====2CO +3H O
2 5 2 2 2
点燃
（3）氧气的来源 26．煤炉的底层：C+O 2 ====CO 2
13、加热氯酸钾：2KClO ﹦= 2KCl+ 3O （实验室制氧气原理1）
3 2高温
点燃
27．煤炉的中层：CO +C====2CO 39．氢气中空气中燃烧：2H +O ====2H O
2 2 2 2
六、金属
点燃
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2 ====2CO 2 （1）金属与氧气反应：
（3）二氧化碳的制法与性质：
点燃
40．镁在空气中燃烧：2Mg+O ====2MgO
2
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
点燃
CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑ 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O ====Fe O
3 2 2 2 2 3 4
30．碳酸不稳定而分解：H 2 CO 3 ==H 2 O+CO 2 ↑ 加热
42.铜在空气中受热：2Cu+O ====2CuO
2
31．二氧化碳可溶于水：H O+CO ==H CO
2 2 2 3
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al O
2 3
高温
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO ====CaO+CO ↑
3 2 （2）金属单质+酸 → 盐+氢气（置换反应）
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 44.锌和稀硫酸Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
45.铁和稀硫酸Fe+H SO =FeSO +H ↑
Ca(OH) +CO ===CaCO ↓+H O 2 4 4 2
2 2 3 2
34．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑
Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl +H ↑
2 2
（4）一氧化碳的性质：
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl +H ↑
2 2
加热
35．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====Cu+CO 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2 ↑
2
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl +3H ↑
点燃 3 2
36．一氧化碳的可燃性：2CO+O ====2CO
2 2
（3）金属单质+盐（溶液）→新金属+新盐 （置换反应）
五、燃料及其利用：
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO ==FeSO +Cu
4 4
点燃
37．甲烷在空气中燃烧：CH +2O ====CO +2H O
4 2 2 2 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO ==ZnSO +Cu
4 4
点燃
38．酒精在空气中燃烧：C 2 H 5 OH+3O 2 ====2CO 2 +3H 2 O 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3 ) 2 ==Cu(NO 3 ) 2 +Hg
（3）金属铁的治炼原理：69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO ==Na SO +H O
高温 2 2 3 2
55．3CO+2Fe O ====4Fe+3CO ↑
2 3 2
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO ==Na SO +H O
3 2 4 2
七、酸、碱、盐
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) +CO ==CaCO ↓+H O
2 2 3 2
1、酸的化学性质
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO ==CaSO ↓+H O
2 2 3 2
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe O +6HCl==2FeCl +3H O
2 3 3 2
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO ==CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe O +3H SO ==Fe (SO ) +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
3、盐的化学性质
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl +H O
2 2
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H SO ==CuSO +H O
2 4 4 2
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO ==FeSO +Cu
4 4
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H O
2
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na CO +2HCl==2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH) ==CaCl +2H O
2 2 2
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl==NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH) ==AlCl +3H O
3 3 2
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
63.硫酸和烧碱反应：H SO +2NaOH==Na SO +2H O
2 4 2 4 2
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO ==CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
（4）盐+盐-----两种新盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO ==AgCl↓+NaNO
3 3
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na CO +2HCl==2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
78．硫酸钠和氯化钡：NaSO +BaCl ==BaSO ↓+2NaCl
4 2 4
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl==NaCl+H O+CO ↑
3 2 2
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H SO +BaCl ==BaSO ↓+2HCl
2 4 2 4
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO ==Na CO +H O
2 2 3 2
