黑龙江省佳木斯高中教学联合体2023-2024学年高三上学期10月月考试题化学(1)_2023年10月_01每日更新_18号_2024届黑龙江省佳木斯高中教学联合体高三上学期10月月考

2023—2024 学年度（上）四校联考第一次调研考试 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定不含的离子有④⑤⑦ 高三化学试卷 C．可能含有的离子是①③ D．肯定含有的离子是①②⑥ 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,P-31,N-14,Cl-35.5 5．下列现象与氧化还原反应无关的是 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 A．食物腐败 B．食盐潮解 C．铁锅生锈 D．液化气燃烧 一、单选题（每小题3分，共42分） 6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 1．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是 A．水边夜色本身就很美 B．颗粒直径约为1nm~100nm的小水滴分散在空气中 A． B． C．光线是一种胶体 D．烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 2．下列离子在Na SO 溶液中不能大量存在的是 2 4 C． A．Ba2 B．H C．OH D．K+ 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H 2 ↑ D． B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)↓ 2 7．下列说法中正确的是 C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H↑ 2 A．焰色试验是化学变化 D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO2= BaSO↓ 4 4 B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 4．某无色澄清溶液中可能含有①Na、②SO2 4 、③Cl、④HCO 3 、⑤CO 3 2、⑥H、⑦Cu2中的 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 几种，且每种离子的物质的量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如 D．利用焰色试验不能区分NaCl与NaCO 固体 2 3 下。下列结论正确的是 8．下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光 步骤 操作 现象 B．Na O 能与CO 反应，可作呼吸面具供氧剂 2 2 2 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 C．NaHCO 易分解，可作发酵粉 3 (2) 向溶液中滴加BaCl 溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 2 D．Na CO 溶液呈碱性，可用来去除物品表面油污 2 3 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 3 9．长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研 究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是A．KCl B．KNO C．KSO D．KSCN B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 3 2 4 10．下列实验设计能达到实验目的的是 C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现SO 的还原性 2 选项 实验目的 实验设计 D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性 14．下列化学实验事实解释正确的是 A 除去FeCl 溶液中的FeCl 向溶液中加入KMnO 溶液 2 3 4 A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol·L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因 B 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 分别滴入氢氧化钙溶液，观察是否产生沉淀 为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应 C 鉴别碳酸钡和硫酸钡固体 取样，分别向样品上滴加稀盐酸，观察固体是否溶解 B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 C．把SO 通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证SO 的漂白性 D 检验溶液中存在I- 滴加淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 2 2 D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 溶液中不反应，说明铁钉表面 4 A．A B．B C．C D．D 形成了一层致密稳定的氧化膜 电解 11．工业冶炼铝的原理是2Al O 熔融 4Al3O ，据此原理可知工业上冶炼铝的方法是 第II卷（非选择题） 2 3 冰晶石 2 二、填空题（每空2分，共58分） A．热还原法 B．热分解法 C．沉淀法 D．电解法 15．下图是实验室制备氯气的装置图。 12．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些 仪器，且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻 璃棒 A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ (1)实验室用浓盐酸和二氧化锰固体制取氯气，制得的氯气中往往混有 气体（填化学式）。 13．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是 (2)D 中浓硫酸的作用是： 。 (3)氯气的收集方法是： 。 (4)F 中盛放的是 溶液（填化学式），作用是 。 (5)将氯气通入氢氧化钙悬浊液中，可以得到漂粉精，漂粉精的有效成分是 （填化学式）。 (6)检验氯气的方法是，使用湿润的 试纸靠近气体，试纸 。 (7)已知 3Cl+8NH=6NHCl+N，将制得的氯气靠近装有浓氨水的试剂瓶口，可以在试剂瓶口观察到 2 3 4 2 A．a中紫色石蕊不变色 的现象是： 。16．镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图： 18．已知气体A能使溴水褪色，B、D、E、F能与Na反应，G具有水果香味的液体。转化关系如下 图所示。 (1)为了使MgSO 转化为Mg(OH) ，试剂A可选用 (填化学式)。 4 2 根据要求回答下列问题： (2)操作分离得到Mg(OH) 沉淀的方法是 。 2 (1)A→B的反应类型 。 (3)试剂B可以选用 (填化学式)，并写出试剂B与Mg(OH) 反应的离子方程式 。 2 (2)B的结构简式 。 (4)溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有 ; (均填离子符号)。 (3)D＋F→G的化学方程式 。 (5)工业上常用电解法冶炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl 冶炼镁的化学方程式 。 2 (4)A→G的七种物质中能与银氨溶液发生银镜反应的是 ； (均填字母)。 17．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分 (5)写出D的某种符合下列条件的同分异构体的结构简式的 。 物质类别的对应关系： ①具有水果香味；②能发生水解反应；③结构中含有3种等效氢。 (6) 已知CH CH ClNaOHH2OCH CH OH，试写出以CH CH 为原料合成 的路 3 2 △ 3 2 2 2 线(用流程图表示，无机试剂任选) (流程图格式表示如下： CH CH OHO2CH CHO) 3 2 Cu,△ 3 (1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，反应方程式为 ，反应体现出X具有 性。 (2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有 ； (均填化学式)。 (3)将HS与SO 混合可生成淡黄色沉淀，该反应方程式为 ，该现象说明SO 具有 性(选 2 2 2 填“氧化性”、“还原性”、“漂白性”)高三化学参考答案： 1．B B．反应中两个钠原子失去两个电子， ，B错误； 【详解】薄雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，所描绘的景色， 其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，产生了丁达尔效应，从而形成了 C．反应中碘原子失去10个电子，锰原子得到10个电子，C正确； 缥缈的美景。2．A D．铜化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，线桥方向画反了， 【详解】A．Ba2与SO2会生成硫酸钡沉淀，故A正确； 4 ，D错误； 3．B 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H ↑，故A错误； 2 B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH) ↓，故B正确； 7．D 2 C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn + 2CH COOH = Zn2++2CH COO-+ 【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，故A错误； 3 3 H ↑，故C错误； B．应该用盐酸清洗铂丝，盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留杂质，故B错误； 2 C．K的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过 D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO2= BaSO ↓+2H O，故D错 4 4 2 蓝色钴玻璃观察，故C错误； 误； D．NaCl与Na CO 固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，故D正确； 2 3 4．D 8．A 【详解】A．由分析可知，溶液一定不含③Cl-，故A错误； 【详解】A．Na的焰色反应呈现黄色，可作高压钠灯，A选项错误； B．Na O 与CO 反应生成Na CO 和O ，可作呼吸面具供氧剂，B选项正确； B．由分析可知，溶液中一定含有②SO2，一定不含③Cl-、④HCO、⑤CO2、⑦Cu2，故B 2 2 2 2 3 2 4 3 3 C．NaHCO 易分解，与酸反应产生气体，可作发酵粉，C选项正确； 3 错误； D．碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解较完全，D选项正确； C．由分析可知，溶液一定含有①Na+，一定不含③Cl-，故C错误； 9．D 【详解】验证土壤中是否含有Fe3+，可以使用KSCN溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅 D．由分析可知，可知溶液中一定含有①Na+、②SO2、⑥H+，故D正确。 4 拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶 故选D。 液变成红色，则说明土壤中含有Fe3+。 5．B 10．C 【详解】A．食物腐败是食物中的有机物与空气中的氧气发生的缓慢氧化还原反应，A不符合题意； 【详解】A．KMnO 溶液会跟FeCl 溶液反应，故A错误； 4 2 B．食盐潮解是食盐中含有的杂质MgCl 、CaCl 等吸收空气中的水蒸气，在固体表面形成溶液的 B．两种溶液均产生沉淀，无法鉴别，故B错误； 2 2 过程，在该过程中所有元素化合价不变，因此没有发生氧化还原反应，B符合题意； C．碳酸钡上滴加稀盐酸，白色固体逐渐溶解，有大量气泡生成，硫酸钡与稀盐酸不反应，故C正 C．铁锅生锈是铁单质与空气中的氧气反应产生铁的化合物的过程，在该过程中元素化合价发生了 确； 变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．I−和淀粉不反应，无现象，故D错误； D．液化气燃烧是液化气与空气中的氧气反应产生二氧化碳和水的过程。在该过程中元素化合价发 11．D 生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 【详解】由方程式可知，工业上冶炼较活泼金属铝的方法为电解法，故选D。 6．C 12．B 【详解】A．反应中硅元素化合价降低，得到电子，碳元素化合价升高失去电子， 【详解】设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－ 1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→ 定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并 A错误； 用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量 瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面 的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，因此序号先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥，答 16．(1)Ca(OH) 或NaOH 2 案选B。 (2)过滤 13．B (3) HCl Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O 2 2 【详解】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂 (4)Cl-、SO2 白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A错误； 4 B．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故B正确； 电解 (5)MgCl (熔融) Mg+Cl ↑ C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现SO 的氧化性，故C错误； 2 2 2 D．d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫还原性，故D错误。 【详解】（1）根据反应中元素守恒，为了使MgSO 转化为Mg(OH) ，试剂A可选用可溶性碱如 4 2 故选B。 Ca(OH) 或NaOH，故答案是Ca(OH) 或NaOH； 2 2 14．D （2）固液分离的操作为过滤。所以操作分离得到Mg(OH) 沉淀的方法是过滤，故答案是过滤； 2 【详解】A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离 （3）据反应中元素守恒，试剂B可以选用HCl，稀盐酸与Mg(OH) 沉淀的离子反应方程式是 2 子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与1mol/L稀硫 Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O，故答案是Mg(OH) +2H+=Mg2++2H O 2 2 2 2 酸反应，故A错误； （4）若试剂A过量，试剂A与MgSO 反应，溶液C中含过量的可溶性碱和原海水中的NaCl、新 4 B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，是因为二者反应需要加热，铜在冷的浓硫酸中不能发 生成的硫酸盐，溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有Cl-、SO2，故答案是Cl-、SO2； 生钝化，故B错误； 4 4 C．把SO 通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证SO 的还原性，不是漂白性，故C错误； 2 2 电解 D．铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反应进行，铁钉放在浓硝酸中 （5）电解熔融的氯化镁，发生分解反应，化学方程式是MgCl (熔融) Mg+Cl ↑ 2 2 浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 溶液中不反应，故D正确； 4 15．(1)HCl Δ 17．(1) C+2H SO (浓) CO ↑+2SO ↑+2H O 强氧化性 (2)干燥氯气 2 4 2 2 2 (3)向上排空气法 (2)H S、Na S 2 2 (4) NaOH 吸收尾气Cl （或对氯气进行尾气处理） (3) 2H S+SO =3S↓+2H O 氧化性 2 2 2 2 (5)Ca(ClO) 【详解】（1）X是S的+6价含氧酸，X是H SO ，浓H SO 与碳加热条件下可以发生反应生成二 2 2 4 2 4 (6) 淀粉碘化钾 变蓝 Δ 氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式为C+2H SO (浓) CO ↑+2SO ↑+2H O，H SO 中S元素化合 (7)产生白烟 2 4 2 2 2 2 4 【分析】实验室制取氯气常用MnO 与浓盐酸在加热条件下反应，浓盐酸具有挥发性，常用饱和食 价降低，反应体现出H SO 具有强氧化性。 2 2 4 盐水除去Cl 中混有的HCl气体，然后用浓硫酸干燥，Cl 的密度大于空气，因此可用向上排空气 （2）当元素化合价处于最低价时只有还原性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性 2 2 法收集Cl ，因Cl 有毒而不能排放于空气中，可用NaOH溶液吸收尾气防止污染空气。 的物质有H S、Na S。 2 2 2 2 （1）据分析可知，实验室用浓盐酸和二氧化锰固体制取氯气，制得的氯气中往往混有HCl气体； （3）将H S与SO 混合可生成淡黄色沉淀S，根据得失电子守恒，该反应方程式为 2 2 （2）D中浓硫酸的作用是干燥氯气； 2H S+SO =3S↓+2H O，SO 中S元素化合价由+4降低为0，SO 是氧化剂，该现象说明SO 具有氧 2 2 2 2 2 2 （3）据分析可知，氯气的收集方法是向上排空气法； 化性。 （4）据分析可知，F中盛放的是NaOH溶液，作用是吸收尾气Cl ； 18．(1)加成反应 2 （5）将氯气通入氢氧化钙悬浊液中生成氯化钙和次氯酸钙为漂粉精的主要成分，次氯酸钙与空气 (2)CH CH CH OH 3 2 2 中水和CO 反应生成HClO起漂白作用，则漂粉精的有效成分是Ca(ClO) ； 2 2 浓硫酸 （6）检验氯气的方法是，使用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近气体，氯气与碘化钾反应生成碘单质， (3)CH 3 CH 2 COOH+CH 3 CH 2 OH  Δ  CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 3 + H 2 O 所以试纸变蓝； (4)C E （7）由题意可知，氯气与浓氨水反应生成固体氯化铵，则可以在试剂瓶口观察到的现象是产生白 (5)HCOOCH CH 2 3 烟。(6)CH 2 CH 2 Cl2 ClCH 2 CH 2 Cl NaOH △ H2OHOCH 2 CH 2 OH  C O u, 2 △ OHCCHO  催  化 O 剂 2 ,△  HOOCCOOH HOCH2CH2OH 浓硫酸，△ 【详解】（1）A→B是丙烯变为1−丙醇，其反应类型加成反应；故答案为：加成反应。 （2）B为1−丙醇，其结构简式CH CH CH OH；故答案为：CH CH CH OH。 3 2 2 3 2 2 （3）D＋F→G的化学方程式CH 3 CH 2 COOH+CH 3 CH 2 OH  浓硫  酸  CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 3 + H 2 O；故 Δ 答案为：CH 3 CH 2 COOH+CH 3 CH 2 OH  浓硫  酸  CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 3 + H 2 O。 Δ （4）A→G的七种物质中能与银氨溶液发生银镜反应，说明含有醛基，C为丙醛，E为多羟基醛， 则能发生银镜反应的是CE；故答案为：CE。 （5）D为丙酸，具有水果香味，能发生水解反应，说明含有酯基；结构中含有3种等效氢，则符 合条件的同分异构体的结构简式的HCOOCH CH ；故答案为：HCOOCH CH 。 2 3 2 3 （6）已知CH CH ClNaOHH2OCH CH OH，试写出以 3 2 △ 3 2