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哈 32 中 2023～2024 学年度上学期 9 月考试 D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
化学试题 7.下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
（考试范围物质的分类、离子反应、氧化还原反应 适用班级：高三学年） A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共60分）
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）。
8．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2-、NO-
C．双氧水 D．医用酒精 4 3
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO-、CO2-
2．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油 3 3
点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下 C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
列说法错误的是（ ）。 D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO-
3
审 出 A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 9．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是
题 题
B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素 H O(g)
人 人 A．Fe 2 FeO Fe（SO）
： ： 高温 2 3 2 4 3
C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
李 李
O
凤 凤 D．打金成箔，说明金具有良好的延展性 B．Si 2 SiO HSiO
桂 桂 加热 2 2 3
3. 下列物质属于弱电解质的是（ ）。
C．Al（OH） AlO NaAlO
A．CO B．HO C．HNO D．NaOH 3 2 3 2
2 2 3
O
4．下列化学用语正确的是（ ）。 D．Na 2 NaO NaCO
点燃 2 2 3
A．NaHCO的电离：NaHCO＝Na++H++CO2－
3 3 3
10．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
B．HS－的电离：HS－+HO HO++S2－
2 3
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-+CaSO=CaCO+SO2-
C．NaClO的电离：NaClO Na++ClO－ 3 4 3 4
D．NHCl水解方程式：NH++HO＝NH•HO+H+ B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO-=Fe3++NO↑+2HO
4 4 2 3 2 3 2
5．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）。 C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2HO
2 2
A．Zn+2H+＝Zn2++H↑
2 D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
B．CHCOOH+OH―＝CHCOO―+HO
3 3 2 11．某白色粉末样品，可能含有．NaSO、NaSO、NaSO 和NaCO．取少量样品进行如
2 4 2 3 2 2 3 2 3
C．Ba2++2OH―+2H++SO2―＝BaSO↓+2HO
4 4 2
下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，
D．CHCOOH+NH·HO＝CHCOO―+NH++HO
3 3 2 3 4 2
有刺激性气体逸出．离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
6．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）。 2
该样品中确定存在的是
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl、NaOH、HCl、O A．NaSO 、NaSO B．NaSO 、NaSO
2 2 2 4 2 2 3 2 3 2 2 3
C．同素异形体：C 、干冰、金刚石、石墨
60
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学科网（北京）股份有限公司C．NaSO 、NaCO D．NaSO 、NaCO ①钠与水反应：
2 4 2 3 2 3 2 3
12. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
②铁与水蒸气反应：
A. 用石灰水鉴别NaCO 与NaHCO
2 3 3
③二氧化氮与水的反应：
B. 用KSCN溶液检验FeSO 是否变质
4
④碳酸氢钠受热分解的反应：
C. 用盐酸酸化的BaCl 溶液检验NaSO 是否被氧化
2 2 3
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 （3）完成下列物质的水解离子方程式
13．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A ①Al (SO ) :
2 4 3
A．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为N
A
②Na CO （两步）:
2 3
B．28 g CH 分子中含有的σ键数目为4 N
2 4 A
C．1.8 g 18O中含有的中子数为N
A
D．pH=12的NaCO 溶液中OH-数目为0.01 N （4）配平下列化学方程式
2 3 A
14．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( ) ① KNO + FeCl + HCl — KCl + FeCl + NO↑ + H O
3 2 3 2
A．用石灰乳脱除烟气中的SO
2
② ClO－＋ Fe(OH) ＋ OH- — Cl－ ＋ FeO24－ ＋ HO
3 2
B．用明矾[KAl(SO)·12HO]处理污水
4 2 2
17.（共8分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+
C．用盐酸去除铁锈(主要成分FeO·xHO)
2 3 2
和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
15.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）。
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+＝Zn2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：SO2－+Ba2+＝BaSO↓
4 4
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）+2H+＝Cu2++2HO
2 2
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO↓+2H+＝Ba2++CO↑+HO
3 2 2
二、非选择题（共40分）
16.（共22分）完成下列方程式
（1）完成下列物质的电离方程式
①NaHSO(在水溶液中)：
4
②)H S：
2
已知：
（2）完成下列物质的化学方程式
第 2 页 共 4 页物质
FeOH CoOH NiOH MgOH
3 2 2 2
K 1037.4 1014.7 1014.7 1010.8
sp
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
（2）“氧化”中，用石灰乳调节pH4，Mn2被H SO 氧化为MnO ，该反应的离
2 5 2
子方程式为_______(H SO 的电离第一步完全，第二步微弱)；
2 5
（3）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO 体 Ⅰ.将浓H SO 、NaNO 、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓
2 2 4 3
审 出
题 题
积分数为_______时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大； 慢加入KMnO 粉末，塞好瓶口。
人 人 4
： ：
李 李 Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小
凤 凤
时。
桂 桂
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H O 至悬浊液由紫
2 2
色变为土黄色。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
（4）“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程
回答下列问题：
式为_______。
(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填
18.（共10分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用
字母)。
前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：
(2)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 。
(3)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO2来判断。检测的方法
4
是 。
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学科网（北京）股份有限公司哈 32 中 2023～2024 学年度上学期 9 月考试
（4） 4Co(OH) +O =4CoO(OH)+2H O
2 2 2
化学试题 答案
18、（共10分）
（考试范围物质的分类、离子反应、氧化还原反应 适用班级：高三学年）
(1) 滴液漏斗 三颈烧瓶 d
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题5分，共60分）
(2) 反应温度接近水的沸点，油浴更易控温
1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.A 13.C 14.D 15.D
二、非选择题（共40分）
(3).取少量洗出液，滴加BaCl ，没有白色沉淀生成
2
16、（共22分）完成下列方程式
（1）① NaHSO
4
===Na＋＋H＋＋SO2
4
－
② H S H＋＋HS-
2
（2）①2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑。
2 2
高温
②3Fe＋4H O(g)=====Fe O ＋4H 。
2 3 4 2
③3NO ＋H O===2HNO ＋NO
2 2 3
△
④2NaHCO =====Na CO ＋H O＋CO ↑。
3 2 3 2 2
（3）①Al3＋＋3H O Al(OH) ＋3H＋
2 3
②CO2
3
－＋H
2
O HCO－
3
＋OH－、HCO－
3
＋H
2
O H
2
CO
3
＋OH－。
（4）配平下列化学方程式
① 1 KNO + 3 FeCl + 4 HCl = 1 KCl + 3 FeCl + 1 NO↑ + 2 H O
3 2 3 2
② 3 ClO－＋ 2 Fe(OH) 3 ＋ 4OH－ = 3 Cl－ ＋ 2 FeO2 4 － ＋ 5 H 2 O
17、（共8分）
（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
（2）H O+Mn2++HSO-=MnO +SO2-+3H+
2 5 2 4
（3） 9.0%
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