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专题16 氧化还原反应方程式及相关判断
1．【2023年北京卷】离子化合物 和 与水的反应分别为① ；②
。下列说法正确的是
A． 中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C． 中阴、阳离子个数比为 ， 中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的 和 的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．NaO 中有离子键和非极性键，CaH 中只有离子键面不含非极性键，A错误；B．①中水的化
2 2 2
合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．NaO 由Na+和 组成．
2 2
阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH 由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中
2
每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生
成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。
2．【2023年1月浙江卷】关于反应 ，下列说法正确的是
A．生成 ，转移 电子 B． 是还原产物
C． 既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池， 为负极产物
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确；B．由方程式可知，
反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH OH是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中
2
氮元素的化合价升高被氧化，NH OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的
2
氧化剂，故C错误；D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，
若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错
误；故选A。
3．【2022年6月浙江卷】关于反应 ，下列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子【答案】B
【解析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化
2 2 3 2 4 2 4 2 2
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A．HSO
2 4
转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；
B．NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还
2 2 3 2
原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之
2
比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转
2 2 3
移2 mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。
4．【2022年1月浙江卷】关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是
2 4 2 2
A．CO是氧化产物 B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
【答案】D
【解析】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B．硅元
素化合价由-4价升为+4价，故SiH 发生氧化反应，B错误；C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为
4
SiH，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；D．根据反应方程式可知，Si元素的化合
4
价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO 时，转移8mol电子，D正确；答案选D。
2
5．（2021·湖南真题） 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
【答案】A
【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO) 中+5价，每个碘原子升高5价，即6I
3 2 2
60e-，又因方程式中6I 3Cl，故3Cl 60e-，即Cl 20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl 即1mol
2 2 2 2 2
Cl 时，反应中应转移20 mol e-，A错误；B．该反应中KClO 中氯元素价态降低，KClO 作氧化剂，I
2 3 3 2
中碘元素价态升高，I 作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO 6I，故该反应的氧化剂和还
2 3 2
原剂的物质的量之比为11:6，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳
与氯气反应，C正确；D．食盐中 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应
生成I，I 再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检
2 2
验食盐中 的存在，D正确。故选A。
6．（2021.6·浙江真题）关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是
2 3 6 2 2A． KHIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
2
【答案】D
【解析】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B．KI中的I-由HI
变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C．12.7g I 的物质的
2
量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I 转移7mol电子，则生成0.05mol I 时转移电子的物质
2 2
的量为0.0875mol，C错误；D．反应中HI为还原剂，KHIO 为氧化剂，在反应中每消耗1mol
2 3 6
KHIO 就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；故答案选D。
2 3 6
7．（2021.1·浙江真题）关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【解析】由反应8NH +6NO==7N +12H O可知，其中NH 的N元素的化合价由-3升高到0、NO 中的N元
3 2 2 2 3 2
素的化合价由-+4降低到0，因此，NH 是还原剂， NO 是氧化剂。A．NH 中H元素的化合价没有发
3 2 3
生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B．NO 在反应过程中得到电子，B不正确；
2
C．该反应中，NH 是还原剂，NO 是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
3 2
4：3，C说法不正确；D．该反应中氧化产物和还原产物均为N。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧
2
化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的
质量之比为4：3 ，D说法正确。综上所述，本题选D。
8．（2021·北京真题）用电石（主要成分为CaC ，含CaS和Ca P 等）制取乙炔时，常用CuSO 溶液除去
2 3 2 4
乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO +HS=CuS↓+HSO
4 2 2 4
②11PH +24CuSO +12HO=3HPO +24HSO +8Cu P↓
3 4 2 3 4 2 4 3
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式：CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑、
3 2 2 2 2
Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑
3 2 2 2 3
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH
4 3
D．用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，HS、PH 有干扰
4 2 3
【答案】C
【解析】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有HS、PH 可知CaS的水解方
2 3
程式为CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑；Ca P 水解方程式为Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑，A项正确；B．
2 2 2 3 2 3 2 2 2 3
该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明HS的酸性强于
2
HSO ，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，
2 4
得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO 完全反应时，可氧
4化PH 的物质的量是24mol÷8＝3mol，C项错误；D．HS、PH 均被KMnO 酸性溶液氧化，所以会干
3 2 3 4
扰KMnO 酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确；答案选C。
4
9．（2021·山东真题）实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是
4
A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO 只作氧化剂
4
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
【答案】BD
【解析】KMnO 固体受热分解生成KMnO 、MnO 、O，KMnO 、MnO 均具有氧化性，在加热条件下能
4 2 4 2 2 2 4 2
与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl，KMnO 、MnO 被还原为MnCl ，因此气
2 2 4 2 2
体单质G为O，气体单质H为Cl。A．加热KMnO 固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧
2 2 4
化，加热KMnO 、MnO 与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O 和Cl 均为
2 4 2 2 2
氧化产物，故A正确；B．KMnO 固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化
4
合价升高被氧化，因此KMnO 既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C．Mn元素在反应过程中物质及
4
化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3
个氧化还原反应，故C正确；D．每生成1mol O 转移4mol电子，每生成1mol Cl 转移2mol电子，若
2 2
KMnO 转化为MnCl 过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl 所失去的，则气体的物质的量最大，由
4 2 2
2KMnO ～5Cl 可知，n(气体) =0.25mol，但该气体中一定含有O，因此最终所得气体的物质的量小
4 2 max 2
于0.25mol，故D错误；综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。
10．【2016年高考上海卷】OF 可以发生反应：HS+4OF→SF +2HF+4O，下列说法正确的是
2 2 2 2 2 6 2
A．氧气是氧化产物
B．OF 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
【解析】A．O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气的还
原产物，错误；B．在反应中OF 中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而
2 2
HS中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF 中的+6价，所以H2S是还原性，错误；C．外界条
2 6
件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D．根据方程式可知还原
剂HS与氧化剂OF 的物质的量的比是1:4，正确；
2 2 2加热
11．【2020年7月浙江选考】反应MnO +4HCl(浓) ¿MnCl +Cl ↑+2H O中，氧化产物与还原产物的物
2 2 2 2
¿
质的量之比是( )
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl 中Mn元素的化
2 2
合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl 中Cl元素的化合价为0价，故MnCl
2 2
是还原产物，Cl 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl )：n(MnCl )=1：1，B符合
2 2 2
题意；答案选B。
12．（2019浙江4月选考）反应8NH ＋3Cl N＋6NH Cl，被氧化的NH 与被还原的Cl 的物质的量之
3 2 2 4 3 2
比为
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
【答案】A
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以
2个NH 被氧化，同时Cl 全部被还原，观察计量数，Cl 为3个，因而被氧化的NH 与被还原的Cl 的
3 2 2 3 2
物质的量之比为2：3。故答案选A。
13．【2012上海卷】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS+O →Cu S+2FeS+SO
2 2 2 2
下列说法正确的是（ ）
A．SO 既是氧化产物又是还原产物
2
B．CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化
2
C．每生成1 molCu S，有4mol硫被氧化
2
D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化
【答案】AD
【解析】由反应方程式知在反应中CuFeS 中Cu化合价降低还原为Cu S、CuFeS 中1/4的S化合价升高，
2 2 2
被氧化为SO ；O 在反应后化合价降低，还原为SO ，因此可知SO 既是氧化产物又是还原产物，A
2 2 2 2
项正确；CuFeS 既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1molCu S，有1molS被氧化，C项错误；
2 2
利用反应知转移6mole-,有1molS被氧化，D项正确。
14．【2013年高考福建卷第24题】（14分）
二氧化氯（ClO ）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
2
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 方法。
2
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先
加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的NaCO 和NaOH，
2 3
充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO )= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO )= 5.1 ×10-9】
4 3
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO ）与盐酸反
3
应生成ClO 。
2
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO 的化学方程式为
2
___________。
（2）纤维素还原法制ClO 是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO 反应生
2 3
成ClO 。完成反应的化学方程式：
2
□ （ D ） +24NaClO +12H SO =□ClO ↑+□CO↑+18H O+□_________
3 2 4 2 2 2
（3）ClO 和Cl 均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得
2 2
电镀废水，所需Cl 的物质的量是ClO 的_______倍
2 2
【答案】
（1）①BaCl
2
BaSO 和BaCO 的K 相差不大，当溶液中存在大量CO2 －时，BaSO(s)会部分转化为
4 3 sp 3 4
BaCO (s)(或其它合理答案)
3
② H、Cl
2 2
2NaClO + 4HCl 2ClO ↑ + Cl ↑ + 2NaCl + 2H O
3 2 2 2
（2）1 C H O + 24 NaClO + 12H SO 24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4
6 12 6 3 2 4
（3）2.5
【解析】
（1）①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出
去，故先加入BaCl ，除去硫酸根，过量的钡离子，加入NaCO 除去。根据提供的Ksp数据，在
2 2 3
后面加入碳酸钠时，发生BaSO(s)+ CO(aq)= BaCO (s)+SO(aq)。②电解饱和食盐水生成H、Cl 和
4 3 2 2
NaOH；故可以利用的单质为H、Cl，合成HCl。根据流程图可知加入物质为NaClO 和HCl，生
2 2 3
成ClO ；可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到。
2
（2）纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C H O），具有还原性，可将NaClO 还原得到ClO 。
6 12 6 3 2
Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C H O）C均价为0，到+4价，升高4价，然后配平得到。
6 12 6
（3）每摩尔Cl 得到2mol电子，而没摩尔ClO 得到5mol电子，故为2.5倍。
2 2
15．【2016年高考上海卷】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成NaCO、CO、NaCl和N
2 3 2 2
已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
i完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原
因是______________________。
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），
才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
（4）（CN） 与Cl 的化学性质相似。（CN） 与NaOH溶液反应生成_________、__________和
2 2 2
HO。
2
【答案】（1）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。
（2）2OCN－+3ClO－＝CO2－+CO ↑+3Cl－+N ↑
3 2 2
（3）14 900
（4）NaOCN、NaCN
【解析】
（1）依据HCN的电离平衡常数可知HCN是极弱的酸，所以NaCN极易于酸反应生成HCN。为防止生成
HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。
（2）NaOCN与NaClO反应，生成NaCO 、CO 、NaCl和N ，首先确定反应物和生成物；再依据反
2 3 2 2
应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子。N元素化合价从-3价升高到0价，失去
3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2：3，反应的离子方程式
为2OCN-+3ClO-＝CO2-+CO ↑+3Cl-+N ↑。
3 2 2
（3）NaCN被氧化的两个阶段氧化剂均为NaClO，所以可以合并一起进行计算，即反应物为NaCN和
NaClO ， 生 成 物 为 ： NaCO 、 CO 、 NaCl 和 N 。 参 加 反 应 的 NaCN 是
2 3 2 2
，反应中C由＋2价升高到＋4价，N元素化合价从－3价升高到0
价，即 1molNaCN 失去 5mol 电子，1mol 次氯酸钠得到 2mol 电子，所以处理 100m3 含
NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为 g。
（4）(CN) 与Cl 的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知(CN) 与NaOH溶液反应
2 2 2
生成NaOCN、NaCN和HO。
2
16．（2019·海南高考真题）连二亚硫酸钠 ，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸
张漂白等。回答下列问题：
（1） 中S的化合价为______。
（2）向锌粉的悬浮液中通入 ，制备 ，生成 ，反应中转移的电子数为____mol；
向 溶液中加入适量 ，生成 并有沉淀产生，该反应的化学方程式为
_________（3） 电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附 的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液
为溶解有 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为 ，
电池总反应式为____________。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是_______________。
【答案】（1）+3 （2）2 （3）
与水反应
【解析】
（1）在 中Na为+1价，O为-2价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，所以S元
素化合价为+3价；
（2）向锌粉的悬浮液中通入SO ，制备ZnS O，反应前Zn为单质中的0价，反应后变为ZnS O 中的+2价，
2 2 4 2 4
所以每生成 ZnS O，反应中转移的电子数为2mol；向ZnS O 溶液中加入适量NaCO，生成
2 4 2 4 2 3
NaSO 并有沉淀产生，生成的沉淀为ZnCO ，则该反应的化学方程式为NaCO+
2 2 4 3 2 3
ZnS O=Na SO+ZnCO ↓；
2 4 2 2 4 3
（3） 电池具有高输出功率的优点，负极是Li失去电子，电极反应式为Li-e-=Li+，电池放电时，
正极上发生的电极反应为 ，根据闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应
式叠加，可得电池总反应式为 。锂是碱金属，比较活泼，可以与水发生反应生
成LiOH和H，所以该电池不可用水替代。
2
17．（2018·上海高考真题）高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在NaFeO 溶液中加入
2 4
KOH浓溶液可析出KFeO。完成下列填空：
2 4
（1）写出上述得到KFeO 的化学方程式_____。
2 4
（2）NaFeO 和稀HSO 发生如下反应：NaFeO+H SO →Fe (SO )+O ↑+Na SO +H O。配平上述化学方程
2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 3 2 2 4 2
式_____。若反应中产生3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为_____。
（3）实验室配制Fe (SO ) 溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因
2 4 3
______。
（4）在Fe (SO ) 溶液中滴加NaHSO 溶液，n(SO 2-)增大，则还原产物是____。写出检验上述反应中
2 4 3 3 4
Fe (SO ) 是否消耗完全的方法______。
2 4 3
（5）已知HSO -在水中既能水解也能电离。NaHSO 溶液呈酸性，溶液中c(HSO )_____c(SO 2-)（选填
3 3 2 3 3
“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】（1）NaFeO+2KOH=K FeO+2NaOH
2 4 2 4
（2）4NaFeO+10H SO =2Fe (SO )+3O ↑+4Na SO +10H O 0.6N
2 4 2 4 2 4 3 2 2 4 2 A
（3）Fe3+易水解：Fe3++3H O Fe(OH) +3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移动，抑制其水解，
2 3
减少损耗
（4）FeSO 取少量溶液于试管中，向试管中加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明Fe (SO ) 消耗完
4 2 4 3
全，若溶液变成红色，Fe (SO ) 未消耗完全
2 4 3
（5）<【解析】
（1）由题干信息可知，低温下，在NaFeO 溶液中加入KOH浓溶液可析出KFeO，化学反应方程式为
2 4 2 4
NaFeO+2KOH=K FeO+2NaOH，故答案为：NaFeO+2KOH=K FeO+2NaOH；
2 4 2 4 2 4 2 4
（2）NaFeO 和稀HSO 发生如下反应：NaFeO+H SO →Fe (SO )+O ↑+Na SO +H O，反应中NaFeO 的
2 4 2 4 2 4 2 4 2 4 3 2 2 4 2 2 4
Fe元素的化合价由+6价降低至+3价，反应中O元素的化合价由-2价升高至0价，根据氧化还原反应
得失电子守恒配平可得反应方程式为4NaFeO+10H SO =2Fe (SO )+3O ↑+4Na SO +10H O，反应中每
2 4 2 4 2 4 3 2 2 4 2
生成1molO 转移4mol电子，标况下3.36LO 的物质的量为0.15mol，则转移的电子为
2 2
0.15mol×4=0.6mol，数目为0.6N ，故答案为：4NaFeO+10H SO =2Fe (SO )+3O ↑+4Na SO +10H O；
A 2 4 2 4 2 4 3 2 2 4 2
0.6N ；
A
（3）Fe (SO ) 溶液中Fe3+易水解：Fe3++3H O Fe(OH) +3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移动，
2 4 3 2 3
抑制其水解，减少损耗，故答案为：Fe3+易水解：Fe3++3H O Fe(OH) +3H+，加入少量稀硫酸可使
2 3
水解平衡逆向移动，抑制其水解，减少损耗；
（4）在Fe (SO ) 溶液中滴加NaHSO 溶液，n(SO 2-)增大，发生反应：2Fe3++HSO -+H O=SO 2-+2Fe2++3H+，
2 4 3 3 4 3 2 4
Fe3+被还原成Fe2+，故还原产物为FeSO ，检验上述反应中Fe (SO ) 是否消耗完全即检验溶液中是否还
4 2 4 3
存在着Fe3+，可用KSCN溶液进行检验，具体方法为：取少量溶液于试管中，向试管中加入KSCN溶
液，若溶液不变红，则证明Fe (SO ) 消耗完全，若溶液变成红色，Fe (SO ) 未消耗完全，故答案为：
2 4 3 2 4 3
FeSO ；取少量溶液于试管中，向试管中加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明Fe (SO ) 消耗完全，
4 2 4 3
若溶液变成红色，Fe (SO ) 未消耗完全；
2 4 3
（5）NaHSO 溶液呈酸性，则HSO -的电离程度大于水解程度，则水解产生的HSO 的浓度小于电离生成
3 3 2 3
的SO 2-的浓度，故答案为：<。
3
