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福建省漳州市 2024 届高三毕业班第四次教学质量检测
化学试题
本试题卷共6页，14题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Zr91
Sn119
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项是符合题目要求的。
1．传统米酒酿造工艺是在小麦、高粱中加入酒曲进行发酵。下列说法错误的是（ ）
A．小麦、高粱含有的淀粉属于天然有机高分子
B．酿造过程中只发生水解反应
C．通过蒸馏法可以提高米酒的酒精度
D．酒曲起到催化剂的作用
2． 咖啡酰奎尼酸（ ）是金银花中抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于
M说法正确的是（ ）
A． 最多能与 反应
B．能发生加聚反应，不能发生缩聚反应
C．能与 反应生成
D．所有碳原子不可能共平面
3．用 与 制备纳米零价铁的反应为
。设 为阿伏伽德罗常数的值，下列
说法正确的是（ ）
A． 溶液中 数为
B． 固体中 键数为
C．每生成 ，转移的电子数为
学科网（北京）股份有限公司D． 中采取 杂化的原子数为
4．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．向银氨溶液中滴入乙醛：
B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
C．向漂白粉溶液中通入少量 ：
D．向加有 的 溶液中通入 ：
5．化合物 是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数
依次增大，X原子半径最小，Z与Y、W相邻，基态Z原子的s能级与p能级电子数相同，R位于第四周期
且基态原子有4个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．简单氢化物的沸点：
C．该化合物可溶于水，难溶于
D．最高价含氧酸根的键角：
6．连二亚硫酸钠 俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率
B．生成 的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．温度超过 会导致 溶解度降低
学科网（北京）股份有限公司D．加入 有利于 析出，提高产率
7．四元半导体化合物CZTS的四方晶胞如图所示，已知晶胞参数为 ， ， ，X原子的坐标
为 ，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该物质化学式为 B． 位于第4周期ⅥA族
C． 原子的坐标为 D．晶体密度为
8．下列实验能达到目的的是（ ）
A．除去 中的 B．证明生成乙烯
C．证明 能与水反应 D．除去苯中的苯酚
9．一种由 @石濹烯 电极与涂覆 的镍基电极组成的可充放电电池，
其原料利用率高，寿命长，充电原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，电流的方向： 镍基电极 ZZG电极
学科网（北京）股份有限公司B．充电时，阴极附近电解液 增大
C．放电时，镍基电极的反应：
D．放电时，理论上外电路有 电子通过时， 电极上析出 固体
10．乙二胺（ ，简写为R）是一种二元弱碱。 时，向 乙二胺溶液中通
入 气体，所得溶液的 与体系中含 微粒浓度的对数值 、反应物的物质的量之比
关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．曲线 表示
B．乙二胺的电离平衡常数
C． 点对应溶液的
D． 对应的溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（17分）锆（ ）是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆（主要含 ，还含有少量 、
等元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为： 、 、 ；
② 时， ， ；
学科网（北京）股份有限公司③“还原”前后相关物质沸点如下：
物质
沸点 331 315 1300 700 1150
回答下列问题：
（1） 是 的同族相邻元素，基态 原子的价电子排布式是_______。
（2） 通常采用“一酸一碱”法生产，主要生产过程为：将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于
水的 ，再以盐酸酸化得到 ，写出酸化过程的离子方程式
（3）“沉淀”后，废液中 ，则废液中 为_______ 。
（4）“沸腾氯化”时， 转化为 ，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为
______________。
（5）①气态 通常以二聚体 的形式存在，分子结构为 ，二聚体中 的杂化
轨道类型为_______。 易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂，请判断其晶体类型为_______。
②“还原”的主要目的是_______。
（6）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 冶炼 的方法相似的是_______
A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
（7）实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量，步骤如下：
①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于
管口，_______，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
②已知 与EDTA发生 络合反应，则酸浸液中含量（以 计）为_______ 。
12．（16分）硫脲[ ]可用于制造药物，是一种白色晶体，熔点 ，易溶于水，受热时部分
发生反应而生成 。某化学小组在实验室制备硫脲并对其性质进行探究，回答下列问题：
Ⅰ．制备硫脲
将石灰氮（ ）溶液加热至 ，通入 气体反应可生成 溶液和石灰乳。
学科网（北京）股份有限公司A B C D
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）实验前检查装置气密性的步骤为：①_______，在装置D中加水至浸没导管末端；②微热装置A，当
观察到装置D处_______说明装置气密性良好。
（3）仪器M的名称为_______，装置C的作用为_______。
（4）M中生成 的化学方程式为______________。
（5）反应后，过滤M中的混合物，将滤液_______，过滤，干燥即可得到产品。
Ⅱ．探究硫搌的性质
（6）① 结构式为_______，其中S元素的化合价为_______。
②推测 具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。选择合适试剂设计实验证明：_______
（可供选择的试剂：酸性 溶液、淀粉 溶液、稀盐酸、 溶液）。
13．（13分）利用 脱除烟气中的 具有重要意义。已知在 还原 过程中，会发生如下反应：
反应i
反应ii
反应iii
回答下列问题：
（1）已知 ， 和 的燃烧热分别为 、
，则反应i的 为_______ 。
（2）下列有利于提高反应i中 的平衡转化率的是_______。
学科网（北京）股份有限公司a．恒容时增大 浓度 b．降低温度
c．选择合适的催化剂 d．减小容器的容积
（3）一定条件下，该体系达平衡时各气体物质的量随 进料比的变化如图1所示。
①S的物质的量随进料比增大发生变化的原因是_______。
②通入 和 ，达到平衡时 ，则反应ii的 _______（ 为物质的
量分数，计算结果保留两位小数）。
图1
（4）在刚性容器中，控制反成温度为823K。固定 浓度为 ， 进料比分别为 、
、 时 的转化率随时间变化如图2所示。
图2
① 进料比为 对应图中曲线_______。
②反应从开始到A点时间内 的生成速率为_______。
（5）在催化剂作用下， 还原 的部分机理如图3所示（ 表示S吸附在催化剂表面）。该反应的
催化剂为_______，历程②的方程式为_______。
学科网（北京）股份有限公司图3
14．（14分）褪黑素在调节昼夜节律及睡眠等方面可发挥重要作用，其中间体（H）设计合成路线如下
（部分反应条件省略）：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______。
（2）D的官能团名称为_______。
（3）D→E的化学方程式为______________，请结合电负性解释用酯而不用羧酸和胺直接反应生成酰胺的
原因_______。
（4）E→F的反应类型为_______。
（5）由H构成的晶体中存在的微粒间作用力有_______（填标号）。
a．范德华力 b．离子键 c．非极性共价键 d．金属键
（6）C的同分异构体中，满足下列条件的有_______种，写出该同分异构体的结构简式_______（只写一
种）。
①能与 溶液发生显色反应，含 ，无 键；
②核磁共振氢谱有5组峰，面积之比为 。
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化学答案解析
1．B【解析】酿造过程中除了发生淀粉水解反应，还有葡萄糖转化为酒精。
2．D【解析】 含有 酚羟基、 酯基，最多能与 反应； 因含多个羟基能
发生缩聚；酚羟基不能与 反应；六个碳原子以单键形成的环状结构所有碳原子不可能共面。
3．B【解析】 会发生水解： 中 与 为离子键，而1个 中有4个 键；生成
转移电子数为 ； 分子中， 原子采取 杂化， 原子采取 杂化。
4．A【解析】 在水中能完全电离成 和 。
5．D【解析】由题目信息可以判断出X、Y、Z、W、R分别为H、N、O、S、Fe元素，N和S元素最高价
含氧酸根分别为 和 ， 中 为 杂化，键角 ， 中S为 杂化，键角 ；
该化合物为离子化合物，根据相似相溶原理判断其难溶于 。
6．B【解析】锌粉溶于水形成悬浊液可增大反应接触面积从而提高反应速率；生成 的反应为
，氯化剂和还原剂物质的量之比为 ；温度过高会降低气体溶解度；根据同离
子效应加入 可降低 溶解度，提高产率。
7．D【解析】根据均摊法计算，晶胞中含4个 ，2个 ，2个 ，8个 ，化学式为 ；
位于第5周期ⅥA族；Y原子的坐标为 ；晶体密度为
。
8．A【解析】石蜡油受热分解生成的烯烃不一定是乙烯；充满 的试管倒扣到水槽中液面上升可能是
溶于水也可能是 与水反应；浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚可溶于苯。
学科网（北京）股份有限公司9．C【解析】根据题意，充电过程 电极有 沉积，电极反应为
判断该电极为阴极，因为有 、 生成阴
极附近溶液 增大；放电时镍基电极为原电池正极，电极反应式为 ；
放电时 电极反应为 ，故理论上转移 电
子生成 固体。
10．C【解析】乙二胺为二元弱碱，电离方程式为 ，
。随 气体通入， 不断减小， 先增大后减小， 不
断增大，故曲线 代表 ， 代表 ， 代表 。对于乙二胺，
， ，图中 与 的交点 ，
，则 ， 与 的交点 ， ，则
；图中 点是 与 的交点， ，因
，
， ，
，故 点 ； 所示溶液 ，溶质为 ，对应质子
守恒为 。
11．（17分）
（1） （1分）
学科网（北京）股份有限公司（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）① 杂化（1分） 分子晶体（1分）
②将 转化为 ，防止 升华影响产品纯度（2分）
（6）AC（2分）
（7）①用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（2分）
② （2分）
【解析】
（2） 难溶于水，不拆分；锆元素在酸溶液中以 形式存在。
（3）根据 可得 ，
。
（5） 的沸点为 ， 的沸点为 ，二者沸点接近，一起升华产品纯度降低，故将
转化为沸点更高的 。
（6）该流程中金属冶炼方法为热还原法。
（7）依据 与EDTA发生 络合反应，滴定消耗 ，则 酸浸液
中 ，锆含量（以 计）
。
12．（16分）
（1） （2分）
学科网（北京）股份有限公司（2）①关闭 、 （1分） ②导管口有气泡冒出，装置冷却后导管形成一段水柱（1分）
（3）三颈烧瓶（1分）防倒吸（1分）
（4） （2分）
（5）减压蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（6）① （2分） （1分）
②还原性（1分）
取少量产品配成溶液，滴入酸性 溶液， 溶液褪色，说明硫脲具有还原性（2分）
【解析】
（5）硫脲受热时会部分反应生成 ，需采用减压蒸发浓缩，降低水的沸点。
（6）② 、 均为最低价，可推测 可能具有还原性。
13．（13分）
（1） （2分）
（2）b（1分）
（3）①投料比小于 时， 物质的量变化不大，几乎为0，以反应i为主；当投料比超过 时，
物质的量增大，反应ii的程度大于反应iii（2分）
② （2分）
（4）①c（1分） ② （2分）
（5） （1分） （2分）
【解析】
（1）根据燃烧热的定义可知：①
② ，③ ，
则反应 ① ② ③，即 。
学科网（北京）股份有限公司（2）恒容时增大 浓度其自身转化率降低；该反应为放热反应，降温平衡正向移动；催化剂不影响平
衡移动；减小容器的容积相当于增大压强，反应i反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动。
（3）②本题利用元素守恒法进行计算。通入 和 ，达到平衡时， ，
由图1可知 ，设 ， ， ，则根据C元素守恒：
， 元素守恒： ，S元素守恒： ，计算得 ， ，
，平衡时气体总物质的量为 （总） ，各物质的物质的量分数
， ，
，
（4）①在相同条件下， 投料越多， 的转化率越大，故c，b，a分别对应的 进料比为
、 、 。
②根据反应i、反应iii可知： ，从开始反应到A点 ， 的转化率为 ，
反应时间为 ，又 的浓度为 ，因此
。
14．（14分）
（1） （2分） （2）酯基、氨基（2分）
（3） （2分）
由于电负性 ，羧基中氢氧键极性大于碳氧键极性，故羧基的氢氧键比碳氧键更易断裂，较难生
成酰胺基（2分）
（4）取代反应（1分）
（5）bc（2分）
（6）4种（2分）
学科网（北京）股份有限公司（1分）
【解析】
（1）A和B发生加成反应生成C，根据A．C的结构简式推出B为 。
（3）D→E为D分子内氨基与酯基反应成酰胺基。
（4）E→F反应中酯基水解，为取代反应
（6）C的分子式为 ，不饱和度为4，其同分异构体能与 溶液发生显色反应，且含
，无 键，说明分子中含有苯环、酚羟基和氨基。扣除苯环剩下4个碳，不饱和度为0。又因
核磁共振氢谱峰面积之比为 ，可知含2个对称的甲基和2个对称的亚甲基。由此推得碳骨架结
构可为 或 ，剩余4个氧，需含酚羟基，又因为无 键，由对称结构可得至少
含2个酚羟基，另外2个氧原子可插入亚甲基与苯环或亚甲基与甲基之间，故总共含有以下4种结构
。
学科网（北京）股份有限公司
