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一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B D B C D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B D B B C
1.C 和 b的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，
A正确；砷化镓属于化合物，属于新型无机非金属材料，B正确；超分子内的分子间作用力属于非共价键，C
错误；磺酸基具有很好的亲水性，D正确。
2.B 的是碳碳三键，σ键和π键之比为1：2，A正确； 和P 中心原子的价层电子对数相同，都是四
面体形，B错误；基态C原子的价电子是 ，C正确；基态 原子的价电子是 ，球形，D正确。
3.D N 用做面包膨松剂是因为NH4 中和酸，且受热分解产生气体，A正确； 中的电负性
，所以配位原子是C原子，B正确；金刚石和晶体硅都是共价晶体，C的原子半径比Si小，C-C键键长更
短，导致金刚石熔点高，C正确；气态氢化物的稳定性由键能决定，与氢键无关，D错误。
4.B标准状况下，11.2L 1即为0.5mol（ 1，每个C C1含有3个 键（即 -H键），则
键数为1.5N A正确；电解精炼铜时，阴极反应为 ，若阴极析出3 铜即0.05m 则
转移电子等于0． ，B错误；常温下，乙烯和环丁烷的最简式相同为C 则有2mol（ 混合气
体中含有的碳原子数为 ，C正确；氯碱工业的反应为 ，氯碱工业两
极共收集到标准状况下2.24L气体时即阴阳极各收集0.05mol气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的
数为0.1 ，D正确。
5．C 由题意知：X是H，Y是O，Z为 M为 和 电子层排布相同，则简单离子半径： A正确；
NaH是离子晶体，I 是分子晶体，则沸点： ，B正确；电负性 ，所以离子键百分数
更大，C错误；X、Y形成的常见化合物1 都是极性分子，D正确。
6．D X转化为Y得氢失氧，是还原反应，A正确；X、Y都只有与Br相连的是手性碳原子，B正确；
中B、N原子均为 杂化，C正确；1molX与Y分别与 加成消耗 的量相同，是3mol，D错误。
7．D 由M的结构可判断N原子的杂化方式均为 ，A正确；转化过程中氮元素M阳离子成键保持不变，N价
态保持不变，B正确；离子晶体的离子半径越大，离子键越弱，熔点越低，C正确；D是碳酸酯，与足量NaOH
溶液混合加热消耗2molN OH，产物是 和1,2丙二醇，D错误。
8．D 粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过
滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。操作1
为趁热过滤，操作2常温过滤，A错误；NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷
却结晶，使NaCl留在滤液中，B错误；常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷
水，C错误；步骤I～IV：溶解、趁热过滤、过滤、洗涤均需要用到玻璃棒，D正确。
9．A NaClO溶液中通入少量S 气体，SO与C1O发生氧化还原反应得到硫酸根和氯离子，且次氯酸为
弱酸，故次氯酸根和生成的氢离子会以次氯酸存在，离子方程式正确，A正确； 溶液中加入过量的HI
溶液，HI有还原性，酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应，由于HI过量，
多卷·A10联盟2022级高二下学期6月调研考·化学参考答案 第1页共3页
三价铁离子和硝酸根离子反应比为 1：3，正确的离子方程式为
，B错误；酸性 溶液会将乙二酸氧化为 ，C错误；氯化铝是共价化合物，
熔融态不电离，D错误。
10．B 左右两室均预加相同的 电镀废液，a 室铜失去电子发生氧化反应生成 为负极：，b 端为原电池正极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜，电极反应
；中间为阴离子交换膜，硫酸根离子由正极迁移到负极。在原电池内电路中阳离子向正极移动，
如隔膜为阳离子交换膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入NH3要消耗 显然左侧阳离子不断减
小，明显不利于电池反应正常进行，故离子交换膜为阴离子交换膜，A正确；由分析可知，a极的电极反应为：
，B错误；该装置为原电池装置，可以富集 并产生电能，同时回收液受热分解
释放出氨气，能循环利用 ，C正确； 受热分解出NH3，剩余的主要成分为 溶液，D正确。
11．D 由题干信息知，C1多于 的个数，顶点和体心为钠，A正确；由晶胞结构可知，晶胞中氯原子构成的多
面体共有12个顶点，每个顶点为5个三角形所共有，则每个三角形平均占有的顶点为 ，所以多面体包含三
角形的面的数目为 ，B正确；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子与位于面上的氯原子距离
最近，则晶胞中与钠原子距离最近的氯原子个数为12，C正确；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的A的原子
分数坐标为（0,0,0），B、C的原子分数坐标分别为（ 0, )、(0, ），晶胞参数为apm，则BC
间距为 D错误。
12.B 亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，但向氯化钡溶液中通入二氧化硫和氨气，二氧化硫和
氨气、氯化钡溶液反应能生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀不一定是硫酸钡，A正确；加热亚硫酸钠溶液pH
逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠（或者水的电离平衡正移），B错误；K＋嵌入冠醚中，增大
高锰酸钾在甲苯中的溶解度，从而使甲苯和KM 充分接触，反应速率更快，褪色时间更短，C正确；所得
上层清液存在氯化银的电离平衡，加入2滴NaI溶液有黄色沉淀生成，说明 的 小于 的 D正确。
13．B 生成的醋酸钠溶液显碱性，应该用酚酞做指示剂，A错误；形成喷泉，说明NH3易溶于水，无色酚酞变
红，说明溶液呈碱性，B正确；取上层清液应该加入硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液检验溴离子，C错误；
使不能使指示剂褪色，不能说明 漂白性，D错误。
14．C 起始加入（ 为1mol，根据C守恒，任意平衡态均有 ，则含碳化合物均
小于1mol，因此B、D、E表示含碳化合物； ，升高温度反应I平衡逆向移动， 减小，为曲线
B；同理， ，升高温度反应II平衡正向移动，r ）增大，为曲线E，D为 假设反应I和II
分别取极限，可得水的最大值应小于2mol，因此A为水，C为 曲线E表示CO的物质的量，A正确；曲线B
为C ，由图可知升高温度其选择性在下降，B正确；（ 物质的量随温度的上升先上升后下降，平衡转
化率先下降后上升，C 错误；由图中数据，505℃ ，设甲烷为 xmol，CO 为 y mol，则
nol，解方程可得 ，D正确。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）
(1) （2分）
(2)
(3) （2分） （2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）(5) （2分）
(6) （2分）
16．（14分）
(1)4 10 4 8（2分）
(2) （2分）
(3) 水解产生 ，降低溶液 H，减少了副产物Fe（C 的产生（2分）
向0.8mol／LF 溶液中加入 固体至 （2分）
（4）pH过低甘氨酸与氢离子反应导致甘氨酸亚铁产率下降，pH过高亚铁离子会与氢氧根离子反应生成
沉淀也会造成甘氨酸亚铁产率下降（2分）
（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出完全（2分）
(6) 75％（2分）
17．（16分）
（1）0.05（2分）
（2）C（2分）
（3）-204.9（2分）
（4）转化率（2分） （2分）
（5）0.3x（2分）
温度过低，反应速率太慢，温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小（2分）
18 ． （14分）
（ 1） 邻苯二甲酸（2分） 还原反应（1分）
(2) （2分）
(3)AB （2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）
(4)
（2分）
（5）6
种
（ 2
分）
