浙江省台州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题_6月_240630浙江省台州市2023-2024学年高二下学期6月期末试题

台州市 2023 学年第二学期高二年级期末质量评估试题 化学 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于强电解质的是（ ） A．氨气 B．硬脂酸钠 C．醋酸 D．石灰水 2．下列关于铁及其化合物的叙述不 ． 正 ． 确 ． 的是（ ） A．红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 B．FeO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe O 3 4 C．隔绝空气的条件下，向FeCl 溶液中加入Na O 后得到红褐色沉淀Fe  OH  2 2 2 3 D．FeCl 溶液可用于有机物中酚羟基的检验 3 3．下列表述不 ． 正 ． 确 ． 的是（ ） A．富勒烯与金刚石互为同素异形体 B．乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图： C．五氯化磷的电子式中每个原子都满足最外层8电子结构 D．CH CH CH  CH CH  CH CH  CH  CH CH 的名称：3-甲基-5-乙基庚烷 3 2 2 3 2 3 2 3 4．三氟化溴遇水立即发生反应3BrF 5H O HBrO Br 9HFO  。下列有关该反应的说法正 3 2 3 2 2 确的是（ ） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 B．反应中每转移1mol e生成0.25mol O 2 C．反应中生成的两种酸都是强酸 D．BrF 中心原子价层电子对数为4 3 5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A．0.1mol/L HNO 溶液中：Na、K、SiO2、Cl 3 3 B．SO 水溶液中：Ba2、Fe3、Br、Cl 2 C．使紫色石蕊变红的溶液：K、MnO、Cl、NO 4 3 学科网（北京）股份有限公司D．使酚酞变红的溶液：Na、K、  Al  OH  4    、CH 3 COO 6．实验室制取Ca  IO  H O( （一水合碘酸钙）的实验流程如图所示： 3 2 2 已知：常温下Ca  IO  H O微溶于水，难溶于乙醇。下列说法不正确的是（ ） ．．． 3 2 2 A．四氯化碳的作用增大I 的溶解度，以提高I 利用率 2 2 B．操作1的名称为分液 C．加入Ca  OH  后水层中的杂质为Ca  ClO  2 3 2 D．操作2可以在冷却后加入乙醇促进产品析出 7．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A A．71g Na SO 和Na HPO 固体混合物中，阳离子总数大于N 2 4 2 4 A B．足量的浓盐酸与8.7g MnO 反应，转移电子的数目为0.4N 2 A C．50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N A D．1L pH 4的0.1molL1 K Cr O 溶液中Cr O2离子数为0.1N 2 2 7 2 7 A 8．下列实验装置使用正确的是（ ） A．装置①可用于硫酸钠的焰色试验 B．装置②可产生喷泉现象 C．装置③可用于在铁制镀件表面镀铜 D．装置④可验证氨气能与酸反应 9．有关有机物检测，下列说法正确的是（ ） A．酸性高锰酸钾溶液可以用于鉴别苯、己烷与苯乙烯 B．咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定 C．质谱仪可用于确定丙醇中有几种化学环境的氢原子 D．光照条件下可以与Br 发生取代反应的烃一定是烷烃 2 学科网（北京）股份有限公司10．下列方程式与所给事实相符的是（ ） A．将少量SO 通入Ca  ClO  溶液中：Ca2 ClO SO H O CaSO Cl 2H 2 2 2 2 4 B．银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：  Ag  NH 3  2    2H Cl AgCl2NH 4  C．利用MnCl 与NH HCO 制备MnCO 沉淀：Mn2 2HCO MnCO H OCO  2 4 3 3 3 3 2 2 D．加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色：  Cu  H 2 O  4   2 4Cl   CuCl 4 2 4H 2 OH0 11．苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A．环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得 B．苯氧乙酸含有3种含氧官能团 C．苯氧乙醇的结构简式可能为 D．步骤2可以选用CuO或Ag O作为氧化剂 2 12．太阳能驱动NO和CO 制备CO  NH  的装置如图。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是（ ） 3 2 2 2 A．阳极区电极反应式为4OH 4e O 2H O 2 2 B．溶液中电流从a极流向b极 C．阳极区中补充SO2可提高制备效率 3 D．理论上，每生成标况下44.8L O 时，阴极区溶液质量增加22g 2 13．叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。 学科网（北京）股份有限公司反应1： CH  CBr   CH  C CH HBr 3 3 3 2 2 反应2：C H OH CH  CBr   CH  COC H HBr 2 5 3 3 3 3 2 5 下列说法不正确的是（ ） ．．． A． CH  CCH 在乙醇中反应生成 CH  COC H 时，反应的催化剂是H 3 2 2 3 3 2 5 B． CH  CCH 在乙醇中反应生成 CH  COC H 时，增加催化剂HBr的用量，可以提高 3 2 2 3 3 2 5  CH  CCH 转化为 CH  COC H 的选择性，减少副反应 3 2 2 3 3 2 5 C． CH  CCH 在乙醇中反应生成 CH  COC H 时，决速步反应活化能为E E 3 2 2 3 3 2 5 6 2 D．升高温度， CH  CCH 与乙醇反应转化率下降， CH  CCH 与HBr反应转化率升高 3 2 2 3 2 2 14．某电解质溶液中部分微观粒子的结构如图，“----”表示微粒间存在较强静电作用。A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是（ ） ．．． A．工业上采用电解D B 的方法冶炼D单质 2 3 B．同周期元素中，有一种元素的第一电离能介于B和C之间 C．最简单氢化物的沸点：C＞F D．未成对电子数：A＞E 15．常温下，往10mL 0.1mol/L FeSO 溶液中通入H S形成饱和溶液X，有微量FeS生成。溶液X中 4 2 c  H S 0.1mol/L（溶液体积和FeSO 浓度的变化忽略不计）。已知：H S电离常数K 1.1107、 2 4 2 a1 K 1.31013，K  FeS 6.31018。下列说法不正确的是（ ） ．．． a2 sp A．溶液X中，c  S2 6.31017mol/L 学科网（北京）股份有限公司B．反应FeS  s 2H aq  Fe2  aq H S  aq 的K 4.4102 2 C．溶液X中，c  HS c  OH D．溶液X中存在2c  Fe2 c  H c  OH c  HS  2c  S2  16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 选项 目的 方案设计 现象和结论 探 究 H O 和 2 2 将稀硫酸酸化的 H O 加入 若溶液出现黄色，则说明H O 的氧化 2 2 2 2 A Fe3 的氧化性强 Fe  NO  溶液中 性比Fe2强 3 2 弱 比 较 ClO 、 分别配得相同pH的NaClO溶 pH  NaClO pH  CH COONa ， 3 B CH COO 结 合 液与CH COONa 溶液，稀释 说 明 ClO 结 合 H 的 能 力 强 于 3 3 H的能力强弱 10倍后，用pH计测定溶液pH CH COO 3 向 5mL 0.05mol/L FeCl3 溶 液 中 加 入 5mL 0.15mol/L KSCN 溶 探究浓度对平衡的 若b中颜色比a浅，c中颜色比a深， C 液，溶液呈红色，再三等分于a、 影响 则说明浓度对平衡产生影响 b、c三支试管中，向b中加入铁 粉 、 向 c 中 滴 加 4 滴 1mol/L KSCN 溶液 取 2mL20%的蔗糖溶液于试管 中，加入适量稀H SO 后水浴 探究蔗糖在酸性水 2 4 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸 D 溶液中的稳定性 加热 5min；再加入适量新制 性水溶液中稳定 Cu  OH  悬浊液并加热 2 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分） 17．（10分）锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由GeS 提取Ge，并制造 2 CsGeBr 晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。 3 （1）Ge的价层电子排布式为_________，基态Br原子有_________种空间运动状态。 （2）比较Cs与K的金属性强弱的实验方法：_________。 （3）SO 固态时，以环状和链状 SO  两种形式存在，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是_________。 3 3 n 学科网（北京）股份有限公司A．单分子SO 中心原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形 3 B．环状 SO  中硫原子的杂化轨道类型为sp2 3 n C．单分子SO 和链状 SO  均是分子晶体 3 3 n D．链状 SO  中最多可能有6个原子在同一平面上 3 3 （4）硫酸可以和硝酸反应生成NO，比较键角ONO，NO _________NO（填“＞”、“＜”或“＝”）， 2 2 3 理由是__________________。 （5）CsGeBr 的晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为 3 _________（填“A”、“B”或“C”）所处的位置，晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为_________。 18．（10分）氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%， 硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为sp3，盐A是84 消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。 （1）化合物X的化学式_________。 （2）写出反应Ⅲ的化学方程式_________。 （3）下列说法正确的是_________。 A．薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气 B．硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面 C．为了加快反应速率，可以加热反应I D．反应Ⅳ属于氧化还原反应 （4）通常情况下硝酸氯与HNO 均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于HNO ，且比HNO 更易发生分解， 3 3 3 试分析原因_________。 学科网（北京）股份有限公司（5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素_________。 19．（10分）CO 过度排放会造成气候、环境问题，在特定催化剂下，CO 和H 可发生反应生成CH OH 2 2 2 3 和CO，热化学方程式如下： 反应I：CO  g 3H  g  CH OH  g H O  g  H50kJ/mol 2 2 3 2 反应II：CO  g H  g  CO  g H O  g  H41.2kJ/mol 2 2 2 （1）已知：2CO  g O  g  2CO  g  H 566kJ/mol 2 2 H O  g  H O  l  H 44kJ/mol 2 2 写出表示H 燃烧热的热化学方程式：_________。 2 （2）在一定温度下，将1mol CO 和3mol H 充入体积为1L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p，仅发 2 2 生反应I，回答下列问题： ①反应I在低温下可自发进行的原因是_________。 ②已知平衡常数可用反应体系中的气体分压代替浓度表示，分压＝总压×物质的量分数。若该反应平衡后 混合气体的压强变为0.75p，则该温度下反应的化学平衡常数K 为_________。（用含p的计算式化简后表 p 示） ③一定温度下H 和CO 的物质的量之比为n：1，相应平衡体系中CH OH的物质的量分数为y，请在下图 2 2 3 中绘制y随n变化的示意图。 （3）有研究表明，5MPa气压下经NiO催化，H 的含水蒸气量与CO 平衡转化率、甲醇平衡产率的 2 2 关系如图1、图2所示： 学科网（北京）股份有限公司①下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是_________。 A．其他条件不变，增大H 含水蒸气的量一定可以使反应I的平衡逆移，CO 平衡浓度增大 2 2 B．H 中的水蒸气在高温下可以作为反应的热源，有利于反应I的速率加快 2 C．图1中450℃下的图像变化说明高温下H 含水蒸气量增大不利于甲醇生成 2 D．改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下的甲醇产率都增大 ②图2中260℃时甲醇产率变化趋势与220、240℃时相反，请从温度与水蒸气含量的角度对此作出合理的 解释_________。 20．（10分）保险粉是一种常用的漂白剂，主要成分为连二亚硫酸钠（Na S O ），其性质如下表所示： 2 2 4 溶解性 易溶于水，且溶解度随温度升高而增大 难溶于酒精 稳定性 酸性条件下易分解 碱性条件下稳定 结晶形态 低于52℃以Na S O 2H O形态存在 高于52℃以无水盐形态存在 2 2 4 2 工业上通常以SO 、Zn、NaOH为原料进行保险粉的制备，实验室模拟流程如下： 2 （1）下图是步骤①的实验装置，装置图中的仪器a名称为_________，虚线方框内仪器的作用是_________。 （2）下列叙述不 ． 正 ． 确 ． 的是_________。 A．步骤①为氧化还原反应，反应中SO 作为氧化剂 2 B．步骤②中NaOH的唯一作用是使ZnS O 充分反应生成产物 2 4 C．仪器b的作用是维持浓硫酸液面上方的气压，使液体能顺利滴下 D．步骤①的加热温度不宜过高，目的是为了防止产物失去结晶水 （3）从下列操作中选择合理操作完成步骤③并排序： Na S O 溶液→_________→a→_________→_________→干燥。 2 2 4 学科网（北京）股份有限公司a．搅拌下通入略高于60℃的水蒸气； b．分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液； c．趁热过滤； d．热酒精水溶液洗涤； e．热酒精洗涤； f．热水洗涤 （4）副产物纯度测定 副产物Zn  OH  固体中通常含有ZnSO 杂质，为了测定其纯度，取25.00g产品投入足量稀硫酸中充分溶 2 3 解，用足量25.00mL 0.5000mol/L的酸性KMnO 溶液充分吸收逸出的气体，并将所得溶液在容量瓶中 4 稀释至250mL，用移液管取10mL至锥形瓶中，使用0.01000mol/L的Na C O 标准溶液滴定至终点，消耗 2 2 4 Na C O 标准溶液25.00mL。则产品的纯度为_________。（精确到0.01%） 2 2 4 下列操作会导致测定的纯度偏 ． 低 ． 的是_________。 A．装Na C O 标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗 2 2 4 B．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 C．起始读数正确，滴定后俯视读数 D．滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色 21．（12分）NDMCA是一种药物中间体，其合成路线如下： 已知：① CH COOR 3 ②RCHORNH RCH  NRNaBH 4RCH NHR  2 2 请回答： （1）化合物A中含氧官能团的名称是_________。 （2）已知C→D为加成反应，则X物质的结构简式是_________。 （3）下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是_________（填字母）。 A．化合物C存在顺反异构体 B．化合物D与稀硫酸反应的产物中最多含3个羧基 学科网（北京）股份有限公司C．E→F、H→I的反应类型均为还原反应 D．NDMCA的分子式是C H NO 18 31 2 （4）已知D→E的产物中有一种无机正盐，写出该反应的化学方程式_________。 （5）设计以乙醛为原料合成化合物G的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。 （6）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_________。 ①分子中没有环状结构； ②不与Na 反应，1mol分子最多可与2mol NaOH发生水解反应。 ③分子中共有3种不同化学环境的H。 学科网（北京）股份有限公司