湖北省重点高中智学联盟2025届新高三8月联考考试化学试卷_8月_240818湖北省重点高中智学联盟2025届新高三8月联考考试_湖北省重点高中智学联盟2025届新高三8月联考考试化学

湖北省重点高中智学联盟 2025 届新高三 8 月考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ga-70 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于寡糖 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油的主要成分为不饱和高级脂肪酸 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于有机高分子 2．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不 ． 合 ． 理 ． 的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 硬度增强 C 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 D 聚乙烯 较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链 密度增大 3．下列关于物质的检验、分离、提纯方法正确的是 A．用溴水鉴别苯酚和苯甲醛 B．用酸性KMnO 溶液除去乙炔中硫化氢气体 4 C．用BaCl 溶液检验Na SO 溶液是否变质 2 2 3 D．在提纯KNO (混有少量KCl)晶体过程中，可采取蒸发结晶的方法 3 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．砷原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 B．用电子式表示HCl的形成过程： C．Cl 分子中p-pσ键的电子云轮廓图： 2 D． 的化学名称N：N—二甲基甲酰胺 5．下列方程式书写正确的是 A．向NaClO溶液中通入少量SO 的离子方程式为：ClO-+SO +H O=SO 2-+Cl-+2H+ 2 2 2 4 B．向0.1mol/L的KAl(SO ) ·12H O溶液中滴加等体积等浓度的Ba(OH) 的溶液的离子方程式： 4 2 2 2 1Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-=2BaSO + Al OH   - 4 4  4  C．MgHCO  溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH MgCO H O 3 2 3 3 2 D．HCHO溶液和过量的新制Cu(OH) 溶液混合加热反应： 2 HCHO+4Cu(OH) +2OH- CO 2-+2Cu O↓+6H O 2 3 2 2 6．下列装置能达到实验目的是 A．装置甲：明矾晶体制备KAl(SO ) B．装置乙：制备少量干燥的NH 4 2 3 C．装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响 7．Q、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y与M同主族， Z与W同主族。基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态，这六种元素形成的一种化合物结构如图 所示。下列说法正确的是 A．电负性：Z＞M＞W B．第一电离能：Z＞Y＞X C．Y和Z的简单氢化物的键角：Y＜Z D．Q、X、Y三种元素组成的化合物既可能呈酸性，也可能呈碱性 8．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H+的数目仍为10-4N A B．0.1mol硫酸氢钠晶体含有阳离子0.2N A C．常温下，14gC H 和C H 混合气体中含有极性键数目为2N 2 4 4 8 A D．足量的铜与0.5L 12mol/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为6N A 9．异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的燃料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路 线如下： 下列说法错误的是 A．物质M与足量H 加成后，产物分子有个3手性碳 2 2B．向1molN中加入足量NaOH溶液，最多与3molNaOH反应 C．物质K中含3种官能团 D．物质K核磁共振氢谱有4组峰 10．研究小组以Cr O (绿色固体)、CCl 等物质为原料制备无水CrCl (紫色固体，易升华、凝华)，反应原理 2 3 4 3 660℃ 为Cr O +3CCl 2CrCl +3COCl ，制备装置如图所示(夹持装置略)，反应管右端有15cm在加热炉外， 2 3 4 3 2 其作用是使CrCl 凝华，收集产品。已知：COCl 有剧毒，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是 3 2 A．实验中需持续通入N ，其目的为排除装置中的空气，将四氯化碳吹入反应管 2 B．装置B处应增加一个装有浓硫酸的U形管，防止锥形瓶内水蒸气进入 C．装置中锥形瓶内NaOH溶液吸收尾气后可以得到两种盐 D．当反应管中固体消失时，停止加热，待装置冷却后，停止通入N 2 11．冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性KMnO 溶液与环 4 己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 下列说法正确的是 A．冠醚通过与K+结合将MnO -携带进入有机相，从而加快反应速率 4 B．结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关 C．如图所示的实验中c(Na+)：①>②>③ D．为加快酸性KMnO 溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适 4 312．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 一氟乙酸的K 大于一溴乙酸 F的电负性比Br的大，羧基中的羟基的极性更强 a B 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 NF 和NCl 中心原子均为sp3杂化且均有一对孤电子对，电 3 3 C 分子键角：NF Cl，使N-F成键电子对更偏向于F，成键电子对间 3 3 的距离更远，排斥力更小 D 晶体的某些物理性质有各向异性 晶体内部质点排列的有序性 13．采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势， 被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(N 表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的 A 是 A．氮化镓晶体属于共价晶体 B．图a晶体结构中含有6个Ga、6个N C．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3 63 3 D．图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为 1021g/cm3 4N x3 A 14．有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示， 其中双极膜能将H O解离成H+和OH-。 2 下列说法错误的是 A．a端电势低于b端电势 4B．电解后阴极区溶液pH降低 C．每产生1mol[Ag(NH ) ]+就有1molH O发生解离 3 2 2 D．Pt的电极反应方程式可表示为： 6H6e  2H O 2 15．某氨基酸衍生物AcryMet(简称H L)的pK 1.47，pK 7.90。常温下构建Cu2 H L体系，其中 2 al a2 2 c  Cu2 0.0125molL1，c  Cu2 :c H L1:2.2，体系中含Cu物种分布系数与pH关系如图所示，下 0 0 0 2 列说法正确的是 A．CuHL  CuHL HL K 0.008 2 B．pH4.5时c   CuHL +  >c  HL- >c  H+ >c  OH- C．pH11时，存在2c  L2- +c  HL-  +c   CuLOH  -  +c  OH- =2c  Cu2+ +c  CuHL+  +c  H+ D．pH12后继续增大pH，溶液中的c   CuLOH   一定继续增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（12分）钨酸(H WO )是一种重要的化工原料，用作媒染剂催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主 2 4 要成分是FeWO 和MnWO ，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如下图所示。 4 4 已知：①“滤渣1”的成分是Mn O 和Fe O 3 4 2 3。 ②“水浸”后滤液中主要阴离子为WO2、PO3、AsO3、AsO3和SiO2。 4 4 4 3 3 ③K [Mg (AsO ) ]=1×10-20。 sp 3 4 2 回答下列问题： (1)基态Fe2+的价电子排布式为 。 5(2)MnWO 在“焙烧”时，发生反应的化学方程式为 。 4 (3)“滤渣2”的主要成分的化学式是 ，加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的 是 。 (4)“除磷、砷”过程中P、As元素以Mg (PO ) 和Mg (AsO ) 形式沉淀，则“氧化”过程中加入NaClO溶液的 3 4 2 3 4 2 目的是 。 (5)当“滤液1”中C(Mg2+)=0.001mol/L时，此时AsO 3- (填“是”或“否”)沉淀完全。 4 17．（14分）CH 既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以CO 、H 为原料合成CH 涉及的主要 4 2 2 4 反应如下：Ⅰ：CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g) △H 2 2 4 2 1 Ⅱ：CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) △H =+41.2kJ/mol 2 2 2 2 已知：①常温常压下，H (g)和CH (g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol和890.3kJ/mol； 2 4 ②H O(l)=H O(g) △H =+44.0kJ/mol。 2 2 3 (1)△H = kJ/mol。 1 (2)下列不 ． 能 ． 说明在恒温恒容的密闭容器中发生反应I和反应II达到平衡状态的是 。 A．混合气体气体密度不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．容器内的压强不再变化 D．CH 的体积分数不再变化 4 (3)在密闭容器中通入1molCO 和3molH ，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系 2 2 中的三种物质(CO 、CO、CH )进行分析，其中CO和CH 在三种物质中的平衡体积分数受温度的影响如 2 4 4 图所示。 ①10MPa时，表示CH 和CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是 和 。M点平衡体 4 积分数高于N点的原因是 。 ②图中当CH 和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，则该温度下反应I的平衡常数K的值 4 为 。（保留三位有效数字）。 (3)利用CH 超干重整CO 是减少温室气体的一种有效方式，其催化转化原理如图所示： 4 2 6①CH 与CO 超干重整总反应的化学方程式为 。 4 2 ②有关转化过程，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．过程Ⅰ中CO 未参与反应 2 B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C．转化②中CaO消耗过程中的CO ，有利于反应正向进行 2 D．转化③中Fe与CaCO 反应的物质的量之比为4∶3 3 18．（15分）CuCl 是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl ·2H O并开展相关探究。 2 2 2 已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物 温度 15℃以下 15～25.7℃ 26～42℃ 42℃以上 结晶水合物 CuCl ·4H O CuCl ·3H O CuCl ·2H O CuCl ·H O 2 2 2 2 2 2 2 2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)上述方法制备CuCl 的离子方程式为 。 2 (3)为得到纯净的CuCl ·2H O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤 2 2 液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，低温干燥。持 续通入HCl气体的目的是 。 (4)实验中，H O 的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1： ； 2 2 原因2：生成的CuCl 催化了H O 的分解。 2 2 2 (5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl 对H O 分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H O 2 2 2 2 2 的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越 小，氧化剂的氧化性越强)： 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 滴加 2滴 2滴 2滴 2滴1mol/LCuSO 和 2滴1mol/LCuSO 和 4 4 试剂 1mol/LNaCl 1mol/LNa SO 1mol/LCuSO 2滴1mol/LNaCl 4滴1mol/LNaCl 2 4 4 现象 无气泡产生 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快 ①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为: 第一步：H O +2Cu2++2Cl-=O ↑+2CuCl+2H+； 2 2 2 7第二步： (写离子方程式)。 ②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅳ比实验Ⅲ快的原因： 。 ③分析上述实验，下列说法正确的是 (填字母)。 A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H O 分解没有催化作用 2 2 B．SO2对H O 分解有显著催化作用 4 2 2 C．Cl-增强了Cu2＋对H O 分解的催化效果，且Cl-浓度越大催化效果越强 2 2 19．（14分）米氮平是一种肾上腺素的抗击素，对抑郁症有很好的疗效，其中间体K的合成路线如图所 2 示： 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ；G中含有的官能团的名称为 。 (2)C的结构简式为 。 (3)由H生成I的反应类型是 。 (4)同时满足下列条件的D的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①遇FeCl 溶液显紫色；②既能发生银镜反应也能发生水解反应。 3 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为 。 (5)根据所学知识参考上述合成路线，以丙醛为原料合成 (其它无机试剂任选)。 8