2月联考化学试题（定稿）_2024年2月_01每日更新_26号_2024届重庆市拔尖强基联盟（重庆育才中学、西南大学附属中学、重庆万州中学）高三下学期2月联合考试_2月三校联考化学

西南大学附属中学 重庆育才中学 万州高级中学 高 2024 届拔尖强基联盟高三下 2 月联合考试 化 学 试 题 （满分：100分；考试时间：75分钟） 命题学校：重庆育才中学 2024年2月 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上． 2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答填空题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的 答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整． 3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）． 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Ti-48 一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合要求） 1．下列有关化学与生活和科技发展等的解释，不 ． 正 ． 确 ． 的一项是 A．航天员穿的宇航服内衬面料中会添加芳纶，以增加弹性，芳纶属于有机高分子材料 B．铜梁非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 C．九滨路长江边上停靠的166舰，舰底镶嵌了很多锌块，这是利用牺牲阳极法对舰底进行保护 D．2023年11月15日，习主席同美国总统拜登在旧金山进行会晤。期间，习主席乘坐的是国产红旗 轿车。红旗轿车在设计时，部分材料采用了碳纤维，碳纤维属于无机非金属材料 2．用化学用语表示NH +HCl=NH Cl中的相关微粒，其中正确的是 3 4 A．NH 的结构式为 B．由H和Cl形成HCl的过程为 3 C．中子数为8的氮原子为8N D．Cl的结构示意图为 7 3．过量浓NaOH溶液和白磷加热煮沸可发生反应：P 4 +3NaOH+3H 2 O=3NaH 2 PO 2 +PH 3 ↑。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是（用N A 表示阿伏伽德罗常数的值） A．1molP 含6N 个σ键 B．当反应生成0.2molPH 时，转移电子数为0.6N 4 A 3 A C．NaH PO 为正盐 D．PH 分子的键角大于NH 分子的键角 2 2 3 3 第1页 共8页4．陈述1和陈述2均正确且二者有相关性的是 选项 陈述1 陈述2 A 液氨常作制冷剂 断裂氢氮键要吸收热量 B 食盐可用于调味和消毒 NaCl是离子晶体 C 将浓硝酸保存于棕色试剂瓶并放置阴凉处 HNO 是一元强酸 3 D 用KMnO 溶液对环境消毒 KMnO 具有强氧化性 4 4 5．下列有关离子方程式，正确的是 A．向饱和Na CO 溶液中通入过量CO ：CO2-+CO +H O=2HCO- 2 3 2 3 2 2 3 B．向苯酚钠溶液中通入少量CO ：2 +CO +H O=2 +CO2- 2 2 2 3 C．Na[Al(OH) ]溶液与NaHCO 溶液混合：[Al(OH) ]-+HCO- =Al(OH) ↓+H O+CO2- 4 3 4 3 3 2 3 D．向Mg(HCO ) 溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO- +Ca2++4OH-=Mg(OH) ↓+CaCO ↓+ 3 2 3 2 3 2H O+CO2- 2 3 6．核黄素的结构如图，下列说法正确的是 A．该物质的分子式为C H O N 17 16 4 4 B．该分子中存在1个手性碳原子 C．该分子中所有碳原子可能共平面 D．加热条件下，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 7．下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A．图甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气 B．图乙用 （杯酚）识别C 和C ，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 60 70 C．图丙可用于实验室配制银氨溶液 D．图丁中若将ZnSO 溶液替换成CuSO 溶液，仍然可形成原电池 4 4 8．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如下图，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有 关说法正确的是 A．磷化硼属于混合晶体 B．磷化硼晶体中存在配位键 C．磷化硼晶体在熔融状态下可作离子导体 D．磷化硼晶体中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 第2页 共8页9．研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1mol甲与浓溴水反应，最多消耗1molBr 2 B．反应①为加成反应，反应②为加聚反应 C．丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子 D．若用18O标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有18O 10．下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 证明氯与碳的 A 取适量盐酸加入NaHCO 溶液中 产生气泡，证明氯的非金属性比碳强 3 非金属性 取1mL无水乙醇，边振荡边加入3mL浓 乙醇消去产物 硫酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置， 酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇消 B 的检验 迅速加热至170℃，将产生的气体通入酸 去反应有乙烯生成 性高锰酸钾溶液中 取适量Na SO 溶液于试管中，测定pH， 2 3 SO2-的水解过 pH变小，证明SO2-的水解过程为放 3 3 C 然后加热一段时间，再次测定该溶液的 程的热效应 热过程 pH 比较BaCO 与 3 将少量BaCl 溶液分别逐滴加入等浓度的 Na SO 溶液中先出现沉淀，证明 2 2 4 D BaSO 的K 大 4 sp Na CO 溶液和Na SO 溶液中 Ksp(BaCO )＞Ksp(BaSO ) 2 3 2 4 3 4 小 11．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，工作原理如图所示。关于该电池的说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．a极是负极 B．对氯苯酚在电极上发生的反应是 +H++2e-= +Cl- C．H+向b极迁移 D．若电路中通过0.4mole-，则消耗了0.1molCH COO- 3 第3页 共8页12．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元 素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是 A．氢化物沸点：Xb=d B．a点对应的溶液中c(M+)>2c(SO2-) 4 C．室温下一元碱MOH的电离常数K ≈5×10-4 b D．pOH=7时溶液中存在c(M+)=c(SO2-)>c(H+)=c(OH-) 4 第4页 共8页二、填空题（本题包括 4小题，共 58分） 15．（15分）从粗贵金属精矿（含金铂钯等单质，及部分铜铁镍等金属元素）中分离金铂钯元素的工艺流 程如图： 已知：①当有硝酸存在时，铂可形成难溶的亚硝基配合物(NO) PtCl 。 2 6 ②该反应条件下：Fe3+、Cu2+、Ni2+完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、10.0。 ③滤液1、滤液2、滤渣3中均含有铜铁镍等金属元素。 （1）焙烧浸取时可以提高反应速率的方法有 。（任写一条） （2）“浸取”过程钯(Pd)可与王水反应生成H PdCl 和NO气体，则该反应的化学方程式为 2 4 。 （3）加入盐酸将“浸取”后的糊状物在“赶硝”步骤中煮沸，其目的是 。 （4）“还原"时，溶液中的AuCl与草酸反应生成对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为 4 。 （5）沉淀后滤液的含钯成分为红棕色的H PdCl ，第二次加氨水后得到浅黄色的Pd(NH ) Cl 溶液，滤渣3 2 4 3 4 2 中主要物质为 、 。 （6）若产品的杂质含量偏高，可将其溶于 ，再加入 得到Pd(NH ) Cl 沉淀，如此反复可得 3 2 2 到Pd(NH ) Cl 含量大于99.9％的产品。 3 2 2 （7）铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm。晶胞 结构中有两种大小一样的八面体空隙，一种完全由镍原子构成（ ，用A表示），另一种由铂原 子和镍原子共同构成（ ，用B表示）。 ①该晶体的化学式为 。 ②晶体中A和B的数目之比为 。 第5页 共8页16．（14分）钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分广 阔。某中学对此开展了相应的研究性学习。 I．甲小组同学以TiO 、TiCl 、H 为原料，用如下装置制备Ti O 。 2 4 2 2 3 B为直形管式电阻炉，880°C时，该装置内先 ． 后 ． 发生以下反应： ①3TiO +TiCl +2H =2Ti O +4HCl ②2TiCl +H =2TiCl +2HCl 2 4 2 2 3 4 2 3 已知：①TiCl 易挥发，高温时能与O 反应，不与HCl反应，易水解，能溶于有机溶剂。 4 2 ②TiO 、Ti O 熔沸点较高，在反应装置内为固态。 2 2 3 （1）C装置的作用是 ，D装置中浓硫酸的作用是 。 （2）TiCl 过多，易引发副反应②，可通过调节 控制TiCl 通入量。 4 4 II．乙小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl （夹持装置略去）。 4 （3）装置C中除生成TiCl 外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。 4 （4）制得的TiCl 中常含有少量CCl ，已知TiCl 与CCl 分子结构相似。TiCl 属于 分子（“极性”或者 4 4 4 4 4 “非极性”），通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为 。 （5）利用如图装置测定所得TiCl 的纯度：取1.0g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸 4 馏水，待TiCl 充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴 0.10 4 mol·L-1K CrO 溶液作指示剂，用 0.5000mol·L-1AgNO 标准溶液滴定至终点，消耗标准 2 4 3 溶液40.00mL。 已知：常温下，K (AgCl)=1.8×10-10、K (Ag CrO )=1.1×10-12，Ag CrO 呈砖红色， sp sp 2 4 2 4 TiCl +(2+n)H O=TiO ·nH O↓+4HCl。 4 2 2 2 ①滴定终点的判断方法是 ； ②产品的纯度为 ％（保留一位小数）。 第6页 共8页17．（14分）近日，科学家开发新型催化剂实现一氧化二氮对C4馏分中2-丁烯的气相选择性氧化，反应 原理如下 ： 反应1：CH CH=CHCH (g)+N O(g) CH CH COCH (g)+N (g) ΔH 3 3 2 3 2 3 2 1 反应2：CH CH=CHCH (g)+2N O(g) 2CH CHO(g)+2N (g) ΔH <0 3 3 2 3 2 2 （1）几种共价键的键能数据如下表所示。 共价键 C-H C-C C=C C=O N≡N N=O N=N 键能/kJ·mol-1 413 347 614 745 945 607 418 已知N O的结构与CO 相似，可表示为N=N=O。根据键能估算：ΔH =_______kJ·mol-1。 2 2 1 （2）某温度下，向恒压密闭容器中充入CH CH=CHCH (g)和N O(g)，发生上述反应1和反应2，测得平衡 3 3 2 n(N O) 体系中N 的体积分数与起始投料比[ 2 ]的关系如下图1所示，那么在M、N、Q三点 2 n(CH CH=CHCH ) 3 3 中，CH CH=CHCH (g)的转化率由小到大排序为 < < （填字母）。 3 3 E （3）已知：阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=- a +C（R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，E 为 a T 活化能）。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与温度的倒数关系如上图2所示，以此 判断催化效果较高的催化剂是_______（填“Cat1”或“Cat2”）。 （4）在反应器中充入1mol2-丁烯和2molN O(g)，发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化率与温度、压强 2 的关系如上图3所示，X点时丁酮(CH CH COCH )的选择性为2/3。 3 2 3 生成目标产物所消耗的反应物的物质的量 已知：[CH CH COCH 的选择性= ] 3 2 3 反应消耗的反应物的总物质的量 ①其他条件不变，升高温度，2-丁烯的平衡转化率降低的原因是 。 ②p 31kPa（填“>”“<”或“=”）。 ③Y点反应1的压强平衡常数K 为 （可用分数形式表达）。 p （5）以熔融碳酸盐（如K CO ）为电解质，丁烯(C H )/空气燃料电池的能量转化率较高。电池总反应为 2 3 4 8 C H +6O =4CO +4H O，则负极的电极方程式为 。 4 8 2 2 2 第7页 共8页18．（15分）化合物H是一种用于合成γ－分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图： （1）B中除硝基外官能团的名称为 、 。 （2）B→C、D→E的反应类型分别为 、 。 （3）写出C→D的化学反应方程式 。 （4）满足下列条件的B的同分异构体有 种。 ①与NaHCO 溶液反应有气体产生； 3 ②与氯化铁溶液反应显紫色； ③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。 ①能发生水解反应，水解产物之一是α－氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢； ②含有苯环，且分子中有一个手性碳原子。 （6）G经氧化得到H，写出G的结构简式 。 （7）已知： CH 3 Br （R代表烃基，R'代表烃基或H）。请写出以 K CO 2 3 、 和(CH ) SO 为有机原料制备 的合成路线 3 2 4 流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 第8页 共8页